《2019年高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.4.1 氨和銨鹽課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.4.1 氨和銨鹽課件 新人教版必修1.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時氨和銨鹽 目標導航 預習導引 1 能記住氨氣的物理性質(zhì) 會運用氨氣的化學性質(zhì)解釋問題 2 能說出噴泉實驗的原理 3 了解氨氣的實驗室制法 目標導航 預習導引 一 氮的固定1 氮的存在 1 游離態(tài) 空氣中含有大量的氮氣 2 化合態(tài) 動植物體內(nèi)蛋白質(zhì)中的氮元素 銨鹽 硝酸鹽等 2 氮的固定 目標導航 預習導引 二 氨氣1 物理性質(zhì)及應用 1 物理性質(zhì) 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 3 氨氣的實驗室制法 目標導航 預習導引 三 銨鹽1 物理性質(zhì)銨鹽都是白色晶體 易溶于水 2 化學性質(zhì) 1 銨鹽受熱易分解 NH4Cl受熱分解的化學方程式 NH4HCO3受熱分解的化學方程式 2 銨鹽溶液與堿溶液反應 NaOH溶液與NH4NO3溶液反應的化學方程式 知識梳理 典例透析 一 噴泉實驗原理分析1 形成噴泉的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強差 在壓強差的作用下 液體迅速流動 通過導管噴出來 即形成噴泉 知識梳理 典例透析 2 使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方法 1 減小內(nèi)壓法 如圖 所示圖 容器內(nèi)氣體與水或其他液體接觸 氣體溶解或發(fā)生化學反應 容器內(nèi)壓強減小 外部液體迅速進入形成噴泉 例如 知識梳理 典例透析 2 增大外壓法 如圖 所示錐形瓶內(nèi)存在揮發(fā)性液體或其他液體 液體受熱揮發(fā)或發(fā)生化學反應產(chǎn)生氣體 錐形瓶內(nèi)氣壓增大 錐形瓶內(nèi)液體迅速流入燒瓶形成噴泉 圖 知識梳理 典例透析 3 噴泉實驗應注意的問題 1 盛氣裝置要預先進行氣密性檢查 只有氣密性合格才能使用 2 圓底燒瓶在充入氨氣前應是干燥的 否則會浪費氨氣 3 圓底燒瓶內(nèi)要充滿氨氣 氨氣過少往往不能形成噴泉 4 玻璃導管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短 以防導管過早地與酚酞溶液脫離而導致噴泉停噴 知識梳理 典例透析 二 氨氣的實驗室制法1 藥品的選擇 1 銨鹽 制取NH3時 一般用NH4Cl而不用NH4NO3 NH4 2SO4或 NH4 2CO3 原因如下 2 堿 一般用熟石灰 不用NaOH或KOH 因為NaOH或KOH易吸水結塊 而且對玻璃腐蝕性較強 知識梳理 典例透析 2 實驗裝置類型與實驗室用KClO3和MnO2制取O2的裝置相同 3 操作時的注意事項 1 收集裝置和反應裝置的試管和導管必須是干燥的 2 發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜 3 由于氨氣的密度比空氣的密度小 因此收集氨氣時 導管應插入試管的底部 4 加熱時 溫度不宜過高 并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱 知識梳理 典例透析 4 NH3的干燥通常用堿石灰干燥氨氣 不能用五氧化二磷 濃硫酸和無水氯化鈣干燥 5 驗滿方法 1 用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近 若變藍 說明已經(jīng)收集滿 2 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口 若有白煙生成 說明已經(jīng)收集滿 知識梳理 典例透析 6 尾氣處理多余的氨要吸收掉 可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球 以避免污染空氣 但多余氣體在尾氣吸收時要防止倒吸 常采用的裝置如下 知識梳理 典例透析 7 實驗室制取NH3的幾種簡易方法 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題1 下列關于氨氣的說法中正確的是 A 氨可以用濃硫酸干燥B 氨溶于水使溶液顯弱堿性 因此氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{C 氨本身沒有毒 故發(fā)生液氨大量泄漏時 人們也不必采取任何防范措施D 吸收NH3可用如圖所示的裝置防止倒吸 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 氨屬于堿性氣體 不能用酸性干燥劑干燥 濕潤的酚酞試紙遇NH3會變紅 雖然氨氣并不能稱為有毒氣體 但由于氨氣的溶解度極高 且極易揮發(fā) 所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上 從而產(chǎn)生刺激和炎癥 故發(fā)生液氨大量泄漏時 人們必須采取一定的防范措施 例如根據(jù)氨的密度小的特征 可以向地勢低 逆風的方向跑離事故區(qū) 故A B C三項都錯誤 四氯化碳是一種油狀液體 氨氣不溶解于其中 這樣就防止了倒吸 D項正確 答案 D 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題2 噴泉是一種常見的現(xiàn)象 其產(chǎn)生的原因是存在壓強差 1 圖 為化學教學中常用的噴泉實驗裝置 在燒瓶中充滿干燥氣體 膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體 下列組合中不可能形成噴泉的是 A SO2和NaOH溶液B CO2和NaOH溶液C NH3和H2OD NO和H2O 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 2 在圖 的錐形瓶中 分別加入足量的下列物質(zhì)后 能產(chǎn)生噴泉的是 A Cu與稀鹽酸B NaHCO3與NaOH溶液C CaCO3與稀硫酸D NH4HCO3與稀鹽酸 3 比較圖 和圖 兩套裝置 從產(chǎn)生噴泉的原理來分析 圖 是 填 增大 或 減小 下同 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強 圖 是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強 城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 填 圖 或 圖 裝置中的原理相似 4 某同學積極思考噴泉實驗原理的應用 設計了如圖 所示的裝置 如果關閉活塞c 打開活塞a b 再擠壓膠頭滴管 則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 在 操作的基礎上 打開活塞c 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 1 NH3易溶于H2O SO2 CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應而溶解 三者均能形成足夠大的壓強差 形成噴泉 只有D項NO不溶于水 不能形成足夠大的壓強差 不可能形成噴泉 2 分析四個選項 只有D項能產(chǎn)生大量的氣體 使錐形瓶內(nèi)的壓強明顯增大 將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉 3 對形成噴泉的可能原因進行了歸納和總結 圖 是因為燒瓶內(nèi)氣體壓強突然減小而產(chǎn)生壓強差 形成噴泉 圖 則是因為下部錐形瓶內(nèi)的氣體壓強增大而產(chǎn)生壓強差 形成噴泉 現(xiàn)實生活中的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與圖 原理相似 4 圖 裝置中如果關閉活塞c 打開活塞a b 再擠壓膠頭滴管 氨氣溶解 右燒瓶內(nèi)氣體壓強減小 左燒瓶內(nèi)的HCl進入右燒瓶 發(fā)生反應NH3 HCl NH4Cl 在燒瓶中產(chǎn)生大量的白煙 左右兩燒瓶壓強急劇減小 此時打開活塞c 則兩燒瓶中同時產(chǎn)生噴泉 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 答案 1 D 2 D 3 減小增大圖 4 盛有NH3的集氣瓶中產(chǎn)生大量的白煙 兩燒瓶中同時產(chǎn)生噴泉 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題3 實驗室可用如圖所示的裝置 缺少收集裝置 夾持固定裝置已略去 制備并收集氨 1 在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集氨的儀器裝置簡圖 2 試管中的試劑是 填寫化學式 3 燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色 其原因是 用電離方程式表示 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 4 若用下列各種試劑組合 其他條件相同 進行制取氨的對比實驗 測出氨的體積 標準狀況 如下表 從表中數(shù)據(jù)分析 實驗室制氨產(chǎn)率最高的是 填序號 其原因是 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 1 由于生成的NH3的密度比空氣的小 所以收集NH3時常采用向下排空氣法 2 實驗室制取NH3 常采用的試劑是Ca OH 2和NH4Cl 3 NH3溶于水后大部分與H2O結合生成弱堿NH3 H2O NH3 H2O發(fā)生微弱電離 產(chǎn)生OH 故溶液顯堿性 能使酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色 4 分析表中數(shù)據(jù)可知 第 組6 0gCaO和5 4g NH4 2SO4的產(chǎn)率最高 因為NH4Cl易分解 生成的NH3和HCl又重新結合成NH4Cl 而用NaOH或Ca OH 2反應產(chǎn)生的水較多 又可吸收NH3 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 答案 1 如圖所示 2 NH4Cl Ca OH 2 4 NH4Cl受熱易分解 生成的部分NH3和HCl又重新結合生成NH4Cl 而用NaOH或Ca OH 2反應產(chǎn)生的水較多 吸收的NH3較多 所以用CaO和 NH4 2SO4反應產(chǎn)率最高