《高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 基礎課時1 物質的量 氣體摩爾體積課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 基礎課時1 物質的量 氣體摩爾體積課件 新人教版.ppt（43頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

基礎課時1物質的量氣體摩爾體積 1 理解摩爾 mol 是物質的量的基本單位 可用于進行簡單的化學計算 2 了解物質的量的單位 摩爾 mol 摩爾質量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數的含義 3 能根據物質的量與微粒 原子 分子 離子等 數目 氣體體積 標準狀況下 之間的相互關系進行有關計算 最新考綱 考點一物質的量摩爾質量 1 物質的量 摩爾 阿伏加德羅常數 1 基本概念間的關系 知識梳理 固考基 含有一定數目 粒子的集合體 0 012 6 02 1023mol 2 物質的量的表示方法 3 物質的量與微粒個數 阿伏加德羅常數之間的關系為 n 提醒 摩爾后面應為確切的微粒名稱 如1mol氫和1mol大米皆為錯誤說法 6 02 1023是個純數值沒有任何物理意義 而阿伏加德羅常數 NA 是指1mol任何微粒所含的粒子數 它與0 012kg12C所含的碳原子數相同 數值約為6 02 1023 2 摩爾質量 1 摩爾質量是指 其符號為M 單位為 2 數值 以 為單位時 任何粒子的摩爾質量在數值上等于該微粒的 3 摩爾質量與物質的量 物質的質量之間的關系為 n 提醒 相對原子 或分子 質量與摩爾質量不是同一個物理量 單位不同 只是在數值上相等 g mol 1 g mol 1 單位物質的量的物質所具有的質量 相對分子 或原子 質量 1 RJ必修1 P172改編 在0 5molNa2SO4中含有鈉離子的物質的量為 含有氧原子的物質的量為 1mol 2mol 2 LK必修1 P21遷移應用改編 填空 6 02 1023 1 204 1024 6 02 1023 1mol 2mol 3 溯源題 2015 課標全國 8 NA為阿伏加德羅常數的值 判斷下列說法是否正確 1 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA 2 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數為2NA 3 過氧化鈉與水反應時 生成0 1mol氧氣轉移的電子數為0 2NA 4 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應 產物的分子數為2NA 探源 本考題源于RJ必修1P13 學與問 及拓展 對物質的量 質量 微粒數及摩爾質量等關系進行考查 突出了物質的量在轉換過程中的橋梁作用 題組一有關物質的量 阿伏加德羅常數及摩爾質量等概念的理解1 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 題組精練 提考能 1 1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數目 2 1mol任何物質都含有6 02 1023個分子 3 1mol水中含有2mol氫和1mol氧 4 NaOH的摩爾質量為40g 5 1molO2的質量與它的相對分子質量相等 6 1molOH 的質量為17g mol 1 7 氖氣的摩爾質量 單位g mol 1 在數值上等于它的相對原子質量 8 2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍 9 1molH3PO4與1molH2SO4的質量相同 溶于水后電離出的陰離子數目也相同 10 1mol氯含有6 02 1023個微粒 11 一個碳原子的質量就是其相對原子質量 12 106g碳酸鈉中離子總數為3NA 題組二物質的量 摩爾質量 質量與微粒數之間的轉換及相關計算 2 在一定條件下 有下列物質 8gCH4 6 02 1023個HCl分子 2molO2按由小到大的順序填寫下列空白 填寫序號 1 摩爾質量 2 物質的量 3 分子數目 4 原子數目 5 質量 答案 1 2 3 4 5 3 1 高效能源 可燃冰 是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結晶化合物 1mol甲烷中含有 個CH4分子 含有 個氫原子 甲烷的摩爾質量是 8g甲烷和 g水所含氫原子數相同 2 12 4gNa2R含Na 0 4mol 則Na2R的摩爾質量為 R的相對原子質量為 含R的質量為1 6g的Na2R 其物質的量為 答案 1 NA 或6 02 1023 4NA 或2 408 1024 16g mol 118 2 62g mol160 1mol 反思歸納 1 物質的量不能錯誤地認為是物質的質量或者物質的數量 物質的量的描述對象是微觀粒子 如電子 質子 中子 原子 分子 離子 原子團等 不能用于描述宏觀物體 2 解題中要充分利用物質的量在各物理量轉換中的 紐帶 作用 拓展 某氣體的摩爾質量為Mg mol 分子數目為N 質量是mg 阿伏加德羅常數為NA m C 為一個12C原子質量 試說明下列各式所表示的意義 表示該氣體的物質的量 表示該氣體一個分子的質量 表示該氣體的相對分子質量 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 1 影響物質體積大小的因素 1 構成物質的微粒的大小 物質的本性 2 構成物質的微粒之間距離的大小 由溫度與壓強共同決定 3 構成物質的微粒的多少 物質的量的大小 知識梳理 固考基 2 氣體摩爾體積 1 含義 一定狀況下 單位物質的量的氣體所占的體積 符號 標準狀況下 Vm 2 相關計算 基本表達式 Vm 與氣體質量的關系 與氣體分子數的關系 3 影響因素 氣體所處的溫度和壓強 提醒 標準狀況下 Vm 22 4L mol 1 在非標準狀況下 氣體摩爾體積也有可能為22 4L mol 1 氣體摩爾體積只適用于氣體 應用時一定要看清是否是標準狀況 Vm 22 4L mol 1 3 阿伏加德羅定律及其推論 1 阿伏加德羅定律 分子 可總結為 三同 定 一同 即同溫 同壓下 同體積的任何氣體具有相同的 分子數 1 RJ必修1 P173改編 甲烷與氧氣的體積比為1 2時極易爆炸 此時甲烷與氧氣的質量比為 A 1 4B 1 2C 1 1D 2 1答案A 2 LK必修1 P25 交流 研討 改編 現(xiàn)將0 65g金屬鋅放入一定量的鹽酸中 它們恰好反應 請完成下面表格 0 73 1 36 0 224 0 01 0 02 0 01 0 01 3 溯源題 2013 2015高考題選編 判斷下列說法的正誤 1 標準狀況下 5 6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0 5NA 2015 四川理綜 5C 2 標準狀況下 22 4L氨水含有NA個NH3分子 2014 廣東理綜 10C 3 常溫常壓下 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA 2013 江蘇化學 7C 4 標準狀況下 6 72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0 1NA 2013 江蘇化學 7D 探源 本高考題組源于RJ必修1P13 科學 探究 及拓展 以阿伏加德羅常數為載體圍繞氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律進行設項 題組一阿伏加德羅定律及推論的應用 題組精練 提考能 A 2 1B 1 5C 2 3D 5 1解析假設二者物質的量分別為xmol和ymol 則H2為2xmol原子 NH3為4ymol原子 有2x 4y x y 2 1 同溫同壓下體積比也為2 1 答案A 1 在同溫同壓下 A容器中盛有H2 B容器中盛有NH3 若使它們所含的原子數相等 則兩個容器的體積之比是 2 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2 O3氣體 當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時 下列說法正確的是 A 兩種氣體的壓強相等B O2比O3質量小C 兩種氣體的分子數目相等D 兩種氣體的氧原子數目相等 答案D 思維建模 阿伏加德羅定律及其推論答題模板第一步 找 相同 明 不同 1 找出題干中有哪些相同的條件 再根據物質的量 結合物質的微粒結構 求出相應的粒子數 2 分析選項中的要求 明確需要求解哪些量 第二步 用 規(guī)律 利用阿伏加德羅定律及其推論得出不同條件之間的關系 進行對比判斷 從而順利解題注 可利用理想氣體狀態(tài)方程推導判斷 pV nRT 其中R為常數 拓展 等物質的量的C3H6和C2H4中 所含的分子數目之比為 相同條件下體積之比為 所含的原子總數目之比為 相同條件下密度之比為 1 1 1 1 3 2 3 2 題組二以物質的量為中心 涉及氣體摩爾體積的計算 3 設NA為阿伏加德羅常數的值 如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p 則bg該氣體在標準狀況下的體積V L 是 4 長征系列運載火箭的燃料之一是某液體化合物X2Y4 16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒 反應化學方程式為X2Y4 l O2 g X2 g 2Y2O l 冷卻后標準狀況下測得生成物X2的體積為11 2L 其密度為1 25g L 1 則 1 反應前O2的體積 標準狀況下 為 2 X2的摩爾質量為 Y元素的名稱是 3 若反應生成0 1molX2 則轉移電子的物質的量為 mol 答案 1 11 2L 2 28g mol氫 3 0 4 命題點一以氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)為設陷方向 1 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 2 24LCO2中含有的原子數為0 3NA 2 常溫下11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0 5NA 3 標準狀況下 22 4L己烷中含共價鍵數目為19NA 4 常溫常壓下 22 4L氯氣與足量鎂粉充分反應 轉移的電子數為2NA 5 標準狀況下 2 24LHF含有的HF分子數為0 1NA 6 標準狀況下 2 24L三氯甲烷含有的分子數目為0 1NA 審題關鍵 若題中出現(xiàn)物質的體積 先考慮是否是氣體 如是氣體再需考慮條件是否為標準狀況 熟悉在標準狀況下是液體或固體的物質 如CCl4 H2O SO3 己烷 苯 酒精 CHCl3等 2 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 命題點二以物質的微觀結構及物質組成為設陷方向 命題點三以電解質溶液中粒子數目的判斷為設陷方向3 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 0 1L3 0mol L 1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目為0 3NA 2 等體積 等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中 陰 陽離子數目之和均為2NA 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 陽離子的數目之和為0 2NA 4 25 時 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 數目為0 2NA 5 將2mL0 5mol LNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體 所含膠粒為0 001NA 審題關鍵 是否有弱離子的水解或弱電解質的電離 是否指明了溶液的體積 所給條件是否與電解質的組成有關 如pH 1的H2SO4溶液中c H 0 1mol L 1 與電解質的組成無關 是否忽略了溶劑H2O中的原子 判斷分散系中微粒數目時 忽略膠粒是分子的集合體 命題點四以隱含的可逆反應 反應條件 反應濃度改變引起反應改變?yōu)樵O陷方向 4 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后 混合物的分子數為2NA 2 標準狀況下 22 4LNO2氣體中所含NO2分子數目為NA 3 100g17 的氨水 溶液中含有的NH3分子數為NA 4 標準狀況下 0 1molCl2溶于水 轉移的電子數目為0 1NA 5 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉移的電子數為0 3NA 命題點五以氧化還原反應中的電子轉移數目為設陷方向5 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 5 6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0 3NA 2 0 1molZn與含0 1molHCl的鹽酸充分反應 轉移的電子數目為0 2NA 3 1molNa與足量O2反應 生成Na2O和Na2O2的混合物 轉移的電子數為NA 4 1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA 5 向FeI2溶液中通入適量Cl2 當有1molFe2 被氧化時 共轉移的電子數目為NA 6 氫氧燃料電池正極消耗22 4L 標準狀況 氣體時 電路中通過的電子數目為2NA 審題關鍵 同一種物質既是氧化劑又是還原劑 如Na2O2與CO2或H2O的反應 NO2和H2O的反應等 量不同 所表現(xiàn)的化合價不同 如Fe和HNO3反應 Fe不足 生成Fe3 Fe過量 生成Fe2 氧化劑或還原劑不同 所表現(xiàn)的化合價不同 如Cu和Cl2反應生成CuCl2 而Cu和S反應生成Cu2S 注意氧化還原的順序 如向FeI2溶液中通入Cl2 首先氧化I 再氧化Fe2 所以上述題 5 中轉移的電子數目大于NA 拓展 完成下面常考查的氧化還原反應電子轉移的情況 1mol或NA 2mol或2NA 1mol或NA 2mol或2NA 3mol或3NA 2mol或2NA 5mol或5NA 15mol或15NA