《2019年高中化學 第一章 化學反應與能量 1.1.2 熱化學方程式 中和熱的測定課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 第一章 化學反應與能量 1.1.2 熱化學方程式 中和熱的測定課件 新人教版選修4.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時熱化學方程式中和熱的測定 目標導航 預習導引 1 能說出熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式 2 通過中和反應反應熱的測定 初步了解測定化學反應反應熱的實驗方法 3 能正確分析測定反應熱時誤差產生的原因 并能采取適當措施減小誤差 目標導航 預習導引 一 二 一 熱化學方程式1 定義表示參加反應的物質的量與反應熱的關系的化學方程式 目標導航 預習導引 一 二 3 書寫原則 1 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量 不表示分子個數(shù) 可以用整數(shù)也可以用分數(shù) 2 必須注明物質的聚集狀態(tài) H的 和單位 3 對于相同反應 H的數(shù)值必須與化學計量數(shù)對應 目標導航 預習導引 一 二 同一個化學反應 是否只有一種形式的熱化學方程式 提示 熱化學方程式表示參加反應物質的物質的量和反應熱的關系 而 H的值與參加反應物質的物質的量有關 故熱化學方程式中化學計量數(shù)不同時 H也不同 一個化學反應 可有多種形式的熱化學方程式 目標導航 預習導引 一 二 二 中和熱的測定 實驗目的 測定強酸與強堿反應的反應熱 體驗化學反應的熱效應 實驗用品 儀器 大燒杯 500mL 小燒杯 100mL 環(huán)形玻璃攪拌棒 量筒 50mL 兩個 溫度計 泡沫塑料或紙條 泡沫塑料板或硬紙板 中心有兩個小孔 藥品 鹽酸 0 50mol L 1 氫氧化鈉溶液 0 55mol L 1 目標導航 預習導引 一 二 實驗原理 實驗時 先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度 求其平均溫度t1 兩溶液混合充分反應后 讀取混合液溫度t2 為了使計算簡便 可以近似地認為 1 50mL0 50mol L 1鹽酸和50mL0 55mol L 1氫氧化鈉溶液的密度都是1g cm 3 則 鹽酸質量m1 50g 氫氧化鈉溶液質量m2 50g 近似認為混合溶液的比熱容c 4 18J g 1 所以中和反應放出的熱量是 Q m1 m2 c t2 t1 0 418 t2 t1 kJ 2 又因50mL0 50mol L 1鹽酸中含有0 025mol的H 與0 025molOH 發(fā)生中和反應 生成0 025mol的水 放出熱量為QkJ 所以 知識梳理 典例透析 一 二 一 熱化學方程式的書寫及注意事項1 書寫 三 步驟一寫 寫出配平的化學方程式 二注 注明物質的聚集狀態(tài) 三寫 寫出 H的數(shù)值 單位及符號 知識梳理 典例透析 一 二 2 書寫熱化學方程式的注意事項 1 注意標明物質的聚集狀態(tài) 方程式中每種物質的化學式后面用括號注明物質的聚集狀態(tài) g l s 不用標 或 水溶液用aq表示 2 注意注明必要的反應條件 焓變與溫度和壓強等測定條件有關 所以書寫時必須在 H后指明反應的溫度和壓強 298K 101kPa時 可不注明 3 注意明確化學計量數(shù)的含義 化學計量數(shù)只表示該物質的物質的量 不表示分子個數(shù)或原子個數(shù) 因此熱化學方程式中化學計量數(shù)也可以是分數(shù) 知識梳理 典例透析 一 二 4 注意 H的單位及符號 H的單位是J mol 1或kJ mol 1 H只能寫在化學方程式的右邊 表示正向反應的焓變 H0則表示為吸熱反應 5 注意同一反應中化學計量數(shù)與 H數(shù)值的對應關系 化學方程式中各物質的化學計量數(shù)加倍 則 H的數(shù)值也加倍 若反應逆向進行 則 H改變符號 但絕對值不變 特別提示熱化學方程式書寫中的常見錯誤 物質聚集狀態(tài)的標注錯誤 H的正負及單位書寫錯誤 熱量數(shù)值與化學方程式中化學計量數(shù)不對應等 知識梳理 典例透析 一 二 二 中和熱的測定1 實驗裝置如圖所示的簡易裝置可用來測定中和反應的反應熱 知識梳理 典例透析 一 二 在大燒杯底部墊泡沫塑料 或紙條 使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平 兩杯口相平 可使蓋板把杯口盡量蓋嚴 從而減少熱量損失 然后再在大 小燒杯之間填滿碎泡沫塑料 或紙條 達到保溫隔熱 減少實驗過程中熱量損失的目的 大燒杯上用泡沫塑料板 或硬紙板 作蓋板 在板中間開兩個小孔 正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過 知識梳理 典例透析 一 二 注意 1 環(huán)形玻璃攪拌棒的作用 勻速攪拌 使溶液混合均勻 實驗中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒 因為銅絲易導熱 使熱量損失較大 2 泡沫塑料板 或碎紙條 碎泡沫塑料 的作用 保溫隔熱 減少實驗過程中熱量損失 3 不能用同一個量筒測量鹽酸和NaOH溶液的體積 因為量筒內的酸會與堿發(fā)生反應而使熱量散失 4 酸 堿混合時 要把燒杯中的NaOH溶液快速倒入量熱計中而不能緩緩倒入 若動作遲緩 將會使熱量損失而使誤差增大 知識梳理 典例透析 一 二 2 實驗產生誤差的原因 1 量取溶液的體積有誤差 測量結果是按50mL的酸 堿進行計算 若實際量取時 多于50mL或少于50mL都會造成誤差 2 溫度計的讀數(shù)有誤 3 實驗過程中有液體灑在外面 4 混合酸 堿溶液時 動作緩慢 導致實驗誤差 5 隔熱操作不到位 致使實驗過程中熱量損失而導致誤差 6 測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的溫度 致使熱量損失而引起誤差 3 實驗結論所測得的三次中和反應的反應熱相同 知識梳理 典例透析 一 二 4 實驗分析溶液中所發(fā)生的反應均為H OH H2O 由于三次實驗中所用溶液的體積相同 溶液中H 和OH 的濃度相同 因此三次反應的反應熱也是相同的 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 熱化學方程式的正誤判斷 例題1 由氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241 8kJ的熱量 1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出2 45kJ的熱量 則下列熱化學方程式書寫正確的是 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 放熱反應 H為 C D錯誤 1mol水蒸氣轉化為相同條件下的1mol液態(tài)水時要放出44 1kJ的熱量 可求出 H為 285 9kJ mol 1 B錯誤 故選A項 答案 A 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 點撥判斷熱化學方程式正誤的 三看 一看 H的符號是否正確 根據(jù)反應是放熱還是吸熱 二看 物質的聚集狀態(tài)是否正確 根據(jù)題中表述 三看 H的數(shù)值是否正確 根據(jù)反應熱與化學計量數(shù)的對應關系 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 熱化學方程式的應用 例題2 在一定條件下 氫氣和丙烷燃燒的熱化學方程式為 5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ 則氫氣和丙烷的體積比為 A 1 3B 3 1C 1 4D 1 1 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 與中和熱有關的實驗探究 例題3 2017陜西咸陽期末 下列關于中和熱測定的實驗描述正確的是 A 需要用到的儀器是酒精燈 燒杯 溫度計 量筒 環(huán)形玻璃攪拌棒B 中和熱測定實驗中可以使用所有的酸和堿C 環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動D 實驗所取NaOH物質的量稍大于HCl 會導致中和熱的數(shù)值偏高 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 中和熱測定中不需要加熱 則不會使用酒精燈 故A錯誤 中和熱測定中 通常用稀的強酸與強堿溶液 不是所有的酸和堿 故B錯誤 在中和熱測定實驗中 環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪拌 使溶液混合均勻 故C正確 中和熱測定中 為了減小誤差 使酸中氫離子完全反應 實驗所取NaOH物質的量稍大于HCl 該措施不會導致中和熱的數(shù)值偏高 故D錯誤 答案 C點撥本題考查了中和熱的測定 題目難度不大 明確中和熱測定原理為解答關鍵 注意掌握實驗操作步驟 使用儀器及誤差分析方法 試題培養(yǎng)了分析能力及化學實驗能力 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題4 50mL0 50mol L 1鹽酸與50mL0 55mol L 1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應 通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱 回答下列問題 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 1 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 2 大燒杯上如不蓋硬紙板 求得的中和熱數(shù)值 填 偏大 偏小 或 無影響 3 實驗中改用60mL0 50mol L 1鹽酸與50mL0 55mol L 1NaOH溶液進行反應 與上述實驗相比 所放出的熱量 填 相等 或 不相等 所求中和熱 填 相等 或 不相等 簡述理由 4 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗 測得的中和熱的數(shù)值會 填 偏大 偏小 或 無影響 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 1 碎泡沫塑料的作用為減少實驗過程中的熱量損失 2 不蓋硬紙板會損失部分熱量 故所測結果偏小 3 由中和熱概念可知 中和熱是以生成1mol水為標準的 而與酸堿的用量無關 4 由于弱酸弱堿的中和反應放出熱量的同時 還有弱酸弱堿的電離吸熱 所以用氨水代替NaOH溶液反應測得的中和熱數(shù)值偏小 答案 1 減少實驗過程中的熱量損失 2 偏小 3 不相等相等因為中和熱是指在稀溶液中酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量 與酸和堿的用量無關 4 偏小 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 點撥解答本題的關鍵是首先要明確實驗的原理 量熱器 的組成以及造成實驗誤差的原因 然后按實驗步驟進行分析和判斷