2019年高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2.2.2 離子反應及其發(fā)生的條件課件 新人教版必修1.ppt
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第2課時離子反應及其發(fā)生的條件 目標導航 預習導引 1 能說出離子反應的含義 能正確書寫離子方程式 2 能說出離子反應的實質(zhì) 3 能說出復分解型離子反應發(fā)生的條件 4 會判斷常見離子能否大量共存 目標導航 預習導引 一 離子反應1 離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應實質(zhì)是 目標導航 預習導引 2 離子反應的表示方法 離子方程式 1 定義 用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子 2 書寫步驟 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 二 離子反應發(fā)生的條件 一 離子方程式的書寫及正誤判斷1 離子方程式的書寫要點 1 抓住兩易 兩等 兩查 兩易 即易溶 易電離的物質(zhì) 包括強酸 強堿 大多數(shù)可溶性鹽 以實際參加反應的離子符號表示 非電解質(zhì) 難電離的物質(zhì) 包括弱酸 弱堿 水等 難溶物 單質(zhì) 氣體 氧化物等用化學式表示 兩等 離子方程式兩邊的原子個數(shù) 電荷總數(shù)均對應相等 兩查 檢查各項是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應及反應條件 2 需注意的問題 微溶物作為反應物 若是澄清溶液寫離子符號 若是懸濁液寫化學式 微溶物作為生成物 一般寫化學式 標 如Ca OH 2等 氨水作為反應物寫NH3 H2O 作為生成物 若有加熱條件或濃度很大時 可寫NH3 標 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 二 離子大量共存的判斷離子大量共存即離子之間不能發(fā)生反應 判斷離子能否大量共存 即判斷離子之間能否發(fā)生反應 若反應 則不能大量共存 若不反應 則能大量共存 1 因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的情況及常見實例 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題1 書寫下列反應的離子方程式 1 NaOH溶液和H2SO4溶液反應 2 NaCl溶液和AgNO3溶液反應 3 Ba OH 2溶液和H2SO4溶液反應 4 Fe與CuSO4溶液反應 5 Na2CO3溶液與Ca OH 2溶液反應 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3下載提示(請認真閱讀)
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