2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第11講 鐵及其重要化合物學(xué)案.doc
《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第11講 鐵及其重要化合物學(xué)案.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第11講 鐵及其重要化合物學(xué)案.doc(26頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第11講 鋁及其重要化合物 考綱要求 了解鋁、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。 考點一 鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用 1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在 鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。 2.金屬鋁的物理性質(zhì) 銀白色有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等,密度較小,質(zhì)地柔軟。 3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì) 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 答案 ①4Al+3O22Al2O3 ②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ③2Al+6H+===2Al3++3H2↑ ④2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 4.鋁的用途 純鋁用作導(dǎo)線,鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。 5.對比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁 鎂 與非金屬反應(yīng) 能被Cl2、O2氧化 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 與水反應(yīng) 反應(yīng)很困難 能與沸水反應(yīng)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 與堿反應(yīng) 能溶于強(qiáng)堿溶液 不反應(yīng) 與某些氧化物反應(yīng) 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng) 能在CO2中燃燒:2Mg+CO22MgO+C 單質(zhì)的性質(zhì)、用途和制法 (1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式( ) (2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑( ) (3)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出H2和NH3( ) (4)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑( ) (5)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同( ) (6)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽,與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽( ) (7)相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O2中完全燃燒,所得固體的質(zhì)量相同( ) (8)工業(yè)上制造鎂粉時,可將鎂蒸氣在N2中冷卻( ) 答案 (1) (2) (3)√ (4) (5)√ (6) (7) (8) 依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì),思考回答下列問題: (1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能? (2)鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)是什么?氧化劑是什么? (3)鎂在空氣中充分燃燒,所得固體產(chǎn)物可能有________(用化學(xué)式表示)。 (4)工業(yè)冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________,反應(yīng)中每生成1 mol鋁,轉(zhuǎn)移電子________ mol。 (5)將Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在,請用兩個化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化: ①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________。 答案 (1)鋁在常溫下迅速被氧氣氧化,形成一層致密的氧化膜,保護(hù)鋁不再被氧化,因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。 (2)鋁與酸、堿反應(yīng)的實質(zhì)都是 Al3+,2H+H2,只不過堿中的H+來源于水的電離。氧化劑分別為酸和水。 (3)MgO、Mg3N2、C (4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 3 (5)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?、?Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 1.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是( ) A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3 C.8 molL-1 NaOH D.18 molL-1 H2SO4 答案 A 解析 在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2;加入NaOH溶液,只有Al與之反應(yīng)生成H2,而鎂不反應(yīng);加入鹽酸,鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2,所以放出H2的量最多。 2.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題: (1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是________。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是_________________________________________________________________。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生的H2相等,則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為________(填字母)。 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g 答案 (1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 (4)A 解析 (1)根據(jù)化學(xué)方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,得Al與H2的關(guān)系式均為2Al~3H2,故只要參加反應(yīng)的Al的量相等,所得H2的量必相等。 (2)因為在反應(yīng)中Al過量,產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式:6HCl~3H2、2NaOH~3H2,故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時,二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。 (3)因為鋁足量且產(chǎn)生H2的量相等,根據(jù)關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1,又因為兩溶液體積相等,故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。 (4)其反應(yīng)原理分別為2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑??梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時,產(chǎn)生H2的體積比是1∶3,而題設(shè)條件體積比為1∶2,說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的,而對于NaOH來說是不足的。 2Al+6HCl=== 2AlCl3?。?H2↑ 6 mol 3 mol 3 molL-10.1 L 0.15 mol 則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol2=0.3 mol。 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 227 g 3 mol 5.4 g 0.3 mol 即投入的鋁粉為5.4 g。 鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng): ①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。 ②消耗H+、OH-的物質(zhì)的量之比為n(H+)∶n(OH-)=3∶1。 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng): ①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。 ②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。 (3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng): 若產(chǎn)生氫氣的體積比為<<1,則必定 ①鋁與鹽酸反應(yīng)時,鋁過量而HCl不足。 ②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,鋁不足而NaOH過量。 考點二 鋁的重要化合物 1.氧化鋁 (1)物理性質(zhì):白色固體,難溶于水,熔點很高。 (2)化學(xué)性質(zhì) 2.氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì):白色膠狀不溶于水的固體,有較強(qiáng)的吸附性。 (2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示) Al(OH)3的電離方程式為 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: ①Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 ②Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。 ③2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 (3)制備 ①向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為Al3++3NH3H2O ===Al(OH)3↓+3NH。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2,離子方程式為AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO。 ③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。 3.常見的鋁鹽 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O,它是無色晶體,可溶于水,水溶液pH<(填“<”“>”或“=”)7。明礬可以凈水,其凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。 (3)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式: ①Al3+恰好完全沉淀 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。 ②SO恰好完全沉淀 Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O。 鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 (1)MgO、Al2O3的熔點很高,可制作耐高溫材料(√) (2)AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,但與過量氨水反應(yīng)卻生成Al(OH)3(√) (3)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(√) 解析 明礬溶液中的Al3+水解呈酸性,能溶解銅銹[Cu2(OH)2CO3]。 (4)氫氧化鋁、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和劑() 解析 Na2CO3不能用作胃酸的中和劑。 (5)明礬水解時能生成具有吸附性的Al(OH)3膠粒,可用于凈水和消毒() 解析 Al(OH)3只能用于凈水,不具有殺菌、消毒的功能。 (6)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn): Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3(√) (7)AlO、CO在溶液中不能大量共存() 解析 AlO、CO在溶液中水解均呈堿性,能大量共存。 (8)MgCl2、AlCl3溶液分別加熱蒸發(fā)、灼燒,最終所得固體產(chǎn)物分別是MgO和Al2O3(√) 題組一 Al3+、AlO反應(yīng)判斷 1.(離子大量共存)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.中性溶液中:Cl-、Mg2+、Al3+、K+ B.1.0 molL-1的NaAlO2溶液中:Cl-、HCO、K+、Ca2+ C.在強(qiáng)堿性環(huán)境中:AlO、SiO、Na+、K+ D.0.1 molL-1明礬溶液中:NH、AlO、HCO、Na+ 答案 C 解析 A項,Al3+易水解,在中性溶液中水解生成Al(OH)3沉淀;B項,HCO+AlO+H2O===Al(OH)3↓+CO;D項,Al3+與AlO、HCO因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。 2.(離子方程式的書寫)下列反應(yīng)中的離子方程式書寫正確的是( ) A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:4NH3H2O+Al3+===AlO+4NH+2H2O B.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液:NH+OH-===NH3H2O C.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O D.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO 答案 C 解析 A項,氨水不能溶解Al(OH)3;B項,NH、Al3+同時存在時,Al3+與OH-先反應(yīng);D項,通足量CO2時,應(yīng)生成HCO。 1.離子共存問題 (1)Al3+水解呈酸性,與OH-、AlO、CO(HCO)、S2-等不能大量共存。 (2)AlO水解呈堿性,與H+、HCO、Al3+、Fe3+等不能大量共存。 2.含Al3+的溶液與堿反應(yīng)的先后順序 當(dāng)溶液中有多種離子時,要考慮離子之間的反應(yīng)順序,如向含有H+、NH、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先與H+反應(yīng),再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,再與NH反應(yīng),最后才溶解Al(OH)3沉淀。 題組二 制備Al(OH)3的最佳途徑 3.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( ) ①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解 ③過濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀?、藜尤脒^量燒堿溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ 答案 B 解析 若先用鹽酸溶解,Mg、Al均溶解,制取Al(OH)3的步驟較多;從NaAlO2制備Al(OH)3,加鹽酸不容易控制量的多少。故B項操作步驟為最佳順序。 4.若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下:350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固體240 g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。 甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下: 甲:鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3 乙:鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3 丙:→W3 g Al(OH)3 試回答: (1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析,實驗方案最合理的是____________。 (2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是____________________。 (3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。 答案 (1)丙 (2)W3>W1>W2 (3)520 g 方法一:可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應(yīng) 反應(yīng)原理:Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH 方法二:向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2 反應(yīng)原理:AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO 方法三:相互促進(jìn)水解法 考點三 用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角” 1.Al3+、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 寫出實現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。 答案 (1)①Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH ②Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3++3OH-===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (3)Al3++4OH-===AlO+2H2O (4)AlO+4H+===Al3++2H2O (5)①AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO ②AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 2.與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式,下同) 操作 可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 方程式序號 AB:(1)③ BD:(6) AB:(3) BC:(1)② (2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像 操作 偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 無沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 方程式序號 AB:(5)② BC:(2) AB:(4) BC:(1)② 1.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是________(填序號)。 ①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl?、軳a2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 答案?、佗邰? 解析 都使用互滴法,兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。 ①向含Al3+的溶液中滴加NaOH溶液:先生成白色沉淀,后沉淀又逐漸溶解;向NaOH溶液中滴加含Al3+的溶液:開始無沉淀產(chǎn)生,后產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同,可以鑒別。 ②不論是NaHCO3溶液滴入H2SO4溶液中還是H2SO4溶液滴入NaHCO3溶液中都會立即產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,無法鑒別。 ③NaHSO4===Na++H++SO,溶液顯強(qiáng)酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4:開始出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀逐漸溶解;向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液:開始無現(xiàn)象,后出現(xiàn)白色沉淀?,F(xiàn)象不同,可以鑒別。 ④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸:開始無現(xiàn)象,后產(chǎn)生氣泡;向鹽酸中滴加Na2CO3溶液:立即產(chǎn)生氣泡。現(xiàn)象不同,可以鑒別。 ⑤無論是NaHCO3溶液還是Na2CO3溶液,加入到Ca(OH)2溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀,無法鑒別。 2.[H+、Al3+、Al(OH)3、NH競爭OH-能力順序]向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各1 mol),逐滴加入NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。(假設(shè)Mg2+、Al3+結(jié)合OH-能力相同) 分析圖像的變化情況,回答下列問題: (1)H+、Al3+、Al(OH)3、NH四種微粒與OH-反應(yīng)的先后順序依次為____________________。 (2)依次寫出各階段的離子方程式: ①OA:________________________________________________________________________。 ②AB:________________________________________________________________________。 ③BC:________________________________________________________________________。 ④CD:________________________________________________________________________。 答案 (1)H+、Al3+、NH、Al(OH)3 (2)①H++OH-===H2O ②Al3++3OH-===Al(OH)3↓, Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ ③NH+OH-===NH3H2O ④Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O 3.[OH-、CO、AlO、Al(OH)3競爭H+的順序]向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1 mol),逐滴加入HCl溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像如下: 分析圖像的變化情況,回答下列問題: (1)OH-、CO、HCO、AlO、Al(OH)3這五種微粒與H+反應(yīng)的先后順序依次為________________________________________________________________________。 (2)依次寫出各階段的離子方程式: ①OA:________________________________________________________________________。 ②AB:________________________________________________________________________。 ③BC:________________________________________________________________________。 ④CD:________________________________________________________________________。 答案 (1)OH-、AlO、CO、HCO、Al(OH)3 (2)①OH-+H+===H2O ②AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ ③CO+H+===HCO,HCO+H+===CO2↑+H2O ④Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 與鋁離子有關(guān)的離子反應(yīng)的一般規(guī)律 (1)當(dāng)溶液中有多種離子時,要考慮離子之間的反應(yīng)順序,如向含有H+、NH、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,OH-先與H+反應(yīng),再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,再與NH反應(yīng),最后才溶解Al(OH)3 沉淀。 (2)AlO與HCO的反應(yīng)不屬于水解相互促進(jìn)的反應(yīng),而是HCO電離出的H+與AlO發(fā)生的反應(yīng):AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO。 題組一 涉及Al(OH)3沉淀的圖像原理分析 1.[Al3+、AlO形成Al(OH)3圖像的綜合分析]如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是( ) A.①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量 C.③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D.④線表示AlO的物質(zhì)的量的變化 答案 B 解析 AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液,開始有沉淀生成,后沉淀溶解,且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,顯然符合題意,則x表示NaOH的物質(zhì)的量,B項錯誤;另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液,開始沒有沉淀,后有沉淀生成,與本題圖示情況不符。 2.(2017重慶第一中學(xué)高三檢測)室溫下,在0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 molL-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.a(chǎn)點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3 B.a(chǎn)~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d點時,Al(OH)3沉淀開始溶解 答案 C 解析 A項,Al2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Al3+水解使溶液顯酸性,離子方程式應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,錯誤;B項,a~b段,加入NaOH消耗H+,使Al3++3H2OAl(OH)3+3H+反應(yīng)正向進(jìn)行,Al3+的濃度減小,錯誤;C項,b~c段,pH變化不明顯,說明OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀,正確;D項,c~d過程中,pH變化較大,當(dāng)pH>10,以后有比較平的階段,說明發(fā)生了反應(yīng):Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,所以d點以后Al(OH)3溶解完全,之后pH再變大較快,錯誤。 3.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?;卮鹣铝袉栴}: (1)溶液中一定含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式,下同),一定不含有的溶質(zhì)是________。 (2)溶液中可能含有的溶質(zhì)是________(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實驗方法是________________________________________________________________________, 現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (3)分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ①AB段為_____________________________________________________________________; ②BC段為__________________________________________________________________。 答案 (1)HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3 (2)氯化鉀 焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色是否為紫色 (3)①Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ②NH+OH-===NH3H2O 解析 首先分析圖像中的拐點、斜線及水平線所表示的化學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和HCl;加入過量NaOH溶液,沉淀全部溶解,說明無MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;BC段是NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng),故原溶液中一定含有HCl、AlCl3和NH4Cl,一定無MgCl2;又因為HCl與Na2CO3不能大量共存,所以一定無Na2CO3,可能含有KCl,可用焰色反應(yīng)進(jìn)行確定。 題組二 涉及Al(OH)3圖像的計算 4.(2018寶雞質(zhì)檢)向30 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL-1的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 答案 B 解析 解法一:把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像,用圖像法求解,如圖所示: 當(dāng)生成沉淀0.01 mol時需NaOH 0.03 mol或0.11 mol,顯然B項符合題意。 解法二:已知n(AlCl3)=0.03 mol,n[Al(OH)3]=0.01 mol,由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案:一是氫氧化鈉不足,二是氫氧化鈉比生成沉淀量最大時稍過量。 當(dāng)堿的量不足時,則V(NaOH)= L=0.007 5 L=7.5 mL;當(dāng)堿稍過量時,則V(NaOH)= L=0.027 5 L=27.5 mL。 5.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl-與SO的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶3 B.2∶3 C.6∶1 D.3∶1 答案 C 解析 OA上升的直線表示生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀,AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解,B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH溶液0.1 L,則Al3+生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3 L,沉淀Mg2+消耗NaOH溶液0.1 L,因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)=2∶1,所以n(Cl-)∶n(SO)=6∶1。 6.某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( ) A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(NH)=0.2 mol C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1 答案 B 解析 由①知溶液中一定含有H+,一定沒有CO、NO,由②及圖像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH,且n(NH)=0.7 mol-0.5 mol=0.2 mol,n(H+)=0.1 mol,n(Al3+)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol,沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4 mol OH-,其中沉淀Al3+消耗0.3 mol OH-,沉淀Mg2+消耗0.1 mol OH-,根據(jù)Mg2+~2OH-,可得n(Mg2+)=0.05 mol,故只有選項B正確。 可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計算規(guī)律 (1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量 ①當(dāng)n(OH-)≤3n(Al3+)時,n[Al(OH)3]=n(OH-); ②當(dāng)3n(Al3+)<n(OH-)<4n(Al3+)時, n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-); ③當(dāng)n(OH-)≥4n(Al3+)時,n[Al(OH)3]=0,無沉淀。 (2)求反應(yīng)物堿的量 ①若堿不足(Al3+未完全沉淀): n(OH-)=3n[Al(OH)3]; ②若堿使生成的Al(OH)3部分溶解: n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。 微專題 有關(guān)鎂、鋁及其化合物的化工流程題 1.從海水中提取鎂的流程 (1)流程: (2)主要化學(xué)反應(yīng): ①制石灰乳: CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O===Ca(OH)2; ②沉淀Mg2+:Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+; ③制備MgCl2:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O; ④電解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 2.工業(yè)煉鋁的流程 鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物,而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是堿性氧化物,因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。 方案一:堿溶法 討論回答下列問題: (1)寫出①③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 答案?、貯l2O3+2OH-===2AlO+H2O, SiO2+2OH-===SiO+H2O。 ③AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO, SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO。 (2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 因為AlO與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性,可溶于強(qiáng)酸,不易控制酸的量;CO2廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛,經(jīng)濟(jì)效益好 (3)步驟④中得到較純的Al2O3,可能含有____________雜質(zhì),在電解時它不會影響鋁的純度的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 SiO2 由于SiO2的熔點很高,在加熱到1 000 ℃ 左右時不會熔化,因而不影響鋁的純度 方案二:酸溶法 討論回答下列問題: (1)寫出①②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 答案 ①Al2O3+6H+===2Al3++3H2O, Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。 ②Al3++4OH-===AlO+2H2O, Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。 (2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水,用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離 專題訓(xùn)練 1.(2018鄭州外國語學(xué)校高三模擬)鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁: 下列說法中錯誤的是( ) A.①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過濾操作 B.a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同 C.③中需要通入過量的氨氣 D.④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁 答案 C 解析 反應(yīng)①后的體系中含有固體二氧化硅,需要過濾除去,反應(yīng)②后的體系中含有氫氧化鐵沉淀,需要過濾除去,A正確;a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2的形式存在,其中鋁元素的化合價都是+3價,B正確;由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量的二氧化碳,C錯誤;由氫氧化鋁制備氧化鋁,加熱即可,D正確。 2.被稱為“國防金屬”的鎂,60%來自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( ) 物質(zhì) 氧化鎂 氯化鎂 熔點/℃ 2 852 714 A.海水Mg(OH)2Mg B.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 答案 D 3.[2015廣東理綜,32(1)(2)(3)(4)]七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下: (1)煅粉主要含MgO和________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液Ⅰ中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=510-12];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中的陰離子有____________(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液Ⅰ中僅通入CO2,會生成__________,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 答案 (1)CaO 11 易生成硫酸鈣沉淀而導(dǎo)致碳酸鈣產(chǎn)率降低 (2)NO、OH- Ca(HCO3)2 (3)2OH-+Al2O3===2AlO +H2O (4)2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ 解析 (1)白云石高溫煅燒,CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO,煅粉主要含有CaO和MgO。若濾液Ⅰ中c(Mg2+)小于510-6molL-1,根據(jù)Ksp=c(Mg2+)c2(OH-)得:c(OH-)>= molL-1=110-3 molL-1,c(H+)<=110-11molL-1,即pH>11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3,則(NH4)2SO4會與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物,在過濾時會被除去,造成生成的CaCO3減少。(2)煅粉的主要成分是CaO和MgO,加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,由于鎂化合物幾乎不溶,則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2,故濾液Ⅰ中的主要陰離子為NO 。由于濾液Ⅰ的pH大于11,溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2,若僅通入CO2會生成Ca(HCO3)2,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3===2AlO +H2O。(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑。 1.(高考選項組合題)下列說法正確的是( ) A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式:2Al3++3CO===Al2(CO3)3↓(2017海南,6C) B.泡沫滅火器滅火是利用了Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)(2016全國卷Ⅲ,7A) C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(2014新課標(biāo)全國卷Ⅱ,9C) D.氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀(2015全國卷Ⅱ,13C) 答案 B 解析 A項,Al3+與CO在溶液中會發(fā)生雙水解反應(yīng),生成Al(OH)3和CO2,錯誤;C項,鋁與氧化鐵反應(yīng),反應(yīng)前后都是固體,質(zhì)量不變,錯誤;D項,忽視了NaOH可能過量,Al(OH)3能溶于過量NaOH溶液,錯誤。 2.(高考選項組合題)下列有關(guān)鋁及其重要化合物的敘述正確的是( ) A.制備Al(OH)3懸濁液:向1 molL-1 AlCl3溶液中加過量的6 molL-1 NaOH溶液 (2015江蘇,13A) B.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O:Al3++4NH3H2O===[Al(OH)4]-+4NH (2015山東理綜,12C) C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,金屬鋁的熔點較低(2015全國卷Ⅰ,10C) D.將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生(2015山東理綜,10A) 答案 D 解析 A項,Al(OH)3是兩性氫氧化物,可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故不能制備氫氧化鋁懸濁液,錯誤;B項,Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水,錯誤;C項,鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,錯誤;D項,Al3+與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體,正確。 3.(2016海南,14)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題: (1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用________(填標(biāo)號)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)沉淀B的化學(xué)式為_________________________________________________________; 將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)d (2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (3)Al(OH)3 Al3+水解,使溶液中H+濃度增大 解析 (1)易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì),試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì),HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì),會引入Fe2+、Mg2+,氨水不溶解Al;NaOH溶液可溶解Al,但不溶解Fe、Mg雜質(zhì),故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐,主要發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在,與溶液中HCO發(fā)生反應(yīng):AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,故沉淀B為Al(OH)3,明礬溶于水時,KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使溶液呈弱酸性。 4.[2015天津理綜,(5)②③]向盛有10 mL 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下: ②寫出m點反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。 答案?、贜H+OH-===NH3H2O?、?.022 解析?、谙騈H4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液,由圖像分析,先發(fā)生Al3++3OH-===Al(OH)3↓,再發(fā)生NH+OH-===NH3H2O,最后是沉淀的溶解Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,故m點的離子方程式為NH+OH-===NH3H2O。 ③因NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01 L1 molL-1=0.01 mol,Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02 L1.2 molL-1=0.024 mol,產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類,一是SO+Ba2+===BaSO4↓,n(SO)=0.01 mol2=0.02 mol,0.02 mol<0.024 mol,故n(BaSO4)=0.02 mol;二是OH-參與的反應(yīng), Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ 0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol OH-余0.024 mol2-0.03 mol=0.018 mol,之后發(fā)生反應(yīng):NH+OH-===NH3H2O,n(NH)=0.01 mol,消耗OH-0.01 mol,則剩余OH-為0.018 mol-0.01 mol=0.008 mol,最后發(fā)生沉淀溶解的反應(yīng):Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,OH-為0.008 mol,溶解Al(OH)3 0.008 mol,剩余Al(OH)3為0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol+0.002 mol=0.022 mol。 1.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是( ) A.Al既可用于食品包裝,也可用作建筑材料 B.Al2O3既可用來冶煉金屬Al,也可用作耐火材料 C.明礬[KAl(SO4)212H2O]既可用作凈水劑,也可用作消毒劑 D.Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物,也可用來制備一些鋁鹽 答案 C 解析 A項,金屬鋁具有良好的延展性,因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝,金屬鋁也可用作建筑材料,如鋁合金門窗等,正確;B項,電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al,由于Al2O3具有耐高溫的性質(zhì),也可用作耐火材料,正確;C項,明礬[KAl(SO4)212H2O]溶于水后,Al3+能發(fā)生水解反應(yīng),生成的Al(OH)3膠體具有吸附作用,可用作凈水劑,但Al(OH)3并不具有消毒作用,錯誤;D項,Al(OH)3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,正確。 2.(2018銀川第一中學(xué)月考)鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,有下列氣體:①空氣、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可作為冷卻氣體的是( ) A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤ 答案 C 解析 加熱時O2、N2、CO2等都能與鎂反應(yīng)。 3.(2017廈門模擬)鎂鋁性質(zhì)相似,下表中對兩者的對比不正確的是( ) 選項 反應(yīng) 鋁 鎂 A 與非金屬反應(yīng) 能被Cl2、O2氧化 能與N2、O2反應(yīng) B 與水反應(yīng) 能與沸水反應(yīng) 反應(yīng)很困難 C 與堿反應(yīng) 能溶于強(qiáng)堿溶液 不反應(yīng) D 與某些氧化物反應(yīng) 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng) 能在CO2中燃燒 答案 B 解析 鋁能被Cl2、O2氧化,能與某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng),與水反應(yīng)很不明顯,但與強(qiáng)堿溶液反應(yīng);Mg能在N2、O2、CO2中燃燒,能與沸水反應(yīng),但不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。 4.下列敘述正確的是( ) A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH B.存在于污水中的重金屬離子,常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理 C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O3 答案 A 解析 B項中明礬只能使污水中的懸浮物沉降,不能除去重金屬離子;C項中Mg不能溶于NaOH溶液;D項中Mg的金屬性比Al強(qiáng),故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 5.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( ) A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥 B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向濾液中通入過量CO2后過濾 D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥得到MgO 答案 B 解析 Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入過量氨水時,F(xiàn)e3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,達(dá)不到除雜的目的。 6.通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象,分析歸納出正確的結(jié)論,是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中:鋁溶解有氣泡放出,而鎂沒有任何變化 由此得出:鋁的金屬性比鎂強(qiáng) B 取一塊鋁箔,用酒精燈點燃:鋁箔只熔化成液體而沒有脫落 由此得出:鋁不易燃燒 C 向氯化銨溶液中投入一鋁片:鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 由此得出:該氣體是氨氣 D 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量:先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后沉淀完全消失 由此得出:氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液 答案 D 解析 A項,比較金屬性- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第11講 鐵及其重要化合物學(xué)案 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第三 金屬 及其 化合物 11 重要
鏈接地址:http://www.hcyjhs8.com/p-5496566.html