《2019年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2.1電解質(zhì)和非電解質(zhì)課件新人教版必修1 .ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2.1電解質(zhì)和非電解質(zhì)課件新人教版必修1 .ppt（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能記住電解質(zhì) 非電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)的電離過(guò)程 3 會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?叫做電解質(zhì) 如酸 堿 鹽等 2 非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 叫做非電解質(zhì) 如酒精 蔗糖等 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 電解質(zhì)的電離1 定義電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程 2 表示方法 電離方程式 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 3 從電離角度認(rèn)識(shí)酸 堿 鹽 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 三 電離和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離 產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子 離子帶有電荷 在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng) 從而導(dǎo)電 知識(shí)梳理 典例透析 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 知識(shí)梳理 典例透析 2 電解質(zhì)的判斷 1 從物質(zhì)分類角度 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物 單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) 2 從物質(zhì)性質(zhì)角度 電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài) 二者具備其一即可 有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電 但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 如HCl氣體 有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電 如Al2O3 3 溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì) 如CO2水溶液能導(dǎo)電 但不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子 而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電 H2CO3是電解質(zhì) CO2是非電解質(zhì) 4 某化合物是否屬于電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān) 如蔗糖易溶于水 但蔗糖是非電解質(zhì) BaSO4 CaCO3難溶于水 但它們是電解質(zhì) 知識(shí)梳理 典例透析 二 電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系1 強(qiáng)堿和鹽在固態(tài)時(shí) 晶體內(nèi)雖然存在陰 陽(yáng)離子 但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子 所以不能導(dǎo)電 在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子 故能導(dǎo)電 2 酸酸在固態(tài)或液態(tài) 熔融狀態(tài) 時(shí)只有分子 沒(méi)有自由移動(dòng)的離子 因而不導(dǎo)電 如液態(tài)HCl H2SO4 H3PO4等不能導(dǎo)電 這些物質(zhì)在水溶液里受水分子的作用 電離出自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?知識(shí)梳理 典例透析 3 活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能自身電離出陰 陽(yáng)離子 但在水溶液里和水反應(yīng)生成了新的電解質(zhì) 堿 如Na2O熔化時(shí)電離出Na 和O2 而導(dǎo)電 但在水中生成NaOH 導(dǎo)電的離子是Na 和OH 4 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān) 離子濃度越大 離子所帶電荷越多 導(dǎo)電能力越強(qiáng) 知識(shí)梳理 典例透析 三 電離方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)2 電荷守恒 正電荷總數(shù) 負(fù)電荷總數(shù) 3 電離過(guò)程中 原子團(tuán)并不拆開(kāi) 4 元素或原子團(tuán)的正價(jià)數(shù)等于形成的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù) 同理 元素或原子團(tuán)的負(fù)價(jià)數(shù)等于形成的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù) 離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在離子符號(hào)之前 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 例題1 掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 能熟練判斷一種物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì) 研究離子反應(yīng)的前提 以下有10種物質(zhì) 銅 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳 金屬汞 俗稱水銀 氯化鈉 硫酸鋇 氯氣按照表中提示的信息 把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 解析 10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物 BaSO4是難溶性電解質(zhì) NH3 CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電 但不是它們本身發(fā)生了電離 而是它們與水發(fā)生了反應(yīng) 生成了電解質(zhì)NH3 H2O和H2CO3 故它們屬于非電解質(zhì) 銅和金屬汞屬于單質(zhì) 不是化合物 故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 但能導(dǎo)電 答案 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 例題2 下列敘述正確的是 A NaCl溶液在電流作用下電離成Na 和Cl B NaCl是電解質(zhì) 故NaCl晶體能導(dǎo)電C 氯化氫溶于水能導(dǎo)電 但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多解析 NaCl固體溶于水 在水分子的作用下 電離出自由移動(dòng)的Na 和Cl 而不是電流的作用 A錯(cuò)誤 NaCl是電解質(zhì) 但晶體中Na 和Cl 不能自由移動(dòng) 故NaCl晶體不導(dǎo)電 B錯(cuò)誤 HCl液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 但溶于水能電離出H 和Cl 故C正確 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān) 而非離子數(shù)目 D錯(cuò)誤 答案 C 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 解析 電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫(xiě)成離子形式 A錯(cuò)誤 OH 原子團(tuán)不能拆開(kāi) B錯(cuò)誤 電離是電解質(zhì)溶于水時(shí)就發(fā)生了 不需要外加電流 兩個(gè)H 的表示方法也不對(duì) C錯(cuò)誤 答案 D