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第六章化學反應與能量第18講化學能與熱能 考綱要求 1 了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱等概念 3 了解熱化學方程式的含義 能正確書寫熱化學方程式 4 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學在解決能源危機中的重要作用 5 了解焓變 H 與反應熱的含義 6 理解蓋斯定律 并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應焓變的計算 考點1焓變與反應熱 知識梳理 1 化學反應的實質(zhì)與特征 斷裂 形成 物質(zhì) 能量 熱量 2 理清五個概念 1 反應熱 Q 化學反應過程中放出或吸收的熱量 2 焓變 H 生成物與反應物的內(nèi)能差 H H H 單位 或kJ mol 1 生成物 反應物 kJ mol 3 燃燒熱 1mol 穩(wěn) 定氧化物 kJ mol 1molC s CO2 g 4 中和反應反應熱 中和反應反應熱的概念及表示方法 1mol H2O H 57 3kJ mol 1 中和反應反應熱的測定a 裝置 請在橫線上填寫儀器名稱 b 計算公式 H kJ mol 1 t1 起始溫度 t2 終止溫度 溫度計 環(huán)形玻璃攪拌棒 5 能源 不可再生 可再生 3 兩角度明辨吸熱反應和放熱反應 1 反應物和生成物總能量的相對高低 H0 反應 H0 反應 放熱 吸熱 2 斷鍵吸收能量和成鍵放出能量的相對大小 吸收 放熱 放出 吸熱 4 常見的放熱反應和吸熱反應 1 放熱反應 大多數(shù)化合反應 反應 金屬與的反應 所有的燃燒反應 中和 酸 2 吸熱反應 大多數(shù)分解反應 鹽的反應 Ba OH 2 8H2O和NH4Cl反應 C與H2O g 反應 C與CO2反應 水解 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴有能量的變化 2 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 3 水變成水蒸氣時吸收的能量就是該過程的反應熱 4 化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化 5 放熱反應在任何條件下都可以發(fā)生 吸熱反應不加熱就不能發(fā)生 6 可逆反應的 H表示完全反應時的熱量變化 與反應是否可逆無關(guān) 7 甲烷的燃燒熱 H 890kJ mol 1 則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890kJ mol 1 8 在稀溶液中 H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 1 若將含0 5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合 放出的熱量為57 3kJ 9 煤 石油 天然氣均為化石能源 是不可再生能源 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 提示 1 吸熱 2 相同一個化學反應的反應熱僅與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 與反應途徑無關(guān) 2 2017 廣東普寧中學質(zhì)檢 甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品 可利用甲醇催化脫氫制備 甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示 1 甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是 填 吸熱 或 放熱 反應 2 過程 與過程 的反應熱是否相同 原因是 考點演練 考向一基本概念辨析1 2017 山東濟南模擬 下列說法中正確的是 A 在化學反應過程中 發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B 破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時 該反應為吸熱反應C 生成物的總焓大于反應物的總焓時 反應吸熱 H 0D H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān) C 解析 化學反應中一定有能量變化 A錯誤 由 H 斷開舊化學鍵吸收的能量 形成新化學鍵放出的能量 得 H0 C正確 H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比關(guān)系 D錯誤 2 下列說法正確的是 A 解析 燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量 故mol葡萄糖燃燒放出熱量1400kJ A正確 B項中反應的反應熱應為 221kJ mol 1 B錯誤 醋酸為弱電解質(zhì) 不完全電離 電離時吸熱 故稀醋酸與稀NaOH反應生成1mol水放出的熱量小于57 3kJ C錯誤 濃硫酸稀釋時放熱 其與NaOH反應生成1mol水放出的熱量大于57 3kJ D錯誤 答題模版 1 描述反應熱時 不論是用 反應熱 焓變 表示還是用 H表示 其后所跟數(shù)值都需要帶 符號 如某反應的反應熱 或焓變 為 H QkJ mol 1或 H QkJ mol 1 2 由于中和反應和燃燒均是放熱反應 表示中和熱和燃燒熱時可不帶 號 但用 H表示時 必須帶 號 如某物質(zhì)的燃燒熱 H QkJ mol 1 考向二中和熱測定3 2018 天津河西區(qū)高三質(zhì)檢 為了測量某酸堿反應生成1mol水時的反應熱 在計算時至少需要的數(shù)據(jù)有 酸的濃度 堿體積 比熱容 反應后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量 反應前后溫度變化 操作所需的時間A B C D 全部 解析 測定中和熱的原理為Q c m t H 故需要的數(shù)據(jù)有比熱容 反應后溶液的質(zhì)量 反應前后溫度變化 生成水的物質(zhì)的量 C正確 C 4 導學號96656112利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下 用量筒量取50mL0 50mol L 1鹽酸倒入小燒杯中 測出鹽酸溫度 用另一量筒量取50mL0 55mol L 1NaOH溶液 并用同一溫度計測出其溫度 將NaOH溶液倒入小燒杯中 設法使之混合均勻 測得混合液最高溫度 回答下列問題 解析 1 在中和熱的測定實驗中為了確保反應物被完全中和 常常使加入的一種反應物稍微過量一些 2 為了減少熱量損失 倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入 答案 1 確保鹽酸被完全中和 2 C 1 為什么所用NaOH溶液要稍過量 2 倒入NaOH溶液的正確操作是 填字母 下同 A 沿玻璃棒緩慢倒入B 分三次少量倒入C 一次迅速倒入 3 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 填字母 A 用溫度計小心攪拌B 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C 輕輕地振蕩燒杯D 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 4 現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液 稀氫氧化鈣溶液 稀氨水分別和1L1mol L 1的稀鹽酸恰好完全反應 其反應熱分別為 H1 H2 H3 則 H1 H2 H3的大小關(guān)系為 解析 3 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動 4 稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離 它們與稀鹽酸反應的中和熱相同 稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì) 它與稀鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量 故 H增大 答案 3 D 4 H1 H2 H3 5 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g cm 3 又知中和反應后生成溶液的比熱容c 4 18J g 1 1 為了計算中和熱 某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下 依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算 該實驗測得的中和熱 H 結(jié)果保留一位小數(shù) 解析 5 由實驗記錄數(shù)據(jù)可得 t 3 1 則 H J mol 1 51 8kJ mol 1 答案 5 51 8kJ mol 1 6 填 能 或 不能 用Ba OH 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 理由是 解析 6 硫酸與Ba OH 2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱 故不能用Ba OH 2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸 答案 6 不能H2SO4與Ba OH 2反應生成BaSO4沉淀 沉淀的生成熱會影響反應的反應熱 中和熱測定注意事項1 碎泡沫塑料 或紙條 及硬紙板 或泡沫塑料板 的作用是保溫 隔熱 減少實驗過程中熱量的損失 2 為保證酸 堿完全中和 常令堿稍稍過量 3 實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快 熱量損失大 4 中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱 物質(zhì)的溶解熱 電解質(zhì)電離時的熱效應 5 取多次實驗T1 T2的平均值代入公式計算 而不是結(jié)果的平均值 計算時應注意單位的統(tǒng)一 易錯易混 考向三反應過程與能量變化圖像分析5 已知某化學反應A2 g 2B2 g 2AB2 g AB2的分子結(jié)構(gòu)為B A B 的能量變化如圖所示 下列有關(guān)敘述中正確的是 A 該反應是放熱反應B 該反應的 H E1 E2 C 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D 由2molA g 和4molB g 形成4molA B鍵吸收E2kJ能量 C 解析 由圖可知 該反應是吸熱反應 A錯誤 吸熱反應的 H 0 該反應的 H E1 E2 B錯誤 形成化學鍵需要放出能量 D錯誤 6 導學號96656113研究表明N2O與CO在Fe 作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示 下列說法錯誤的是 A 反應總過程 H 0B Fe 使反應的活化能減小C FeO 也是該反應的催化劑 C 7 下列說法正確的是 A 如圖可以表示水分解過程中的能量變化 A 解析 水的分解為吸熱反應 生成物的總能量大于反應物的總能量 且催化劑可有效降低反應的活化能 A正確 燃燒熱的概念中強調(diào)生成穩(wěn)定氧化物 而該項反應中生成物為CO B錯誤 常溫下能發(fā)生的反應不一定是放熱反應 如在常溫下Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應 需要加熱的反應也不一定是吸熱反應 C錯誤 根據(jù)化學反應的過程為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 且斷裂化學鍵吸收能量 形成化學鍵放出能量 可知斷開1molH Cl鍵所需的能量為 a b c kJ 反思歸納活化能與焓變的關(guān)系 1 催化劑能降低反應的活化能 但不影響焓變的大小 2 在無催化劑的情況 E1為正反應的活化能 E2為逆反應的活化能 H E1 E2 考向四利用鍵能計算反應熱8 已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ 18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量 其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表 則表中x為 A 920B 557C 463D 188 C 9 在標準狀況下 氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓 已知幾種化學鍵的鍵焓如下表所示 B 解析 焓變等于斷裂化學鍵的鍵焓總和與形成化學鍵的鍵焓總和之差 A項 H 615 0 413 4 4 436 0 413 4 6 347 7 kJ mol 1 123 5kJ mol 1 錯誤 B項 H 812 0 413 4 2 436 0 2 413 4 6 347 7 kJ mol 1 317 3kJ mol 1 正確 C項 化學鍵的鍵焓越大 化學鍵越穩(wěn)定 則穩(wěn)定性 H H鍵 H Cl鍵 C H鍵 C錯誤 D項 缺少C Cl鍵的鍵焓 不能計算乙烷與氯氣發(fā)生一氯代反應的焓變 錯誤 易錯易混1 熟記反應熱 H的基本計算公式 H 生成物的總能量 反應物的總能量 H 反應物的鍵能之和 生成物的鍵能之和2 規(guī)避兩個易失分點 1 舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的 缺少任何一個過程都不是化學變化 2 常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目 考點2熱化學方程式 知識梳理 1 概念 表示參加反應和的關(guān)系的化學方程式 物質(zhì)的量 反應熱 能量 3 熱化學方程式的書寫 1 書寫步驟 2 注意事項 kJ mol 水溶液 固體 液體 氣體 物質(zhì)的量 名稱 多維思考 提示 1 2 3 4 5 6 2 1 101kPa時 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水 放出285 8kJ的熱量 表示H2燃燒熱的化學方程式為 2 101kPa時 1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體 放出890 3kJ的熱量 表示其反應熱的化學方程式為 3 0 3mol乙硼烷 分子式B2H6 在氧氣中燃燒 生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水 放出649 5kJ的熱量 則其熱化學方程式為 考點演練 考向一熱化學方程式的正誤判斷1 航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài) 是一項重要的技術(shù)突破 鈹是高效率的火箭燃料 燃燒時放出巨大的能量 已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ 則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是 C 2 實驗測得 101kPa時 1molH2完全燃燒生成液態(tài)水 放出285 8kJ的熱量 1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 放出890 3kJ的熱量 下列熱化學方程式的書寫正確的是 A 僅有 B 僅有 C 僅有 D B 解析 書寫熱化學方程式時要重點注意其與普通化學方程式不同的幾點 1 生成物的穩(wěn)定狀態(tài) H2O為液態(tài) C的穩(wěn)定化合物為CO2 2 單位是kJ mol 1 不是kJ 3 數(shù)值 H的數(shù)值要與熱化學方程式中化學計量數(shù)保持一致 4 符號 吸熱用 標注 放熱用 標注 僅 符合要求 方法指導 5審法 判斷熱化學方程式 考向二依據(jù)反應事實書寫熱化學方程式 3 依據(jù)事實 寫出下列反應的熱化學方程式 1 SiH4是一種無色氣體 遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃 生成SiO2和液態(tài)H2O 已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89 2kJ SiH4自燃的熱化學方程式為 2 在25 101kPa下 一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ 其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀 則乙醇燃燒的熱化學方程式為 3 NaBH4 s 與水 l 反應生成NaBO2 s 和氫氣 g 在25 101kPa下 已知每消耗3 8gNaBH4 s 放熱21 6kJ 該反應的熱化學方程式是 4 在25 101kPa下 CO燃燒的熱化學方程式 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ mol 1 則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為 考向三依據(jù)圖像書寫熱化學方程式4 導學號96656114化學反應N2 3H22NH3的能量變化如圖所示 假設該反應反應完全 試寫出N2 g 和H2 g 反應生成NH3 l 的熱化學方程式 5 1 如圖是1molNO2 g 和1molCO g 反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖 若在反應體系中加入催化劑 則E1 填 增大 減小 或 不變 下同 H 請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 解析 1 觀察圖像 E1為反應的活化能 加入催化劑 反應的活化能降低 但是 H不變 1molNO2 g 和1molCO g 反應生成CO2 g 和NO g 的反應熱 H E1 E2 234kJ mol 1 答案 1 減小不變NO2 g CO g CO2 g NO g H 234kJ mol 1 2 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是 則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為 考點3蓋斯定律反應熱的計算 比較 1 蓋斯定律 不管化學反應是一步完成 還是分幾步完成 其反應熱是的 即反應熱只與反應體系的和有關(guān) 而與反應途徑無關(guān) 2 反應熱的有關(guān)計算 1 根據(jù)熱化學方程式計算根據(jù)已知的熱化學方程式和已知的反應物或生成物的物質(zhì)的量或反應吸收或放出的熱量 可以把反應熱當作 產(chǎn)物 計算反應放出或吸收的熱量 如 16g固體硫完全燃燒放出148 4kJ的熱量 則1mol固體硫完全燃燒放出的熱量為kJ 知識梳理 相同 始態(tài) 終態(tài) 296 8 2 根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)值計算 Q 放 n 可燃物 H 如 已知H2的燃燒熱 H 285 8kJ mol 1 則1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為kJ 3 根據(jù)化學鍵的變化計算 H 反應物的化學鍵斷裂所吸收的總能量 生成物的化學鍵形成所放出的總能量 4 根據(jù)反應物和生成物的總能量計算 H E 生成物 E 反應物 142 9 5 根據(jù)蓋斯定律計算如 則焓變 H H1 H2的關(guān)系為 H 注意 在反應過程設計中 會遇到同一物質(zhì)的三態(tài) 固 液 氣 的相互變化 狀態(tài)由固 液 氣變化時 會吸熱 反之會放熱 H1 H2 3 H的比較比較 H的大小時需考慮正負號 對放熱反應 放熱越多 H 對吸熱反應 吸熱越多 H 越小 越大 多維思考 1 物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化 完成下列填空 提示 1 H6或 H1 H2 H3 H4 H5 2 0 3 4 1 A F H 2 H1 H2 H3 H4 H5 H6 3 C F H 填 或 H4 H5 H6 2 試比較下列各組 H的大小 提示 1 2 3 考向一反應熱的計算1 2015 海南卷 已知丙烷的燃燒熱 H 2215kJ mol 1 若一定量的丙烷完全燃燒后生成1 8g水 則放出的熱量約為 A 55kJB 220kJC 550kJD 1108kJ 考點演練 A 解析 1 8g水為0 1mol 丙烷的分子式是C3H8 1mol丙烷完全燃燒會產(chǎn)生4mol水 丙烷完全燃燒產(chǎn)生1 8g水 燃燒的丙烷的物質(zhì)的量為0 025mol 所以反應放出的熱量為0 025mol 2215kJ mol 1 55 375kJ B A 194B 391C 516D 658 解析 由圖示可知斷開1molN2H4 g 和1molO2 g 中所有化學鍵需要吸收的總能量為2752kJ 534kJ 2218kJ 則斷裂1molN H鍵所需的能量為kJ 391kJ B A 2590 4kJ mol 1B 2590 4kJ mol 1C 1295 2kJ mol 1D 1295 2kJ mol 1 考向二焓變 H 的比較4 下列各組熱化學方程式的 H前者大于后者的是 C A B C D 5 根據(jù)以下三個熱化學方程式 A A Q1 Q2 Q3B Q1 Q3 Q2C Q3 Q2 Q1D Q2 Q1 Q3 反思歸納利用狀態(tài) 迅速比較反應熱的大小若反應為放熱反應 1 當反應物狀態(tài)相同 生成物狀態(tài)不同時 生成固體放熱最多 生成氣體放熱最少 2 當反應物狀態(tài)不同 生成物狀態(tài)相同時 固體反應放熱最少 氣體反應放熱最多 3 在比較反應熱 H 的大小時 應帶符號比較 對于放熱反應 放出的熱量越多 H反而越小 考向三蓋斯定律的多角度應用角度1 利用蓋斯定律書寫熱化學方程式6 1 用CO2和氫氣合成CH3OCH3 甲醚 是解決能源危機的研究方向之一 則CO2和氫氣合成CH3OCH3 g 的熱化學方程式為 2 用甲烷制水煤氣 CO H2 再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油 下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法 角度2 利用蓋斯定律計算反應熱 B A 33 1kJ mol 1B 45 2kJ mol 1C 81 5kJ mol 1D 33 1kJ mol 1 答案 1 80kJ mol 1 答案 2 15 5 解析 2 根據(jù)蓋斯定律 得 2Ag s 1 2O2 g Ag2O s H 348 3kJ mol 317 3kJ mol 31kJ mol 則1molAg s 和足量O2 g 完全反應生成Ag2O s 時 放出的熱量為15 5kJ 方法歸納利用蓋斯定律計算反應熱的一般步驟 角度3 利用蓋斯定律定性判斷 H間的關(guān)系9 在1200 時 天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 A 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一焓變 活化能的圖像分析 BC 1 2016 海南卷 11 由反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示 下列說法正確的是 A 由X Y反應的 H E5 E2B 由X Z反應的 H 0C 降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率D 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率 解析 由X Y反應的 H E3 E2 A錯誤 由圖像可知 反應物的總能量高于生成物的總能量 該反應為放熱反應 即由X Z反應的 H 0 B正確 根據(jù)化學反應2X g 3Y g 該反應是氣體體積增加的可逆反應 降低壓強 平衡正向移動 有利于提高Y的產(chǎn)率 C正確 由B分析可知 該反應為放熱反應 升高溫度 平衡逆向移動 Z的產(chǎn)率降低 D錯誤 考向二熱化學方程式的正誤判斷 D 考向三熱化學方程式的書寫3 根據(jù)信息 寫出下列熱化學方程式 1 2017 全國 卷 下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理 通過計算 可知系統(tǒng) 和系統(tǒng) 制氫的熱化學方程式分別為 制得等量H2所需能量較少的是 2 2016 天津卷 Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應生成1molSi的最高價化合物 恢復至室溫 放熱687kJ 已知該化合物的熔 沸點分別為 69 和58 寫出該反應的熱化學方程式 3 2014 安徽卷 CuCl s 與O2反應生成CuCl2 s 和一種黑色固體 在25 101kPa下 已知該反應每消耗1molCuCl s 放熱44 4kJ 該反應的熱化學方程式是 考向四反應熱的大小比較4 2014 全國 卷 13 室溫下 將1mol的CuSO4 5H2O s 溶于水會使溶液溫度降低 熱效應為 H1 將1mol的CuSO4 s 溶于水會使溶液溫度升高 熱效應為 H2 CuSO4 5H2O受熱分解的化學方程式為 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 熱效應為 H3 則下列判斷正確的是 A H2 H3B H1 H3 B 考向五蓋斯定律反應熱的計算5 1 2017 全國 卷 正丁烷 C4H10 脫氫制1 丁烯 C4H8 的熱化學方程式如下 解析 1 反應 則 H1 H2 H3 119kJ mol 1 242kJ mol 1 123kJ mol 1 答案 1 123 解析 2 對已知方程式依次編號 由反應 2 3 得 H 2 H1 3 H2 H3 答案 2 2 H1 3 H2 H3 解析 3 將題中的3個反應依次標記為 根據(jù)蓋斯定律 即得所求的反應 H H1 H2 H3 答案 3 H1 H2 H3 上述反應熱效應之間的關(guān)系式為 H4 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 解析 4 對照目標熱化學方程式中的反應物和生成物在已知熱化學方程式中的位置和化學計量數(shù) 利用蓋斯定律 將熱化學方程式 2 減去熱化學方程式 2 再減去熱化學方程式 即可得出熱化學方程式 故 H4 2 H3 2 H2 H1 聯(lián)氨具有強還原性 N2O4具有強氧化性 兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應 反應放出熱量大 并產(chǎn)生大量的氣體 可為火箭提供很大的推進力 答案 4 2 H3 2 H2 H1反應放出熱量大 產(chǎn)生大量的氣體 5 2015 全國 卷 甲醇既是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應如下 回答下列問題 已知反應 中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下 由此計算 H1 kJ mol 1 已知 H2 58kJ mol 1 則 H3 kJ mol 1 解析 5 根據(jù)鍵能與反應熱的關(guān)系可知 H1 反應物的鍵能之和 生成物的鍵能之和 1076kJ mol 1 2 436kJ mol 1 413kJ mol 1 3 343kJ mol 1 465kJ mol 1 99kJ mol 1 根據(jù)蓋斯定律 由 可得 CO2 g H2 g CO g H2O g H3 H2 H1 58kJ mol 1 99kJ mol 1 41kJ mol 1 答案 5 99 41 6 2015 全國 卷 已知反應2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ 151kJ的能量 則1molHI g 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ 解析 6 設1molHI g 分子中化學鍵斷裂吸收的能量為x 則2x 436kJ 151kJ 11kJ x 299kJ 答案 6 299