《2019屆高考化學一輪復習 第25講 水的電離及溶液的酸堿性課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆高考化學一輪復習 第25講 水的電離及溶液的酸堿性課件.ppt（78頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第25講水的電離及溶液的酸堿性 考綱要求 1 了解水的電離 離子積常數 2 了解溶液pH的含義及其測定方法 能進行pH的簡單計算 考點1水的電離 知識梳理 1 水的電離 2 水的離子積常數 1 10 14 溫度 增大 電解質 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 KW 2 加入酸或堿 水的電離程度 KW 3 加入可水解的鹽 如FeCl3 Na2CO3 水的電離程度 KW 增大 增大 減小 不變 增大 不變 4 外界條件對水電離平衡的具體影響 正 不變 增大 增大 減小 正 不變 增大 減小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 減小 減小 減小 減小 正 不變 增大 增大 減小 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 在蒸餾水中滴加濃H2SO4 KW不變 2 向水中加入少量硫酸氫鈉固體 促進了水的電離 c H 增大 KW不變 3 室溫下 0 1mol L 1的HCl溶液與0 1mol L 1的NaOH溶液中水的電離程度相同 4 室溫下 pH相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液 水的電離程度一樣大 5 常溫下 pH 5的NH4Cl溶液與pH 9的CH3COONa溶液中 水的電離程度相同 6 在pH 2的鹽酸中由水電離出的c H 和c OH 不相等 7 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性 兩溶液中水的電離程度相同 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 甲同學認為 在水中加入H2SO4 水的電離平衡向左移動 解釋是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同學認為 加入H2SO4后 水的電離平衡向右移動 解釋為加入H2SO4后 c H 濃度增大 H 與OH 中和 平衡右移 你認為哪種說法正確 并說明原因 水的電離平衡移動后 溶液中c H c OH 是增大還是減小 提示 甲正確 溫度不變 KW是常數 加入H2SO4 c H 增大 c H c OH KW 平衡左移 c H c OH 不變 因為KW僅與溫度有關 溫度不變 則KW不變 與外加酸 堿 鹽無關 考點演練 考向一外界條件對水電離平衡的影響 解析 向水中滴入少量稀鹽酸 平衡逆向移動 溫度不變 KW不變 A錯誤 升高溫度 促進水的電離 KW增大 c H 增大 pH減小 B錯誤 向水中加入少量金屬鈉 反應消耗H 使水的電離平衡正向移動 c H 降低 C錯誤 向水中加入硫酸鈉固體后 不影響水的電離平衡 c H 和KW均不變 D正確 D 思維建模 水電離平衡移動的判斷 1 促進水的電離 2 抑制水的電離 考向二水電離出的c H 或c OH 的計算2 2017 黑龍江雙鴨山模擬 在25 時 某稀溶液中由水電離產生的H 濃度為1 10 13mol L 1 下列有關該溶液的敘述 正確的是 A 該溶液可能呈酸性B 該溶液一定呈堿性C 該溶液的pH一定是1D 該溶液的pH不可能為13 A 解析 在25 時 某稀溶液中由水電離產生的c H 為1 10 13mol L 1 1 10 7mol L 1 說明溶液中的溶質抑制水的電離 溶質為酸或堿 溶液可能呈酸性或堿性 A正確 B錯誤 如果該溶液呈酸性 則溶液的pH 1 如果該溶液呈堿性 則溶液的pH 13 C D錯誤 3 常溫下 求算下列溶液中由H2O電離產生的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液 c H c OH 2 pH 10的NaOH溶液 c H c OH 解析 1 pH 2的H2SO4溶液中 H 來源有兩個 H2SO4的電離和H2O的電離 而OH 只來源于水 應先求出c OH 即為水電離的c H 或c OH 2 pH 10的NaOH溶液中 OH 來源有兩個 H2O的電離和NaOH的電離 H 只來源于水 應先求出c H 即為水電離的c OH 或c H c H 10 10mol L 1 則水電離的c H c OH 10 10mol L 1 答案 1 10 12mol L 110 12mol L 1 2 10 10mol L 110 10mol L 1 3 pH 2的NH4Cl溶液 c H 4 pH 10的Na2CO3溶液 c OH 解析 3 4 水解的鹽溶液中的H 或OH 均由水電離產生 水解顯酸性的鹽應計算其c H 水解顯堿性的鹽應計算其c OH pH 2的NH4Cl溶液中由水電離產生的c H 10 2mol L 1 pH 10的Na2CO3溶液中由水電離產生的c OH 10 4mol L 1 答案 3 10 2mol L 1 4 10 4mol L 1 思維建模 溶液中H 或OH 的來源1 溶質為酸的溶液溶液中的OH 全部來自水的電離 水電離產生的c H c OH 如pH 2的鹽酸中 溶液中的c OH mol L 1 10 12mol L 1 即由水電離出的c H c OH 10 12mol L 1 2 溶質為堿的溶液溶液中的H 全部來自水的電離 水電離產生的c OH c H 如pH 12的NaOH溶液中 溶液中的c H 10 12mol L 1 即由水電離出的c OH c H 10 12mol L 1 3 水解呈酸性或堿性的鹽溶液 1 pH 5的NH4Cl溶液中 H 全部來自水的電離 由水電離的c H 10 5mol L 1 因為部分OH 與部分結合 溶液中c OH 10 9mol L 1 2 pH 12的Na2CO3溶液中 OH 全部來自水的電離 因此由水電離出的c OH 10 2mol L 1 考點2溶液的酸堿性與pH 知識梳理 1 溶液酸堿性與c H c OH 的關系溶液的酸堿性取決于c H 和c OH 的相對大小 2 pH 1 定義 pH 2 適用范圍 pH的取值范圍為0 14 即只適用于c H 和c OH 都較小的稀溶液 1mol L 1 3 室溫下pH與溶液酸堿性的關系 lgc H 酸性 堿性 3 pH的測定方法 1 pH試紙測定 方法 取一小片試紙放在潔凈的或上 用蘸取待測液點在試紙的中央 變色穩(wěn)定后與標準比色卡對照 即可確定溶液的pH 注意 pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測液因被稀釋可能會產生誤差 用廣范pH試紙讀出的pH只能是 2 pH計測定 可精確測定溶液的pH 玻璃片 表面皿 玻璃棒 整數 4 溶液pH的計算方法 1 總體原則 若溶液為酸性 先求c H 再求pH lgc H 2 單一類的計算方法 濃度為c的強酸 HnA 由c H nc可求pH 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 任何溫度下 利用H 和OH 濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性 2 某溶液的c H 10 7mol L 1 則該溶液呈酸性 3 常溫常壓時 pH 11的NaOH溶液與pH 3的醋酸溶液等體積混合后 滴入石蕊溶液呈紅色 4 常溫下用pH試紙測得0 05mol L 1的稀硫酸的pH等于1 3 5 用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH 一定會使結果偏低 6 把pH 2與pH 12的酸 堿溶液等體積混合后 所得溶液的pH為7 提示 1 2 3 4 5 6 2 用pH試紙測溶液的pH時應注意什么問題 記錄數據時又要注意什么 是否可用pH試紙測定氯水的pH 提示 pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測液因被稀釋可能產生誤差 用pH試紙讀出的pH只能是整數 不能用pH試紙測定氯水的pH 因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性 漂白性 考點演練 解析 各選項中酸中c H 與堿中c OH 相等且均為等體積混合 A項 由于醋酸為弱酸 則醋酸過量 在室溫下等體積混合后 pH7 錯誤 D項 由于NH3 H2O為弱堿 則堿過量 在室溫下等體積混合后 pH 7 錯誤 考向一混合溶液酸堿性的判斷1 2017 內蒙古包頭模擬 室溫時 下列混合溶液的pH一定小于7的是 A pH 3的醋酸和pH 11的氫氧化鋇溶液等體積混合B pH 3的鹽酸和pH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合C pH 3的鹽酸和pH 11的氨水等體積混合D pH 3的硫酸和pH 11的氨水等體積混合 A 方法規(guī)律 1 等濃度等體積一元酸與一元堿混合溶液的酸堿性 簡記為 誰強顯誰性 同強顯中性 2 室溫下 已知酸和堿pH之和的溶液 等體積混合后溶液的酸堿性 1 兩強混合 若pH之和等于14 則混合后溶液顯中性 pH 7 若pH之和大于14 則混合后溶液顯堿性 pH 7 若pH之和小于14 則混合后溶液顯酸性 pH 7 2 一強一弱混合pH之和等于14時 一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性 一元弱酸和一元強堿等體積混合呈酸性 簡記為 誰弱顯誰性 考向二溶液稀釋時pH的判斷2 2017 山東泰安模擬 常溫下 關于溶液稀釋的說法正確的是 A 將1L0 1mol L 1的Ba OH 2溶液加水稀釋為2L pH 13B 將pH 3的醋酸溶液加水稀釋100倍 pH 5C 將pH 4的H2SO4溶液加水稀釋100倍 溶液中由水電離產生的c H 1 10 6mol L 1D 將pH 8的NaOH溶液加水稀釋100倍 其pH 6 A 解析 將1L0 1mol L 1的Ba OH 2溶液加水稀釋為2L Ba OH 2的物質的量濃度變?yōu)? 05mol L 1 氫氧根離子濃度為0 1mol L 1 pH 13 A正確 pH 3的醋酸溶液加水稀釋100倍 促進酸的電離 因此稀釋100倍后 其pH 5 B錯誤 pH 4的H2SO4溶液加水稀釋100倍 溶液中的c H 1 10 6mol L 1 由水電離產生的c H c OH 1 10 8mol L 1 C錯誤 pH 8的NaOH溶液加水稀釋100倍 其pH應接近7 但不會小于7 D錯誤 3 1 體積相同 濃度均為0 2mol L 1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋10倍 溶液的pH分別變成m和n 則m與n的關系為 2 體積相同 濃度均為0 2mol L 1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成3 則m與n的關系為 3 體積相同 pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成3 則m與n的關系為 4 體積相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分別加水稀釋m倍 n倍 溶液的pH都變成9 則m與n的關系為 答案 1 mn 3 mn 誤區(qū)警示 酸 堿稀釋時兩個誤區(qū)1 常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 2 正確理解弱酸 弱堿的稀釋規(guī)律 考向三溶液pH的計算4 導學號96656157求下列常溫條件下溶液的pH 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略體積的變化 1 0 005mol L 1的H2SO4溶液 2 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的電離常數Ka 1 8 10 5 3 0 001mol L 1的NaOH溶液 4 pH 2的鹽酸與等體積的水混合 5 pH 2的鹽酸加水稀釋到1000倍 6 將pH 8的NaOH溶液與pH 10的NaOH溶液等體積混合 7 將pH 3的HCl溶液與pH 3的H2SO4溶液等體積混合 8 常溫下 將pH 5的鹽酸與pH 9的NaOH溶液以體積比11 9混合 答案 1 2 2 2 9 3 11 4 2 3 5 5 6 9 7 7 3 8 6 思維建模 溶液pH計算的一般思維 考向四強酸 強堿混合呈中性pH與體積關系5 2017 四川雅安模擬 常溫下 若使pH 3的鹽酸與pH 9的Ba OH 2溶液混合使其成為pH 7的溶液 混合時鹽酸和Ba OH 2溶液的體積比為 A 1 60B 3 1C 1 100D 100 1 解析 常溫下 pH 3的鹽酸 c H 1 10 3mol L 1 pH 9的Ba OH 2溶液 c OH 1 10 5mol L 1 兩溶液混合后溶液的pH 7 則n H n OH 設鹽酸體積為xL Ba OH 2溶液體積為yL 1 10 3mol L 1 xL 1 10 5mol L 1 yL 解得 x y 1 100 即鹽酸與Ba OH 2溶液的體積之比為1 100 C 6 導學號96656158某溫度下KW 10 13 在此溫度下 將pH a的NaOH溶液VaL與pH b的H2SO4溶液VbL混合 下列說法正確的是 A 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 1 1B 若所得混合液為中性 且a b 12 則Va Vb 100 1C 若所得混合液pH 10 且a 12 b 2 則Va Vb 1 9D 若所得混合液pH 10 且a 12 b 2 則Va Vb 101 99 C 考點3酸堿中和滴定 知識梳理 1 實驗原理用已知濃度來測定未知濃度的的實驗方法叫酸堿中和滴定 一元酸與一元堿滴定時 c待 2 酸堿中和滴定的關鍵 1 準確測定和待測液的體積 2 準確判斷 酸 或堿 堿 或酸 標準液 滴定終點 3 實驗用品 1 儀器圖 A 是滴定管 圖 B 是滴定管 滴定管夾 鐵架臺 錐形瓶 酸式 堿式 2 試劑標準液 待測液 指示劑 蒸餾水 3 滴定管的使用 酸式 堿式 4 實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例 1 滴定前的準備 滴定管活塞 蒸餾水 待裝液 0刻度 0或0刻度 酚酞 2 滴定 3 終點判斷等到滴入最后一滴標準液 指示劑變色 且在半分鐘內原來的顏色 視為達到滴定終點并記錄標準液的體積 滴定管的活塞 顏色變化 錐形瓶 不恢復 4 數據處理按上述操作重復次 求出用去標準鹽酸體積的 根據c NaOH 計算 2 3 平均值 5 常用酸堿指示劑及變色范圍 紫色 紅色 淺紅色 紅色 多維思考 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 中和滴定實驗前 用待測液潤洗錐形瓶 2 滴定終點就是酸堿恰好中和的點 3 用堿式滴定管量取20 00mLKMnO4溶液 4 滴定管在加入試液之前一定要用所要盛裝的試液潤洗2 3遍 5 若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液 滴定前仰視 滴定后俯視則測定值偏大 6 滴定管盛標準溶液時 調液面一定要調到 0 刻度 提示 1 2 3 4 5 6 2 酸性KMnO4溶液 溴水 Na2CO3溶液 稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中 提示 強氧化性溶液 酸性溶液應盛放在酸式滴定管中 堿性溶液應盛放在堿式滴定管中 即酸性KMnO4溶液 溴水 稀鹽酸應盛放在酸式滴定管中 Na2CO3溶液應盛放在堿式滴定管中 考點演練 解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應生成CH3COONa時 CH3COO 水解顯堿性 而酚酞的變色范圍為8 2 10 0 比較接近 考向一酸 堿中和滴定儀器 指示劑的選擇1 實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑 其pH變色范圍如下 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液 反應恰好完全時 下列敘述中正確的是 A 溶液呈中性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑B 溶液呈中性 只能選用石蕊作指示劑C 溶液呈堿性 可選用甲基橙或酚酞作指示劑D 溶液呈堿性 只能選用酚酞作指示劑 D 解析 由實驗目的知錐形瓶中應放H2SO4溶液 滴定管中應盛堿液且用堿式滴定管 乙 堿滴酸一般選擇變色范圍在堿性范圍的 如酚酞 2 導學號96656275用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度 參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項 D 解析 1 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 相當于稀釋了標準鹽酸 使消耗標準鹽酸體積變大 測得NaOH溶液濃度偏高 2 錐形瓶用待測溶液潤洗 使待測液體積偏大 消耗標準鹽酸體積偏大 NaOH溶液濃度偏高 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 對待測液體積無影響 消耗標準液體積不變 對測定結果無影響 4 放出堿液的滴定管開始有氣泡 放出液體后氣泡消失 使待測NaOH溶液體積偏小 消耗標準鹽酸體積偏小 測定結果偏低 答案 1 偏高 2 偏高 3 無影響 4 偏低 考向二酸堿中和滴定實驗操作與誤差分析3 用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液 酚酞作指示劑 用 偏高 偏低 或 無影響 填空 1 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 2 錐形瓶用待測溶液潤洗 3 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 4 放出堿液的滴定管開始有氣泡 放出液體后氣泡消失 解析 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點時氣泡消失 使消耗標準鹽酸的讀數值偏高 測定結果偏高 6 部分酸液滴出錐形瓶外 使消耗的標準鹽酸偏多 測定結果偏高 7 酸式滴定管滴定前讀數正確 滴定后俯視讀數 或前仰后俯 使讀數偏低 測定結果偏低 8 酸式滴定管滴定前讀數正確 滴定后仰視讀數 或前俯后仰 使讀數偏高 測定結果偏高 答案 5 偏高 6 偏高 7 偏低 8 偏高 5 酸式滴定管滴定前有氣泡 滴定終點時氣泡消失 6 部分酸液滴出錐形瓶外 7 酸式滴定管滴定前讀數正確 滴定后俯視讀數 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前讀數正確 滴定后仰視讀數 或前俯后仰 方法規(guī)律 誤差分析的方法 考向三滴定終點的規(guī)范描述及數據處理4 導學號96656159某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時 選擇甲基橙作指示劑 請?zhí)顚懴铝锌瞻?1 用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時 左手握酸式滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 眼睛注視 直到因加入最后一滴鹽酸后 溶液由黃色變?yōu)槌壬?并為止 答案 1 錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內不變色 2 下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是 填字母 A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失D 讀取鹽酸體積時 開始時仰視讀數 滴定結束時俯視讀數 解析 2 考查由于不正確操作引起的誤差分析 滴定管未用標準鹽酸潤洗 內壁附著一層水 可將加入的鹽酸稀釋 中和相同量的堿 所需鹽酸的體積偏大 結果偏高 用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液中NaOH的物質的量一旦確定 倒入錐形瓶后 水的加入不影響OH 的物質的量 也就不影響結果 若排出氣泡 液面會下降 故讀取V酸偏大 結果偏高 正確讀數 虛線部分 和錯誤讀數 實線部分 如圖所示 答案 2 D 3 若滴定開始和結束時 酸式滴定管中的液面如圖所示 則起始讀數為mL 終點讀數為mL 所用鹽酸的體積為mL 解析 3 讀數時 以凹液面的最低點為基準 答案 3 0 0026 1026 10 4 某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表 依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 答案模板 滴定終點的判斷當滴入最后一滴 標準溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內不恢復原來的顏色 解答此類題目注意三個關鍵點 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內不再恢復原來的顏色 考向四滴定曲線的圖像分析5 2017 重慶三峽名校聯(lián)盟聯(lián)考 常溫下 向100mL0 01mol L的HA溶液中逐滴加入0 02mol L的MOH溶液 圖中所示曲線表示混合溶液pH的變化情況 下列說法正確的是 A HA為弱酸B 在N到K間任意一點對應的溶液中 c M c A c OH c A C K點對應的溶液中 c M c MOH c A D 常溫下 MA溶液的pH 7 解析 根據圖像可知 0 01mol L 1HA溶液中pH 2 則HA在溶液中完全電離 則HA為強酸 故A錯誤 在N到K間任意一點對應的溶液中 溶液的成分為MA MOH 根據電荷守恒有 c OH c A c H c M 故B正確 K點所示溶液中 向100mL0 01mol LHA溶液中逐滴加入0 02mol LMOH溶液100mL 反應后溶液中含有等濃度的MOH和MA溶液 所以c M c MOH 2c A 故C錯誤 MA是強酸弱堿鹽 MA溶液呈酸性 溶液pH 7 故D錯誤 B 6 導學號96656276如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線 下列敘述正確的是 A 鹽酸的物質的量濃度為1mol L 1B P點時反應恰好完全 溶液呈中性C 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D 酚酞不能用作本實驗的指示劑 解析 根據曲線可以看出鹽酸的pH 1 pH lgc H 1 所以c HCl c H 0 1mol L 1 故A錯誤 根據曲線可以看出P點時pH 7 說明溶液呈中性 反應恰好完全 故B正確 曲線a的pH是由小到大 說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線 故C錯誤 氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時溶液呈中性 可用酚酞或甲基橙作指示劑 故D錯誤 B 微點突破23滴定原理的遷移應用 中和滴定的原理及操作 不僅適用于酸堿中和反應 也可遷移應用于氧化還原反應 沉淀反應等 近幾年全國卷和各地方高考中 頻繁出現(xiàn)涉及氧化還原滴定 沉淀滴定的綜合性試題 側重考查滴定原理的分析與應用 指示劑的選擇 終點判斷 數據處理及誤差分析等 成為定量實驗中考查的熱點 1 氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇 1 原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質 或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性 但能與某些還原劑或氧化劑反應的物質 2 試劑 常見用于滴定的氧化劑有KMnO4 K2Cr2O7等 常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽 草酸 維生素C等 3 指示劑 氧化還原滴定的指示劑有三類 氧化還原指示劑 專用指示劑 如在碘量法滴定中 可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍 自身指示劑 如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時 滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色 指示劑 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外選擇指示劑 當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后 溶液由無色變淺紅色 且半分鐘內不褪色 說明到達滴定終點 2 沉淀滴定 1 概念 沉淀滴定是利用沉淀反應進行滴定 測量分析的方法 生成沉淀的反應很多 但符合條件的卻很少 實際上應用最多的是銀量法 即利用Ag 與鹵素離子的反應來測定Cl Br I 濃度 題組鞏固 題組一氧化還原滴定1 亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑 為檢測某食品中亞硫酸鹽含量 通常以1kg樣品中含SO2的質量計 某研究小組設計了如下兩種實驗流程 1 氣體A的主要成分是 為防止煮沸時發(fā)生暴沸 必須先向燒瓶中加入 通入N2的目的是 2 寫出甲方案第 步反應的離子方程式 3 甲方案第 步滴定前 滴定管需用NaOH標準溶液潤洗 其操作方法是 解析 1 樣品 亞硫酸鹽 中含有 與足量稀H2SO4反應生成SO2氣體 煮沸時防止暴沸要向燒瓶中加入沸石 或碎瓷片 通N2的目的是使產生的SO2氣體全部逸出 3 向滴定管注入少量標準液 傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后 從尖嘴放出液體 重復操作2 3次 答案 1 N2和SO2沸石 或碎瓷片 使產生的SO2全部逸出 3 向滴定管注入少量標準液 傾斜轉動滴定管潤洗全部內壁后 從尖嘴放出液體 重復操作2 3次 4 若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品 則按乙方案實驗測定的結果 填 偏高 偏低 或 無影響 5 若取樣品wg 按乙方案測得消耗0 01000mol L 1I2溶液VmL 則1kg樣品中含SO2的質量是g 用含w V的代數式表示 解析 4 因為若用稀鹽酸處理樣品后 SO2氣體中混有HCl氣體 用堿液吸收時會生成Na2SO3和NaCl 用酸處理后 Na2SO3生成NaHSO3 但NaCl不與I2反應 所以對滴定結果無影響 2 導學號96656160乙二酸 HOOC COOH 俗名草酸 是一種有還原性的有機弱酸 在化學上有廣泛應用 1 小剛在做 研究溫度對化學反應速率的影響 實驗時 他往A B兩支試管中均加入4mL0 01mol L 1的酸性KMnO4溶液和2mL0 1mol L 1H2C2O4 乙二酸 溶液 振蕩 A試管置于熱水中 B試管置于冷水中 記錄溶液褪色所需的時間 褪色所需時間tAtB 填 或 寫出該反應的離子方程式 2 實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品 小剛利用上述反應的原理來測定其含量 具體操作為 配制250mL溶液 準確稱量5 000g乙二酸樣品 配成250mL溶液 配制溶液需要的計量儀器有 滴定 準確量取25 00mL所配溶液于錐形瓶中 加少量酸酸化 將0 1000mol L 1KMnO4標準溶液裝入 填 酸式 或 堿式 滴定管 進行滴定操作 在滴定過程中發(fā)現(xiàn) 剛滴下少量KMnO4標準溶液時 溶液紫紅色并沒有馬上褪去 將錐形瓶搖動一段時間后 紫紅色才慢慢消失 再繼續(xù)滴加時 紫紅色就很快褪去 可能的原因是 判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是 計算 重復上述操作2次 記錄實驗數據如下表 則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為mL 此樣品的純度為 誤差分析 下列操作會導致測定結果偏高的是 A 未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管B 滴定前錐形瓶內有少量水C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失D 觀察讀數時 滴定前仰視 滴定后俯視 答案 2 電子天平 250mL容量瓶 酸式反應生成的Mn2 對反應有催化作用滴入最后一滴溶液 溶液由無色變成淺紫色 且半分鐘內不褪色 20 0090 00 AC 題組二沉淀滴定3 導學號96656277某小組以CoCl2 6H2O NH4Cl H2O2 濃氨水為原料 在活性炭催化下 合成了橙黃色晶體X 為確定其組成 進行如下實驗 氨的測定 精確稱取wgX 加適量水溶解 注入如圖所示的三頸瓶中 然后逐滴加入足量10 NaOH溶液 通入水蒸氣 將樣品液中的氨全部蒸出 用V1mLc1mol L 1的鹽酸標準溶液吸收 蒸氨結束后取下接收瓶 用c2mol L 1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl 到終點時消耗V2mLNaOH溶液 氯的測定 準確稱取樣品X 配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定 K2CrO4溶液為指示劑 至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點 Ag2CrO4為磚紅色 1 裝置中安全管的作用原理是 2 用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時 應使用式滴定管 可使用的指示劑為 3 樣品中氨的質量分數表達式為 答案 1 當A中壓力過大時 安全管中液面上升 使A瓶中壓力穩(wěn)定 2 堿酚酞 或甲基紅 回答下列問題 4 測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗 若氣密性不好測定結果將 填 偏高 或 偏低 5 測定氯的過程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定終點時 若溶液中c Ag 2 0 10 5mol L 1 c 為mol L 1 已知 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 答案 4 偏低 5 防止硝酸銀見光分解2 8 10 3 6 經測定 樣品X中鈷 氨和氯的物質的量之比為1 6 3 鈷的化合價為 制備X的化學方程式為 X的制備過程中溫度不能過高的原因是 真題體驗感悟考法 明確考向 考向一水的電離1 2015 廣東卷 11 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖 下列說法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化B 該溫度下 水的離子積常數為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化 C 解析 升高溫度時 水的電離平衡右移 c H 和c OH 均增大 KW隨之增大 而c和b對應的KW相等 A項不正確 由圖中數據可計算出該溫度下 水的離子積常數KW c H c OH 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 B項不正確 加入FeCl3后 由于Fe3 水解促進了水的電離 使c H 增大 c OH 減小 但KW不變 可引起由b向a的變化 C項正確 該溫度下 稀釋溶液 KW不變 而c和d對應的KW不相等 D項不正確 考向二酸堿中和滴定實驗2 2015 廣東卷 12 準確移取20 00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列說法正確的是 A 滴定管用蒸餾水洗滌后 裝入NaOH溶液進行滴定B 隨著NaOH溶液滴入 錐形瓶中溶液pH由小變大C 用酚酞作指示劑 當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D 滴定達終點時 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴 則測定結果偏小 B 考向三酸堿中和反應圖像分析4 2016 天津卷 6 室溫下 用相同濃度的NaOH溶液 分別滴定濃度均為0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲線如圖所示 下列判斷錯誤的是 A 三種酸的電離常數關系 KHA KHB KHDB 滴定至P點時 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7時 三種溶液中 c A c B c D D 當中和百分數達100 時 將三種溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H C 解析 根據圖像 0 1mol L 1的三種酸 HA HB和HD 溶液的起始pHHA最小 酸性最強 HDpH最大 酸性最弱 酸性越強 電離平衡常數越大 故KHA KHB KHD A正確 滴定至P點時 溶質為等物質的量濃度的HB和NaB 溶液顯酸性 以HB的電離為主 但電離程度較小 因此有c B c Na c HB c H c OH B正確 pH 7時 三種溶液中陰離子的水解程度不同 加入的氫氧化鈉溶液的體積不同 三種陰離子濃度分別與鈉離子濃度相等 但三種溶液中鈉離子濃度不等 故c A c B c D C錯誤 D中為混合溶液的質子守恒關系式 c HA c HB c HD c H c OH 即c HA c HB c HD c OH c H 正確 5 2015 山東卷 13 室溫下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A a點所示溶液中c Na c A c H c HA B a b兩點所示溶液中水的電離程度相同C pH 7時 c Na c A c HA D b點所示溶液中c A c HA D 考向四pH計算 C