2019高考化學 難點剖析 專題39 化學平衡圖像練習.doc
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專題39 化學平衡圖像 1．（2018屆湖北省沙市中學高三上學期第二次雙周考試）下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些質(zhì)量的變化。其中正確的是（ ） A B C D 向一定量石灰石 中滴加稀鹽酸 向一定量硫酸銅溶液 中不斷加入鐵粉 向足量鹽酸中加 等質(zhì)量的金屬Zn、Fe 向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳 【答案】D 2．（2018屆云南省師范大學附屬中學高三月考卷三）下列圖示與對應敘述相符的是 A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大 B. 圖乙表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑 C. 圖丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化 D. 圖丁表示H2O2的分解在其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快 【答案】B 【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，故A錯誤；B、圖象中依據(jù)能量高低分析，反應是放熱反應；b線是降低了反應的活化能，加快了反應速率，縮短了達到平衡的時間，但不改變平衡，故B正確；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動離子濃度變大，導電性開始應增強，而不是減弱，故C錯誤；D、溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故D錯誤；故選B。 3．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學高三上學期期中考試）下列圖示與對應的敘述相符的是( ) A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值 B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點 D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系 【答案】C 4．（2018屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中考試）一定溫度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。 t / min 0 2 4 6 V(O2) / mL 0 9.9 17.2 22.4 資料顯示，反應分兩步進行： ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+ 反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是 A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率 C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應 D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0 【答案】D 5．（2018屆河南省漯河市高級中學高三上學期第三次模擬考試）在4 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 A. 200 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2 B. 由甲圖和乙圖可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2 C. 200℃時，向容器中加入2molA 和1molB，達到平街時C的體積分數(shù)大于0.25 D. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正反應速率均增大，逆反應速率減小 【答案】C 由圖乙可知，升高溫度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系數(shù)比，達到平衡時生成物百分含量最大，故a=2，故B錯誤 ；根據(jù)圖甲，200℃時，向容器中加入0.8molA 和0.4molB，達到平街時C的體積分數(shù)等于0.25；200℃時，向容器中加入2molA 和1molB，相當于加壓，平衡正向移動，達到平街時C的體積分數(shù)大于0.25，故C正確；當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，正逆反應速率均減小，故D錯誤。 6．（2018屆甘肅省會寧縣第一中學高三上學期期中考試）向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是 A. 0 ～2min內(nèi)平均反應速率v（SO2）= 0.3 moll-1 min-1 B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化 C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)為1.8 D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol 【答案】C 7．（2018屆湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯(lián)盟學校高三上學期期中聯(lián)考）向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法不正確的是（ ） A. 若t1＝15 s，則用C的濃度變化表示在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004 molL－1s－1 B. t4—t5階段改變的條件一定是減小壓強 C. B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol D. t5—t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）＋2C（g）△H＝＋100a kJ／mol 【答案】C 【解析】A、若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為： v===0.004mol?L﹣1?s﹣1，故A正確；B、t4～t5階段改變條件，正逆反應速率都減小且相等，所以改變的條件應為減小壓強，故B正確；C、反應中A的濃度變化為：0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為：0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的化學計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，根據(jù)t4～t5階段改變壓強平衡不移動可知，該反應的方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)， 8．（2018屆江蘇省泰州中學高三上學期期中考試）甲醚是一種淸潔燃料，以=2的比例將混合氣體通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A. 上述反應△H<0 B. 圖中P1
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