《高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)的應(yīng)用課件 魯科版選修4.ppt（55頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第4節(jié)離子反應(yīng) 第2課時離子反應(yīng)的應(yīng)用 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 應(yīng)用創(chuàng)新演練 把握熱點考向 考向一 考向二 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 課時跟蹤訓(xùn)練 知識點二 知識點一 隨堂基礎(chǔ)鞏固 知識點四 知識點三 1 利用離子反應(yīng)可以檢驗物質(zhì) 進(jìn)行物質(zhì)含量的測定 制備和純化物質(zhì) 2 中和滴定法和氧化還原滴定法可測定離子的濃度 3 中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量體積和準(zhǔn)確判斷滴定終點 1 離子的檢驗可利用離子的特征反應(yīng)來檢驗一些常見離子 AgNO3 KSCN 黃色 Ag I AgI Cl2 2I I2 2Cl 血紅 2 測定溶液中離子的濃度常用的方法有 法 滴定法 氧化還原滴定法 沉淀 酸堿中和 1 在表中 欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X 在同時有離子Y存在時 此檢驗可以判斷的是 A B C D 答案 B 2Cl 2H2OCl2 H2 2OH CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Ca2 Mg2 OH Ba2 H 沉淀劑 沉淀 3 物質(zhì)的純化原則 1 要盡量除凈雜質(zhì)離子 一般要加入足量的試劑 2 在除去雜質(zhì)的同時 不能引入新的雜質(zhì) 2 分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去 括號內(nèi)為混入的雜質(zhì) Al OH 3 3H Al3 3H2O Ca2 Mg2 Ca HCO3 2 Mg HCO3 2 Na2CO3 解析 A中Fe OH 3不是沉淀 C D中電荷不守恒 答案 B 1 實驗原理在中和反應(yīng)中雖然表面上沒有明顯現(xiàn)象 但pH發(fā)生很大變化 在滴定過程中會發(fā)生pH突變而使指示劑顏色發(fā)生變化 通過溶液顏色來判定終點 主要用于測定酸或堿的濃度 2 滴定實驗所用的儀器主要儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 鐵架臺 錐形瓶 滴定管及其使用 1 滴定管的優(yōu)點是易于控制所滴加液體的流量 讀數(shù)比較精確 精確到小數(shù)點后兩位 如24 00mL 23 38mL 最后一位是估讀值 2 中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種 使用時不能混用 酸式滴定管可用于盛酸性或具有強氧化性的物質(zhì) 堿式滴定管用于盛裝堿性物質(zhì) 3 中和滴定中有關(guān)儀器的洗滌 滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進(jìn)行洗滌 須先用自來水洗 必要時用特殊試劑洗 再用蒸餾水洗 然后再用待盛液潤洗2 3次 但錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗 否則會引起誤差 4 要注意滴定管的刻度 0 刻度在上 往下越來越大 全部容積大于它的最大刻度值 因為下端有一部分沒有刻度 滴定時 所用溶液不得超過最低刻度 一次滴定不得使用兩滴定管酸 或堿 也不得中途向滴定管中添加試劑 3 試劑標(biāo)準(zhǔn)液 待測液 酸堿指示劑 4 實驗操作 以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例 1 滴定前的準(zhǔn)備 查漏 檢查滴定管的活塞是否靈活 滴定管是否漏水 洗滌 酸式 堿式滴定管 錐形瓶依次用洗液 自來水 蒸餾水洗滌干凈 潤洗 用待盛溶液將酸式 堿式滴定管潤洗2 3次 以保證裝入溶液時不改變?nèi)芤旱臐舛?裝液 溶液裝入酸式 堿式滴定管中 所裝溶液至 0 刻度上方2cm 3cm處 排氣 調(diào)節(jié)活塞 或擠壓玻璃球 趕走氣泡使滴定管尖嘴部分充滿溶液 調(diào)液面 使液面處于 0 刻度或 0 刻度以下某一刻度處 讀數(shù) 讀數(shù)時視線應(yīng)與溶液凹液面最低處相平 記錄刻度 2 滴定 用堿式滴定管 或移液管 取一定體積的待測液于錐形瓶中 并滴入2 3滴酚酞試劑 把錐形瓶放在酸式滴定管下面 用左手控制活塞 右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶 眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速 當(dāng)溶液變至無色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色 記下刻度 5 數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)2 3次 求出標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值 計算待測液濃度 4 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度 如右圖甲 乙 從下表中選出正確選項 解析 酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑 A項不正確 酸式滴定管不能盛放堿液 B項不正確 而C D兩項不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確 答案 CD 例1 2011 天津高考 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作 結(jié)論正確的是 答案 B 2 反應(yīng)要有明顯的外部特征 如溶液顏色的改變 沉淀的生成或溶解 氣體的產(chǎn)生等 3 物質(zhì)檢驗的一般步驟為 各取少許 溶解 加入試劑 必要的操作 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 答案 C 例2 閱讀下列實驗內(nèi)容 根據(jù)題目要求回答問題 某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液 實驗如下 用1 00Ml待測硫酸配制100mL稀硫酸溶液 以0 14mol L 1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25 00mL 滴定終止時消耗NaOH溶液15 00mL 1 該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0 14mol L 1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下 A 用酸式滴定管取稀硫酸25 00mL 注入錐形瓶中 加入指示劑B 用待測液潤洗酸式滴定管C 用蒸餾水洗干凈滴定管D 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后 將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管 0 刻度以下2cm 3cm處 再把堿式滴定管固定好 調(diào)節(jié)液面至刻度 0 或 0 刻度以下 E 檢查滴定管是否漏水F 另取錐形瓶 再重復(fù)操作一次G 把錐形瓶放在滴定管下面 瓶下墊一張白紙 邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點 記下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正確順序是 用序號填寫 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 在G操作中如何確定終點 2 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果 填 偏小 偏大 或 無影響 3 配制100mL準(zhǔn)確濃度的稀硫酸溶液 必須使用的主要容器是 4 如有1mol L 1和0 1mol L 1的NaOH溶液 應(yīng)用 mol L 1的NaOH溶液 原因是 5 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時 應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 選填 甲 或 乙 中 6 觀察堿式滴定管讀數(shù)時 若滴定前仰視 滴定后俯視 則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀硫酸溶液濃度測定值 填 偏大 偏小 或 無影響 解析 1 中和滴定的步驟為檢查 洗滌 潤洗 加液 滴定 故順序為ECDBAGF 指示劑可以使用酚酞 達(dá)到滴定終點時 滴入最后一滴 溶液由無色變?yōu)闇\紅色 或粉紅色 且半分鐘不退去 2 若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 相當(dāng)于溶液被稀釋 消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積就大 從而使測定結(jié)果偏大 3 配制100mL的溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶 4 進(jìn)行滴定時 所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越稀 誤差就越小 故選用0 1mol L 1氫氧化鈉溶液 5 氫氧化鈉溶液應(yīng)注入堿式滴定管乙中 6 當(dāng)讀數(shù)時 開始仰視 會使讀數(shù)偏大 后來俯視 會使讀數(shù)偏小 計算出的體積會偏小 從而使測定結(jié)果偏小 答案 1 ECDBAGF 酚酞 滴入最后一滴 溶液無色變?yōu)闇\紅色 或粉紅色 且半分鐘不退去 2 偏大 3 100mL容量瓶 4 0 1溶液濃度越稀 誤差就越小 5 乙 6 偏小 1 當(dāng)強酸滴定弱堿時 指示劑用甲基橙 當(dāng)強堿滴定弱酸時 指示劑用酚酞 當(dāng)強酸 強堿相互滴定時 指示劑既可以用酚酞 也可以用甲基橙 2 滴定過程中錐形瓶不能碰滴定管的下端 3 整個滴定過程中 左手旋塞 右手搖瓶 眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 要做到邊滴邊振蕩 邊觀察顏色變化 4 滴定結(jié)束時 振蕩后半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色 即為滴定終點 提示 1 指示劑應(yīng)變色靈敏 即變色范圍窄 且易觀察 石蕊變色范圍較大且變色為紅 紫 藍(lán)不易觀察 故石蕊不用作酸堿滴定的指示劑 還可選用甲基橙 2 酸堿中和滴定實驗是精確的定量實驗 量筒是一個粗量器 可估讀到0 1mL 不能在中和滴定實驗中量取液體 應(yīng)選用滴定管或移液管 精確到0 1mL 可估讀到0 01mL