2019-2020年高一化學(xué)《1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第二課時)》學(xué)案.doc
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2019-2020年高一化學(xué)《1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第二課時)》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】: 1、初步領(lǐng)會混合物分離和提純的方法與技巧;鞏固過濾、蒸發(fā)的基本操作 2、通過自來水制備蒸餾水,碘水萃取實(shí)驗(yàn)的探究,掌握蒸餾、萃取和分液基本操作。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 蒸餾、萃取和分液基本操作和應(yīng)用 【學(xué)習(xí)過程】 〖試一試1〗常見意外事故的處理方法: 金屬鈉、鉀起火 黃砂(不可用水) 酒精燈不慎碰倒起火 用濕抹布 濃堿沾到皮膚上 用水沖洗,再涂上20%硼酸溶液 濃硫酸沾到皮膚上 立即用水沖洗,再用3-5%的NaHCO3溶液清洗 有毒有機(jī)物灑沾到皮膚上 酒精擦洗 不慎將酸或堿濺入眼中 立即用水沖洗,邊洗邊眨眼,再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗 重金屬鹽中毒 豆?jié){、牛奶、雞蛋清 水銀灑在桌面上 S粉 酸或堿流到實(shí)驗(yàn)桌上 先中和(NaHCO3或HAc),后用水沖 〖試一試2〗指出分離下列混合物的操作方法?。ㄓ懻摵鸵胄抡n) ① 用海水制鹽 ②粗鹽提純 〖思考〗1、粗鹽中有哪些雜質(zhì)? 2、化學(xué)上的雜質(zhì)都是有害和無價值嗎? 3、通過物理方法能否除去粗鹽中的全部雜質(zhì)? 4、粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(SO42-,Mg2+,Ca2+)分別用什么試劑除去?完成相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。加入試劑的順序是什么?(Na2CO3必須在BaCl2之后加,HCl必須是最后加入,NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三種順序。) ③分離油和水 ④用海水制蒸餾水 ⑤從碘水中獲取碘 二、混合物的分離和提純 1、過濾和蒸發(fā) 2、蒸餾和萃取 〖問題1〗某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制硝酸銀溶液,可恰好蒸餾水剛剛用完,他就用自來水配制,結(jié)果…… ? 如何檢驗(yàn)自來水中的Cl-? 情景: 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 1.在試管中加入少量自來水和幾滴稀HNO3 無明顯變化 2.在試管中加入少量自來水,加入幾滴AgNO3和HNO3 有白色難溶物 〖?xì)w納〗幾種常見離子的檢驗(yàn)方法 離子 所用試劑 實(shí)驗(yàn)原理 對應(yīng)現(xiàn)象 SO42- Cl- 加入AgNO3 ,再加稀HNO3 CO32- H+ OH- 一.蒸餾 1、蒸餾原理: 利用液體混合物沸點(diǎn)不同 液態(tài)混合物 氣(易揮發(fā)) 液態(tài)純凈物 2、蒸餾裝置(見課本P7)熟記儀器名稱 3、蒸餾操作應(yīng)注意的事項,如圖: ①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的 2/3,也不能少于 1/3?。? ②溫度計水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶 支管口下沿約0.5cm處; ③冷凝管中冷卻水從用 下口進(jìn), 上口出; ④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量 碎瓷片; ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。 〖討論1〗蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別? 蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別:加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質(zhì))時,要用蒸發(fā);加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時,要用蒸餾。 注:蒸發(fā)裝置: 蒸發(fā)操作應(yīng)注意的事項: ① 注意蒸發(fā)皿的溶液不超過蒸發(fā)皿容積的2/3; ② 加熱過程中要不斷攪拌,以免溶液濺出; ③ 如果蒸干,當(dāng)析出大量晶體時就應(yīng)熄滅酒精燈,利用余熱蒸發(fā)至干。 二、萃取和分液 實(shí)驗(yàn)情景:用CCl4萃取碘水 現(xiàn)象:液體分層;上層液體顯( 黃或幾乎無色 )色;下層液體顯( 紫紅 )色 〖討論2〗 1、上層液體中的溶劑是 ?。龋玻稀 。聦右后w中溶劑是 CCl4 2、碘單質(zhì)(I2)在哪種溶劑中的溶解度大?(CCl4) 3、 CCl4與H2O比較有何異同? 同:都能溶解碘單質(zhì)( I2);都不與碘單質(zhì)( I2)反應(yīng)。 異:CCl4與H2O互不相溶;碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。 1、萃取 ⑴萃取定義:液體混合物中一種溶質(zhì)在 互不相溶的溶劑里 溶解性不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.這種方法叫萃取 ⑵萃取劑選擇條件:① ?、凇 ? (溶劑互不相溶;溶質(zhì)在溶劑里溶解性不同被萃取物在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。) 〖討論4〗能否用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)??。ú唬 ? 2、分液 分液的操作方法: ①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi),蓋好玻璃塞; ②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上,靜置,分層; ③將玻璃塞打開,使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏??谏系男】自偕w好,使漏斗內(nèi)外空氣相通,目的是 保證漏斗里的液體能夠流出 ?。? ④打開活塞,使下層液體慢慢流出,放入燒杯,待下層液體流完立即關(guān)閉活塞,注意不可使上層液體流出; ⑤從漏斗上端口倒出上層液體。 3、萃取和分液結(jié)合的操作方法如下: ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液; ②隨即振蕩,使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩; ③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置,待分層后進(jìn)行分液; ④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈,一般需多次萃取。 〖?xì)w納〗幾種分離和提純方法 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例 過濾 用于 的分離 一貼、二低、三靠 蒸餾 提純或分離 的液體混合物 蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、石棉網(wǎng),鐵架臺,酒精燈,牛角管,錐形瓶 ①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口下沿。 ②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防 ③冷凝管中冷卻水從 進(jìn) , 出。 萃取 利用溶質(zhì)在 的溶劑里的 不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 常用分液漏斗 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:①和原溶液中的溶劑互不相溶;②溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 分液 分離 、燒杯 ①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水②用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③打開活塞,使下層液體流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 、酒精燈、玻璃棒 ①加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止液滴飛濺;②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱(不能加熱至干,最后用余熱蒸干) 從海水中提取食鹽 分離NaCl和KNO3混合物 〖總結(jié)〗化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須” (1)“四原則”是:一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì));二不減(不減少欲被提純的物質(zhì));三易分離(被提純物與雜質(zhì)容易分離);四易復(fù)原(被提純物質(zhì)要復(fù)原)。 (2)“三必須”是:一除雜試劑必須過量;二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì));三除雜途徑選最佳。 〖例題1〗(08年宿遷市學(xué)業(yè)模擬題)有下圖所示的A、B、C、D、E五種儀器,請選擇儀器的編號完成下列填空。 (1)可用酒精燈直接加熱的有______________ (2)蒸餾石油需用_____________ (3)分離油和水的混合物需用____________ (4)從NaCl溶液中獲得NaCl晶體需用___________ (5)向酒精燈中注入酒精需用___________ 答案.(5分,每空1分) (1)AE (2)C (3)D (4)E (5)B 〖例題2〗現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示,據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是 ?。ā。痢。? 物質(zhì) 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 密度(g?cm-3) 水中溶解度 甲 -98 57.5 0.93 可溶 乙 -84 77 0.90 可溶 A、蒸餾法 B、升華法 C、萃取法 D、過濾法 【過關(guān)練習(xí)】 1.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為( D ) A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序?yàn)?(B ) A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ 3.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是 ?。ā。谩。? A 某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl- B 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42- C 某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+ D 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32- 4.某溶液中滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,則該溶液中(B ) A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32- 5.下列各組物質(zhì)的分離可用分液漏斗的是 (B) A、 乙醇和水 B、苯和食鹽水 C、黃河水中的泥沙與水 D、食鹽水中獲得食鹽 6.下列混合物的分離方法不可行的是 (A?。? A、互溶的液體混合物可用分液方法分離 B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 C、沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾方法分離 D、溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 7.(08年揚(yáng)州市學(xué)業(yè)模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是 A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 D.萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,如:苯、四氯化碳等 8.紅薯粉中的淀粉,方法是將紅薯粉碎,再用細(xì)布包袱包住,用水淋洗,然后將洗液靜置,淀粉即可沉淀出來。在這個過程中,“細(xì)布包袱”相當(dāng)于過慮裝置中的什么?“洗液”和“紅薯渣”在過濾中分別稱為什么? 答案:濾紙(誤漏斗、過濾器等);濾液(母液);濾渣(誤雜質(zhì)) 9.如圖所示,①、②、③、④分別是幾種常用漏斗的上部,A、B、C、D是實(shí)際應(yīng)用操作(分液、制氣、向容器中加液體試劑等)時,各種漏斗的下部插入容器中的示意圖(圖中漏斗及容器中的藥品和其他物品均已略去,鐵架臺、鐵夾也已略去)。 請根據(jù)實(shí)際使用操作時上述漏斗的范圍和它們的形狀,指出A、B、C、D分別與①、②、③、④中的哪一種最為匹配。 A與 ;B與 ;C與 ;D與 。 答案:③、②、①、④; 10.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水并進(jìn)行萃取和分液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上 B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞 C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D、倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正 E、旋開活塞,用燒杯接收溶液 F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液 G、將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔 H、靜置、分層。完成下列填空: (1)正確的操作步驟為 → → →A→ → →E→ (2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意 G步驟操作目的是 (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 (4)酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑是因?yàn)? A、酒精易揮發(fā) B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精與水混溶 答案:C;B;D;A;H;G;E;F 當(dāng)下層液體放出時,要及時關(guān)閉活塞; 便于液體順利滴下; 碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多,而且與水不互溶;D- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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