《2019年高考化學(xué) 實驗全突破 專題08 物質(zhì)的分離提純練習(xí).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 實驗全突破 專題08 物質(zhì)的分離提純練習(xí).doc（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題08 物質(zhì)的分離提純 1．實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)驗?zāi)康牡氖? A． 用裝置甲制取氯氣 B． 用裝置乙使Br－全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì) C． 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層 D． 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3 【答案】C 2．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A． 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B． 裝置②可用于稀釋濃硫酸 C． 裝置③可用于制備少量氨氣 D． 裝置④可用于蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 【答案】C 【解析】A、互不相溶的液體混合物用分液的方法分離，沸點不同互溶的液體混合物用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B、不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶液的稀釋與藥品溶解，因為濃硫酸溶解時會放熱，影響所配溶液濃度的準(zhǔn)確度，故B錯誤； C、氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱量，濃氨水中的氨氣溢出，堿石灰可干燥氨氣，故C正確；D、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶需要用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D錯誤。 3．用下列實驗方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 序號 實驗?zāi)康? 實驗方案 所選玻璃儀器 A 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 酒精燈、燒杯、玻璃棒 B 證明HClO與CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液 玻璃棒、玻璃片 C 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物且具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱 試管、燒杯、酒精燈、滴管 D 配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL) 將25gCuSO45H2O溶解在975g水中 燒杯、量筒、玻璃棒 【答案】D 4．通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))（ ） A． NaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液，過濾 B． KNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液，過濾 C． NaCl固體(Na2CO3) 加HNO3溶液，結(jié)晶 D． KNO3溶液(Na2CO3) 加HCl溶液，過濾 【答案】A 【解析】A．BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和NaCl，過濾可除雜，且不引入新雜質(zhì)，故A正確；B．AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，故B錯誤；C．Na2CO3與HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水、二氧化碳，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，故C錯誤；D．Na2CO3與HCl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，引入新雜質(zhì)NaCl，故D錯誤。 5．以下實驗不是用于分離物質(zhì)的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 6．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存利用。利用NaOH溶液來“捕捉”CO2的過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。 下列說法錯誤的是 A． 能耗大是該方法的一大缺點 B． 整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C． “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生 D． “反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】D 【解析】A.碳酸鈣的分解在高溫條件下進(jìn)行，消耗能量，耗能大，故A說法正確；B.基本過程中有兩個反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的物質(zhì)為CaO和NaOH 兩種，故B說法正確；C.在“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生的主要反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+NaOH，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)，故C說法正確；D.“反應(yīng)、分離”過程中分離物質(zhì)的操作是過濾，目的是通過過濾得到碳酸鈣沉淀，故D說法錯誤。 7．下列有關(guān)實驗裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A． 用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液 B． 用圖乙所示操作配制100mL 0.1molL-1硫酸溶液 C． 用圖丙所示裝置制備、收集純凈的一氧化氮 D． 用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫 【答案】D 8．下列除雜方案錯誤的是 【答案】C 【解析】A.二氧化碳能與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故A方案正確；B.HCl極易溶于水，而飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故B方案正確；C.氫氧化鈉溶液與Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氫氧化鈉溶液也會和NH4+反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，不能達(dá)到除雜的目的，故C方案錯誤； D.Na2CO3灼燒無變化，NaHCO3灼燒會分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以氣體形式逸出，所以可通過灼燒除去NaHCO3，故D方案正確。 9．過濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液：②加入稍過量的NaOH溶液；③加入過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的試劑滴加順序為 A． ①②③⑤④ B． ③②①⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④ 【答案】B 10．下列實驗操作中錯誤的是 A． 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來 B． 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C． 使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液 D． 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 【答案】A 【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B. 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前應(yīng)先檢查其是否漏液，故C正確；D. 蒸發(fā)操作時，有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故D正確。 11．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是(　　) 選項 物質(zhì) 選用試劑 操作方法 A CO2 (CO) 氧氣 點燃 B Cu(Fe) 稀鹽酸 加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌 C CaO(CaCO3) 水 過濾、烘干 D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 【答案】B 【解析】A項、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯誤；B項、Cu不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸能除去鐵雜質(zhì)，故B正確；C項、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。 12．下列分離提純過程正確的是（ ） A． 分離 KCl 和 MnO2 混合物：先加適量水，攪拌，過濾、洗滌濾渣，得到 MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl B． 提純混有少量 KNO3的 KCl：較高溫度下溶于水配成濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾得到純凈的 KCl C． 提取溴水中的溴：加適量的酒精，振蕩，靜置，分液，上層液體蒸餾，收集餾出液 D． 除去粗鹽中的 MgCl2 和泥沙：溶于適量水，加稍過量 NaOH 溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶 【答案】A 13．下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（ ） A． 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 B． 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 C． 除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶 D． 用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開 【答案】B 【解析】A. 除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因為二氧化碳也被吸收，故錯誤；B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C. 除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質(zhì)，故錯誤；D. 用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤。 14．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是 A． 可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì) B． 轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶 C． 配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋 D． 稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上進(jìn)行稱量 【答案】B 15．下列混合物的分離和提純的方法正確的是 選項 實驗內(nèi)容 方法 A 除去氯化鈉溶液中的泥沙 分液 B 用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì) 過濾 C 分離汽油和水 萃取 D 分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃） 蒸餾 【答案】D 【解析】A.泥沙不溶于水，可以用過濾的方法將其與氯化鈉溶液分離，故A錯誤；B.碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，可通過萃取、分液的方法分離，故B錯誤；C.汽油難溶于水，二者混合會出現(xiàn)分層，可以用分液的方法分離，故C錯誤；D. 乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）是互溶的兩種液體，沸點差別較大，可以用蒸餾的方法分離，故D正確。 16．下列實驗操作正確的是 A． B． C． D． 【答案】B 17．用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）能夠?qū)崿F(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? 實驗?zāi)康? 實驗方案 所選玻璃儀器 A 除去乙酸乙酯中少量乙醇 將混合物中加水，多次水洗分液 分液漏斗、燒杯 B 證明HClO和醋酸的酸性強(qiáng)弱 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1molL－1 NaClO溶液和0.1molL－1CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 由FeCl3溶液得到FeCl36H2O晶體 向FeCl3溶液中不斷滴加鹽酸，加熱，至有晶體出現(xiàn) 酒精燈、表面皿、玻璃棒 D 配制1 L 0.1molL－1的CuSO4溶液 將16gCuSO45H2O溶于水配成1000mL溶液 燒杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶 【答案】A 【解析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇極易溶于水，可以用分液漏斗分離溶于水的乙醇溶液與乙酸乙酯液體，A能達(dá)到實驗?zāi)康?；B.NaClO溶液會發(fā)生水解，產(chǎn)生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C. FeCl3溶液加熱水解程度增大，氯化氫揮發(fā)，最終不能得到純凈的氯化鐵晶體，C不能達(dá)到實驗?zāi)康?；D.配制1L0.1molL－1的CuSO4溶液需要25gCuSO45H2O，D不能達(dá)到實驗?zāi)康摹? 18．《本草綱目》記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是 A． 蒸餾 B． 過濾 C． 溶解 D． 結(jié)晶 【答案】A 【解析】由題干中“釀酒”可知，該操作的目的是獲得“酒”，由“蒸令氣上，用器承取滴露”可知，該操作方法是蒸餾。 19．判斷下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，錯誤的是（ ） A． 用①圖裝置，進(jìn)行H2O2分解制取少量O2的實驗 B． 用②圖裝置，進(jìn)行測定H2O2的分解速率的實驗 C． 用③圖裝置，進(jìn)行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實驗 D． 用④圖裝置，進(jìn)行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實驗 【答案】C 20．下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A． 圖1為蒸餾時的接收裝置 B． 利用圖2裝置向容量瓶中引入蒸餾水 C． 利用圖3裝置可以分離醋酸和水 D． 利用圖4裝置進(jìn)行固體藥品的溶解 【答案】D 【解析】A、作蒸餾裝置的接收器時，錐形瓶不能有橡膠塞，故A錯誤；B、引流時，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下，故B錯誤；C、醋酸和水互溶，不能采用分液的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；D、溶解固體，把固體放到燒杯中，加水溶解，并用玻璃棒進(jìn)行攪拌，故D正確。 21．下列分離和提純的實驗操作中，正確的是（ ） A． 蒸發(fā) B． 過濾 C． 蒸餾 D． 分液 【答案】B 【解析】A. 蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用燒杯,故A錯誤；B. 過濾時，玻璃棒抵在三層濾紙一側(cè)，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，B正確；C．利用該裝置進(jìn)行蒸餾時，溫度計應(yīng)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，冷水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，C錯誤；D．分液漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。 22．下列除雜的方法正確的是 A． 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾 B． 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 C． 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體 D． 除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體 【答案】D 23．用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A． 圖1裝置配制銀氨溶液 B． 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機(jī)層 C． 圖3裝置進(jìn)行石油的分餾 D． 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯 【答案】B 24．去除下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試劑 操作方法 A Na2SO4 溶液（稀硫酸） 過量的氫氧化鈉溶液 用玻璃棒攪拌即可 B NaCl 固體（CuO固體） 鹽酸 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C Cu（NO3）2溶液（AgNO3 溶液） 足量的銅粉 過濾 D NH3（H2O） 濃硫酸 洗氣 【答案】C 【解析】A. 所用氫氧化鈉溶液過量，剩余 的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質(zhì)。A項錯誤； B. 鹽酸溶解CuO生成CuCl2，蒸發(fā)結(jié)晶時所得晶體不是純凈的氯化鈉，B項錯誤； C. 足量的銅粉可將雜質(zhì)AgNO3 完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確； D. NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。 25．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是 選項 A B C D 實驗 從食鹽水中提取NaCl固體 分離碘和泥沙 分離水和四氯化碳 分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體） 裝置或儀器 【答案】C 26．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ） 選項 目 的 分離方法 原 理 A 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 結(jié)晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 蒸餾 乙醇與水的沸點相差較大 【答案】D 【解析】A.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳分離出碘水中的碘，故A錯誤；B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法分離,故B錯誤；C.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分離，故C錯誤；D.二者互溶，但沸點不同，則蒸餾可除去乙醇中的水,故D正確。 27．通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))(　　) A． 氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾 B． 硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾 C． 氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液 D． 硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液 【答案】D 28．下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中，正確的是 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A H2 HCl 通過飽和的 NaHCO3溶液 B KNO3晶體 NaCl 加水溶解蒸發(fā)結(jié)晶 C NaCl晶體 Na2CO3 加稍過量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 D KCl溶液 K2SO4 加稍過量Ba(NO3)2溶液，過濾 【答案】C 【解析】A、HCl能與飽和的 Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故A錯誤；B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱溶液配成飽和溶液、降溫結(jié)晶使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾、洗滌烘干，故B錯誤；C、Na2CO3能與稍過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶(除去稀鹽酸和水分)，能除去雜質(zhì)，且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；D、K2SO4能與稍過量Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀、硝酸鋇(過量的)，不符合除雜原則，故D錯誤。 29．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 A． B． C． D． 【答案】C 30．實驗中的下列操作錯誤的是 A． 蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)由下往上 B． 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C． 提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如無水乙醇 D． 萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾 【答案】C 【解析】A. 蒸餾操作時，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故A正確；B. 濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因為無水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離，D正確。 31．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是 選項 A B C D 實驗 用CCl4提取溴水中的Br2 石油的分餾 從KI和I2的固體混合物中回收I2 配制100mL0.1000 molL-1 KCl溶液 裝置或儀器 【答案】A 【解析】 32．下列實驗操作或裝置不正確的是 A． 蒸餾 B． 過濾 C． 萃取 D． 蒸發(fā) 【答案】A 【解析】蒸餾操作中，冷凝管水流方向與蒸氣方向相反，應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯誤； 故選A。 33．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是 選項 物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 銅粉(鐵粉) 稀鹽酸 過濾 B NaCl溶液(CuCl2) NaOH溶液 萃取 C 乙醇(水) ________ 分液 D CO（HCl） 飽和NaHCO3溶液 洗氣 【答案】A 【解析】A. 鐵粉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A 正確；B. 氫氧化鈉可以和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯誤；C. 乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2，相當(dāng)于除雜過程引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。 34．下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是 　 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CaCl2溶液 HCl 過量CaCO3、過濾 B KNO3溶液 AgNO3 過量NaCl溶液、過濾 C FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾 D CO2 H2O 通過盛濃硫酸的洗氣瓶 【答案】B 35．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖： （1）操作①的名稱是___________。 （2）試劑③的化學(xué)式是____________，判斷試劑①已過量的方法是：_____________。 （3）加入試劑②發(fā)生的離子方程式是________________。 【答案】滲析 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量 Ba2++CO32—=BaCO3↓，Ca2++CO32—=CaCO3↓ 36．分離提純是化學(xué)實驗中的重要部分。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當(dāng)加熱脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 密度/(g?cm-3) 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 0.9618 161 微溶于水 環(huán)己烯 0.8102 83 難溶于水 反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，得到環(huán)己烯 ，回答下列問題： （1）儀器a的名稱是 _____ 冷凝管的進(jìn)水口是 _____,（填“b”或“c”）溫度計的位置應(yīng)該在______________________； （2）在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）； （3）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 _____。 【答案】蒸餾燒瓶 c 蒸餾燒瓶支管口處 上口倒出 干燥，吸收產(chǎn)物中的水 37．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1--等雜質(zhì)，選擇裝置_____________。 （2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________。 （3）裝置A中①的名稱是______________，進(jìn)水的方向是從__________（填“上”或“下” ）口進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利流下，先進(jìn)行的操作是_______，后再打開下端活塞。 【答案】D A B 萃取（或萃取、分液、蒸餾） 冷凝管 下 打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔 【解析】 (1)加熱氯化鉀溶液時水份不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應(yīng)選用D裝置；自來水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等的無機(jī)鹽，這些無機(jī)鹽的沸點較高，加熱使自來水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再經(jīng)冷凝即可得到不含Cl-等雜質(zhì)的蒸餾水，所以選用A裝置。 (2)根據(jù)I2在有機(jī)溶劑如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì)，從碘水中分離出I2的方法是：先在碘水中加適量的CCl4進(jìn)行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后將I2的CCl4溶液蒸餾，得到固體I2，所以應(yīng)選擇裝置B（或B、A），該分離方法的名稱為萃?。ɑ蜉腿?、分液、蒸餾）。 (3)裝置A是一套蒸餾裝置，①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即細(xì)管中的熱蒸氣從上往下流動，外管中的冷卻水從下往上流動，所以進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水。裝置B打開下端的活塞時，分液漏斗內(nèi)的氣壓往往小于外面的大氣壓，以致液體不能順利流下，為了平衡氣壓，先進(jìn)行的操作是：打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔。 38．粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列各問題。 (1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的動手操作是(作具體、完整地說明)________________，這樣做的主要目的是________________，熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是________________________。 (2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是___________________，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是______________________。 (3)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是__________________________。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體 防止液滴飛濺 蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 靜置片刻，在上層清液滴加一滴氯化鋇溶液，若出現(xiàn)渾濁或沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，若不出現(xiàn)渾濁或沉淀說明硫酸根離子已除完全 在溶液中加入過量的氯化鋇溶液 除去氯化鈉中的鈣離子、鎂離子及過量的鋇離子 39．下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答有關(guān)問題： (1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從____口(填字母)進(jìn)水。 (2)利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________。 (3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置________(填字母，下同)；從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置________。 【答案】冷凝管(或直形冷凝管) a 先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞 C B 40．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上 A 萃取分液法 B 結(jié)晶法 C 洗氣法 D 蒸餾法 E 過濾法 ①______ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 ②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。 ③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。 ④______從碘的水溶液里提取碘。 ⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。 【答案】E C D A B 【解析】①沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E； ②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C； ③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D； ④碘易溶在有機(jī)溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A； ⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。 41．Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置： （1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式是___________。 （2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______（填序號，下同）。 ①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng) （3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。 ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。 Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。 （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑 ① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2 沉淀劑加入順序正確的是____________ A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③ （2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。 （3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是____________。 （4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。 ①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是____________________________________。 ②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。 ③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）。 【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ②④ ③ 吸收尾氣，防止尾氣污染大氣 ABC CO32-和OH— NH3 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO32-+ H2O HCO3-+ OH－ CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的 2CO32-+ Cl2 + H2O ＝ Cl- + ClO- + 2HCO3- （2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH—，故答案為：CO32-和OH—； （3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3； （4）①碳酸氫鈉晶體制純堿的化學(xué)方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O； ②純堿可用于除灶臺油污，其原因是CO32-+ H2O HCO3-+OH－ ，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的；故答案為：CO32-+ H2O HCO3-+ OH－， CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達(dá)到去污目的。 42．二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰（主要成分C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2）為原料制備GeO2，其流程如下： 已知：GeO2難溶于水，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽，與濃鹽酸生成GeCl4（GeCl4的沸點是83.1℃） （1）用水浸取焙燒物2小時的目的是____________________，操作“X”的名稱為________，該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是________ （2）寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________ （3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol/L時有利于生成GeCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是____________ （4）GeO2產(chǎn)品中通?；煊猩倭縎iO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為____________mol（用含w、n的代數(shù)式表示） 【答案】為了提高含鍺化合物的浸出率 蒸餾 蒸餾燒瓶、溫度計 2NaOH+GeO2Na2GeO3+H2O Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4 生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2?nH2O）沉淀 （或-n） 2NaOH+GeO2Na2GeO3+H2O； (3)GeO2是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，類比氫氧化鋁的性質(zhì)，則H2GeO3能夠與氯化氫反應(yīng)生成生成物為GeCl4、NaCl和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；若濾液“酸化”時酸度不夠，Na2GeO3與氫離子反應(yīng)生成了生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2?nH2O），生成的H2GeO3（或GeO2或GeO2?nH2O）在水中溶解度較小，所以溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，故答案為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4；生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2?nH2O）沉淀； (4)設(shè)wg樣品中含SiO2、GeO2的物質(zhì)的量分別為x、y，測得O原子的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)氧原子守恒可得：2x+2y=n ①，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：60x+105y=w②， 聯(lián)①②可得y=（或-n），故答案為：（或-n）。 43．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。 A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液 E．蒸餾 F．過濾 （1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 （2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。 （3）______分離水和汽油的混合物。 （4）______分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。 【答案】F C D E 44．請選擇下列物質(zhì)分離時需使用的方法 (1)兩種互不相溶的液體的分離____________。 (2)固體和液體的分離____________。 (3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑____________。 (4)碘水中分離出碘單質(zhì)_____________。 (5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離___________。 A．分液 B． 過濾 C． 蒸發(fā) D．萃取 E.蒸餾 【答案】A B C D E