《安徽省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項(xiàng)01 化學(xué)用語練習(xí).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過關(guān)篇 專項(xiàng)01 化學(xué)用語練習(xí).doc（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

[專項(xiàng)(一)　化學(xué)用語] 典題訓(xùn)練 類型一　元素符號(hào) 1.[xx蘇州] 下列元素名稱與元素符號(hào)書寫都正確的是 (　　) A.鋅Zn B.硅SI C.氯cl D.貢Hg 2.[xx河南] 下列各組元素中,元素符號(hào)的第一個(gè)字母不相同的一組是 (　　) A.錳、鈦 B.氬、金 C.鉛、鉑 D.氦、汞 3.[xx貴州] 下列符號(hào)中,既表示一個(gè)原子,又表示一種元素,還能表示一種物質(zhì)的是 (　　) A.He B.N2 C.H D.2O2 4.[xx襄陽] 我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。圖G1-4是元素周期表中的一部分,對(duì)圖示中元素的信息分析錯(cuò)誤的一項(xiàng)是 (　　) 圖G1-4 A.原子序數(shù)是“30” B.元素符號(hào)是“Zn” C.元素名稱是“鋅” D.電子數(shù)是“65.41” 類型二　 粒子結(jié)構(gòu)示意圖 5.[xx黃岡] 小雨同學(xué)依據(jù)描述書寫的化學(xué)符號(hào):①3個(gè)鋅原子:3ZN;②兩個(gè)氫分子:2H2;③兩個(gè)氫氧根離子:2OH-;④原子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)應(yīng)的粒子:Mg2+;⑤氯化亞鐵的化學(xué)式:FeCl2;⑥-2價(jià)的氧元素:O2-。其中正確的有 (　　) A.②③⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①③⑤ 6.[xx河北] 圖G1-5所示的是氧原子結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是 (　　) 圖G1-5 A.氧原子核外有6個(gè)電子 B.硫、氧均屬于非金屬元素 C.硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06g D.硫、氧兩種元素形成的SO3中硫元素為+4價(jià) 7.[xx重慶B] 海水中有鈣、鎂、氯、硫等元素。 (1)上述元素中,　　　　(填符號(hào))是人體內(nèi)含量最高的金屬元素。 (2)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則S2-的電子數(shù)為　　　　。 (3)海水有苦味,是因?yàn)楹新然V,其化學(xué)式為　　　　。 8.下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題: 元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 元素符號(hào) Na Mg Al Si 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 元素名稱 磷 硫 氯 氬 元素符號(hào) P S Cl Ar 原子結(jié)構(gòu) 示意圖 (1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=　　　　。 (2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是　　　　。 (3)在化學(xué)反應(yīng)中,原子序數(shù)為13的元素的原子容易　　　　(填“得到”或“失去” )電子,所形成的粒子的符號(hào)是　　　　。 (4)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　　　　　　　　　　。 9.[xx宿遷] 在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。圖G1-6是某物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。 (1)圖丙中所示物質(zhì)都是由　　　　(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。 (2)結(jié)合圖示分析,化學(xué)變化中最小的粒子是　　　　　　　。 (3)畫出氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　。 (4)圖甲所表示的意義是　　　　　　　　(用化學(xué)用語表示)。 圖G1-6 　類型三離子符號(hào) 10.[xx河北] 下列化學(xué)用語所表達(dá)的意義正確的是 (　　) A.Al3+——鋁離子 B.2K——2個(gè)鉀元素 C.F2——2個(gè)氟原子 D.2SO3——3個(gè)二氧化硫分子 11.請(qǐng)按要求用符號(hào)完成下面問題。 (1)由一種原子構(gòu)成的兩種不同分子　　　　。 (2)由一種原子形成的兩種不同離子　　　　。 (3)由兩種相同原子構(gòu)成的兩種不同分子　　　　　　。 (4)含有兩種相同原子的兩種不同離子　　　　　　　。 12.[xx廣安] 用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填空。 (1)自然界中硬度最大的金剛石　　　　。 (2)硫酸亞鐵中的亞鐵離子　　　　。 (3)使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色的離子　　　　。 (4)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒　　　　。 類型四　化學(xué)式與化合價(jià) 13.[xx宜昌] 下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是 (　　) A.氧化鎂寫為MgO B.氧化鋅寫為ZnO C.氧化鐵寫為FeO D.氧化鈣寫為CaO 14.[xx泰安] 制造C919大型飛機(jī)采用的非金屬材料氮化硅(Si3N4),其中氮元素的化合價(jià)是-3,則硅元素的化合價(jià)是 (　　) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 15.[xx遂寧] 碘元素對(duì)人體健康的影響很大,人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大等疾病。食用加碘鹽可以補(bǔ)充碘元素,圖G1-7是超市銷售的一種加碘食鹽標(biāo)簽上的部分文字說明。請(qǐng)回答下列問題: 圖G1-7 (1)該食鹽的主要成分NaCl中鈉離子的符號(hào)是 　　　　。 (2)該食鹽里KIO3中碘元素的化合價(jià)為　。 類型五　化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義 16.下列符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義正確的是 (　　) A.H2O2-2:過氧化氫的中氧的化合價(jià)為-2 B.CO2:二氧化碳分子中含有氧分子 C.2H∶2個(gè)氫元素 D.Mg2+:一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 17.[xx玉林] 用化學(xué)符號(hào)填空。 (1)氮元素　　　　　　。 (2)兩個(gè)氫原子　　　　　　。 (3)2個(gè)氧分子　　　　　　。 (4)溴化鈉　　　　　　　。 18.[xx昆明](1)鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中的信息如圖G1-8所示。 圖G1-8 ①鎂元素的原子序數(shù)是　　　　; ②鎂原子核外有　　　　個(gè)電子層; ③鎂原子最外層有2個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易　　　　(填“得到”或“失去”)電子,形成離子,其符號(hào)為　　　　。 (2)現(xiàn)有A.碳酸氫鈉、B.氯化鈉、C.石墨、D.二氧化碳,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(填序號(hào))。 ①綠色植物進(jìn)行光合作用吸收的是　　　　; ②用于制鉛筆芯的是　　　　; ③用于治療胃酸過多癥的是　　　　; ④用于消除公路上的積雪的是　　　　。 19.下列化學(xué)符號(hào)中,數(shù)字“2”可表示不同的意義,請(qǐng)回答下列問題(填數(shù)字序號(hào)): ①2CO　②S2-?、跜a+2O (1)表示分子個(gè)數(shù)是　　　　。 (2)表示元素化合價(jià)的是　　　　。 (3)表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)值的是　　　　。 20.從C、H、O、N、S、Fe六種元素中,選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成化學(xué)用語,按要求填空。 (1)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)和數(shù)字填空: ①4個(gè)銨根離子　　　　; ②3個(gè)二氧化硫分子　　　　。 (2)寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式: ①相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物　　　　　; ②赤鐵礦石的主要成分　　　　　　。 類型六　化學(xué)方程式 21.[xx泰安] 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。化學(xué)學(xué)習(xí)過程要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì),它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的一種。 (1)若A、B是由相同元素組成的化合物,且B分解能產(chǎn)生A和C。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　。 (2)若A、B中含有相同的金屬元素,并均可與C的溶液反應(yīng),生成金屬元素化合價(jià)不同的兩種鹽溶液。則C的化學(xué)式是　　　　;請(qǐng)寫出能產(chǎn)生黃色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),分別屬于酸、堿和鹽,將它們依次加入同一個(gè)燒杯中: ①若均無明顯現(xiàn)象,則A、B、C分別是　　　　　　　　　　　　(填化學(xué)式)。 ②若能產(chǎn)生白色沉淀,請(qǐng)寫出酸、堿中和的化學(xué)方程式:　。 22.[xx雅安] 工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2] 的反應(yīng)微觀示意圖如下: 圖G1-9 (1)寫出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬, 化學(xué)式為 Li, 鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為, 請(qǐng)寫出鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 參考答案 1.A　[解析] 硅的第二個(gè)字母應(yīng)小寫;氯的第一個(gè)字母應(yīng)大寫;Hg的元素名稱應(yīng)寫為“汞”。 2.A　[解析] 錳的元素符號(hào)為Mn,鈦的元素符號(hào)為Ti;氬的元素符號(hào)為Ar,金的元素符號(hào)為Au;鉛的元素符號(hào)為Pb,鉑的元素符號(hào)為Pt;氦的元素符號(hào)為He,汞的元素符號(hào)為Hg。 3.A　[解析]He表示氦元素、一個(gè)氦原子還表示氦氣這種物質(zhì);N2表示氮分子但不表示氮原子;H 表示氫原子、氫元素但不表示氫氣這種物質(zhì);2O2 表示兩個(gè)氧分子,但不表示氧原子也不表示氧氣這種物質(zhì)。 4.D　[解析] 根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù);右上角的字母表示該元素的元素符號(hào);中間的漢字表示元素名稱;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知,該元素的原子核外電子數(shù)為30,最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.41。 5.A　[解析]3個(gè)鋅原子:3ZN,N應(yīng)該小寫;兩個(gè)氫分子:2H2;兩個(gè)氫氧根離子:2OH-;原子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)應(yīng)的粒子應(yīng)該是Mg;氯化亞鐵的化學(xué)式:FeCl2;-2價(jià)的氧元素應(yīng)該是O-2,所以②③⑤正確。 6.B　[解析] 氧原子核外有兩個(gè)電子層,共有8個(gè)電子,第一層2個(gè),第二層6個(gè);硫和氧都沒有帶“钅”字旁,屬于非金屬元素;硫的相對(duì)原子質(zhì)量是32.06,單位是“1”,不是 “g”;氧元素最外層有6個(gè)電子,極易得到兩個(gè)電子,在形成化合物時(shí)顯-2價(jià),根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,可以計(jì)算出SO3中硫的化合價(jià)是+6。 7.(1)Ca　(2)18　(3)MgCl2 [解析](1)人體中含量最高的金屬元素是鈣,其元素符號(hào)為Ca。(2)根據(jù)硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,它的最外層電子數(shù)為6,得兩個(gè)電子后就可變成硫離子,所以硫離子的電子數(shù)為2+8+8=18。(3)氯化鎂中氯元素的化合價(jià)為-1,鎂元素的化合價(jià)為+2,其化學(xué)式為MgCl2。 8.(1)15　(2)氬　(3)失去　Al3+　(4)電子層數(shù)相同 [解析](1)磷是15號(hào)元素,核電荷數(shù)是15;(2)氬原子的最外層8個(gè)電子,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu);(3)原子序數(shù)是13的是鋁原子,最外層3個(gè)電子,易失去最外層的3個(gè)電子,帶3個(gè)單位的正電荷;(4)同一周期的原子電子層數(shù)相同。 9.(1)分子　(2)原子 (3)　(4)2H2O2 [解析](1)根據(jù)圖示信息,圖丙中所示物質(zhì)是水和氧氣,水由水分子構(gòu)成,氧氣由氧分子構(gòu)成,二者都是由分子構(gòu)成的。(2)結(jié)合圖中各粒子的變化可知,化學(xué)變化中最小的粒子是原子。(3)氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)圖甲所表示的物質(zhì)是過氧化氫,圖中有兩個(gè)過氧化氫分子,可表示為2H2O2。 10.A　[解析] 書寫離子符號(hào)時(shí),先寫出元素符號(hào),然后在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù),先寫數(shù)字再寫正負(fù)號(hào),“1”省略不寫;元素只能表示種類,2K表示的是兩個(gè)鉀原子;在元素符號(hào)的前面加上數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù),因此兩個(gè)氟原子應(yīng)該表示為2F;在化學(xué)式前面加上數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù),因此2SO3表示的是2個(gè)三氧化硫分子。 11.(1)O2、O3　(2)Fe2+、Fe3+　(3)H2O、H2O2 (4)SO32-、SO42- 12.(1)C　(2)Fe2+　(3)OH-　(4)H2 [解析](1)金剛石是碳單質(zhì),化學(xué)式為C;(2)亞鐵離子帶有兩個(gè)單位正電荷,離子符號(hào)是Fe2+;(3)氫氧根離子可以使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色,離子符號(hào)是OH-;(4)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是H2。 13.C　[解析] 鎂元素、鋅元素、鈣元素在形成化合物時(shí)都顯+2價(jià),氧元素在形成化合物時(shí)通常顯-2價(jià),所以,氧化鎂(MgO)、氧化鋅(ZnO)、氧化鈣(CaO)的化學(xué)式書寫正確;氧化鐵又讀作三氧化二鐵,其中鐵顯+3價(jià),氧顯-2價(jià),其化學(xué)式為Fe2O3。 14.D　[解析] 氮元素為-3價(jià)。設(shè)硅元素的化合價(jià)是x,化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可列式得3x+(-3)4=0,x=+4。 15.(1)Na+　(2)+5 [解析](1)NaCl中鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷,根據(jù)離子符號(hào)的表示方法:在元素符號(hào)右上角寫出離子所帶電荷數(shù)以及正負(fù)電性,故其符號(hào)可表示為Na+; (2)KIO3中,K元素化合價(jià)為+1,O元素化合價(jià)為-2,設(shè)I元素化合價(jià)為x,化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,則+1+x+(-2)3=0,x=+5。 16.D　[解析]H2O2-2中的2表示過氧化氫中過氧根的化合價(jià)為-2;CO2中的2表示一個(gè)二氧化碳分子中有兩個(gè)氧原子;2H表示2個(gè)氫原子。 17.(1)N　(2)2H　(3)2O2　(4)NaBr [解析](1)氮元素用元素符號(hào)表示即可;(2)兩個(gè)氫原子是2H;(3)2個(gè)氧分子是2O2;(4)溴化鈉是溴元素和鈉元素組成的,化學(xué)式為NaBr。 18.(1)①12　②3　③失去　Mg2+ (2)①D　②C?、跘　④B [解析](1)①根據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖和在周期表中的信息,可知鎂元素的原子序數(shù)為12;②鎂原子核外有3個(gè)電子層;③鎂原子最外層有2個(gè)電子,易失去,形成鎂離子Mg2+;(2)①綠色植物光合作用吸收二氧化碳;②石墨用于制鉛筆芯;③治療胃酸過多癥的是碳酸氫鈉;④消除公路積雪的是氯化鈉。 19.(1)①　(2)③　(3)② [解析](1)化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù),即①表示分子個(gè)數(shù);(2)化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方,數(shù)字在前符號(hào)在后;(3)元素符號(hào)右上角的數(shù)字和符號(hào)表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。 20.(1)①4NH4+　②3SO2　(2)①H2O?、贔e2O3 21.(1)2H2O22H2O+O2↑ (2)HCl　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (3)①HCl、NaOH、Na2CO3　②2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O [解析](1)A、B是由相同元素組成的化合物,且B能分解產(chǎn)生A和C,可知B是過氧化氫,A是水,C是氧氣,過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣。(2)已知的物質(zhì)中,金屬元素具有可變化合價(jià)的只有鐵,鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,所以C是鹽酸(HCl);稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和水。(3)①A、B、C分別為酸、堿、鹽,依次加入到同一個(gè)燒杯中無現(xiàn)象,則A是鹽酸(HCl),B是氫氧化鈉(NaOH),C是碳酸鈉(Na2CO3);因?yàn)闅溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,無現(xiàn)象,碳酸鈉與氯化鈉溶液中不反應(yīng),無現(xiàn)象;②如果能產(chǎn)生白色沉淀,則A是鹽酸,B是氫氧化鈣,C是碳酸鈉;鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生的是中和反應(yīng)。 22.(1)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O (2)2Li+H2SO4Li2SO4+H2↑