《2019屆九年級化學下冊 第七章 溶液 7.1 溶解與乳化 第1課時 溶液的形成教案 （新版）粵教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級化學下冊 第七章 溶液 7.1 溶解與乳化 第1課時 溶液的形成教案 （新版）粵教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

　溶液 7．1　溶解與乳化 第一課時　溶液的形成 教學目標 【知識與技能】 (1)理解溶液的概念、組成、特征等。 (2)會判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 (3)知道影響物質(zhì)溶解快慢的因素。 【過程與方法】 通過實驗探究溶解現(xiàn)象，知道影響溶質(zhì)溶解快慢的因素。 【情感態(tài)度與價值觀】 (1)學習科學實驗的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析能力。 (2)感受化學對改善人類生活的積極作用。 教學重難點 【重點】 認識溶解現(xiàn)象，明確溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念，掌握溶液的基本特征。 【難點】 影響溶質(zhì)溶解快慢的因素。 教學過程 知識點一　溶液 【自主學習】 閱讀教材第192～194頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 1．溶液是由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。 2．溶液的特征：均一性指溶液中各部分的組成和性質(zhì)都相同；穩(wěn)定性指外界條件不變時(即溫度或壓強不改變，溶劑不蒸發(fā))，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體物質(zhì)；混合物指溶液中至少有兩種物質(zhì)，屬于混合物。 3．溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。 4．溶質(zhì)可以是一種或多種，可以是固體、液體或氣體。溶劑只能是一種，一般是液體。 5．固體、氣體分別溶入液體時，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑；當其他液體與水溶解時，通常把水當作溶劑。 【教師點撥】 1．根據(jù)溶液的概念，廣義的溶液可以是固體、液體或氣體，如合金、糖水、純凈空氣等。初中化學研究的溶液一般為液體。 2．有些溶液是有顏色的，如FeCl2溶液呈淺綠色，CuSO4溶液呈藍色。 3．溶液不僅均一、穩(wěn)定，還是混合物；水也是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純凈物，不屬于溶液。 【跟進訓練】 1．溶液一定是(　D　) A．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物 2．可以作為溶質(zhì)的是(　D　) A．只有固體 B．只有液體 C．只有氣體 D．氣、液、固體均可 3．下列關(guān)于溶液的說法正確的是(　B　) A．溶液都是無色的 B．溶液一定是均一、穩(wěn)定的物質(zhì) C．溶液中只能含有一種溶質(zhì) D．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 知識點二　影響溶質(zhì)溶解快慢的因素 【自主學習】 閱讀教材第194～195頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空： 影響溶質(zhì)溶解速率的外界因素主要是溶劑的溫度高低、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌等。 1．一般情況下，溶劑的溫度越高，固體物質(zhì)溶解速率越快；溶劑的溫度越低，固體物質(zhì)溶解速率越慢。 2．溶質(zhì)的顆粒越小(溶質(zhì)與溶劑的接觸面積越大)，溶解速率越快；溶質(zhì)的顆粒越大(溶質(zhì)與溶劑的接觸面積越小)，溶解速率越慢。 3．攪拌能加速溶解。 【合作探究】 探究影響溶質(zhì)溶解快慢的因素的實驗中，運用了什么方法？ 答：控制變量法。影響溶質(zhì)溶解速率的因素不止一個，為了研究某一方面的影響，對比實驗間只保留一個變量。 【跟進訓練】 質(zhì)量相等的硫酸銅固體同時分別投入等量的水中，溶解最慢的是(　A　) A．將硫酸銅固體直接投入水中 B．將硫酸銅固體研細后投入水中 C．將硫酸銅固體投入水中后加熱 D．將硫酸銅固體投入水中并不斷攪拌 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。