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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學鍵 練習 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 箭頭左方相同的微粒可以合并 箭頭右方相同的微粒不可以合并 注意 3 某 A族元素X和 A族元素Y可形成離子化合物 請用電子式表示該離子化合物 4 鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉 請用電子式表示氧化鈉的形成過程 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵 請思考 非金屬元素之間化合時 能形成離子鍵嗎 為什么 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 討論 氫分子的形成 H 氯化氫分子的形成 H H 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 叫做共價鍵 共用電子對不偏移 成鍵原子不顯電性 共用電子對偏向氯原子 共價鍵特點 共價鍵特點 H H 結(jié)構(gòu)式 H Cl 結(jié)構(gòu)式 氯原子帶部分負電荷 氫原子帶部分正電荷 碘 用電子式表示下列共價分子的形成過程 水 二氧化碳 氨 2H 硫化氫 2H 3H 2 定義 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 叫做共價鍵 成鍵微粒 原子 相互作用 共用電子對 成鍵元素 同種或不同種非金屬元素 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 共價鍵 氫氧化鈉晶體中 鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合 在氫氧根離子中 氫與氧以共價鍵結(jié)合 請用電子式表示氫氧化鈉 過氧化鈉晶體中 過氧根離子 O2 2 與鈉離子以離子鍵結(jié)合 在過氧根離子中 兩個氧原子以共價鍵結(jié)合 請用電子式表示過氧化鈉 化學鍵 從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中 我們可以看到 原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用 這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間 而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間 前一種相互作用比較強烈 破壞它要消耗比較大的能量 是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素 這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵 一個化學反應的的過程 本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么 離子鍵和共價鍵的比較 練習 1 下列說法中正確的是A 含有離子鍵的化合物必是離子化合物B 具有共價鍵的化合物就是共價化合物C 共價化合物可能含有離子鍵D 離子化合物中可能含有共價鍵 A 3 在下列分子結(jié)構(gòu)中 原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A CO2B PCl3C CCl4D NO2 2 下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A Ba OH 2B CaCl2C H2OD H2 A D 4 下列各分子中 化學鍵類型有差異的是A H2O CO2B MgF2 H2O2C NaOH Ba OH 2D NaCl KCl5 下列每種粒子中 所含化學鍵完全相同的是A Na2O2B H2O2C H2OD NH4Cl B C 6 氮化鈉 Na3N 是科學家制備的一種重要化合物 它與水作用可產(chǎn)生NH3 請回答下列問題 1 Na3N的電子式是 該化合物是由 鍵形成 2 Na3N與鹽酸反應生成 種鹽 其電子式是 3 Na3N與水的反應屬于 反應 4 比較Na3N中兩種微粒的半徑 r Na r N3 填 符號