《江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學下冊 7.2 常見的酸和堿 常見的酸教案2 滬教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省徐州市銅山區(qū)九年級化學下冊 7.2 常見的酸和堿 常見的酸教案2 滬教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

常見的酸 教學目標：1、知識與技能： ①掌握用科學探究的方法認識酸的性質的方法。 ②通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。 2、過程與方法：用科學探究的方法認識酸和堿的性質的方法。 3、情感、態(tài)度與價值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質的科學意識。 教學重點：常見酸（硫酸、鹽酸）的化學性質。 教學難點：從溶液的角度理解“為什么酸的水溶液有共同的化學性質” 教學過程 使用補充 【導入新課，明確目標】 已學過鹽酸可以和哪些物質反應？ 【活動與探究】 稀硫酸和稀鹽酸的化學性質 實驗內容 現象與結論 將鎂條、鋅粒、銅片分別放入稀硫酸、稀鹽酸中 稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、 氧化銅作用 稀鹽酸與石灰石作用 【問題】鎂、鋅、銅三種金屬哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？反應的劇烈程度有什么差異？有何啟示？ 【交流與討論】 1、稀硫酸和稀鹽酸有哪些相似的化學性質 （1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色 （2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳 Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑ 2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質？ 因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質。 【交流與討論】兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。這類反應稱為復分解反應 AB+CD==AD+CB 【練習】判斷下列反應的基本反應類型 A、CaO＋H2O==Ca(OH)2 B、Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 C、2H2O==2H2↑+O2↑ D、HCl＋NaOH==NaCl＋H2O E、C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20 【練習】一根生銹的鐵釘放入足量稀硫酸中，首先看到鐵銹消 失， ；一段時間后又會看到鐵釘表面出現 現象?；瘜W方程式為 。 191頁2、5 【作業(yè)】192頁7、8 課堂小結： 板書設計 課后追記 得：學生通過預習加上課堂上實驗，基本上對每個實驗都能理解?，F象明顯。 失：反應較多，學生對方程式的掌握較差。實驗操作不好，如聞氣體的味道。 本節(jié)內容較多，可以分為2課時；并將濃硫酸的稀釋調整過來； 改：把復分解反應提上來講，這樣能減輕學生的記憶負擔。 加強規(guī)律的記憶。