《(秋季版)九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律習題 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《(秋季版)九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律習題 （新版）新人教版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課題1　質量守恒定律 答案： (1)參加化學反應的各物質的質量總和　(2)反應后生成的各物質的質量總和　(3)原子的種類、數(shù)目、質量　(4)原子種類　(5)原子個數(shù)　(6)原子質量　(7)元素種類　(8)元素質量　(9)總質量　(10)化學式　(11)質量比　(12)個數(shù)比 1．質量守恒定律 (1)實驗探究化學反應前后物質的質量關系 ①紅磷燃燒前后質量的測定 實驗與問題 探究與討論解答 紅磷燃燒時，錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是什么 為了吸收紅磷燃燒時放出的熱量，防止錐形瓶炸裂 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平是否平衡 平衡 實驗中不用氣球，直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎？為什么 不可以，紅磷燃燒放出大量熱量，使瓶中氣體膨脹，容易將瓶塞沖開 紅磷燃燒實驗表達式是什么 磷＋氧氣五氧化二磷 ②鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定 實驗與問題 探究與討論 實驗現(xiàn)象是什么 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，藍色液體變?yōu)闇\綠色 反應前后，天平是否平衡？說明了什么問題 平衡，說明參加化學反應的反應物的質量總和，等于生成的各物質的質量總和 實驗如何表達 鐵＋硫酸銅―→銅＋硫酸亞鐵 (2)質量守恒定律 ①內容 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 ②探究反應前后質量是否守恒應注意的問題 實驗 問題 結論與解釋 碳酸 鈉與 鹽酸 反應 實驗現(xiàn)象是什么？反應完成后天平是否平衡？如何解釋上述現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，白色粉末逐漸消失；不平衡；反應產(chǎn)生的CO2逸出，導致反應后總質量變小 鎂條 燃燒 實驗現(xiàn)象是什么？反應后所得固體和石棉網(wǎng)的質量之和與原來鎂條和石棉網(wǎng)的質量總和是否相等？如何解釋上述現(xiàn)象 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量；不相等；鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參加反應，生成的氧化鎂中包含了氧氣的質量，導致反應后的總質量變大 以上實驗說明，探究反應前后質量是否守恒應注意：反應中是否有氣體生成；反應中是否有外界物質進入。 辨誤區(qū) 驗證質量守恒定律應注意什么　凡有氣體參加或生成的反應，在設計實驗驗證反應前后遵循質量守恒時，應該在密閉容器中進行。 【例1—1】下列敘述正確的是(　　) A．因為質量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質量一定與所用煤的質量相等 B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了 C．100 g酒精和100 g水混合在一起，質量等于200 g，符合質量守恒定律 D．氫氣和氧氣形成的混合物的質量等于其反應后生成水的質量 解析： A 煤燃燒生成CO2氣體逸出，致使煤渣質量小于煤的質量 B √ 鎂帶燃燒是鎂與氧氣反應，生成物的質量為鎂帶質量與氧氣質量總和 C 酒精和水混合是物理變化，不能用質量守恒定律解釋 D 氫氣和氧氣混合，不一定恰好完全反應 答案：B (3)質量守恒的微觀解釋 ①化學反應的實質 化學反應過程是參加反應的各物質(反應物)的原子，重新組合成其他物質(生成物)的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為： 分子原子分子新物質 ②質量守恒的原因 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子本身的質量也沒有改變。所以，反應前后的質量總和必然相等。 【例1—2】化學反應前后可能發(fā)生變化的是(　　) A．物質的總質量　 　B．元素種類 C．原子數(shù)目 D．分子數(shù)目 解析：化學反應實質是原子的重新組合，反應前后原子數(shù)目不變，元素種類不變，物質的總質量不變；反應后分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，也可能不變。 答案：D 2．化學方程式 (1)概念 用化學式表示化學反應的式子，叫化學方程式。 (2)化學方程式表示的意義 ①宏觀角度：表示反應物、生成物和反應條件。 ②微觀角度：表示反應物和生成物之間的粒子個數(shù)比。 ③質量角度：表示各物質之間的質量關系，即質量比。 例如：　　　2H2　＋　O2　　2H2O 微粒個數(shù)比：2　 ∶　 1　　∶　　2 質量比：212 ∶162∶2(12＋16) 即 　　　　4　 ∶　32　∶　　36 點技巧 計算方程式中各物質的質量比的方法　計算各物質質量比時，應先將相對分子質量(或相對原子質量)乘以化學式前的化學計量數(shù)，再將乘積相比，一定不要漏乘化學計量數(shù)。各物質的質量比一般不用約成最簡比。 【例2—1】下列關于2H2O2H2↑＋O2↑的說法不正確的是(　　) A．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣 B．分解的水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量 C．每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子 D．每2 g水分解生成2 g氫氣和1 g氧氣 解析：A、B、C分別從宏觀和微觀兩個方面解釋了化學方程式表示的意義，都是正確的。 答案：D (3)化學方程式的讀法 以碳在空氣中燃燒為例：C＋O2CO2 ①宏觀角度讀作：碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。 ②微觀角度讀作：每1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。 ③從質量的角度讀作：每12份質量的碳與32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。 【例2—2】下列關于化學方程式4P＋5O22P2O5讀法正確的是(　　) A．4個磷加上2個氧等于2個五氧化二磷 B．每4個磷原子和2個氧分子在點燃條件下生成2個五氧化二磷分子 C．磷和氧氣在點燃條件下反應，生成五氧化二磷 D．磷和氧氣在點燃條件下等于五氧化二磷 解析：A項加號表示“和”，等號表示“生成”，同時沒指明條件，故A項錯誤；B項從粒子角度：可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子，要注意“每”字，B項錯誤；D項從物質角度：可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷，故D項錯誤。 答案：C 3．理解質量守恒定律應注意什么 (1)正確理解“參加反應”的含義 不能把“參加反應的物質”理解成“反應物”?；瘜W反應中往往存在“反應物過量”問題。 (2)不要漏掉氣體或沉淀 很多化學反應有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質質量”總和包括“固、液、氣”三種狀態(tài)的物質。討論質量守恒定律時，各狀態(tài)均要一起討論，不能遺漏。也不能因為生成了氣體，而誤認為質量減少，不符合質量守恒定律。 (3)明確普遍性 質量守恒定律是化學變化中的普遍規(guī)律，沒有一個化學反應例外。 (4)明確適用范圍 質量守恒定律解釋的是化學變化而不是物理變化。如1 g水加熱后變成了1 g 水蒸氣，這一變化雖然前后質量相等，但不能說這一變化符合質量守恒定律。 【例3—1】(綜合應用題)下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是(　　) A．水結冰前后質量不變 B．1 L芝麻和1 L大米混合，總體積小于2 L C．在加壓降溫的條件下，氧氣變?yōu)榈{色液體 D．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應前后物質的總質量不變 解析：質量守恒定律描述的對象是化學變化，而上述四個選項中只有D是化學變化，能用質量守恒定律來描述變化前后的質量關系，其余均是物理變化，不能用質量守恒定律來描述。 答案：D 【例3—2】下列敘述中，正確的是(　　) A．參加化學反應的分子個數(shù)等于反應生成的分子個數(shù) B．化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時還可表示各物質之間的質量關系 C．兩種物質相互反應時，它們的質量一定相等 D．在化學反應中，參加反應的固體的質量跟反應生成的固體的質量相等 解析：A中參加反應的分子個數(shù)不一定等于生成物的分子個數(shù)，例如2H2＋O2===2H2O；C中物質之間的反應是按一定的質量比來進行的，并不是按等質量來進行反應的，D中反應前后固體質量不一定相等，如鎂與氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂；B中表明了化學方程式的意義，是正確的。 答案：B 4．化學反應前后有六個“不變”，兩個“改變”，一個“可能變” (3)一個可能改變——分子總數(shù)可能改變 【例4—1】(創(chuàng)新應用題)摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：2CH3OH＋3X＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。其中X的化學式為(　　) A．O2　　　B．CO　　　C．CO2　　　D． H2 解析：根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，比較反應前后原子的個數(shù)，即可確定X的化學式。 經(jīng)比較，3X中共含有6個O原子，則X的化學式為O2。 答案：A 【例4—2】成語“點石成金”，本意為古代的一種法術，即能把石頭變成黃金；現(xiàn)比喻化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分為CaCO3)變成黃金(即單質Au)，你認為他的說法科學嗎？________，理由是____________________。 解析：化學反應前后元素種類不會改變。石灰石的主要成分為CaCO3，含有鈣、碳、氧三種元素，無金元素，顯然“把石頭變成黃金”的說法是偽科學的。 答案：不科學　石灰石的主要成分為CaCO3，含有鈣、碳、氧三種元素，無金元素。根據(jù)化學反應前后元素的種類不會改變，推測出反應后不會有金元素 課題1　質量守恒定律 第1課時　質量守恒定律 一、選擇題(每個小題只有一個選項符合題意) 1.下列說法錯誤的是(　　)。 A.一切化學反應都是遵循質量守恒定律的 B.鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質量比鎂大，但這個反應也遵循質量守恒定律 C.氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應物質量小，但這個反應也是遵循質量守恒定律的 D.水蒸發(fā)為水蒸氣，質量沒有改變，由此可說明化學變化是符合質量守恒定律的 2.下列敘述不適合用質量守恒定律解釋的是(　　)。 A.水加熱變成水蒸氣，變化前后質量相等 B.要得到18 g水，則參加反應的氫氣和氧氣的總質量一定為18 g C.1 g硫與1 g氧氣化合生成2 g二氧化硫 D.在分解反應中，反應物的質量一定大于任意一種生成物的質量 3.如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是(　　)。 A.該反應屬于化合反應 B.該反應不符合質量守恒定律 C.該反應前后元素的種類發(fā)生了改變 D.兩種反應物均為化合物 4.煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過程中發(fā)生了化學反應：C＋H2O(氣)H2＋CO，在反應前后，發(fā)生了變化的是 (　　)。 A.元素的種類 B.分子的種類 C.原子的數(shù)目 D.物質的總質量 5.下列說法中，正確的是(　　)。 A.在與外界隔絕的條件下，物質間不論發(fā)生何種變化，其總質量保持不變 B.a L氫氣和b L氧氣完全反應，生成(a＋b) L水 C.在化學反應前后，生成物的質量總和一定等于參加反應的各物質的質量總和 D.引燃密閉容器中的a g氫氣和b g氧氣，冷卻后得到水的質量一定等于(a＋b) g 6.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱，則下列圖中能正確表示容器內所盛物質總質量變化的是(　　)。 二、填空題 7.從分子和原子的角度解釋，為什么參加化學反應的各物質的質量總和一定等于反應后生成的各物質的質量總和。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 8.(1)某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向________偏轉(填“左”或“右”)。該反應________質量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反應后天平不平衡的原因是______________________________________________。 (2)由質量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是________(填序號)。 ①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類； ④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質種類。 三、實驗題 9.做紅磷燃燒前后質量測定的實驗里，錐形瓶底部應鋪有細沙，再把紅磷置于細沙上，其原因是________________________，第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的原因是________________________________________________________________。 10.為了驗證質量守恒定律。甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。 (1)甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為n g。m和n的關系為：m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (2)乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|量為x g；其生銹后的質量為y g。x和y的關系為：x________y(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (3)丙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為a g；其反應后的混合物和燒杯的總質量為b g。a與b的關系為：a________b(填“＜”、“＞”或“＝”)。 (4)通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加和生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應____________________，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等。 第2課時　化學方程式 一、選擇題(每個小題只有一個選項符合題意) 1.化學方程式2H2＋O22H2O的正確意義是(　　)。 A.氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子 B.2份質量的氫氣和1份質量的氧氣在點燃條件下生成2份質量的水 C.氫氣在氧氣中燃燒生成水 D.氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素 2.下圖是用來表示物質間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中、分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應是(　　)。 A.2H2＋O22H2O B.2H2O2H2↑＋O2↑ C.2CO＋O22CO2 D.H2＋Cl22HCl 3.在化學反應A＋B===2C＋D中，10 g A物質恰好與10 g B物質完全反應，若生成D物質8 g，則生成C物質質量為(　　)。 A.11 g B.12 g C.9 g D.13 g 4.Y2＋2□===4XY中方框里應填寫的化學式為(　　)。 A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2 5.4NH3＋5O24X＋6H2O反應中，則X的化學式為 (　　)。 A.NO B.NO2 C.N2O4 D.N2 6.某純凈物A稍加熱就分解為NH3、H2O、CO2，據(jù)此不能得出的結論是(　　)。 A.A由4種元素組成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不穩(wěn)定 7.在一個密閉容器中放入W、G、H、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表： 物質 W G H P 反應前質量/g 18 1 2 32 反應后質量/g 待測 26 2 12 關于此反應的認識不正確的是(　　)。 A.物質H一定是該反應的催化劑 B.該反應一定是化合反應 C.W、P是反應物 D.待測值為13 二、填空題 8.已知A＋B===C＋D反應中，生成物C與D質量比為1∶3，若反應物A與B在反應中共耗2.4 g，則生成C________g。 9.已知A＋2B===C＋D中，將A、B兩種物質各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則參加反應的A與B的質量比為____________。 10.(xx山東德州)對于化學反應：2A===2B＋C，已知：反應生成B和C的質量比為B∶ C ＝ 1∶8。請在表格中填空： 物質 A B C 反應前質量/g 100 0 5 反應后質量/g 64 課題1　質量守恒定律 第1課時　質量守恒定律 1．D　2.A 3．A　解析：只要是化學變化，都遵循質量守恒定律。 4．B　解析：化學反應前后分子種類一定發(fā)生變化。 5．C　解析：A選項，物質間或發(fā)生物理變化，則不適用質量守恒定律；B選項中單位是體積L，體積是不能直接相加的；D選項中氫氣與氧氣不一定完全反應。 6．B　解析：因為是在密閉容器中，所以物質總質量不改變。 7．因為化學反應實質是構成物質的分子分裂成原子，原子又重新組合成新分子的過程，反應前后原子種類、數(shù)目和質量都不變。所以由微粒聚集起來的宏觀物質在參加化學反應前后質量的總和不變 8．(1)右　遵守　產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了 (2)①②⑤ 9．防止錐形瓶炸裂　錐形瓶內空氣受熱，使氣球膨脹，空氣浮力變大，測出質量會偏小 10．(1)>　(2)<　(3)＝　(4)在密閉體系中進行 第2課時　化學方程式 1．C 2．C　解析：第一種微粒是由不同元素的原子構成，所以是化合物，化合物與一種單質進行的化合反應。 3．B 4．B　解析：根據(jù)兩邊原子的種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子的數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內定有Y原子。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2”分析，應選B項。 5．A　解析：右邊缺少4個N原子和4個O原子。 6．C　解析：A物質是純凈物，所以不可能純凈物中含有另外一種物質。 7．A　解析：物質H可能是催化劑，也可能是雜質。 8．0.6　解析：根據(jù)質量守恒定律，反應物A與B在反應中共消耗2.4 g ，生成物C與D的總質量也為2.4 g，又知生成物C與D質量比為1∶3，則生成C的質量為0.6 g。 9．5∶1　解析：根據(jù)質量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應的A和B的質量總和為12 g。又知A 10 g完全反應，所以參加反應的B為2 g ，則A與B參加反應的質量比為5∶1。 10．4　32　解析：因為參加反應的A的質量為36 g，又反應生成B和C的質量比為 1∶8，所以B的質量＝1/936 g＝4 g，C的質量＝8/936 g＝32 g。