《2018高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.3.2 二氧化氮、一氧化氮及酸雨課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.3.2 二氧化氮、一氧化氮及酸雨課件 新人教版必修1.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2課時二氧化氮 一氧化氮及酸雨 知識鋪墊 新知預習 自主測試 1 空氣主要含有氮氣和氧氣 其中氮氣的性質穩(wěn)定 可作保護氣 2 N2的密度與空氣相差不大 不可采用排空氣法收集 可用排水法收集 知識鋪墊 新知預習 自主測試 一 氮氣 二氧化氮及一氧化氮1 氮氣 知識鋪墊 新知預習 自主測試 2 一氧化氮和二氧化氮 1 物理性質 2 化學性質 常溫下 NO不穩(wěn)定 易與O2結合 化學方程式為2NO O2 2NO2 NO2溶于水時與水發(fā)生反應 化學方程式為3NO2 H2O 2HNO3 NO 二 SO2 NO2對大氣的污染1 SO2與NO2的主要來源 危害和防治 知識鋪墊 新知預習 自主測試 知識鋪墊 新知預習 自主測試 2 酸雨 1 定義 pH 5 6的降雨 2 成因 主要是大氣中的SO2與NO2溶于水形成的 3 危害 直接破壞農作物 森林 草原 使土壤 湖泊酸化 加速建筑物 橋梁 工業(yè)設備 運輸工具及電信電纜的腐蝕 知識鋪墊 新知預習 自主測試 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 氮元素可形成五種價態(tài)的氧化物 其中 4價的有NO2和N2O4兩種 2 NO和NO2的顏色 氣味 水溶性不同 但它們都是有毒的氣體 3 實驗室只能用排水法收集NO 用向上排空氣法收集NO2 4 NO具有較強的還原性 在空氣中極易被氧化 5 將盛滿NO的試管打開塞子置于空氣中 無色氣體變?yōu)榧t棕色 答案 1 2 3 4 5 知識鋪墊 新知預習 自主測試 2 下列說法正確的是 A 一氧化氮和二氧化氮都可用排水法收集B 二氧化氮既有氧化性 又有還原性C 通常情況下 二氧化氮和一氧化氮都是無色的有毒氣體D 一氧化氮只具有還原性解析 NO2易溶于水 且溶于水時與水發(fā)生反應 不能用排水法收集 A項錯誤 二氧化氮與水反應 既作氧化劑又作還原劑 B項正確 通常情況下 一氧化氮為無色氣體 二氧化氮為紅棕色氣體 它們都是有毒氣體 C項錯誤 一氧化氮中氮元素為 2價 很容易被氧化 作還原劑 具有還原性 也可以被還原 作氧化劑 具有氧化性 D項錯誤 答案 B 知識鋪墊 新知預習 自主測試 3 導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是 A 酸雨B 臭氧空洞C 溫室效應D 光化學煙霧解析 酸雨主要是SO2和氮氧化物含量的增大引起的 引起臭氧空洞的主要原因是冰箱的制冷劑氟利昂 如CF2Cl2 分解產生的氯原子對臭氧層產生長久的破壞作用 NO也是破壞臭氧層的重要原因之一 引起溫室效應的主要原因是空氣中CO2濃度的增大 CH4 N2O等也是導致溫室效應的氣體 引起光化學煙霧的主要因素是空氣中氮氧化物濃度的增大 答案 A 探究一 探究二 氮的氧化物溶于水的有關計算問題探究1 將充滿NO2氣體的試管倒立于水槽中 根據試管內剩余氣體體積判斷液面會在試管的什么位置 答案 NO2與水反應 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3體積的NO2變成1體積的NO 所以液面會上升到試管的處 2 若向1中的試管充入O2 會發(fā)生哪些反應 看到什么現象 答案 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 液面不斷上升 3 若要使1中的試管內充滿液體 需要通入多少O2 假設試管充滿NO2的體積為3體積 答案 將化學方程式 3 2得 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 即V NO V O2 4 3時無氣體剩余 需要通入體積的O2 探究一 探究二 4 若起始時試管內充滿的是NO2和O2的混合氣體 倒立于試管中后 液體充滿整個試管 則起始時試管內V NO2 V O2 是多少 答案 將化學方程式 2得 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 即V NO2 V O2 4 1時恰好完全反應生成HNO3 探究一 探究二 思維建模有關氮的氧化物溶于水的計算1 方程式法反應原理 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2NO O2 2NO2 2 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 2 3 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 探究一 探究二 2 原子組成法4NO2 O2和4NO 3O2從組成上均相當于2N2O5的組成 即 兩反應的總化學方程式都與N2O5 H2O 2HNO3等效 這不僅是記憶 兩式的方法 也是為上述問題的解決提供了新的思路 即利用混合氣體中的N O原子個數之比進行分析判斷 3 電子守恒法當NO2或NO轉化為HNO3時要失去電子 若上述兩種氣體與O2混合通入水中時 O2得電子 且得失電子數必須相等 這是電子守恒法解答此類題目的依據 探究一 探究二 素能應用 典例1 一定條件下 將等體積的NO和O2充入一試管 并將試管倒立于水槽中 充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的 解析 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 若NO和O2都取4體積 則反應后剩余1體積O2 所以充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的 答案 C 探究一 探究二 提能訓練1將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里 充分反應后試管中剩余20mL氣體 則原混合氣體中NO2和NO的體積比為 A 2 1B 1 3C 3 1D 1 1解析 3NO2 H2O 2HNO3 NO V3mL1mL2mLV NO2 40mL 20mL 所以原混合氣體中V NO 40mL 30mL 10mL 因此V NO2 V NO 30mL 10mL 3 1 答案 C 探究一 探究二 二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染問題探究酸雨的形成 1 由上圖可知常見的酸雨類型有哪些 寫出有關化學方程式 2 硫酸型酸雨放置一段時間后 酸性會增強 其原因是什么 探究一 探究二 答案 1 硫酸型 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 硝酸型 3NO2 H2O 2HNO3 NO或4NO2 O2 2H2O 4HNO3 2 因為SO2溶于水生成H2SO3 H2SO3經長時間放置后會被氧化成硫酸 由于硫酸是強酸 所以該酸雨放置一段時間后酸性增強 探究一 探究二 思維建模常見的環(huán)境污染 探究一 探究二 素能應用 典例2 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大問題 下列名詞與環(huán)境污染無關的是 白色垃圾 潮汐 酸雨 光化學煙霧 臭氧空洞 可吸入顆粒物 赤潮 綠色化學A B C D 解析 潮汐是自然現象 白色垃圾主要是難降解的白色塑料 會造成土壤污染 酸雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的污染 光化學煙霧是氮的氧化物等排放造成的 臭氧空洞是由氟氯代烴等物質造成的 赤潮是水體的富營養(yǎng)化造成的 其危害是造成水中溶解氧減少 導致生物死亡 答案 C 探究一 探究二 提能訓練2空氣是人類生存所必需的重要資源 為改善空氣質量而啟動的 藍天工程 得到了全民的支持 下列措施不利于 藍天工程 建設的是 A 推廣使用燃煤脫硫技術 防止SO2污染B 實施綠化工程 防治可吸附性顆粒污染C 研制開發(fā)燃料電池汽車 消除機動車尾氣污染D 加大石油 煤的開采速度 增加化石燃料的供應量解析 化石燃料燃燒能增加CO2和SO2的排放 不利于改善空氣質量 答案 D 1 2 3 4 5 1 減少空氣污染的措施是 實驗室使用排風電扇 開發(fā)新能源 冶金工廠產生的工業(yè)廢氣經凈化處理后 才能排放到空氣中 向煤中摻入一定量的石灰石A B C D 解析 實驗室使用排風電扇可降低室內空氣污染 但不能減少對空氣的污染 開發(fā)新能源可減少化石燃料的使用量 冶金工廠廢氣凈化處理 向煤中摻入一定量的石灰石都可減少空氣污染 答案 B 1 2 3 4 5 2 酸雨形成的最主要原因是 A 森林遭亂砍濫伐 破壞了生態(tài)平衡B 工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C 大氣中二氧化碳的含量增多D 汽車排出大量尾氣解析 空氣中硫的氧化物和氮的氧化物溶于水后形成酸性溶液 隨雨水降下就形成酸雨 酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多 在我國主要是SO2的增多 空氣中SO2的主要來源是 化石燃料 煤和石油產品 的燃燒 含硫礦石的冶煉 硫酸 磷肥 紙漿廠的工業(yè)廢氣 目前 由于汽車用的燃料汽油 柴油等都經過了脫硫處理 所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 答案 B 1 2 3 4 5 3 最新的病毒學研究證實 一氧化氮對SARS病毒有直接的抑制作用 下列關于一氧化氮的敘述正確的是 A 一氧化氮是一種紅棕色的氣體B 常溫常壓下 一氧化氮不與空氣中的氧氣直接化合C 一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下化合得到D 一氧化氮易溶于水 不能用排水法收集解析 NO是無色氣體 不溶于水 可由N2與O2在一定條件下直接化合而得到 且易與空氣中的氧氣直接反應而生成NO2 答案 C 1 2 3 4 5 4 NO2溶于水時 與水反應 該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是 A 2 1B 1 2C 3 1D 1 3解析 NO2與H2O的反應中 NO2既作氧化劑又作還原劑 根據得失電子守恒 n 氧化劑 n 還原劑 1 2 答案 B 1 2 3 4 5 5 如圖所示 室溫下向盛有3 0mLNO的試管中緩緩通入1 5mLO2 所有氣體體積均在標準狀況下測定 請回答下列問題 1 寫出觀察到的現象 2 最終試管中剩余的氣體是 體積為 1 2 3 4 5 解析 通入的O2與NO發(fā)生反應生成NO2 2NO O2 2NO2 所以看到有紅棕色氣體生成 生成的NO2溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 兩個反應的總方程式為4NO 3O2 2H2O 4HNO3 氣體被消耗 所以看到試管內液面上升 根據總反應方程式可以計算出 氧氣全部反應 剩余NO的體積是1 0mL NO為無色氣體 這是可觀察到的第三個現象 答案 1 通入O2后試管內氣體變?yōu)榧t棕色 試管內液面升高 最后試管內剩余一種無色氣體 2 NO1 0mL