《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題19 電化學(xué)原理課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題19 電化學(xué)原理課件.ppt（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

電化學(xué)復(fù)習(xí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 正確書(shū)寫(xiě)原電池和電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式 2 了解電化學(xué)日常應(yīng)用和防腐處理方法 一 原電池 電解池 書(shū)寫(xiě)方法 1 通過(guò)氧化還原反應(yīng)知識(shí) 確定原電池的正極 負(fù)極和電解池陰 陽(yáng)極 2 根據(jù)電子 陽(yáng)離子與電子的遷移方向一致 移動(dòng)情況 書(shū)寫(xiě)出原電池正負(fù)極和電解池的陰陽(yáng)極 3 將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式 一 原電池 電解池基本原理回顧 I 負(fù)極 Fe 2e Fe2 正極 Cu2 2e Cu總反應(yīng)式 Fe Cu2 Fe2 Cu II 負(fù)極 2Fe 4e 2Fe2 正極 O2 4e 2H2O 4OH 總反應(yīng)式 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 III 陰極 2H2O 2e H2 2OH 陽(yáng)極 2Cl 2e Cl2總反應(yīng)式 2Cl 2H2O Cl2 H2 2OH 1 單液電池 練習(xí)答案參考 2 雙液電池 負(fù)極 2I 2e I2正極 2Fe3 2e 2Fe2 總反應(yīng)式 2Fe3 2I 2Fe2 I2 練習(xí)答案參考 二 1 可充電電池Cd 2NiOOH 2H2OCd OH 2 2Ni OH 2 負(fù)極 Cd 2e 2OH Cd OH 2正極 2NiOOH 2e 2H2O 2Ni OH 2 2OH 陰極 Cd OH 2 2e Cd 2OH 陽(yáng)極 2Ni OH 2 2e 2OH 2NiOOH 2H2O 練習(xí)答案參考 2 燃料電池 氫氧燃料電池 練習(xí)答案參考 二 電解池應(yīng)用 1 氯堿工業(yè) 陰極 2H 2e H2 或2H2O 2e H2 2OH 陽(yáng)極 2Cl 2e Cl2 總反應(yīng)式 2H2O 2Cl Cl2 H2 2OH 2 電鍍和電解精煉銅 陰極 Cu2 2e Cu陽(yáng)極 Cu 2e Cu2 電解精煉銅過(guò)程中產(chǎn)生含Ag Pt Au陽(yáng)極泥 電鍍過(guò)程中 鍍件在陰極 鍍層 Cu 在陽(yáng)極 練習(xí)答案參考 三 金屬的防腐 練習(xí)答案參考 課后小結(jié) 電化學(xué)知識(shí)都是氧化還原反應(yīng)原理應(yīng)用 在電化學(xué)中 主要也是傳遞電子 1 在原電池裝置中 電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)傳到正極 2 在電解池裝置中 電子由電源負(fù)極傳到陰極 陽(yáng)極再傳到電源正極 歸納為 陽(yáng)離子和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與電子遷移方向一致