2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第3節(jié)硫及其重要化合物學(xué)案.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第3節(jié)硫及其重要化合物學(xué)案 考試說(shuō)明 1.掌握硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2.了解硫及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。 命題規(guī)律 硫是一種重要的非金屬元素,高考對(duì)本節(jié)內(nèi)容考查的考點(diǎn)有:一是聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查SO2的性質(zhì)和用途;二是濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和吸水性及SO的檢驗(yàn);三是含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響;四是以化工流程圖或化學(xué)實(shí)驗(yàn)為題材考查硫及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。 考點(diǎn)1 硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用 1.硫單質(zhì) (1)自然界中硫元素的存在 (2)物理性質(zhì) 硫俗稱硫黃,是一種淡黃色晶體,質(zhì)脆,易研成粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器);有多種同素異形體,如單斜硫、斜方硫等。 (3)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示) 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性質(zhì) SO2是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,是大氣污染物之一;密度大于空氣;易液化;易溶于水,通常狀況下,1體積水溶解約40體積SO2。 (2)化學(xué)性質(zhì) 3.三氧化硫 熔點(diǎn)16.8 ℃,沸點(diǎn)44.8 ℃,常溫下為液態(tài),標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體。能與水反應(yīng):SO3+H2O===H2SO4,放出大量的熱,SO3是酸性氧化物,它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。 4.硫的氧化物的污染與治理 (1)來(lái)源:含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。 (2)危害:危害人體健康,形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理:燃煤脫硫,改進(jìn)燃燒技術(shù)。 (4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè): 途徑1:空氣中飄塵的催化作用,使2SO2+O22SO3、SO3+H2O===H2SO4。 途徑2:SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。 (1)硫在過(guò)量、純凈的O2中燃燒的產(chǎn)物是SO2而不是SO3。 (2)SO2具有漂白性,其漂白原理和濕潤(rùn)氯氣的漂白原理不同。SO2是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱或日久復(fù)原,而濕潤(rùn)C(jī)l2是利用了HClO的強(qiáng)氧化性。 (3)SO2不能漂白酸堿指示劑,只能使紫色的石蕊試液變紅,但不能使之褪色。 (4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性。 【基礎(chǔ)辨析】 判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA。(√) (2)葡萄酒中常含有一定量的SO2來(lái)抗氧化和殺菌。(√) (3)SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色。() (4)pH<7的降雨屬于酸雨。() (5)SO2和Cl2都具有漂白性,以1∶1體積比通入品紅溶液中,漂白能力增強(qiáng)。() 題組一 硫單質(zhì)的性質(zhì) 1.下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是( ) ①CuS?、贔eS ③SO3?、蹾2S ⑤FeCl2?、轈u2S ⑦FeCl3 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 答案 A 解析 2Cu+SCu2S,Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2SO2,S和O2不能直接化合生成SO3;2Fe+3Cl22FeCl3,F(xiàn)e和Cl2不能直接化合生成FeCl2。 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.硫的非金屬性較強(qiáng),只以化合態(tài)存在于自然界中 B.硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)均作氧化劑 C.硫粉在空氣中燃燒生成SO2,在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3 D.在反應(yīng)3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,S既是氧化劑又是還原劑 答案 D 解析 在火山口附近或地殼的巖層中,S以游離態(tài)存在,A錯(cuò)誤;硫與O2反應(yīng)生成SO2時(shí),硫作還原劑,B錯(cuò)誤;硫在足量O2中燃燒生成SO2,C錯(cuò)誤;在反應(yīng)3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,生成K2S,S作氧化劑,生成K2SO3,S作還原劑,D正確。 題組二 SO2的性質(zhì) 3.將SO2分別通入下列各溶液中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性 B.試管b中溶液褪色,說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性 C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明具有還原性 D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸 答案 C 解析 SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化,表現(xiàn)其還原性,A錯(cuò)誤;SO2使品紅溶液褪色,表現(xiàn)其漂白性,B錯(cuò)誤;SO2通入Ba(NO3)2溶液中,被NO氧化為SO,生成BaSO4沉淀,C正確;SO2通入堿性BaCl2溶液中,生成BaSO3沉淀,但若加稀硝酸,則BaSO3被氧化為BaSO4,D錯(cuò)誤。 4.向氯化鋇溶液中通入二氧化硫,無(wú)沉淀。若再進(jìn)行下列操作,一定無(wú)沉淀生成的有( ) ①通入氯化氫 ②通入氯氣?、弁ㄈ氚睔狻、芡ㄈ攵趸肌、萃ㄈ肓蚧瘹洹、尥ㄈ攵趸、呒尤霘溲趸c ⑧加入三氯化鐵 A.①④⑤⑦ B.①④ C.①⑤⑧ D.②③⑥⑦ 答案 B 解析?、偻ㄈ際Cl,無(wú)沉淀;②通入Cl2,SO2被氧化為SO,生成BaSO4沉淀;③通入NH3,溶液呈堿性,SO2轉(zhuǎn)化為SO,生成BaSO3沉淀;④通入CO2,無(wú)沉淀;⑤通入H2S,發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2===3S↓+2H2O,生成S沉淀;⑥通入NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,HNO3將SO2氧化為SO,生成BaSO4沉淀;⑦加入NaOH,SO2轉(zhuǎn)化為SO,生成BaSO3沉淀;⑧加入FeCl3,F(xiàn)e3+將SO2氧化為SO,生成BaSO4沉淀。故B正確。 題組三 SO2對(duì)環(huán)境的污染及治理 5.直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):____________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________ __________________________________________________________。 答案 (1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4 (2)2OH-+SO2===H2O+SO 解析 (1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過(guò)程:二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸再被氧化成硫酸。 (2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水,而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。 考點(diǎn)2 硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn) 1.硫酸的物理性質(zhì) (1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā)。 (2)溶解性:濃H2SO4與水以任意比互溶,溶解時(shí)可放出大量的熱,濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。 2.稀硫酸具有酸的通性 3.濃硫酸的特性 4.SO2-4的檢驗(yàn) (1)檢驗(yàn)SO時(shí),不能直接加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,因?yàn)樵芤褐腥粲蠥g+,會(huì)干擾SO的檢驗(yàn);也不能用HNO3酸化,所用鋇鹽溶液不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下,SO、HSO、SO2等會(huì)被NO氧化為SO,干擾SO的檢驗(yàn)。 (2)濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬,其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。 (3)銅只與濃H2SO4反應(yīng),當(dāng)足量Cu與一定量濃H2SO4反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)的進(jìn)行,當(dāng)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4時(shí)就不再反應(yīng)了,而Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)先生成SO2,當(dāng)濃H2SO4變稀時(shí)又生成H2。 【基礎(chǔ)辨析】 判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,不能用于干燥還原性氣體SO2。() (2)濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中,都體現(xiàn)了H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性。() (3)50 mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。() (4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液中一定含有SO。() 題組一 硫酸的性質(zhì) 1.在生產(chǎn)、保存、運(yùn)輸和使用濃硫酸時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( ) A.工業(yè)制取硫酸過(guò)程中生成的SO2可循環(huán)使用 B.常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝 C.盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品 D.使用時(shí)向其中直接加水可制得稀硫酸 答案 D 解析 SO2與O2反應(yīng)可生成三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)可生成硫酸,所以工業(yè)制取硫酸過(guò)程中生成的SO2可循環(huán)使用,故A正確;濃硫酸與鐵、鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng),在鐵、鋁表面生成一層致密的氧化膜,故B正確;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和腐蝕性,則盛裝容器的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注氧化劑和腐蝕品,故C正確;稀釋濃硫酸應(yīng)該遵循“酸入水”的原則,故D錯(cuò)誤。 2.現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置: (1)取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃H2SO4,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是_________________________。 (2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A中劇烈反應(yīng),請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________。 (3)裝置B中的現(xiàn)象為____________,裝置C中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。 答案 (1)常溫下,鐵在濃硫酸中鈍化,碳不與濃H2SO4反應(yīng) (2)2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)溶液褪色 2MnO+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO+4H+ 解析 (1)常溫下,濃硫酸使鐵鈍化,合金中的碳與濃H2SO4也不反應(yīng)。 (2)加熱條件下,F(xiàn)e被濃H2SO4氧化為+3價(jià)鐵,部分H2SO4被還原為SO2,C被濃H2SO4氧化為CO2。 (3)產(chǎn)生的SO2具有漂白性,使品紅溶液褪色,具有還原性,被MnO氧化為SO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子數(shù)目守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式。 題組二 SO的檢驗(yàn) 3.下列四種溶液中一定存在SO的是( ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入稀鹽酸使之酸化后無(wú)現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 D.向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 答案 C 解析 甲溶液中還可能存在SO、CO或Ag+等,不一定存在SO;乙溶液中還可能存在Ag+,不一定存在SO;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在SO或HSO,會(huì)被氧化成SO,丁溶液中也可能存在Ag+,不一定存在SO。 題組三 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化 4.已知X為一種常見酸的濃溶液, 能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性 B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng) C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生 D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑 答案 D 解析 由“X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸,結(jié)合框圖分析可推知B為SO2,D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A錯(cuò)誤;鐵在室溫下遇濃硫酸鈍化,需加熱才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;若A為碳單質(zhì),則C為CO2,CO2氣體過(guò)量時(shí),生成碳酸氫鈣溶液,觀察不到白色沉淀產(chǎn)生,C錯(cuò)誤。 5.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是強(qiáng)酸,當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答: (1)A是________,Y是________,Z是________(填化學(xué)式,下同)。 (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是________。寫出B生成C的化學(xué)方程式:____________________________________。 (3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是________。寫出B生成C的化學(xué)方程式:____________________________________。 答案 (1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O (3)HNO3 4NH3+5O24NO+6H2O 解析 解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一是找出突破口;二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,可推測(cè)多1個(gè)氧原子,則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸,則E可能為H2SO4或HNO3。 (2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。 (3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí),轉(zhuǎn)化關(guān)系為(NH4)2SNH3NONO2HNO3。 不同價(jià)態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化——串圖 1.[高考集萃]判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)[xx江蘇高考]利用SSO3H2SO4實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。( ) (2)[xx全國(guó)卷Ⅲ]配制稀硫酸時(shí),先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水。( ) (3)[xx天津高考]用如圖裝置除去SO2中的少量HCl。( ) (4)[xx四川高考]二氧化硫作紙漿的漂白劑,沒有發(fā)生化學(xué)變化。( ) (5)[xx江蘇高考]二氧化硫具有氧化性,所以可用于漂白紙漿。( ) (6)[xx海南高考]將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性。( ) (7)[xx浙江高考]Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X射線檢查腸胃道疾病。( ) (8)[xx江蘇高考]下述變化可以實(shí)現(xiàn):FeS2SO2H2SO4。( ) 答案 (1) (2) (3)√ (4) (5) (6) (7)√ (8) 解析 (1)S在O2中點(diǎn)燃生成SO2,不生成SO3,錯(cuò)誤;(2)配制稀硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,并不斷攪拌,錯(cuò)誤;(3)NaHSO3吸收HCl,生成SO2,SO2與NaHSO3不反應(yīng),且SO2在NaHSO3溶液中的溶解度很小,正確;(4)SO2漂白紙漿時(shí),SO2與紙漿中的有色物反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),錯(cuò)誤;(5)SO2漂白紙漿不是因?yàn)槠渚哂醒趸?,錯(cuò)誤;(6)SO2使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,錯(cuò)誤;(7)BaSO4難溶于強(qiáng)酸溶液,且不透過(guò)X射線,正確;(8)SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,錯(cuò)誤。 2.[xx江蘇高考]下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 答案 B 解析 銅片和稀硫酸不反應(yīng),無(wú)法制備SO2,A錯(cuò)誤;SO2能使品紅溶液褪色,因此可以驗(yàn)證SO2的漂白性,B正確;SO2密度比空氣大,用排空氣法收集SO2時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,C錯(cuò)誤;SO2和飽和NaHSO3溶液不反應(yīng),因此NaHSO3溶液不能作為吸收液,可用NaOH溶液,D錯(cuò)誤。 3.[xx北京高考]根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是( ) 答案 C 解析 SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+將SO2氧化為SO,Ba2+與SO生成BaSO4沉淀:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+,說(shuō)明SO2具有還原性,A正確;SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì):2H2S+SO2===3S↓+2H2O,SO2中硫元素化合價(jià)降低,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B正確;SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)镾O2將MnO還原為Mn2+:5SO2+2MnO+2H2O===5SO +2Mn2++4H+,體現(xiàn)了SO2的還原性,C錯(cuò)誤;SO2通入Na2SiO3溶液中:SO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2SO3,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知酸性:H2SO3>H2SiO3,D正確。 4.[xx上海高考]二氧化硫能使溴水褪色,說(shuō)明二氧化硫具有( ) A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 答案 A 解析 SO2使溴水褪色是因發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,該反應(yīng)說(shuō)明SO2具有還原性。 5.[xx天津高考]H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。 H2S的除去 方法1:生物脫H2S的原理為: H2S+Fe2(SO4)3===S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5105倍,該菌的作用是________。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是________。 圖1 圖2 方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物的分子式為________。 答案 (1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑) (2)30 ℃、pH=2.0 蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4 解析 (1)硫桿菌的使用大大加快了反應(yīng)速率,則硫桿菌的作用是降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)。 (2)使用硫桿菌的最佳條件,即Fe2+被氧化的速率最大的條件。硫桿菌屬于蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在高溫下會(huì)變性失活。 (3)H2O2中O元素的化合價(jià)從-1降低為-2,n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),化合價(jià)升高總數(shù)為8,則H2S中S元素的化合價(jià)從-2升高到+6。 6.[xx浙江高考]磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請(qǐng)回答: (1)A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為________。 (2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 gL-1),該氣體分子的電子式為________。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。 (4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-):_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案 (1)S、Fe Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3)HH Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S (4)H2SO3+I(xiàn)2+H2O===H2SO4+2HI 取溶液G,加入過(guò)量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有SO;過(guò)濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3 解析 (1)由C中加入KSCN溶液后呈血紅色,可推出B為Fe2O3,C為FeCl3;由F能將I2還原為I-可知,E應(yīng)該是一種具有強(qiáng)還原性的氣體,可初步推斷E為SO2,則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素,其中含有的鐵元素的質(zhì)量為1.680 g,物質(zhì)的量為0.030 mol;含有的硫元素的質(zhì)量為1.280 g,物質(zhì)的量為0.040 mol;A的化學(xué)式為Fe3S4。 (2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。 (3)Fe3S4與稀硫酸反應(yīng)生成的氣體的摩爾質(zhì)量為34 gmol-1,故該氣體為H2S,其相應(yīng)的電子式為HH,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S。 (4)F→G的化學(xué)方程式為H2SO3+I(xiàn)2+H2O===H2SO4+2HI;G中需要檢驗(yàn)的微粒有SO、H2SO3,具體實(shí)驗(yàn)方案為:加入足量BaCl2檢驗(yàn)SO的存在并除去SO,分離沉淀得到清液后,再向清液中加入氧化劑(如H2O2),若又有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明存在H2SO3。 時(shí)間:45分鐘 滿分:100分 一、選擇題(每題6分,共72分) 1.[xx山西臨汾一中期中]下列硫化物中不能直接用金屬單質(zhì)和硫單質(zhì)反應(yīng)制得的是( ) A.CuS B.FeS C.ZnS D.MgS 答案 A 解析 硫的非金屬性較弱,與變價(jià)金屬化合時(shí),只能生成低價(jià)態(tài)硫化物,即Cu與硫反應(yīng)只能生成Cu2S,其余金屬硫化物都能直接用金屬單質(zhì)和硫反應(yīng)得到,故A正確。 2.[xx海淀模擬]下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是( ) A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4 B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4 D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說(shuō)明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性 答案 C 解析 S點(diǎn)燃只能生成SO2,A錯(cuò)誤;酸雨與土壤中金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素主要以硫酸鹽形式進(jìn)入土壤中,B錯(cuò)誤;高溫下生成CaSO3會(huì)被氧化為CaSO4,C正確;CuS中S元素為-2價(jià),有還原性,D錯(cuò)誤。 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是( ) A.已知Fe+SFeS,則Cu+SCuS B.Fe能與CuSO4溶液反應(yīng),可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng) C.CaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2 D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl- 答案 B 解析 Cu與S化合生成Cu2S,A錯(cuò)誤;Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng),Al比Fe活潑,故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應(yīng),B正確;硝酸具有強(qiáng)氧化性,則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4,生成的氣體是NO而不是SO2,C錯(cuò)誤;I-還原性較強(qiáng),H2O2能氧化I-,但H2O2不能氧化Cl-,D錯(cuò)誤。 4.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列對(duì)試管①中的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是( ) 答案 B 解析 SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色,A正確;SO2通入Ba(NO3)2溶液中,酸性條件下,NO將SO2氧化為SO,得到BaSO4沉淀,B錯(cuò)誤;SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,使紫色石蕊試液變紅,C正確;SO2具有還原性,能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液褪色,D正確。 5.[xx遼寧六校協(xié)作體期中]一定量的濃硫酸跟過(guò)量的鋅充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可能有( ) ①SO2?、赟O3 ③H2S?、蹾2 A.①②③ B.①④ C.①②④ D.只有① 答案 B 解析 一定量的濃硫酸與過(guò)量的鋅充分反應(yīng),開始濃硫酸濃度大,與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體,隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鋅反應(yīng)生成氫氣,故B正確。 6.SO2氣體通入BaCl2溶液中,無(wú)沉淀產(chǎn)生,但再分別加入①NH3H2O,②氯水,③H2S溶液均有沉淀產(chǎn)生,這些沉淀分別為( ) A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4 C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4 答案 C 解析 SO2可在堿性條件下與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀;SO2與Cl2發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,SO+Ba2+===BaSO4↓;SO2具有弱氧化性,可與H2S發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S===3S↓+2H2O,故分別加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。 7.[xx北京西城區(qū)期末]下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中,正確的是 ( ) A.溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì) B.使品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有氧化性 C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性 D.能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,說(shuō)明SO2屬于酸性氧化物 答案 D 解析 二氧化硫能溶于水,溶解后生成的亞硫酸能夠電離,溶液能導(dǎo)電,但二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì),A錯(cuò)誤;二氧化硫能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,B錯(cuò)誤;二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,C錯(cuò)誤;二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,是SO2與NaOH反應(yīng),說(shuō)明SO2屬于酸性氧化物,D正確。 8.[xx沈陽(yáng)檢測(cè)]下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。 關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是( ) 選項(xiàng) 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處黃色褪去 非金屬性:Br>S B b處變?yōu)榧t色 二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì) C c處變?yōu)樗{(lán)色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d處紅色先褪去后恢復(fù) 二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定 答案 B 解析 Na2SO3可與濃硫酸反應(yīng)生成SO2:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。a處反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,證明SO2的還原性強(qiáng)于Br2,而不是非金屬性Br>S,A錯(cuò)誤;b處反應(yīng)為SO2+H2OH2SO3,H2SO3H++HSO,H+使石蕊溶液變紅,B正確;I2能氧化SO2,SO2不能氧化I2,c處不變藍(lán),C錯(cuò)誤;d處紅色褪去,但要加熱后才會(huì)恢復(fù)紅色,證明SO2的漂白性不穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。 9.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是( ) A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 C.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 D.此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化 答案 A 解析 亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇,加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,故A正確;亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化,故B、D錯(cuò)誤;亞硫酸鋇也難溶于水,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,故C錯(cuò)誤。 10.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說(shuō)法不合理的是( ) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去 答案 D 解析 A中過(guò)量的SO2也會(huì)與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使其紫紅色褪去,不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.利用如圖所示裝置分別盛放相應(yīng)物質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論正確的是( ) 答案 A 解析 濃硫酸具有脫水性,使蔗糖脫水炭化,濃硫酸具有氧化性,與炭反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫使溴水褪色,故A正確;Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,最終生成硫酸鋇沉淀,不能用來(lái)判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應(yīng)生成白色沉淀,故B錯(cuò)誤;鹽酸易揮發(fā),此法不可用來(lái)判定酸性:碳酸>硅酸,故C錯(cuò)誤;常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng),故D錯(cuò)誤。 12.[xx河北張家口模擬]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.上述過(guò)程中,最終被還原的是NO B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體 D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 答案 D 解析 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,F(xiàn)e3+變?yōu)镕e2+,后又被氧化為Fe3+,所以最終被還原的是NO,A正確;根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于稀硫酸,但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色,說(shuō)明Fe2+迅速被氧化成Fe3+,故硝酸的氧化性比Fe3+強(qiáng),綜上所述氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸,B正確;SO2被氧化后產(chǎn)生的H+和NO構(gòu)成強(qiáng)氧化體系,氧化Fe2+時(shí)生成無(wú)色難溶于水的NO氣體,C正確;上述過(guò)程中,最終被還原的是NO,故相當(dāng)于SO2與NO之間的氧化還原,有3SO2~2NO,則通入SO2與逸出氣體的體積比為3∶2,故D錯(cuò)誤。 二、非選擇題(共28分) 13.[xx湖南長(zhǎng)沙模擬](14分)近年來(lái),酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: Ⅰ.將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。 Ⅱ.將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。 Ⅲ.將鹽酸加入NaHSO3溶液中,反應(yīng)所得到的SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________ _________________________________________________________。 ②寫出步驟Ⅱ中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:____________________________________________________________ __________________________________________________________。 ③寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案,在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。 ①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以是________(填寫字母)。 A.碘的淀粉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液 ②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的,欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率,已知?dú)怏w流速,還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有________________、________________。 答案 (1)①SO2+NaOH===NaHSO3 ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ③HSO+H+===SO2↑+H2O (2)①AB?、趯?shí)驗(yàn)時(shí)間 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 解析 (2)①求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個(gè)量,一個(gè)是SO2的體積,一個(gè)是混合氣的總體積。利用氣體流速管可以測(cè)出混合氣總體積,利用量氣裝置可以測(cè)出SO2被吸收后余氣的體積,即可求出SO2的體積。所以對(duì)于洗氣瓶中的溶液,必須能吸收SO2且不與其他氣體反應(yīng)。②求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量,即可求出SO2的總量?;旌蠚饬魉僖阎?,只需知道通入時(shí)間即可求混合氣體的總量,要求出生成SO的量,只需求出生成沉淀的量即可。 14.(14分)硫的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 Ⅰ.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2。 (1)通入足量SO2后,裝置B中的現(xiàn)象是___________________;裝置C的作用是______________________________________。 (2)該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。 ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。 ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2+生成:____________________________________________________________ _______________________________________________________。 Ⅱ.(3)鉻是環(huán)境中的一種主要污染物,可以用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理含鉻酸性廢水(含有CrO),利用氧化還原反應(yīng),將六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻,S2O被氧化為SO,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。 (4)已知: Na2S2O5溶于水會(huì)生成NaHSO3。檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________。 答案 (1)溶液藍(lán)色褪去 吸收多余的SO2,防止污染空氣 (2)①2Fe3++SO2+2H2O===SO+2Fe2++4H+ ②取A中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅(或其他合理答案) (3)4∶3 (4)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴入足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 解析 (1)通入SO2后,與I2反應(yīng)生成I-,所以藍(lán)色消失;裝置C是尾氣處理裝置。 (2)SO2與Fe3+反應(yīng)生成SO和Fe2+,依據(jù)電荷守恒和原子守恒,即可寫出方程式。 (3)CrO~Cr3+中Cr的化合價(jià)由+6到+3,得3 mol電子,S2O~2SO中S的化合價(jià)由+4到+6,失去4 mol電子,依據(jù)電荷守恒,CrO與S2O的物質(zhì)的量之比為4∶3。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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