《高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第二單元 氧化還原反應課件 蘇教版.ppt（98頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元氧化還原反應 考試標準 考點一 考點二 考點三 探究高考明確考向 練出高分 考點一基于 雙線橋 理解氧化還原反應的概念 1 基于 雙線橋 理解氧化還原反應的概念之間的關系 知識梳理 1 概括為 升失氧 降得還 劑性一致 其他相反 實例 在Fe2O3 3CO2Fe 3CO2的反應中是氧化劑 是還原劑 元素被氧化 元素被還原 Fe2O3具有氧化性 CO具有還原性 是氧化產(chǎn)物 是還原產(chǎn)物 Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 答案 2 基于電子轉移的表示方法理解氧化還原反應的類型下列標明電子轉移的方向和數(shù)目的化學方程式中 正確的是 屬于歧化反應的是 屬于歸中反應的是 屬于部分氧化還原反應的是 答案 答案 3 氧化還原反應與四種基本反應類型的關系下列反應屬于氧化還原反應的是 填序號 下同 屬于化合反應的是 屬于分解反應的是 屬于置換反應的是 屬于復分解反應的是 答案 答案 題組一正確理解氧化還原反應1 下列說法正確的是 A 氧化還原反應的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生變化B 還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應D 氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的解析氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移 還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì) 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應 D 解題探究 2 解析答案 1 2 3 4 5 2 關于氧化還原反應 下列敘述正確的是 A 物質(zhì)失電子的反應為還原反應B 物質(zhì)在變化中失去了電子 此物質(zhì)是氧化劑C 發(fā)生電子轉移的反應即為氧化還原反應D 發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應解析物質(zhì)失去電子的反應叫作氧化反應 物質(zhì)得到電子的反應叫作還原反應 失去電子的物質(zhì)為還原劑 得到電子的物質(zhì)為氧化劑 氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移 是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應是否是氧化還原反應的依據(jù) C 解析答案 1 2 3 4 5 3 下列說法正確的是 A 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應B 金屬陽離子一定只具有氧化性C 氧化還原反應中有一種元素被氧化時 一定有另一種元素被還原D 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài) 該元素可能被氧化也可能被還原 D 答案 1 2 3 4 5 題組二 雙線橋 在分析氧化還原反應中的應用4 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應 NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 下列說法中正確的是 NaBH4中H為 1價 A NaBH4既是氧化劑又是還原劑B NaBH4是氧化劑 H2O是還原劑C 硼元素被氧化 氫元素被還原D 被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1 1 D 答案 1 2 3 4 5 5 ClO2是一種殺菌消毒效率高 二次污染小的水處理劑 實驗室中可通過以下反應制得 2KClO3 H2C2O4 H2SO42ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列說法不正確的是 A CO2是氧化產(chǎn)物B H2C2O4在反應中被氧化C H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D ClO2作水處理劑時 利用了其強氧化性 C 答案 1 2 3 4 5 走好關鍵第一步 正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉移的數(shù)目 其前提是確定物質(zhì)中各元素 特別是變價元素 的化合價 基本方法是先標出熟悉元素的化合價 再根據(jù)化合物中正 負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價 常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶 一價氫 鉀 鈉 氟 氯 溴 碘 銀 二價氧 鈣 鋇 鎂 鋅 三鋁 四硅 五價磷 說變價也不難 二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全 銅 汞二價最常見 反思歸納 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu 2Fe 2S 2K2FeO4Fe 6Li2NHN 3LiNH2N 3AlNN 3 返回 考點二氧化性 還原性強弱規(guī)律 1 氧化性 還原性的判斷 1 氧化性是指得電子的性質(zhì) 或能力 還原性是指的性質(zhì) 或能力 2 氧化性 還原性的強弱取決于得 失電子的程度 與得 失電子數(shù)目的無關 如 Na e Na Al 3e Al3 但根據(jù)金屬活動性順序表 Na比Al活潑 更易失去電子 所以Na比Al的還原性強 從元素的價態(tài)考慮 最高價態(tài) 只有 如 Fe3 H2SO4 KMnO4等 最低價態(tài) 只有 如 金屬單質(zhì) Cl S2 等 中間價態(tài) 既有又有 如 Fe2 S Cl2等 失電子 難易 多少 氧化性 還原性 氧化性 還原性 知識梳理 1 答案 2 氧化性 還原性強弱的比較方法 1 根據(jù)化學方程式判斷氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化性 氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性 還原劑還原產(chǎn)物 2 根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷 與同一物質(zhì)反應 一般越易進行 則其氧化性或還原性就 如Na與冷水劇烈反應 Mg與熱水反應 Al與水加熱反應也不明顯 所以還原性 NaMgAl 非金屬單質(zhì)F2 Cl2 Br2 I2與H2反應 F2與H2暗處劇烈反應并爆炸 Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸 Br2與H2加熱 越強 答案 到500 才能發(fā)生反應 I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應 且為可逆反應 故氧化性 F2Cl2Br2I2 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時 如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同 可根據(jù)反應條件的高低進行判斷 一般條件越低 氧化劑的氧化性 越強 由上述反應條件的不同 可判斷氧化性 KMnO4MnO2 答案 當不同氧化劑作用于同一還原劑時 如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同 可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷 氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高 則氧化劑的氧化性 如 越強 答案 題組一正確理解氧化性 還原性強弱1 下列說法正確的是 A 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性B 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應C 陽離子只有氧化性 陰離子只有還原性D 元素的非金屬性越強 其氧化性越強 相應單質(zhì)越活潑解析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件 如 H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照 B 解題探究 2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 在氧化還原反應中 下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是 B 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 題組二依據(jù)方程式判斷氧化性 還原性強弱3 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以確定Fe2 Ce3 Sn2 三種離子的還原性由強到弱的順序是 A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強 由方程式可知 還原性 Fe2 Ce3 Sn2 Fe2 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 4 鉈 Tl 鹽與氰化鉀 KCN 被列為A級危險品 已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生 Tl3 2Ag Tl 2Ag Ag Fe2 Ag Fe3 Fe 2Fe3 3Fe2 下列離子氧化性比較順序正確的是 A Tl3 Fe3 Ag B Fe3 Ag Tl3 C Tl Ag Fe2 D Tl3 Ag Fe3 解析在氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 題組三依據(jù)氧化性 還原性強弱判斷氧化還原反應能否發(fā)生5 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次減弱 下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B Cl2 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 濃 2CoCl2 Cl2 3H2OD 2Fe3 2I 2Fe2 I2解析根據(jù)氧化還原反應中 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 可判斷B中氧化性 Cl2 I2 C中氧化性 Co2O3 Cl2 D中氧化性 Fe3 I2 這些結論與題給信息一致 對于A 由于I 的還原性強于Fe2 所以Cl2應先氧化I 而不應先氧化Fe2 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 6 已知I Fe2 SO2和H2O2均有還原性 它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2 H2O2 I SO2 則下列反應不能發(fā)生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 4H B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HIC H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OD 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 解析A項 還原性 SO2 Fe2 符合題意 B項 還原性 SO2 I 符合題意 C項 還原性 H2O2 SO2 與題意矛盾 D項 還原性 H2O2 Fe2 符合題意 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性 還原性7 物質(zhì)氧化性 還原性的強弱 不僅與物質(zhì)的結構有關 還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關 下列各組物質(zhì) Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2 1 由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是 2 由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是 3 氧化還原反應不受濃度 溫度影響的是 解析 Fe和濃HNO3常溫下鈍化 加熱繼續(xù)反應 Fe和稀HNO3反應 HNO3被還原成NO Fe和濃H2SO4常溫下鈍化 加熱繼續(xù)反應 Fe和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 8 1 100mL12mol L 1的濃鹽酸與足量的MnO2反應 生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0 3mol 為什么 答案濃鹽酸完全反應時產(chǎn)生的Cl2是0 3mol 但MnO2只能氧化濃鹽酸 隨著反應進行 鹽酸逐漸變稀 Cl 濃度小時還原性弱 將不再被MnO2氧化 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 將一Cu片投入稀H2SO4溶液中 沒觀察到反應現(xiàn)象 然后向其中加入少量的KNO3晶體 看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生 為什么 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 根據(jù)影響因素判斷氧化性 還原性強弱的方法1 濃度 同一種物質(zhì)濃度越大 氧化性 或還原性 越強 如氧化性 濃H2SO4 稀H2SO4 濃HNO3 稀HNO3 還原性 濃HCl 稀HCl 2 溫度 同一種物質(zhì) 溫度越高其氧化性越強 如 熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強 方法指導 返回 考點三氧化還原反應的 四條 規(guī)律 1 反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑 物質(zhì)的量濃度相同 的溶液反應時 首先被氧化的是的物質(zhì) 同一還原劑與含多種氧化劑 物質(zhì)的量濃度相同 的溶液反應時 首先被還原的是的物質(zhì) 2 價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時 該元素價態(tài)的變化一定遵循 高價 低價 中間價 而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象 簡記為 兩相靠 不相交 還原性最強 氧化性最強 知識梳理 1 答案 例如 不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應 注意 中不會出現(xiàn)H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況 3 歧化反應規(guī)律思維模型 中間價 高價 低價 具有多種價態(tài)的元素 如氯 硫 氮和磷元素等 均可發(fā)生歧化反應 如 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 4 守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應的實質(zhì)是反應過程中發(fā)生了電子轉移 而氧化劑得電子總數(shù) 或元素化合價降低總數(shù) 必然等于還原劑失電子總數(shù) 或元素化合價升高總數(shù) 即得失電子守恒 基于這種思想 可以對氧化還原反應進行配平和計算 題組一先后規(guī)律的應用1 按要求書寫離子方程式 1 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2 向FeBr2溶液中通入等量Cl2 3 向FeBr2溶液中通入過量Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 解題探究 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 向含S2 Fe2 Br I 各0 1mol的溶液中通入Cl2 通入Cl2的體積 標準狀況 和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是 解析還原性 S2 I Fe2 Br 所以發(fā)生反應的順序 Cl2 S2 S 2Cl Cl2 2I I2 2Cl Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl Cl2 2Br Br2 2Cl C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 題組二歧化 歸中規(guī)律的應用3 由反應KClO3 xHCl 濃 KCl yCl2 3H2O 可推測x和y的值應分別為 A 2 1B 5 3C 6 3D 8 4 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 氫化鈣可以作為生氫劑 其中CaH2中氫元素為 1價 反應方程式為CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 其中水的作用 A 既不是氧化劑也不是還原劑B 是氧化劑C 是還原劑D 既是氧化劑又是還原劑解析CaH2 H2的過程中 H元素的化合價由 1 0 化合價升高 故CaH2為還原劑 而H2O H2的過程中 H元素的化合價由 1 0 化合價降低 故H2O為氧化劑 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 在反應4P 3KOH 3H2O 3KH2PO2 PH3中 單質(zhì)P A 被氧化B 被還原C 一部分被氧化 一部分被還原D 既未被氧化又未被還原 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 G Q X Y Z五種物質(zhì)均為氯元素的含氧化合物 現(xiàn)在不了解它們的化學式 但知道它們在一定條件下具有如下轉化關系 未配平 G Q NaCl Q H2OX H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH X Q H2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為 A Q G Z Y XB G Y Q Z XC G Y Z Q XD Z X G Y Q 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析由歧化反應定義知G中氯元素化合價介于NaCl和Q物質(zhì)中氯元素化合價之間 可見 氯元素的化合價Q G 采用類似方法可找出X Q Z G的關系 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 題組三守恒規(guī)律的應用 一 利用守恒配平類型一正向配平類7 1 HCl 濃 MnO2 Cl2 MnCl2 H2O 2 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 3 KI KIO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O 4 H Cl Mn2 Cl2 H2O 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 類型二逆向配平類8 1 S KOH K2S K2SO3 H2O 2 P4 KOH H2O K3PO4 PH3 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 2 4OH 3 2 5 2 5 6H 2 5 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁 AlN 的反應體系中的物質(zhì)有 Al2O3 C N2 AlN CO 請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi) 并配平 解析根據(jù)氮元素 碳元素的化合價變化 N2是氧化劑 C是還原劑 AlN為還原產(chǎn)物 CO為氧化產(chǎn)物 Al2O3 3C N2 2 3CO 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二 利用守恒計算10 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4 而NaClO被還原為NaCl 若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1 16 則x的值為 A 2B 3C 4D 5解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 24mL0 05mol L 1的Na2SO3溶液恰好與20mL0 02mol L 1的K2Cr2O7 重鉻酸鉀 溶液完全反應 已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 A 2B 3C 4D 5 解析n Na2SO3 0 05mol L 1 0 024L 0 0012mol n K2Cr2O7 0 02mol L 1 0 02L 0 0004mol 設元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為x K2Cr2O7在反應中得到電子 0 0004mol 2 6 x Na2SO3在反應中失去電子 0 0012mol 2 根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等有0 0004mol 2 6 x 0 0012mol 2 解得x 3 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 足量銅與一定量濃硝酸反應 得到硝酸銅溶液和NO2 N2O4 NO的混合氣體 將這些氣體與1 68LO2 標準狀況 混合后通入水中 所有氣體完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸銅溶液中加入5mol L 1NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀 則消耗NaOH溶液的體積是 A 60mLB 45mLC 30mLD 15mL 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 配平步驟 1 標好價 正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價 2 列變化 列出元素化合價升高和降低的數(shù)值 3 求總數(shù) 求元素化合價升高和降低的總數(shù) 確定氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的化學計量數(shù) 4 配系數(shù) 用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù) 5 細檢查 利用 守恒 三原則 即質(zhì)量守恒 得失電子守恒 電荷守恒 逐項檢查配平的方程式是否正確 反思歸納思維建模 2 配平技能 1 全變從左邊配 氧化劑 還原劑中某元素化合價全變的 一般從左邊反應物著手配平 2 自變從右邊配 自身氧化還原反應 包括分解 歧化 一般從右邊著手配平 3 缺項配平法 先使得失電子數(shù)配平 再觀察兩邊電荷 若反應物這邊缺正電荷 一般加H 生成物一邊加水 若反應物這邊缺負電荷 一般加OH 生成物一邊加水 然后進行兩邊電荷數(shù)配平 4 當方程式中有多個缺項時 應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 3 守恒法解題的思維流程 1 找出氧化劑 還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 2 找準一個原子或離子得失電子數(shù) 注意化學式中粒子的個數(shù) 3 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式 n 氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價 n 還原劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 高價 低價 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 5 6 一 概念的判斷1 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯 振蕩 靜置 溶液上層呈橙紅色 所以Br 還原性強于Cl 2015 山東理綜 11C 2 向含I 的無色溶液中滴加少量新制氯水 再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 則氧化性 Cl2 I2 2015 廣東理綜 22C 7 8 答案 3 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液 再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 則Fe2 既有氧化性又有還原性 2015 廣東理綜 22D 4 在氧化還原反應中 還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) 2015 江蘇 3C 5 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 在該反應條件下 Mg的還原性強于C的還原性 2015 江蘇 4C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2015 海南 1 化學與生活密切相關 下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是 A 明礬凈化水B 純堿去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白織物解析A項 明礬凈水是利用Al3 水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力 錯誤 B項 純堿去油污是利用碳酸鈉水解 溶液呈堿性 錯誤 C項 食醋除水垢是利用醋酸的酸性 能與碳酸鈣反應而除去 錯誤 D項 因漂白粉具有強氧化性而用于漂白織物 正確 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2015 上海 18改編 下列反應中的氨與反應4NH3 5O24NO 6H2O中的氨作用相同的是 A 2Na 2NH32NaNH2 H2 B 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2OC NH3 HClNH4ClD 3SiH4 4NH3SiN4 12H2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析在反應 4NH3 5O24NO 6H2O中N元素的化合價由反應前NH3中的 3價變?yōu)榉磻驨O中的 2價 化合價升高 失去電子 NH3作還原劑 A項 在2Na 2NH32NaNH2 H2 反應中 H元素的化合價由NH3中的 1價變?yōu)榉磻驢2中的0價 化合價降低 得到電子 NH3作氧化劑 與上述反應中NH3的作用不同 錯誤 B項 在2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O中 NH3中的N元素化合價由 3價變?yōu)榉磻蟮?價 失去電子 作還原劑 與上述反應相同 正確 C項 NH3既不作氧化劑也不作還原劑 錯誤 D項 在3SiH4 4NH3Si3N4 12H2中 NH3中H元素由 1價變?yōu)?價 NH3為氧化劑 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 答案B 二 氧化還原反應方程式的書寫與判斷4 2015 高考組合題 1 2015 重慶理綜 8 2 Fe2O3是主氧化劑 與Na反應生成的還原產(chǎn)物為 已知該反應為置換反應 2 2015 浙江理綜 27 改編 一定條件下金屬鈉與H2反應生成NaH 該物質(zhì)與AlCl3反應生成NaAlH4的化學方程式為 NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為 NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑 鐵銹的成分表示為Fe2O3 脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式為 Fe 4NaH AlCl3 NaAlH4 3NaCl NaAlH4 2H2O NaAlO2 4H2 3NaH Fe2O3 2Fe 3NaOH 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2015 全國卷 28 1 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后濃縮 再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 該反應的還原產(chǎn)物為 MnSO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 三 氧化還原反應方程式的配平5 2015 高考組合題 1 2015 天津理綜 10 2 完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式 1 6 6 H 1 6 3 H2O 2 2015 安徽理綜 27 2 請配平下列反應的化學方程式 1 2 4 2 1 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 四 氧化還原反應的有關計算6 2015 高考組合題 1 2015 江蘇 18 1 已知 MnO2 SO2 MnSO4 則質(zhì)量為17 40g純凈MnO2最多能氧化 L 標準狀況 SO2 2 2015 全國卷 28 1 工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 4 48 2 1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A 3B 4C 5D 6 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 五 氧化還原反應的綜合應用7 2014 新課標全國卷 27 2 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體 反應的化學方程式為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 8 2014 新課標全國卷 27 2 3 2 H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag 還原為銀 從而可用于化學鍍銀 H3PO2中 P元素的化合價為 解析H3PO2中P元素化合價為 1價 利用H3PO2進行化學鍍銀反應中 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 1 則氧化產(chǎn)物為 填化學式 解析根據(jù)H3PO2與Ag 反應中兩者物質(zhì)的量之比為1 4 4molAg 在反應中得到4mole 1molH3PO2則失去4mole 所以P元素將顯 5價 產(chǎn)物為H3PO4 即氧化產(chǎn)物為H3PO4 1 H3PO4 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 H3PO2的工業(yè)制法是 將白磷 P4 與Ba OH 2溶液反應生成PH3氣體和Ba H2PO2 2 后者再與H2SO4反應 寫出白磷與Ba OH 2溶液反應的化學方程式 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列反應中 屬于氧化還原反應的是 A SO2 2KOH K2SO3 H2OB CaCO3CaO CO2 C Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaClD Fe 2FeCl3 3FeCl2解析A B C三項的反應中 各元素均無化合價的變化 不屬于氧化還原反應 D項 反應中鐵的化合價發(fā)生了變化 故是氧化還原反應 15 16 D 17 18 解析答案 2 關于反應CaO 3CCaC2 CO 下面哪種表述能最好地說明該反應是一個氧化還原反應 A CaO失氧變?yōu)镃aC2B 碳元素失去了電子 同時也得到了電子C 鈣元素的化合價在反應前后發(fā)生了改變D 單質(zhì)碳的狀態(tài)發(fā)生了變化 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析在該反應中一部分C原子由反應前的0價變?yōu)榉磻驝aC2中的 1價 化合價降低 得到電子被還原 作氧化劑 另一部分C原子由反應前的0價變?yōu)榉磻驝O中的 2價 化合價升高 失去電子被氧化 作還原劑 在這個反應中Ca O元素的化合價都沒有發(fā)生變化 C元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔?不僅僅是狀態(tài)的變化 因此正確選項為B 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳 消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉換器 使它們發(fā)生反應生成CO2和N2 反應方程式為2CO 2NO2CO2 N2 其中NO A 是氧化劑B 是還原劑C 既是氧化劑又是還原劑D 既不是氧化劑又不是還原劑 解析根據(jù)反應的化學方程式可知 NO中氮元素的化合價從 2價降低到0價 得到電子發(fā)生還原反應 因此NO是氧化劑 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析氧化還原反應的特征是有化合價的升降 化合反應是 多變一 的反應 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 離子反應 復分解反應 置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示 正確的是 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析因置換反應一定屬于氧化還原反應 有的離子反應屬于氧化還原反應 有的離子反應屬于復分解反應 復分解反應一定不屬于氧化還原反應 故A正確 B C D錯誤 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 已知反應 Na2O2 SO2 Na2SO4 則下列判斷正確的是 A 硫元素被還原B 二氧化硫是還原劑C 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D 二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑解析Na2O2 SO2 Na2SO4 Na2O2中的氧元素由 1價降到 2價 被還原 Na2O2作氧化劑 SO2中的硫元素由 4價升到 6價 被氧化 SO2作還原劑 因此B正確 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 下列反應中 H2O作還原劑的是 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B Cl2 H2O HCl HClOC 2F2 2H2O 4HF O2D SO2 H2O H2SO3解析A選項中 H2O作氧化劑 B選項中 H2O既不是氧化劑 又不是還原劑 D選項不是氧化還原反應 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 有下列三個氧化還原反應 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I22FeCl2 Cl2 2FeCl32KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O若某溶液中含有Fe2 Cl 和I 要除去I 而不氧化Fe2 和Cl 可以加入的試劑是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析要尋找一種氧化劑 其氧化性應比I2的強 比Cl2和Fe3 的弱 也可以和Fe3 的氧化性相當 由題給三個氧化還原反應可推知 氧化性 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 還原性 I Fe2 Cl Mn2 加入不同的氧化劑時反應過程分別為Cl2 氧化I 生成I2 Cl2過量將氧化Fe2 KMnO4 氧化I 生成I2 KMnO4過量將氧化Fe2 Cl Fe3 氧化I 生成I2 Fe3 只氧化I 不能氧化Fe2 Cl 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1 1的混合溶液中逐滴滴入氯水 下列離子反應不可能發(fā)生的是 A 2Fe2 4I 3Cl2 2Fe3 2I2 6Cl B 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl C 2Fe2 2I 2Br 3Cl2 2Fe3 I2 Br2 6Cl D 2Fe2 4I 4Br 5Cl2 2Fe3 2I2 2Br2 10Cl 解析Fe2 I Br 還原性順序為I Fe2 Br A項 屬于只氧化FeI2的情況 B項 屬于I Fe2 全部被氧化的情況 C項 屬于FeI2 FeBr2 1 1 全部被氧化的情況 D項 Fe2 未被完全氧化 Br 則不能被氧化 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 下列反應中 能說明鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為Cl2 Br2 I2的是 2HClO4 Br2 2HBrO4 Cl2 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2A B C D 解析 HClO4是氧化劑 HBrO4是氧化產(chǎn)物 Br2是還原劑 Cl2是還原產(chǎn)物 該反應能說明氧化性 HClO4 HBrO4 還原性 Br2 Cl2 故 不符合題意 中反應能說明氧化性 Cl2 Br2 中反應能說明氧化性 Cl2 I2 中反應能說明氧化性 Br2 I2 故 能說明氧化性強弱順序為Cl2 Br2 I2 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 在一定溫度下 1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應 生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 3 則反應過程中轉移的電子為 A 2molB 3molC 4molD 5mol解析反應中硝酸起氧化作用與酸性作用 起氧化作用的HNO3中氮元素被還原為NO2和NO 起酸性作用的硝酸反應生成Cu NO3 2 由Cu原子守恒可知 n Cu NO3 2 n Cu 1mol 根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒可知 銅失去的電子數(shù)目與硝酸得到的電子數(shù)目相等 所以反應過程中轉移的電子為銅失去的電子 銅從0價變?yōu)?2價 失去2e 1mol銅失去2mol電子 則反應過程中轉移的電子為2mol A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 向含0 78molFeCl2的溶液中通入0 09molCl2 再加入100mL1mol L 1的酸性溶液 使溶液中的Fe2 恰好全部氧化 則產(chǎn)物中X的化合價為 A 1B 2C 3D 5解析0 78molFe2 0 78molFe3 共失去0 78mole 0 09molCl2 0 18molCl 獲得0 18mole 根據(jù)得失電子守恒可知 獲得電子的物質(zhì)的量 0 78mol 0 18mol 0 60mol n 0 1L 1mol L 1 0 1mol 設產(chǎn)物中X的化合價為x 則有0 1 2 6 x 0 60 得x 3 C項正確 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 下列有關氧化還原反應的說法正確的是 A 陽離子只有氧化性 陰離子只有還原性B 失電子難的原子獲得電子的能力一定強C 氧化還原反應中的反應物 不是氧化劑就是還原劑D 非金屬元素最高價氧化物的水化物并不一定都具有強氧化性 D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 在一定條件下 還原性 Cl Br Fe2 I SO2 由此判斷下列反應必然發(fā)生的是 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 4H I2 SO2 2H2O 4H 2I 2Fe2 I2 2Fe3 2I 2Br 4H SO2 Br2 2H2OA B C D A 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示 則下列化學反應屬于陰影部分的是 A Cl2 2KBr Br2 2KClB 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 C 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3D 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 解析根據(jù)圖像可知 陰影部分是氧化還原反應 但不是置換反應 化合反應和分解反應 所以選項D正確 答案選D D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解 其反應的化學方程式如下 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目 解析該反應中Cu的化合價變化是0 2 1molCu失去2mol電子 HNO3中部分氮元素化合價由 5 2 生成1molNO 轉移3mol電子 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目 解析結合 1 的分析及單線橋法的注意事項即可寫出 3 若3molCu參加反應 則該過程轉移電子 mol 解析1molCu失去2mol電子 故3molCu失去6mol電子 6 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 過氧化氫 H2O2 的水溶液俗稱雙氧水 被稱為 綠色氧化劑 1 你認為H2O2被稱為 綠色氧化劑 的主要原因是 解析H2O2作為氧化劑 其還原產(chǎn)物是H2O 對環(huán)境無污染 故稱為綠色氧化劑 H2O2的還原產(chǎn)物是水 對環(huán)境無污染 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣 為了除去氯氣 常加入H2O2作脫氯劑 寫出該反應的化學方程式 反應中H2O2作 劑 解析Cl2與H2O2的反應中 Cl2為氧化劑 H2O2為還原劑 該反應的化學方程式為Cl2 H2O2 2HCl O2 還原 Cl2 H2O2 2HCl O2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 寫出該反應的離子方程式 解析雙氧水在酸性條件下能將Fe2 氧化為Fe3 離子方程式為2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 其反應的離子方程式如下 請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里 2 5 6 2 8 5 O2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯 其反應為KClO3 HCl 濃 KCl ClO2 Cl2 H2O 1 配平以上化學方程式 化學計量數(shù)填入橫線上 并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析該反應屬于氧化還原反應 首先根據(jù)化合價的變化情況確定氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 然后根據(jù)氯元素的化合價升降相等和質(zhì)量守恒進行配平 KClO3 ClO2 Cl元素的化合價由 5 4 化合價降低1 2HCl Cl2 Cl元素的化合價由 1 0 化合價共升高2 根據(jù)元素化合價升降相等 可確定出KClO3 ClO2和Cl2的化學計量數(shù) 最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 反應中的氧化劑是 ClO2是 填 氧化 或 還原 產(chǎn)物 解析反應中 KClO3為氧化劑 HCl為還原劑 ClO2為還原產(chǎn)物 Cl2為氧化產(chǎn)物 KClO3 還原 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 反應產(chǎn)生0 1molCl2 則轉移的電子的物質(zhì)的量為 mol 解析2HCl Cl2 Cl的化合價由 1 0 生成0 1molCl2 轉移0 2mol電子 0 2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 ClO2具有很強的氧化性 因此可被用作消毒劑 若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl 則其消毒的效率 以單位物質(zhì)的量得到電子數(shù)表示 是Cl2的 倍 解析ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl 1molClO2 Cl Cl的化合價由 4 1 1molClO2轉移5mole Cl2作為消毒劑 在消毒過程中 Cl2 2Cl 1molCl2轉移2mole 故ClO2的消毒效率是Cl2的 2 5 倍 2 5 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18