《2019年高考化學總復習 專題10 氮及其化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學總復習 專題10 氮及其化合物課件.ppt（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題十氮及其化合物 專題十氮及其化合物 考情精解讀 A考點幫 知識全通關 目錄CONTENTS 考點1氮氣及氮的氧化物考點2氨和銨鹽考點3硝酸 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預測 知識體系構建 方法1氮的氧化物與O2 H2O反應的相關計算方法2氨的實驗室制法方法3金屬與HNO3反應的規(guī)律和相關計算微課9噴泉實驗 B方法幫 素養(yǎng)大提升 C考法幫 考向全掃描 考向1氨和銨鹽的性質考向2結合環(huán)保問題考查氮及氮的化合物的性質 考情精解讀 考綱要求命題規(guī)律命題分析預測知識體系構建 1 了解常見非金屬元素 N 單質及其重要化合物的制備方法 掌握其主要性質及其應用 2 了解常見非金屬元素 N 單質及其重要化合物對環(huán)境的影響 3 以上各部分知識的綜合應用 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預測 知識體系構建 A考點幫 知識全通關 考點1氮氣及氮的氧化物考點2氨和銨鹽考點3硝酸 考點1氮氣及氮的氧化物 重點 1 氮氣 1 氮元素在自然界中的存在形式和氮的固定 2 氮氣的性質 化學專題十氮及其化合物 2 氮的氧化物 1 氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5等 注意N2O3和N2O5是酸性氧化物 而N2O NO NO2 N2O4均不是酸性氧化物 化學專題十氮及其化合物 2 NO與NO2 化學專題十氮及其化合物 續(xù)表 化學專題十氮及其化合物 特別提醒1 NO2雖然能與水反應生成HNO3 但不是硝酸的酸酐 NO2既有氧化性又有還原性 但以氧化性為主 如NO2能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍 2 NO2氣體存在平衡 2NO2N2O4 故常溫時沒有純凈的NO2或N2O4氣體 化學專題十氮及其化合物 3 氮氧化物對環(huán)境的污染及其防治 氮的氧化物都是有毒氣體 都是大氣污染物 空氣中的NO2等是造成光化學煙霧的主要因素 空氣中的NO NO2主要來源于煤和石油的燃燒 汽車尾氣 硝酸工廠的廢氣等 常見的NOx尾氣處理方法a 堿液吸收法 NO2 NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n NO2 n NO 一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理 2NO2 2NaOHNaNO3 NaNO2 H2ONO2 NO 2NaOH2NaNO2 H2Ob 催化轉化 在催化劑 一定溫度下 NOx可與氨反應轉化為無毒氣體 N2 和H2O或與CO反應轉化為無毒氣體 N2和CO2 一般適用于汽車尾氣的處理 化學專題十氮及其化合物 考點2氨和銨鹽 重點 1 氨的性質 制備和用途 化學專題十氮及其化合物 續(xù)表 化學專題十氮及其化合物 規(guī)律總結1 氨的電子式為 結構式為 分子構型為三角錐形 2 氨是中學階段所學的唯一的堿性氣體 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 這一點在推斷題中可作為解題的突破口 化學專題十氮及其化合物 2 銨鹽 1 銨鹽的性質與用途 化學專題十氮及其化合物 考點3硝酸 重點 化學專題十氮及其化合物 拓展延伸1 硝酸濃度越大 越容易分解 長期存放的濃硝酸呈黃色 原因是HNO3分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸 工業(yè)鹽酸中?；煊蠪eCl3 也呈黃色 2 濃 稀硝酸均有強氧化性 濃度越大 氧化性越強 3 與金屬反應時 鹽酸 稀硫酸中起氧化作用的是H 故能放出H2 而硝酸中 5價的N 濃硫酸中 6價的S的氧化性均強于H 的 因此 硝酸 濃硫酸與金屬反應時 其還原產(chǎn)物不是H2 而分別為低價態(tài)的含氮物質 SO2 B方法幫 素養(yǎng)大提升 方法1氮的氧化物與O2 H2O反應的相關計算方法2氨的實驗室制法方法3金屬與HNO3反應的規(guī)律和相關計算微課9噴泉實驗 方法1氮的氧化物與O2 H2O反應的相關計算 方法解讀 1 關系式法 1 NO和O2的混合氣體通入水中由2NO O22NO2和3NO2 H2O2HNO3 NO得總反應方程式為4NO 3O2 2H2O4HNO3 化學專題十氮及其化合物 2 NO2和O2的混合氣體通入水中由3NO2 H2O2HNO3 NO和2NO O22NO2得總反應方程式為4NO2 O2 2H2O4HNO3 3 NO NO2和O2的混合氣體通入水中先按3NO2 H2O2HNO3 NO計算出生成NO的體積 再加上原來混合氣體中NO的體積 然后按 1 計算 化學專題十氮及其化合物 化學專題十氮及其化合物 示例1用三支導管同時將NO NO2 O2三種氣體通入到盛滿水且倒立在水槽 也盛有水 中的集氣瓶中 最后集氣瓶內(nèi)仍充滿水 則通入的三種氣體的體積 同溫同壓下 比不可能是A 1 1 1B 2 6 3C 1 4 2D 3 7 4思維導引因為NO NO2數(shù)量關系未知 故無法利用方程式進行計算 但依據(jù)得失電子守恒原理可快速解題 化學專題十氮及其化合物 解析由題中條件知氣體恰好反應完 依據(jù)得失電子守恒原理有3V NO V NO2 4V O2 將四個選項分別代入上述等式中 只有C項不能使等式成立 答案C 方法2氨的實驗室制法 方法解讀 1 加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 化學專題十氮及其化合物 2 實驗室制取氨的3種其他方法 化學專題十氮及其化合物 續(xù)表 化學專題十氮及其化合物 示例2某同學用如圖所示裝置 固定及夾持裝置 加熱儀器和橡膠管略 進行有關氨制取的實驗探究 請回答下列問題 1 若用裝置 制取NH3 其反應的化學方程式為 若要測定生成NH3的體積 則必須選擇的裝置是 填裝置序號 裝置中所盛試劑應具有的性質是 2 若用裝置 制取并收集干燥的NH3 燒瓶內(nèi)裝的試劑是 分液漏斗中裝的試劑是 收集裝置應選擇 填裝置序號 化學專題十氮及其化合物 解析 1 裝置 適用于 固 固 加熱制取氣體 制取NH3時試劑選用NH4Cl和Ca OH 2 若要測定生成NH3的體積 必須用排液體法 而NH3極易溶于水 故不能用排水法 所用的液體必須不易揮發(fā) 不與NH3反應且不溶解NH3才行 2 裝置 是 固 液 不需加熱的制氣裝置 制取NH3時 可選用濃氨水和堿石灰等 答案 1 2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O 氨氣難溶于該試劑 且該試劑不易揮發(fā) 不與氨氣反應 2 CaO 或NaOH或堿石灰 固體濃氨水 或濃NH4Cl溶液 化學專題十氮及其化合物 突破攻略1 制取氨時所用的銨鹽不宜用硝酸銨 碳酸銨或碳酸氫銨 因為在加熱過程中 NH4NO3可能發(fā)生爆炸 而 NH4 2CO3 NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2 使生成的NH3中混有較多的CO2雜質 2 固 固 加熱制取NH3時 消石灰不能用NaOH KOH代替 一方面Ca OH 2比NaOH便宜 另一方面NaOH KOH具有吸濕性 易結塊 不利于產(chǎn)生NH3 且在加熱條件下易腐蝕試管 3 氨是堿性氣體 不能用酸性干燥劑 濃硫酸 P2O5 干燥 也不能用CaCl2干燥 因為CaCl2可以吸收NH3生成CaCl2 8NH3 方法3金屬與HNO3反應的規(guī)律和相關計算 方法解讀 1 金屬與HNO3反應的思維模型 化學專題十氮及其化合物 2 4法 突破金屬與HNO3反應的計算 化學專題十氮及其化合物 示例34 9gMg和Fe的混合物在過量稀硝酸中完全反應 得到標準狀況下NO的體積為2 24L 向反應后的溶液中加入足量燒堿充分反應 最后生成沉淀的質量是A 8gB 10gC 10 2gD 11 2g思維導引本題中發(fā)生的反應有3Mg 8HNO33Mg NO3 2 2NO 4H2O Fe 4HNO3Fe NO3 3 NO 2H2O Mg NO3 2 2NaOHMg OH 2 2NaNO3 Fe NO3 3 3NaOHFe OH 3 3NaNO3 常規(guī)解法是根據(jù)前兩個反應列方程組可將Mg Fe的物質的量計算出來 然后再計算生成沉淀的量 這種解法消耗時間長 且步驟煩瑣 容易出錯 若注意到化學反應的實質 找出金屬失電子數(shù)與金屬離子結合OH 的數(shù)目之間的關系 則可以列出關系式 迅速得到正確答案 化學專題十氮及其化合物 解析由題意知 整個過程中存在關系 Fe 3e 3OH Fe OH 3 Mg 2e 2OH Mg OH 2 可以看出存在關系式e OH 又因得失電子守恒 所以有NO 3e 3OH 故參加反應的OH 的物質的量n OH n e 2 24L 22 4L mol 1 3 0 3mol 所以m 沉淀 m 金屬 m OH 4 9g 0 3mol 17g mol 1 10g 答案B 微課9噴泉實驗 微點解讀 1 形成噴泉的原理形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在較大的壓強差 當燒瓶內(nèi)的氣體溶于液體或與液體反應時 瓶內(nèi)氣體大量減少 壓強減小 外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi) 化學專題十氮及其化合物 2 常見噴泉的 兩大 類型 1 極易溶于水的氣體 NH3 HCl等 與水可形成噴泉 2 一些酸性氣體與NaOH溶液也能形成噴泉 化學專題十氮及其化合物 3 常見的噴泉實驗裝置裝置 打開止水夾 擠壓膠頭滴管的膠頭 使少量水進入燒瓶 導致大量的NH3溶解 燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉 裝置 擠壓氣球 即可使少量的酚酞溶液沿導管進入燒瓶 導致大量的NH3溶解 燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生 紅色 噴泉 化學專題十氮及其化合物 裝置 去掉了膠頭滴管 打開止水夾 用手 或熱毛巾等 捂熱燒瓶 氨氣受熱膨脹 使氨氣通過導管與水接觸 即產(chǎn)生噴泉 或用浸過冰水的毛巾 冷敷 燒瓶 使水進入燒瓶 燒瓶內(nèi)氨氣溶于水 裝置 在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質 使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強明顯增大 將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉 裝置 在水槽中加入使水溫度升高的物質 致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā) 錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉 裝置 向燒瓶中通入H2S 或SO2 然后通入SO2 或H2S 有淡黃色粉末狀物質生成 瓶內(nèi)壁附有水珠 NaOH溶液噴到燒瓶內(nèi) 化學專題十氮及其化合物 示例4某同學仿照噴泉實驗原理在實驗室里做了一個 噴煙實驗 如圖所示 在甲 乙兩個燒瓶中分別裝入X Y兩種無色氣體 膠頭滴管中盛有酚酞溶液 實驗時將酚酞溶液擠入甲燒瓶中 可觀察到酞酚溶液變紅 然后打開彈簧夾 便可看到甲燒瓶中的導管噴出白色的煙 同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺 則X Y分別為A NH3和HClB HCl和NH3C SO2和HClD NO和HCl 化學專題十氮及其化合物 思維導引不管是 噴泉 還是 噴煙 利用的都是氣體溶解或反應造成壓強減小 形成壓強差 抓住實質就可輕松解題 解析要想產(chǎn)生 噴煙 現(xiàn)象 應具備兩個條件 一是形成壓強差 二是兩種氣體反應會生成白煙 排除C D項 由甲中溶液顏色發(fā)生變化 結合題給條件 膠頭滴管中盛有酚酞溶液 可知 甲中氣體顯堿性 即X為NH3 故Y為HCl 選A 答案A C考法幫 考向全掃描 考向1氨和銨鹽的性質考向2結合環(huán)保問題考查氮及氮的化合物的性質 考情揭秘 1 氨及銨鹽的性質 常分布在高考選擇題中 與鹽類的水解 阿伏加德羅常數(shù)的應用 實驗等知識聯(lián)系起來考查 如2016年全國卷 第8題B項 考查氮氣和氫氣發(fā)生可逆反應生成氨氣的分子數(shù) 2013年新課標全國卷 第7題B項 考查氨氣的檢驗等 2 陌生氮的化合物性質及應用的考查 如2016年全國卷 第26題 考查肼 N2H4 的性質及應用 考查考生從提供的新信息中 準確提取實質性內(nèi)容 并與已有知識整合 重組為新知識的能力 3 結合環(huán)境污染問題 考查氮氧化物的綜合利用 如2016年全國卷 第26題 探究一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2的問題 示例5 高考組合改編題 雙選 下列說法正確的是A 2017全國卷 13C改編 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管 并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍 說明NH4HCO3顯堿性B 2014新課標全國卷 8C改編 施肥時 草木灰 有效成分為K2CO3 不能與NH4Cl混合使用 因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效C 2014新課標全國卷 11B pH a的氨水溶液 稀釋10倍后 其pH b 則a b 1D 2013新課標全國卷 7B 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 考向1氨和銨鹽的性質 化學專題十氮及其化合物 解析NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 只能說明NH3為堿性氣體 不能確定NH4HCO3的酸堿性 A項錯誤 K2CO3與NH4Cl混合 發(fā)生相互促進的水解反應 釋放出NH3 會降低肥效 B項正確 因為NH3 H2O為弱堿 將氨水稀釋10倍后 pH改變小于1個單位 所以a b 1 C項錯誤 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇氨氣能生成固體氯化銨 現(xiàn)象為有白煙出現(xiàn) 故可檢驗氨氣是否泄漏 D項正確 答案BD 示例6 2016全國卷 26 14分 氮的氧化物 NOx 是大氣污染物之一 工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究 回答下列問題 1 氨氣的制備 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 反應的化學方程式為 考向2結合環(huán)保問題考查氮及氮的化合物的性質 化學專題十氮及其化合物 欲收集一瓶干燥的氨氣 選擇上圖中的裝置 其連接順序為 發(fā)生裝置 按氣流方向 用小寫字母表示 2 氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中 硬質玻璃管Y中加入少量催化劑 充入NO2 兩端用夾子K1 K2夾好 在一定溫度下按圖示裝置進行實驗 化學專題十氮及其化合物 化學專題十氮及其化合物 解析 1 觀察裝置知 A裝置適合加熱固體制備氣體 B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體 實驗室通過氯化銨和消石灰共熱制備氨氣 可以選擇A裝置作發(fā)生裝置 化學方程式為2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O 實驗室還可以通過加熱濃氨水制備氨氣 故也可以選擇B裝置作發(fā)生裝置 化學方程式為NH3 H2ONH3 H2O 實驗室用堿石灰干燥氨氣 用向下排空氣法收集氨氣 用水吸收尾氣中的氨氣并注意防倒吸 故選擇C D F裝置 注意連接干燥管時應大口進氣 小口出氣 所以 連接順序為a d c f e i或b d c f e i 2 NO2呈紅棕色 氨氣與二氧化氮發(fā)生反應 8NH3 6NO27N2 12H2O 故觀察到Y管中紅棕色氣體慢慢變淺 NH3與NO2反應后生成的氣態(tài)水凝聚 反應后氣體分子數(shù)減少 裝置內(nèi)壓強減小 故打開K2 NaOH溶液會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 化學專題十氮及其化合物 答案 1 A2NH4Cl Ca OH 22NH3 CaCl2 2H2O 或BNH3 H2ONH3 H2O dcfei 2 紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3 6NO27N2 12H2O Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應后氣體分子數(shù)減少 Y管中壓強小于外壓 化學專題十氮及其化合物 考點掃描 化學專題十氮及其化合物 續(xù)表