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2019-2020年魯科版高中化學選修四 2-3-1 化學反應速率（教案） 教學目標 知識與技能: 1.了解化學反速率的概念和表示方法。 2.掌握化學反速率的計算。 3.掌握化學反速率的測定方法 過程與方法: 通過有關化學反應速率的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高計算能力。 情感、態(tài)度與價值觀: 通過實驗測定化學反應速率，體會化學是實驗為基礎的自然科學。 教學重點： 化學反速率的概念及計算。 教學難點： 化學反應速率的計算。 教學過程： 【聯(lián)想質疑】 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常溫常壓下K>1083，但是常溫常壓下即使經過幾千年，氫氣和氧氣混合也不會生成水。因此對于一個化學反應，只關心反應的限度和方向是不夠的，還要考慮化學反應的快慢。 【過渡】必修中我們了解對于化學反應來說，反應的快慢可以用通過觀察生成物增加的快慢或反應物減少的快慢來比較化學反應的快慢 【引入新課】通過課本上的例子說明一個化學反應是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應進行的程度，還決定于化學反應速率的快慢。要想有效地控制化學反應，必須要了解化學反應是怎樣進行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應條件對化學反應速率的影響程度。今天這節(jié)課我們主要學習一下化學反應速率的表示方法，下節(jié)課我們學習影響化學反應速率的因素。 【板書】第3節(jié) 化學反應的速率 【思考1】影響化學反應速率的因素有哪些? 【回答】濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物間的接觸面積 【思考2】如何比較化學反應的速率 【學生】反應物消耗的快慢或生成物增加的快慢 【思考3】如何定量描述化學反應的速率 【活動?探究】學生閱讀P55 【投影】實驗的圖片。 【思考1】實驗中化學反應速率可用哪些方法表示？ 【學生】單位時間內鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化；單位時間內鎂的質量變化； 單位時間內鎂的物質的量的變化。 【思考2】若用單位時間內鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學反應的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？ 【學生】需要準確量取鹽酸的體積，并利用關系式計算出反應中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質的量 【板書】一、化學反應速率 1、概念：對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學反應速率。 2、意義：描述化學反應快慢的物理量。 3、計算公式：v(A)= 單位：molL-1min-1 molL-1s-1 4、應用中應注意的問題： 【教師】①概念中的反應速率實際上是某段時間間隔內的平均反應速率。時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應速率（指在某一瞬間的反應速率）； ②對某一具體化學反應來說，在用不同物質表示化學反應速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質表示的化學反應速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比 【板書】①它是平均速率 ②不能用固體或純液體表示反應速率（因為它們的濃度是一個常數(shù)） 【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H22NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則： V(N2)=== === 0.05 mol/（Ls） V(H2)=== === 0.15 mol/（Ls） V(NH3)=== === 0.1 mol/（Ls） 有：V(N2) ：V(H2) ：V(NH3) = 1：3：2 【板書】③對于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e 【練習】1、在2A＋B == 3C＋4D反應中，下面表示的反應速率最快的是（ ） A. V(A)＝3.0molL-1min-1 B. V(B)＝0.28molL-1S-1 C. V(C)＝4.8molL-1min-1 D. V(D)＝1.0molL-1S-1 【板書】④用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來比較 【練習】2、可逆反應m A(g)+n B(g)x C(g)，已知V(A)=a mol/L.min，V(B)=b mol/L.min，V(C)=c mol/L.min，則x的值為 A. B. C. D. 3、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O) [mol/（Ls）]表示，下列關系式正確的是 （ ） A．4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O) Ｃ.2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ.4υ(O2)= 5υ(NO) 【講解】用不同的物質表示同一時間的反應速率時其數(shù)值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質表示的反應速率的數(shù)值有相互關系，彼此可以根據(jù)化學方程式中的各化學計量數(shù)進行換算.為了統(tǒng)一起見，將化學反應速率定義為： 【板書】5、對于反應aA + bB = dD + eE，其化學反應速率為： υ=? = ? = ? = ? 【講解】這是表示這個化學反應的速率的，不用再強調是用哪種物質表示了，因為這樣一規(guī)定后，無論用哪種物質表示，化學反應速率都是相同的。 【閱讀】指導學生閱讀課本P56的“拓展視野”。 【講解】講解化學反應速率的測量方法。 【小結】小結本節(jié)課的內容。 板書設計： 第二章 化學反應的方向、限度與速率 第三節(jié) 化學反應速率 一、化學反應速率 1、概念：對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學反應速率。 2、意義：描述化學反應快慢的物理量。 3、計算公式：v(A)= 單位：molL-1min-1 molL-1s-1 4、應用中應注意的問題： ①它是平均速率 ②不能用固體或純液體表示反應速率（因為它們的濃度是一個常數(shù)） ③對于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e ④用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的 快慢時，應選擇同一物質來比較 5、對于反應aA + bB = dD + eE，其化學反應速率為： υ=? = ? = ? = ? 教學回顧： 通過本節(jié)課的學習，學生了解了化學反速率的概念和表示方法，充分掌握化學反速率的計算。以及化學反速率的測定方法。在學習的過程中，通過有關化學反應速率的計算，掌握計算化學反應速率的方法，提高計算能力。通過實驗測定化學反應速率，體會化學是實驗為基礎的自然科學。