《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時1 原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時1 原子結(jié)構(gòu)課件 新人教版.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

基礎(chǔ)課時1原子結(jié)構(gòu) 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 最新考綱 考點一原子的構(gòu)成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系 1 原子的構(gòu)成 知識梳理 固考基 原子 元素 化學(xué) 2 原子內(nèi)的等量關(guān)系 1 質(zhì)量數(shù) A 2 質(zhì)子數(shù) 3 陽離子 質(zhì)子數(shù) 4 陰離子 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 3 一個信息豐富的符號 4 元素 核素 同位素 1 三素 概念的辨析 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子 中子 質(zhì)子 中子 制氫彈 答案B 題組一原子的構(gòu)成 題組精練 提考能 答案C 答案C 易錯警示 規(guī)避4個易失分點 1 任何微粒中 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等 如陰 陽離子中 2 有質(zhì)子的微粒不一定有中子 如1H 有質(zhì)子的微粒不一定有電子 如H 3 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素 如F與OH 4 核外電子數(shù)相同的微粒 其質(zhì)子數(shù)不一定相同 如Al3 和Na F 等 題組二以同位素為核心的概念辨析 答案B 解析元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù) A正確 質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素 B正確 核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 C正確 質(zhì)量數(shù)為13的碳原子 其中子數(shù)為7 D錯誤 D 5 下列說法不正確的是 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)相同 電子數(shù)也相同的兩種粒子 不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) 某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù) 就是質(zhì)量數(shù)A B C D 解析粒子包括原子 分子 離子等 H2O與Ne的電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)均相同 故 錯 對 一種分子和一種離子 如果質(zhì)子數(shù)相等 其電子數(shù)一定不相等 如O2與S2 故 對 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 而物理性質(zhì)不同 故 錯 質(zhì)量數(shù)是針對某原子而言的 一種元素往往有幾種同位素原子 它們的質(zhì)量數(shù)各不相同 故 錯 C 練后歸納 1 同位素的 6同3不同 2 元素 核素 同位素之間的關(guān)系 考點二原子核外電子排布規(guī)律 1 核外電子排布規(guī)律 知識梳理 固考基 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 低 高 2n2 8個 2 18 32 電子層 質(zhì)子數(shù) 3 核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 1 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4 較易 電子 形成陽離子 表現(xiàn)出 性 在化合物中顯正化合價 2 非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4 較易 電子 活潑非金屬原子易形成陰離子 在化合物中主要顯負(fù)化合價 3 稀有氣體元素的原子最外層為8電子 氦為2電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不易失去或得到電子 通常表現(xiàn)為0價 失去 還原 獲得 提醒 核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一 不能孤立地應(yīng)用其中一條 如當(dāng)M層不是最外層時 最多排布的電子數(shù)為2 32 18個 而當(dāng)M層是最外層時 則最多只能排布8個電子 書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖時要注意審題和書寫規(guī)范 看清是原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖 勿忘記原子核內(nèi)的 號 1 LK必修2 P7圖1 1 10改編 下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 完成以下填空 1 屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是 填編號 下同 2 具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是 3 只能得電子的粒子是 只能失電子的粒子是 既能得電子 又能失電子的粒子是 提示 1 2 3 2 溯源題 2015 課標(biāo)全國 12改編 W X Y Z均為短周期主族元素 原子序數(shù)依次增加 且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0 5 8 8 它們的最外層電子數(shù)之和為18 則W X Y Z分別為 2013 四川 4改編 短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 W X原子的最外層電子數(shù)之比為4 3 Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4 則W X Y Z分別為 寫元素符號 探源 本高考題組源于LK必修2P6 交流 研討 及其拓展 主要考查了原子核外電子排布規(guī)律在元素推斷中的應(yīng)用 氫元素 氮元素 磷元素 氯元素 C Al Si P S Cl 題組一核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用1 按要求填空 均為短周期元素 題組精練 提考能 1 最外層電子數(shù)為1的元素有 填元素符號 下同 2 最外層電子數(shù)為2的元素有 3 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有 4 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是 6 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有 7 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有 8 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有 9 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有 10 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有 答案 1 H Li Na 2 He Be Mg 3 Be Ar 4 C 5 O 6 Li Si 7 Li P 8 H Be Al 9 He C S 10 O 解析氟 氯的最外層均有7個電子 都位于元素周期表中 A族 具有相似的化學(xué)性質(zhì) 答案D 規(guī)律總結(jié) 核外電子排布與元素推斷規(guī)律 題組二對等電子微粒的考查3 2015 武漢調(diào)研 14 X Y Z三種短周期元素 原子半徑的大小關(guān)系為r Y r X r Z 原子序數(shù)之和為16 X Y Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如圖所示變化 其中乙和丙均為10電子分子 下列說法不正確的是 A 元素X位于第 A族B 甲不能溶解于乙中C 甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D 乙的沸點低于丙的沸點解析由題給信息和框圖可以推出 X為O Y為N Z為H 甲為NO 乙為H2O 丙為NH3 O位于第 A族 A正確 NO不溶于水 B正確 NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng) C正確 H2O的沸點高于NH3的沸點 D錯誤 答案D 4 如圖所示 a b c均為非金屬單質(zhì) d e均為含有10個電子的共價化合物 且分子中所含原子個數(shù) d e f為離子化合物 則下列說法錯誤的是 A 常溫下 單質(zhì)a呈氣態(tài)B 單質(zhì)c具有強氧化性C 穩(wěn)定性 d eD f受熱易分解為d和e解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4 NH3 H2O HF 由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù) d e 則d是NH3 e是HF f是NH4F 因此a b c分別是N2 H2 F2 根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3 故C錯誤 C 規(guī)律總結(jié) 尋找 10電子 微粒和 18電子 微粒的方法 1 10電子 微粒 2 18電子 微粒CH3 CH3 H2N NH2 HO OH F F F CH3 CH3 OH 拓展 記憶其他等電子微粒寫出正電子微粒 寫出 14電子 微粒 寫出 16電子 微粒 H Li Be2 H2 He Si N2 CO C2H2 S O2 C2H4 HCHO