《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律課件 新人教版必修2.ppt（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié)元素周期律 第1課時原子核外電子的排布元素周期律 自主閱讀 自主檢測 自主閱讀 自主檢測 2 核外電子的排布規(guī)律電子總是盡可能先從內(nèi)層排起 當(dāng)一層充滿后再填充下一層 自主閱讀 自主檢測 二 元素周期律1 原子核外電子排布的周期性變化 1 圖示 2 規(guī)律 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化 第一周期除外 自主閱讀 自主檢測 2 元素原子半徑的周期性變化 1 圖示 2 規(guī)律 同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化 自主閱讀 自主檢測 3 元素主要化合價的周期性變化 1 圖示 2 規(guī)律 隨著原子序數(shù)的遞增 元素的最高正化合價呈現(xiàn) 1 7 最低負(fù)化合價呈現(xiàn) 4 1的周期性變化 自主閱讀 自主檢測 自主閱讀 自主檢測 自主閱讀 自主檢測 5 元素周期律 1 內(nèi)容 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 2 實質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果 A B C D 自主閱讀 自主檢測 解析 錯誤 K層最多只能容納2個電子 錯誤 Cl的核電荷數(shù)為17 錯誤 最外層電子不能超過8個 錯誤 L層上電子應(yīng)為8個 M層上電子應(yīng)為5個 答案 D 自主閱讀 自主檢測 2 下列敘述中錯誤的是 A 原子半徑 Na Si ClB 酸性 H3PO4Mg AlD 穩(wěn)定性 HClH2S SiH4 答案 D 自主閱讀 自主檢測 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一核外電子排布情景引入 討論探究1 當(dāng)N層上有電子時 M層上的電子是否已排滿 重難點一 重難點二 重難點三 提示 若鉀原子的M層排布9個電子 此時M層就成為最外層 這和電子排布規(guī)律中的 最外層上排布的電子數(shù)不能超過8個 相矛盾 不符合電子排布的規(guī)律 即M層不是最外層時最多排18個電子 而它作為最外層時最多只能排8個電子 重難點一 重難點二 重難點三 知識點撥1 原子核外電子排布規(guī)律 四最 1 一個最低 核外電子總是先排布在能量最低的電子層 然后由內(nèi)向外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布 即 排滿K層再排L層 排滿L層再排M層 2 三個最多 各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個 如K L M N層最多容納的電子數(shù)分別為2 8 18 32 最外層電子數(shù)最多是8個 K層是最外層時 最多不超過2個 次外層電子數(shù)最多是18個 重難點一 重難點二 重難點三 2 粒子核外電子排布的表示方法 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示 如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 重難點一 重難點二 重難點三 2 離子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣 但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 成功體驗1核電荷數(shù)小于18的某元素X 其原子核外電子層數(shù)為a 最外層電子數(shù)為 2a 1 下列有關(guān)元素X的說法中 不正確的是 A 元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 2a2 1 B 元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C 元素X形成的簡單離子 各電子層的電子數(shù)均達到2n2 n表示電子層數(shù) D 由元素X形成的某些化合物 可能具有殺菌 消毒的作用 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)情景引入 討論探究1 根據(jù)P S Cl在周期表中位置進行比較 1 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性強弱 2 P3 S2 Cl 還原性強弱 提示 1 非金屬性 Cl S P 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 2 非金屬性 Cl S P 還原性 P3 S2 Cl 重難點一 重難點二 重難點三 2 試根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律 比較SiH4 PH3 H2S和HCl的穩(wěn)定性 提示 元素的非金屬性越強 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 同周期元素 隨著原子序數(shù)的遞增 非金屬性逐漸增強 故非金屬性 Si P S Cl 所以它們的氫化物的穩(wěn)定性順序為SiH4 PH3 H2S HCl 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 2 同周期 同主族元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 電子層數(shù)相同 同周期 時 核電荷數(shù)越大 原子核對外層電子的引力越大 原子半徑越小 失電子能力減弱 而得電子能力增強 故隨核電荷數(shù)的遞增 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 2 最外層電子數(shù)相同 同主族 時 電子層數(shù)越多 原子半徑越大 原子核對最外層電子的引力越小 越易失電子 元素的金屬性越強 非金屬性越弱 重難點一 重難點二 重難點三 典例引領(lǐng)例題2已知X Y Z是三種原子序數(shù)相連的元素 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強弱的順序是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列判斷不正確的是 A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3B 非金屬活潑性 X Y ZC 原子半徑 X Y ZD 原子最外層電子數(shù) X Y Z解析 本題的關(guān)鍵是 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱 這一信息 由此可推知X Y Z為非金屬元素 原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素 故活潑性 X Y Z 原子半徑 XH2Y ZH3 答案 C 重難點一 重難點二 重難點三 成功體驗2短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對位置如表所示 下面判斷正確的是 A 原子半徑 丙丙C 最高價氫氧化物堿性 丙 丁 戊D 最外層電子數(shù) 甲 乙解析 同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的 故A項錯誤 同主族元素金屬性自上而下是增強的 故B項錯誤 同周期元素的金屬性從左至右越來越弱 故對應(yīng)最高價氫氧化物的堿性也是減弱的 C項正確 同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右越來越多 故D項錯誤 答案 C 重難點一 重難點二 重難點三 重難點三微粒半徑大小的比較情景引入 重難點一 重難點二 重難點三 討論探究1 根據(jù)元素周期表中各元素原子半徑的變化規(guī)律 比較碳元素和氟元素 氧元素和硫元素的原子半徑大小 提示 C和F是同周期元素 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小 故原子半徑C大于F O和S為同主族元素 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大 所以原子半徑S大于O 2 如何比較電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的半徑大小 以O(shè)2 F Na Mg2 Al3 為例說明 提示 電子層結(jié)構(gòu)相同時 核外電子數(shù)必定相等 其微粒半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小 故離子半徑 O2 F Na Mg2 Al3 重難點一 重難點二 重難點三 知識點撥粒子半徑大小的比較 四同 規(guī)律 1 同周期 序大徑小 規(guī)律 同周期 從左往右 原子半徑逐漸減小 舉例 第三周期中 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl 2 同主族 序大徑大 規(guī)律 同主族 從上到下 原子 或離子 半徑逐漸增大 舉例 堿金屬 r Li r Na r K r Rb r Cs r Li r Na r K r Rb r Cs 重難點一 重難點二 重難點三 3 同元素 同種元素的原子和離子半徑比較 陰大陽小 某原子與其離子半徑比較 其陰離子半徑大于該原子半徑 陽離子半徑小于該原子半徑 如 r Na r Cl 同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律 數(shù)大徑小 帶電荷數(shù)越多 粒子半徑越小 如 r Fe3 r F r Na r Mg2 r Al3 典例引領(lǐng)例題3下列微粒半徑大小比較正確的是 A Na Cl Na Al3 C NaCl Na Al3 故B項正確 答案 B 重難點一 重難點二 重難點三 重難點一 重難點二 重難點三 三看 法比較簡單粒子的半徑大小 一看 電子層數(shù) 當(dāng)最外層電子數(shù)相同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看 核電荷數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看 核外電子數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 規(guī)律方法點撥 重難點一 重難點二 重難點三 根據(jù)以上數(shù)據(jù) 磷原子的半徑可能是 A 1 10 10 10mB 0 80 10 10mC 1 20 10 10mD 0 70 10 10m解析 根據(jù)元素周期律可知 磷原子的半徑應(yīng)在Si和S之間 故答案為A項 答案 A 重難點一 重難點二 重難點三 成功體驗4以下元素都是短周期元素 已知離子aA2 bB cC3 dD 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) eE3 比cC3 半徑大 則下列敘述中正確的是 A 原子半徑 A B E D CB 原子序數(shù) d c b a eC 離子半徑 eE3 cC3 dD bB aA2 D 單質(zhì)還原性 A B D C E 重難點一 重難點二 重難點三 答案 C 1 2 3 4 5 1 原子核外每個電子層上均含有2n2個電子的元素是 A BeB CC ArD Ne 答案 D 1 2 3 4 5 2 在1 18號元素中 某元素R的最外層上的電子數(shù)與電子層數(shù)相同 該元素可能有 A 1種B 2種C 3種D 4種 答案 C 1 2 3 4 5 3 核電荷數(shù)為1 18的元素中 下列說法正確的是 A 最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B 最外層有2個電子的元素一定是金屬元素C 原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D 最外層電子數(shù)為7的原子 最高正價為 7價解析 A項中最外層只有1個電子的有H Li Na B項中可以是He Be Mg C項中只能是Be D項中F無正化合價 答案 C 1 2 3 4 5 4 下列敘述中錯誤的是 A 原子半徑 Cl S OB 還原性 Na Mg AlC 穩(wěn)定性 HF HCl HBrD 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4解析 同周期元素 原子序數(shù)越大 原子半徑越小 同主族元素 原子序數(shù)越大 原子半徑越大 即原子半徑S Cl S O 故A項錯誤 答案 A 1 2 3 4 5 5 用1 18號元素及其形成化合物的化學(xué)式填空 1 原子半徑最小的元素是 2 除稀有氣體外 原子半徑最大的元素是 它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 3 與水反應(yīng)最劇烈的金屬是 4 最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是 5 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是 6 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 7 金屬性最強的元素是 非金屬性最強的元素是 8 最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是 解析 本題是全方位考查對前18號元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的掌握程度 并熟練運用元素周期律對相關(guān)內(nèi)容進行推斷 1 2 3 4 5