《高中化學 2.3 化學平衡課件2 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 2.3 化學平衡課件2 新人教版選修4.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié)影響化學平衡的條件 第二課時 復習 化學平衡狀態(tài)的概念 一定條件下 可逆反應里 正反應速率和逆反應速率相等 反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 化學平衡的特征 逆等動定變 可逆反應 或可逆過程 V正 V逆 不同的平衡對應不同的速率 動態(tài)平衡 達平衡后 正逆反應仍在進行 V正 V逆 0 平衡時 各組分濃度 含量保持不變 恒定 條件改變 平衡發(fā)生改變 移動 一 化學平衡的移動 舊化學平衡 平衡破壞 條件改變 新化學平衡 一定時間后 各組分濃度保持恒定 各組分濃度發(fā)生變化 各組分濃度保持新恒定 V 正 V 逆 V 正 V 逆 V 正 V 逆 化學平衡的移動定義 可逆反應中 舊化學平衡的破壞 新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動 v正 v逆 平衡正向移動v正 v逆 平衡逆向移動v正 v逆 平衡不移動 注 原因 反應條件改變 引起V正 V逆 結果 速率 各組分濃度與原平衡比較均發(fā)生變化 回憶 影響化學反應速率的外界條件主要有哪些 濃度 化學反應速率 溫度 壓強 催化劑 思考 如何通過改變條件來打破舊平衡 可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡 建立新平衡 2 影響化學平衡的條件 A 濃度對化學平衡的影響 實驗探究2 5 溶液橙色加深 溶液黃色加深 結論 增加H 的濃度 平衡向逆反應方向移動 減小H 的濃度 平衡向正反應方向移動 實驗探究2 6 溶液紅色加深 溶液紅色加深 產(chǎn)生紅褐色沉淀 溶液紅色變淺 產(chǎn)生紅褐色沉淀 溶液紅色變淺 增加Fe3 或SCN 的濃度 溶液顏色加深 平衡向正反應方向移動 減小Fe3 的濃度 溶液顏色變淺 平衡向逆反應方向移動 總結 增加反應物濃度 增加生成物濃度 化學平衡向逆反應方向移動 化學平衡向正反應方向移動 反應物濃度降低 生成物濃度降低 趨勢 趨勢 化學平衡的移動能削弱濃度的改變給可逆反應所帶來的影響 但并不能完全抵消 練習 可逆反應H2O g C s CO g H2 g 在一定條件下達到平衡狀態(tài) 改變下列條件 能否引起平衡移動 CO的濃度有何變化 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度 平衡正向移動 CO濃度增大 平衡不移動 CO濃度不變 平衡逆向移動 CO濃度減小 注意 1 增加反應體系中固體或純液體的量 并不改變固體及純液體的濃度 故增加固體及純液體的量 不會使化學平衡發(fā)生移動 2 在生產(chǎn)中 常采用增大容易取得或成本較低的反應物濃度的方法 以提高貴重原料的利用率 課本28頁 實驗探究 實驗2 7 2NO2 氣 N2O4 氣 正反應為放熱反應 紅棕色 無色 溫度對化學平衡的影響 現(xiàn)象及分析 降溫 顏色變淺 升溫 顏色變深 平衡向放熱方向移動 平衡向吸熱方向移動 總結 升高溫度 降低溫度 化學平衡向放熱的方向移動 化學平衡向吸熱的方向移動 降低溫度 升高溫度 趨勢 趨勢 化學平衡的移動能削弱溫度改變給可逆反應所帶來的影響 但并不能完全抵消 可逆反應N2 3H22NH3 正反應為放熱反應 達到平衡后 其他條件不變 升高溫度 則下列說法正確的是 A V正減小 V逆增大B V正和V逆均增大C 氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D 氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 BC 練習 在一定條件下 發(fā)生CO NO2CO2 NO的反應 達到化學平衡后 降低溫度 混合物的顏色變淺 下列有關該反應的說法中正確的是 A 正反應為吸熱反應B 正反應為放熱反應C 降溫后CO的濃度增大D 降溫后各物質(zhì)的濃度不變 B 練習 壓強對化學平衡的影響 6000C 反應2SO3 g 2SO2 g O2 g 的實驗數(shù)據(jù) 結論 增加 右 減小 左 總結 增大壓強 減小壓強 化學平衡向體積增大的方向移動 化學平衡向體積減小的方向移動 減小壓強 增大壓強 趨勢 趨勢 化學平衡的移動能削弱壓強改變給可逆反應所帶來的影響 但并不能完全抵消 反應2HI g H2 g I2 g 達到平衡時 增大壓強平衡如何移動 反應速率如何變化 各物質(zhì)的量濃度如何變化 對于反應前后氣體總體積相等的反應 例A 氣 B 氣 2C 氣 D 固 加壓對化學平衡的影響 減壓對化學平衡的影響 增大壓強 正逆反應速率均增大 但增大倍數(shù)一樣 V 正 V 逆 平衡不移動 改變壓強 平衡都不發(fā)生移動 例2 增大壓強對于下面處于平衡狀態(tài)的化學反應有什么影響 說明理由 1 2SO2 O2 2SO3 196 6kJ 2 N2 O2 2NO 181kJ 3 CO2 C 固 2CO Q 例3 對于A B C反應 A的轉化率與壓強的關系如圖所示 據(jù)此判斷各物質(zhì)的狀態(tài) 二 壓強對化學平衡的影響的規(guī)律 2 對于反應前后氣體總體積相等的反應增大壓強 正逆反應速率均增大 但增大倍數(shù)相同 V 正 V 逆 平衡不移動 3 壓強的變化必須改變混合物濃度 即容器體積有變化 才能使平衡移動 4 平衡混合物都是固體和液體的反應 無氣反應 改變P 平衡不移動 小結 1 在其它條件不變時 增大壓強 平衡向氣體體積縮小的方向移動 減小壓強 平衡向氣體體積增大的方向移動 第三節(jié)影響化學平衡的條件 一 化學平衡的移動 正反應 逆反應 2 溫度 其它條件不變的情況下 升高溫度 平衡向方向移動 降低溫度 平衡向方向移動 吸熱反應 放熱反應 3 壓強 在其它條件不變時 增大壓強 平衡向的方向移動 減小壓強 平衡向的方向移動 氣體體積縮小 氣體體積增大 勒夏特列原理 平衡移動原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 注意 是 減弱 這種改變 不是 消除 這種改變 勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系 如 溶解平衡 電離平衡等 未平衡狀態(tài)不能用此來分析 正反應方向 減弱反應物濃度增大的趨勢 正反應方向 吸熱反應的方向 氣體體積增大的反應方向 減弱生成物濃度減小的趨勢 減弱溫度升高的趨勢 減弱壓強降低的趨勢 催化劑對化學平衡的影響 催化劑同等程度的加快或減慢正 逆反應速率 V正 V逆 對化學平衡無影響 t時間 b 催化劑能縮短平衡到達的時間 4 催化劑對于化學平衡的影響 請用v t圖來表示催化劑對化學平衡的影響 加入正催化劑 加入負催化劑 加入 正 催化劑能同等程度的加快反應速率 所以平衡不移動 但能縮短達到平衡的時間