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第二章化學物質及其變化 第二節(jié)離子反應 第2課時 新課標人教版高中化學課件系列 必修化學1 故事解讀 三國演義 中有這樣一個故事 諸葛亮第四次釋放孟獲后 孟獲逃至禿龍洞 禿龍洞的毒泉中有一個 啞泉 人若飲之 則不能言 不過旬日必死 不久 蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路 由于天氣炎熱 人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水 軍士們個個說不出話來 生命危在旦夕 諸葛亮也毫無辦法 原因是什么呢 原因是士兵喝的水中含有CuSO4 造成了重金屬中毒 三國演義 啞泉 二 離子反應及其發(fā)生的條件 后經(jīng)一老叟指點 喝了萬安溪安樂泉水后轉危為安 原來該泉水中含有較多的堿 一般味苦 在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水 其中堿先中和了胃酸 然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應Cu2 2OH Cu OH 2 致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu OH 2沉淀而不再會被吸收 因此 具有解毒作用 二 離子反應及其發(fā)生的條件 1 離子反應定義 有離子參加或生成的反應叫離子反應 實際上離子反應有很多 例如BaCl2與Na2SO4也發(fā)生類似的離子反應 二 離子反應及其發(fā)生的條件 沒有明顯變化溶液仍為藍色 有白色沉淀生成濾液為藍色 沒有發(fā)生化學變化 溶液仍然是自由移動的Na Cl K SO42 反應的實質是 Cl Na 沒有參加反應 Ba2 SO42 生成了難溶的BaSO4 實驗2 1 P31 二 離子反應及其發(fā)生的條件 為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應呢 看下面的Flash 二 離子反應及其發(fā)生的條件 混合前 溶液中各存在哪些離子 請寫出電離方程式 混合后 宏觀上看到什么現(xiàn)象 Na2SO4 2Na SO42 BaCl2 Ba2 2Cl 反應的實質是Ba2 SO42 BaSO4 生成了白色沉淀 二 離子反應及其發(fā)生的條件 2 離子方程式 定義 用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢 二 離子反應及其發(fā)生的條件 3 離子方程式的書寫步驟 寫 寫出正確的化學方程式 基礎 拆 把易溶于水 易電離的物質拆寫成離子形式 難溶于水 難電離的物質 如水 以及氣體 單質 氧化物等用化學式表示 關鍵 一定要注意哦 二 離子反應及其發(fā)生的條件 刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 查 是否符合客觀規(guī)律 原子個數(shù)是否守恒 電荷是否守恒 離子的改寫是否正確 其實每一步都很重要哦 一寫 二拆 三刪 四查 二 離子反應及其發(fā)生的條件 書寫離子方程式應注意的問題 1 凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式 如 NH4Cl固體與Ca OH 2固體混合加熱 只能寫化學方程式 2NH4Cl 固 Ca OH 2 固 CaCl2 2NH3 2H2O 2 離子方程式注意兩易 兩等 兩查 兩易 即易溶易電離的物質 包括強酸 強堿 大多數(shù)可溶性鹽 以實際參加反應的離子符號表示 兩等 離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均對應相等 兩查 檢查各項是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應條件 二 離子反應及其發(fā)生的條件 A單質 氣體 氧化物 水B弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 C弱堿 NH3 H2O 等難電離物質D難溶物 如CaCO3 FeS BaSO4 Fe OH 3等 在離子方程式中寫成化學式有如下幾種情況 補充 二 離子反應及其發(fā)生的條件 1 鉀鈉銨鹽 硝酸鹽皆可溶 2 氯鹽不溶銀 亞汞 AgCl Hg Cl 3 硫酸鹽不溶鋇和鉛 BaSO4 PbSO4 4 碳酸鹽 磷酸鹽只溶鉀鈉銨 5 堿類可溶鉀鈉銨鋇 溶解性口訣 P110 二 離子反應及其發(fā)生的條件 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫 而強酸的酸根離子在離子方程式中要拆開寫 例 1 NaHCO3與鹽酸反應 HCO3 H H2O CO2 2 KHSO4與BaCl2反應 SO42 Ba2 BaSO4 二 離子反應及其發(fā)生的條件 C 當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時 應寫成化學式 例 在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 4 對于微溶物 B 當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài) 稀溶液 寫成離子符號 例 CO2氣體通入澄清石灰水中 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O Ag2S04 MgCO3 Ca OH 2 CaSO4 二 離子反應及其發(fā)生的條件 Ca OH 2 反應物 澄清石灰水 拆為 石灰乳或石灰漿 仍用 氫氧化鈣為生成物時 仍用 Ca OH 2 Ca OH 2 Ca2 OH 二 離子反應及其發(fā)生的條件 1 請寫出Ca OH 2和HCl KOH和HCl反應的化學方程式和離子方程式 2 請寫出 硫酸和氫氧化鈉 硝酸和氫氧化鉀反應的化學方程式和離子方程式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O OH H H2O KOH HCl KCl H2O OH H H2O 實踐應用1 二 離子反應及其發(fā)生的條件 離子方程式正誤判斷 1 以客觀事實為依據(jù) 如 鐵與稀鹽酸反應2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 以質量守恒為依據(jù) 如 鋁與稀鹽酸反應Al 3H Al3 H2 實踐應用2 二 離子反應及其發(fā)生的條件 3 以電荷守恒為依據(jù) 如 2FeCl3 Fe 3FeCl2 正確 Fe3 Fe 2Fe2 4 以物質的實際狀態(tài)為依據(jù) 如 碳酸鋇和稀硝酸反應 CO32 2H H2O CO2 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 二 離子反應及其發(fā)生的條件 5 以物質的組成為依據(jù) 如 氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2 SO42 BaSO4 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 二 離子反應及其發(fā)生的條件 由以上的題目 你得出什么結論 異同 化學方程式不同 但離子方程式可以相同 2 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應 而且還可以表示同一類型的離子反應 1 中和反應的本質是 H OH H2O 離子方程式的意義 結論 二 離子反應及其發(fā)生的條件 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O OH H H2O KOH HNO3 KNO3 H2O OH H H2O 實驗2 2 P32 酸堿反應的實質 由酸電離出來的H 與由堿電離出來的OH 結合生成了H2O 思考 是否所有的酸堿中和反應都可以寫成H OH H2O 結論 H OH H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應 二 離子反應及其發(fā)生的條件 電解質溶于水或熔融時電離成為離子 所以電解質在水溶液中發(fā)生的反應都是離子反應 是不是所有的電解質溶液混合都會發(fā)生離子反應呢 二 離子反應及其發(fā)生的條件 實驗2 3 P33 二 離子反應及其發(fā)生的條件 看Flash 你能總結一下離子能夠發(fā)生的條件嗎 二 離子反應及其發(fā)生的條件 復分解型離子反應發(fā)生的條件 1 生成沉淀 Ag Cl AgCl 2 生成氣體 2H CO32 H2O CO2 3 生成水 H OH H2O 二 離子反應及其發(fā)生的條件 觀看flash 進一步理解離子反應的條件 二 離子反應及其發(fā)生的條件 知識拓展 離子共存問題 1 發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存 生成沉淀 例如Ag 與Cl Ba2 和SO42 不能共存 生成氣體 例如CO32 HCO3 SO32 HSO3 等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H 大量共存 生成難電離物質 如H 和OH 生成H2O CH3COO 和H 生成CH3COOH NH4 和OH 生成NH3 H2O 二 離子反應及其發(fā)生的條件 注意要點 2 審題時應注意題中給出的附加條件 無色溶液不存在有色離子 如Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等都有一定顏色 注意挖掘某些隱含離子 酸性溶液 或pH 7 中隱含有H 堿性溶液 或pH 7 中隱含有OH 二 離子反應及其發(fā)生的條件 1 判斷下列物質之間能否進行離子反應KNO3 NaClNa2CO3 H2SO4MgO HClBaCl2 H2SO4 能 不能 能 能 二 離子反應及其發(fā)生的條件 2 下列反應屬于離子反應的是 A H2和O2反應生成水B 鋅片投入稀硫酸中C KClO3加熱分解制取O2D H2還原CuO 想一想 什么樣的反應才是離子反應呢 B 二 離子反應及其發(fā)生的條件 3 下列各組中的離子 能在溶液中大量共存的是 A K H SO42 OH B Na Ca2 CO32 NO3 C Na H Cl CO32 D Na Cu2 Cl SO42 做一個離子共存的練習吧 D 二 離子反應及其發(fā)生的條件 4 下列離子方程式正確的是 A Cu OH 2與稀HNO3混合OH H H2OB CaCl2與Na2CO3反應Ca2 CO32 CaCO3 C MgO與HCl反應O2 H H2OD Ba OH 2與稀H2SO4反應Ba2 SO42 BaSO4 B 注意本題的D項哦 二 離子反應及其發(fā)生的條件 離子反應 二 離子反應及其發(fā)生的條件