《2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第9講 氧化還原反應規(guī)律的應用課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化 第9講 氧化還原反應規(guī)律的應用課件.ppt（112頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第9講氧化還原反應規(guī)律的應用 第二章化學物質及其變化 考綱要求 1 掌握常見氧化還原反應方程式的配平 2 掌握常見氧化還原反應的相關計算 3 理解質量守恒定律 考點二電子守恒思想在化學計算中的應用 探究高考明確考向 內容索引 考點一氧化還原反應的基本規(guī)律 課時作業(yè) 考點三氧化還原反應方程式的書寫與配平 微專題9整合有效信息書寫氧化還原方程式 氧化還原反應的基本規(guī)律 考點一 知識梳理 1 價態(tài)規(guī)律 1 升降規(guī)律 氧化還原反應中 化合價有升必有降 升降總值相等 2 價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時 該元素價態(tài)的變化一定遵循 高價 低價 中間價 而不會出現交叉現象 簡記為 兩相靠 不相交 例如 不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是 注 中不會出現H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況 3 歧化反應規(guī)律 中間價 高價 低價 具有多種價態(tài)的元素 如氯 硫 氮和磷元素等 均可發(fā)生歧化反應 如 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 強弱規(guī)律自發(fā)進行的氧化還原反應 一般遵循強氧化劑制弱氧化劑 強還原劑制弱還原劑 即 由強制弱 3 先后規(guī)律 1 同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應 如 在FeBr2溶液中通入少量Cl2時 因為還原性Fe2 Br 所以Fe2 先與Cl2反應 2 同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應 如在含有Fe3 Cu2 H 的溶液中加入鐵粉 因為氧化性Fe3 Cu2 H 所以鐵粉先與Fe3 反應 然后依次為Cu2 H 4 電子守恒規(guī)律氧化還原反應中 氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數 正誤判斷 辨析易錯易混 電子轉移數目的判斷 1 2 答案 3 4 答案 電子轉移數目的計算 1 根據反應KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O可知 每生成3molCl2轉移 mole 深度思考 提升思維能力 答案 5 解析反應屬于自身氧化還原反應 生成物3個Cl2分子中 有1個Cl原子來源于KClO3 另外5個Cl原子來源于HCl 所以每生成3molCl2轉移電子5mol 解析 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 每產生1mol氧氣轉移 mole 答案 2 解析Na2O2中的氧由 1到 2 0價 故每生成1molO2轉移2mole 解析 3 已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 每4molNa2O2發(fā)生反應轉移 mole 解析化合價升高總數 4Fe2 4Fe3 化合價升高4 對于4molNa2O2 其中1molNa2O2中的氧由 1到0價 化合價升高2 總數為6 化合價降低總數 3molNa2O2中的氧由 1到 2價 降低總數為6 所以每4molNa2O2發(fā)生反應轉移6mol電子 6 解題探究 答案 解析 題組一價態(tài)規(guī)律 對立統(tǒng)一思想應用1 價態(tài)規(guī)律 已知在熱的堿性溶液中 NaClO發(fā)生如下反應 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應 其最終產物是A NaCl NaClOB NaCl NaClO3C NaClO NaClO3D NaClO3 NaClO4 解析已知反應中氯元素的化合價 1變?yōu)?5和 1 符合鄰位轉化規(guī)律 既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應 則氯元素的化合價應既有升高 也有降低 選項A中均降低 選項D化合價均升高 選項B C與題意相符 但選項C中NaClO不是最終產物 2 對立統(tǒng)一思想 2018 黑龍江實驗中學檢測 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn2 2H3AsO3 6H 18Cl 2As 6M 關于該反應的說法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3 還原性 Cl As 每生成1molAs 反應中轉移電子的物質的量為3mol M為OH 答案 解析 A B C D 只有 解析3Sn2 2H3AsO3 6H 18Cl 2As 6M中 由原子守恒可知 M為H2O As元素的化合價降低 則氧化劑是H3AsO3 所以正確 Cl元素的化合價在該反應中不變 則不能比較Cl As的還原性 所以錯誤 由反應可知 生成1molAs時轉移3mol電子 所以正確 由原子守恒可知 M為H2O 所以錯誤 反應中Sn元素化合價升高 則是氧化產物 所以正確 綜上所述 B選項正確 題組二氧化還原反應的競爭 先后規(guī)律的應用 3 現有下列三個氧化還原反應 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O若某溶液中含有Fe2 Cl 和I 要除去I 而不氧化Fe2 和Cl 可以加入的試劑是A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 答案 解析 解析本題是尋找一種氧化劑 其氧化性應大于I2的氧化性 而小于Cl2和Fe3 的氧化性 也可等于Fe3 的氧化性 由 知氧化性 Fe3 I2 還原性 I Fe2 由 知氧化性 Cl2 Fe3 還原性 Fe2 Cl 由 知氧化性 Cl2 還原性 Cl Mn2 由此推知氧化性強弱順序為KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 還原性強弱順序為I Fe2 Cl Mn2 所以KMnO4可氧化Cl Fe2 及I Cl2可氧化Fe2 及I FeCl3只能氧化I 4 2018 淮北高三聯考 向含有Fe2 I Br 的溶液中通入適量氯氣 溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示 下列有關說法不正確的是A 線段BC代表Fe3 物質的量的變化情況B 原混合溶液中c FeBr2 6mol L 1C 當通入Cl22mol時 溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl D 原溶液中n Fe2 n I n Br 2 1 3 答案 解析 解析根據還原性Br Fe2 I 線段AB代表I 物質的量的變化情況 線段BC代表Fe3 物質的量的變化情況 線段DE代表Br 物質的量的變化情況 A項正確 溶液體積未知 無法計算濃度 B項錯誤 當通入2molCl2時 溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl C項正確 根據三段消耗氯氣的量可知 原溶液中n Fe2 n I n Br 2 1 3 D項正確 題組三氧化還原反應的推理分析5 2017 仙游一中月考 已知NH4CuSO3與足量的3mol L 1硫酸混合微熱 產生下列現象 有紅色金屬生成 產生有刺激性氣味的氣體 溶液呈現藍色 據此判斷下列說法正確的是A 反應中硫酸作氧化劑B NH4CuSO3中硫元素被氧化C 有刺激性氣味的氣體是氨氣D 1molNH4CuSO3完全反應轉移0 5mol電子 答案 解析 解析反應的離子方程式為2NH4CuSO3 4H Cu Cu2 2SO2 2H2O A項 由反應方程式可知 只有Cu元素的化合價發(fā)生變化 硫酸中元素化合價反應前后未變 反應中硫酸體現酸性 不作氧化劑 錯誤 B項 NH4CuSO3與硫酸混合微熱 生成紅色金屬 產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液 說明反應生成Cu SO2和Cu2 反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化 錯誤 C項 因反應是在酸性條件下進行 不可能生成氨氣 錯誤 D項 反應中只有Cu元素的化合價發(fā)生變化 分別由 1 2 1 0 每2molNH4CuSO3參加反應轉移1mol電子 則1molNH4CuSO3完全反應轉移0 5mol電子 正確 D 實驗 證明H2O2既有氧化性又有還原性 6 已知下列實驗事實 Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液 又能溶于硫酸得到Cr2 SO4 3溶液 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉 KI溶液中 溶液變藍 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液 再酸化 可得K2Cr2O7溶液 下列判斷不正確的是A 化合物KCrO2中Cr為 3價B 實驗 證明Cr2O3是兩性氧化物 答案 解析 解析A項 化合物KCrO2中 K為 1價 O為 2價 由化合物中正 負化合價的代數和為0知 Cr為 3價 正確 B項 由反應 可知 氧化鉻與酸 堿反應均生成鹽和水 為兩性氧化物 正確 C項 由 中溶液變藍 生成碘單質可知 發(fā)生了氧化還原反應 Cr的化合價降低 I的化合價升高 由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性知 氧化性 I2 正確 D項 實驗 中發(fā)生氧化還原反應 Cr的化合價由 3升高為 6 則過氧化氫中O的化合價降低 證明H2O2有氧化性 錯誤 D 反應中轉移電子的物質的量是0 21mol A 苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0 09mol 7 2017 溫州中學期末 將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中 兩者恰好完全反應 已知反應過程放熱 生成物中有三種含氯元素的離子 其中ClO 和兩種離子的物質的量 n 與反應時間 t 的變化示意圖如右圖所示 下列說法正確的是 答案 解析 解析A項 生成KClO和KClO3的物質的量之和為0 09mol 還有KCl生成 因此溶液中KOH的物質的量應大于0 09mol 錯誤 B項 起始時沒有生成KClO3 隨著反應的進行有KClO3生成 同時也有KClO生成 因此與氯氣的量無關 而與溶液的溫度有關 起始時生成KClO放熱 當溶液溫度升高時 有KClO3生成 錯誤 電子守恒思想在化學計算中的應用 考點二 知識梳理 1 對于氧化還原反應的計算 要根據氧化還原反應的實質 反應中氧化劑得到的電子總數與還原劑失去的電子總數相等 即得失電子守恒 利用守恒思想 可以拋開繁瑣的反應過程 可不寫化學方程式 不追究中間反應過程 只要把物質分為初態(tài)和終態(tài) 從得電子與失電子兩個方面進行整體思維 便可迅速獲得正確結果 2 守恒法解題的思維流程 1 找出氧化劑 還原劑及相應的還原產物和氧化產物 2 找準一個原子或離子得失電子數 注意化學式中粒子的個數 3 根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式 n 氧化劑 變價原子個數 化合價變化值 高價 低價 n 還原劑 變價原子個數 化合價變化值 高價 低價 解題探究 答案 解析 題組一兩元素之間得失電子守恒問題1 2017 河南省實驗中學月考 現有24mL濃度為0 05mol L 1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0 02mol L 1的K2Cr2O7溶液完全反應 已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4 則元素Cr在還原產物中的化合價為A 2B 3C 4D 5 解析題目中指出被還原的物質是Cr 則得電子的物質必是K2Cr2O7 失電子的物質一定是Na2SO3 其中S元素的化合價從 4 6 而Cr元素的化合價將從 6 n 設化合價為 n 根據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律 有0 05mol L 1 0 024L 6 4 0 02mol L 1 0 020L 2 6 n 解得n 3 答案 解析 2 Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4 而NaClO被還原為NaCl 若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1 16 則x的值為A 2B 3C 4D 5 解析本題考查在氧化還原反應中利用得失電子守恒進行相關的計算 題組二多元素之間得失電子守恒問題3 在反應3BrF3 5H2O 9HF Br2 HBrO3 O2 中 若有5molH2O參加反應 被水還原的溴為 答案 解析 4 在P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 未配平 的反應中 7 5molCuSO4可氧化P的物質的量為 mol 生成1molCu3P時 參加反應的P的物質的量為 mol 答案 解析 1 5 2 2 解析設7 5molCuSO4氧化P的物質的量為x 生成1molCu3P時 被氧化的P的物質的量為y根據得失電子守恒得 7 5mol 2 1 x 5 0 x 1 5mol1mol 3 2 1 1mol 0 3 y 5 0 y 1 2mol所以參加反應的P的物質的量為1 2mol 1mol 2 2mol 題組三多步反應得失電子守恒問題有的試題反應過程多 涉及的氧化還原反應也多 數量關系較為復雜 若用常規(guī)方法求解比較困難 若抓住失電子總數等于得電子總數這一關系 則解題就變得很簡單 解這類試題時 注意不要遺漏某個氧化還原反應 要理清具體的反應過程 分析在整個反應過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數目和失電子數目 5 2018 伊犁質檢 取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中 反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體 都已折算到標準狀態(tài) 在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 生成沉淀質量為17 02g 則x等于A 8 64B 9 20C 9 00D 9 44 答案 解析 解析反應流程為 xg 17 02g m OH 而OH 的物質的量等于鎂 銅失去電子的物質的量 等于濃HNO3得電子的物質的量 即 n OH 所以xg 17 02g 0 46mol 17g mol 1 9 20g 6 足量銅與一定量濃硝酸反應 得到硝酸銅溶液和NO2 N2O4 NO的混合氣體 將這些氣體與1 68LO2 標準狀況 混合后通入水中 所有氣體完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸銅溶液中加入5mol L 1NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀 則消耗NaOH溶液的體積是A 60mLB 45mLC 30mLD 15mL 答案 解析 氧化還原反應方程式的書寫與配平 考點三 知識梳理 1 氧化還原方程式配平的基本原則 2 氧化還原方程式配平的一般步驟 示例 配平化學方程式 H2S HNO3 S NO H2O分析配平步驟如下 失去 2e 得到 5 2 e 第三步 求總數 從而確定氧化劑 或還原產物 和還原劑 或氧化產物 的化學計量數 失去2e 3 得到3e 2 故H2S的化學計量數為3 HNO3的化學計量數為2 第四步 配系數 先配平變價元素 再利用原子守恒配平其他元素 3H2S 2HNO3 3S 2NO 4H2O第五步 查守恒 其他原子在配平時相等 最后利用O原子守恒來進行驗證 解題探究 答案 1 正向配平類 1 KI KIO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O 2 H Cl Mn2 Cl2 H2O2 逆向配平類 1 S KOH K2S K2SO3 H2O 2 P4 KOH H2O K3PO4 PH33 缺項配平類 1 ClO Fe OH 3 Cl H2O 2 H2O2 Mn2 O2 H2O 513333 21610258 36213 29335 324OH 325 256H 258 答案 解析 4 某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁 AlN 的反應體系中的物質有 Al2O3 C N2 AlN CO 請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內 并配平 解析根據氮元素 碳元素的化合價變化 N2是氧化劑 C是還原劑 AlN為還原產物 CO為氧化產物 Al2O33CN223CO 5 2017 湖南百所中學階段性診斷 硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應用 1 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4 又稱保險粉 是最適合木漿造紙的漂白劑 其水溶液性質不穩(wěn)定 有極強的還原性 Na2S2O4中S元素的化合價為 答案 3 Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質 發(fā)生反應時 當氧化劑和還原劑的物質的量之比為1 2時 產物為 填化學式 答案 解析 NaHSO3 解析根據題中信息可知 氧化劑是O2 還原劑是Na2S2O4 又知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1 2 若設Na2S2O4被氧化后硫的化合價為 x價 則根據得失電子守恒有1 4 x 3 2 2 解得x 4 又有水蒸氣參與反應 所以產物為NaHSO3 將甲酸和NaOH溶液混合 再通入SO2氣體 會得到保險粉 此時甲酸被氧化為CO2 該反應的化學方程式為 答案 HCOOH 2SO2 2NaOH Na2S2O4 CO2 2H2O 2 鉻會造成環(huán)境污染 某酸性廢水中含有 處理時可用焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 將轉化為毒性較低的Cr3 再調節(jié)pH至8 使鉻元素沉降 分離出污泥后測得廢水中Cr3 濃度為0 52mg L 1 達到排放標準 Na2S2O5參加反應的離子方程式為 答案 解析 處理后的廢水中Cr3 的物質的量濃度為 mol L 1 答案 解析 1 10 5 配平的基本技能 1 全變從左邊配 氧化劑 還原劑中某元素化合價全變的 一般從左邊反應物著手配平 2 自變從右邊配 自身氧化還原反應 包括分解 歧化 一般從右邊著手配平 3 缺項配平法 先將得失電子數配平 再觀察兩邊電荷 若反應物這邊缺正電荷 一般加H 生成物一邊加水 若反應物這邊缺負電荷 一般加OH 生成物一邊加水 然后進行兩邊電荷數配平 4 當方程式中有多個缺項時 應根據化合價的變化找準氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 整合有效信息書寫氧化還原方程式 微專題9 四步法 突破新情景下氧化還原方程式的書寫 示例 KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應 生成Mn2 和CO2 該反應的離子方程式是 分析第一步 依題意 錳元素的化合價降低 故KMnO4是氧化劑 Mn2 是還原產物 碳元素的化合價升高 故Na2C2O4 碳元素化合價為 3價 是還原劑 CO2是氧化產物 專題訓練1 按要求完成下列方程式 1 已知在酸性介質中FeSO4能將 6價鉻還原成 3價鉻 寫出與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 2 用NaClO NaOH溶液氧化AgNO3 制得高純度的納米級Ag2O2 寫出該反應的離子方程式 3 溫度高于200 時 硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體 其體積比為4 1 寫出該反應的化學方程式 答案 1 2 3 2Cr3 6Fe3 7H2O 2Ag ClO 2OH Ag2O2 Cl H2O 4 生產硫化鈉大多采用無水芒硝 Na2SO4 碳粉還原法 若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2 寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式 5 H3PO2的工業(yè)制法 將白磷 P4 與Ba OH 2溶液反應生成PH3氣體和Ba H2PO2 2 后者再與H2SO4反應 寫出白磷與Ba OH 2溶液反應的化學方程式 答案 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 1 2 3 2 根據下列各圖示信息 完成有關方程式 1 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?以太陽能為熱源 熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效 無污染的制氫方法 其反應過程如下圖所示 答案 反應 的化學方程式 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 1 2 3 2 地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題 文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程 利用Fe粉和KNO3溶液反應 探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響 答案 右圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中 測出的溶液中相關離子濃度 pH隨時間的變化關系 部分副反應產物曲線略去 請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 1 2 3 答案 3 2016 北京理綜 27 1 2 改編 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料 Pb PbO PbO2 PbSO4及炭黑等 和H2SO4為原料 制備高純PbO 實現鉛的再生利用 其工作流程如下 過程 中 在Fe2 催化下 Pb和PbO2反應生成PbSO4的離子方程式是 1 2 3 答案 過程 中 Fe2 催化過程可表示為 寫出 的離子方程式 下列實驗方案可證實上述催化過程 將實驗方案補充完整 a 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液 溶液幾乎無色 再加入少量PbO2 溶液變紅 b 取a中紅色溶液 向其中加入鉛粉后 紅色褪去 1 2 3 3 2017 湖南百所中學階段性診斷 磷化鋁 AlP 和磷化氫 PH3 都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑 1 磷元素位于元素周期表第 周期 族 AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應放出PH3氣體 該反應的另一種產物的化學式為 答案 解析 三 Al OH 3 A 解析AlP與H2O反應生成PH3氣體 另一種產物的化學式是Al OH 3 1 2 3 2 PH3具有強還原性 能與CuSO4溶液反應 配平該反應的化學方程式 答案 解析 解析反應中Cu由 2價變?yōu)?1價 部分P由 3價變?yōu)?5價 根據得失電子守恒法可將方程式配平 24 24111283 1 2 3 黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為 次磷酸屬于 填 一 二 或 三 元酸 3 工業(yè)制備PH3的流程如圖所示 答案 解析 P4 3NaOH 3H2O PH3 3NaH2PO2 一 解析由流程圖可知黃磷和燒堿溶液反應生成PH3和NaH2PO2 產物中H原子個數比O原子個數多 因此反應物中除P4 NaOH外還應有H2O參與 據此可寫出反應的化學方程式 由于使用的燒堿過量 所以得到的NaH2PO2應是次磷酸的正鹽 即次磷酸屬于一元酸 1 2 3 若起始時有1molP4參加反應 則整個工業(yè)流程中共生成 molPH3 不考慮產物的損失 答案 解析 2 5 解析1molP4與燒堿溶液發(fā)生反應P4 3NaOH 3H2O PH3 3NaH2PO2 生成1molPH3和3molNaH2PO2 3molNaH2PO2與硫酸發(fā)生反應2NaH2PO2 H2SO4 Na2SO4 2H3PO2 生成3molH3PO2 3molH3PO2再發(fā)生分解反應2H3PO2 PH3 H3PO4 又生成1 5molPH3 所以整個工業(yè)流程中共生成PH32 5mol 1 2 3 探究高考明確考向 1 2017 全國卷 27 1 FeO Cr2O3 Na2CO3 NaNO3Na2CrO4 Fe2O3 CO2 NaNO2上述反應配平后FeO Cr2O3與NaNO3的系數比為 該步驟不能使用陶瓷容器 原因是 答案 1 2 3 4 2 7 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應 解析首先標出變價元素的化合價 分析價態(tài)變化可知 1molFeO Cr2O3失去7mol電子 1molNaNO3得到2mol電子 則由得失電子守恒可知二者系數比應為2 7 該步驟中主要反應的反應物中有Na2CO3 而陶瓷中含有二氧化硅 二者在熔融時反應 故不能使用陶瓷容器 解析 2 2017 全國卷 27 6 已知寫出該反應的化學方程式 答案 解析 1 2 3 4 3CO2 解析反應物為FePO4 Li2CO3 H2C2O4 生成物有LiFePO4 鐵元素的化合價降低 則H2C2O4中碳元素的化合價升高 產物為CO2 配平 3 2016 全國卷 26 2 實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨 反應的化學方程式為 答案 解析 1 2 3 4 NaClO 2NH3 N2H4 NaCl H2O 解析次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨的反應中 氮元素的化合價由氨分子中的 3價升高到聯氨分子中 2價 氯元素的化合價由次氯酸鈉中的 1價降低到 1價 根據化合價升高與降低總數相等和原子守恒配平化學方程式為NaClO 2NH3 N2H4 NaCl H2O 4 2016 天津理綜 9 4 MnO OH 2 I H Mn2 I2 H2O 未配平 其化學計量數依次為 答案 解析 1 2 3 4 解析Mn元素的化合價由 4價降低到 2價 碘元素的化合價由 1價升高到0價 根據化合價升降總數相等 配平后化學方程式為MnO OH 2 2I 4H Mn2 I2 3H2O 故其化學計量數依次為1 2 4 1 1 3 1 2 4 1 1 3 課時作業(yè) C 含I 但不能確定是否含Cl D 含有Fe3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 解析向原溶液中加入溴水后 Br2被還原 則原溶液中肯定含有I 因為HNO3和Fe3 都能氧化I 所以其中不含Fe3 有關實驗現象無法確定溶液中是否含有Cl 2 2017 鄭州五校高三聯考 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物 與水反應的化學方程式 未配平 如下 Na3N H2O NaOH NH3 NaH H2O NaOH H2 有關它們的敘述 與水反應都是氧化還原反應 與水反應后的溶液都顯堿性 與鹽酸反應都只生成一種鹽 正確的是A B C D 解析反應Na3N 3H2O 3NaOH NH3 中元素的化合價沒有變化 不是氧化還原反應 錯誤 正確 氮化鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉 氯化銨兩種鹽 氫化鈉與鹽酸反應會生成氯化鈉一種鹽 錯誤 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 3 2018 蚌埠高三檢測 固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜 某學習小組以Mg NO3 2為研究對象 擬通過實驗探究其熱分解的產物 提出如下4種猜想 其中不成立的是A Mg NO2 2 O2B MgO NO2 O2C Mg3N2 O2D MgO NO2 N2 答案 解析 解析A B C三項中均有化合價的升降 符合氧化還原反應發(fā)生的條件 由于產物中化合價只有降低情況 沒有升高 不滿足氧化還原反應的特征 故D不成立 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 4 2017 吉林大學附屬中學高三調研 銻 Sb 在自然界一般以硫化物的形式存在 我國銻的蘊藏量占世界第一 從銻的硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物 再用碳還原 2Sb2S3 3O2 6Fe Sb4O6 6FeS Sb4O6 6C 4Sb 6CO 關于反應 和 的說法錯誤的是A 反應 中每1molSb2S3參加反應時 共轉移6mol電子B 反應 中的氧化劑是Sb2S3和O2 中的氧化劑是Sb4O6C 反應 說明高溫下C的還原性比Sb強D 每生成4molSb時 反應 與反應 中還原劑的物質的量之比為1 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析A項 反應中Sb S元素化合價未變化 Fe O元素化合價變化 每1molSb2S3參加反應時 3molFe參加反應 轉移6mol電子 正確 B項 反應 中只有O2是氧化劑 Fe是還原劑 錯誤 C項 反應 中C是還原劑 置換出Sb 所以高溫下C的還原性比Sb強 正確 D項 生成4molSb時需要消耗6molC 1molSb4O6 則需還原劑鐵的物質的量為6mol 所以反應 與反應 中還原劑的物質的量之比為1 1 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 5 ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2 反應方程式為2ClO2 8HCl 5Cl2 4H2O 該反應中若轉移電子的數目為9 632 1023 則產生的Cl2在標況下的體積為A 11 2LB 33 6LC 22 4LD 44 8L 答案 解析 解析2ClO2 8HCl 5Cl2 4H2O中 ClO2中Cl由 4價降低為0價 HCl中Cl由 1價升高為0價 則生成5molCl2轉移8 6 02 1023個電子 若轉移電子的數目為9 632 1023 所以產生的Cl2在標況下的體積為1mol 22 4L mol 1 22 4L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 6 2018 山西模擬 某離子反應中涉及H2O ClO H N2 Cl 六種微粒 其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示 下列判斷正確的是A 該反應的還原劑是Cl B 消耗1mol還原劑 轉移6mol電子C 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 3D 反應后溶液的酸性明顯增強 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 N元素化合價由 3升高到0 則消耗1mol還原劑 轉移3mol電子 故B錯誤 由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3 2 故C錯誤 反應生成H 溶液酸性增強 故D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 7 MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料 現用軟錳礦 主要成分為MnO2 和閃鋅礦 主要成分為ZnS 制備MnO2和Zn的工藝流程如下 答案 解析 下列說法正確的是A 酸溶時 ZnS作氧化劑B 原料硫酸可以循環(huán)使用C 可用鹽酸代替硫酸進行酸溶D 操作1是萃取 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析酸溶時發(fā)生反應MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O 根據元素化合價的升降知MnO2為氧化劑 A項錯誤 根據流程圖可知硫酸可循環(huán)利用 B項正確 假如用鹽酸來酸溶 則電解時陽極發(fā)生的反應是2Cl 2e Cl2 得不到MnO2 C項錯誤 操作1是過濾 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 答案 解析 8 下列描述不正確的是A Fe與Cl2和Fe與S反應 生成物為1mol時 電子轉移數都是2NAB 金屬元素的單質在化學反應中只能作還原劑 而非金屬元素的單質在化學反應中 既可以只作氧化劑 又可以只作還原劑 還可以同時作氧化劑和還原劑 特殊反應中既不作氧化劑也不作還原劑C 稀硝酸與金屬反應生成金屬硝酸鹽 當還原產物只有NO時 參加反應的金屬在反應后無論化合價怎樣 參加反應的硝酸與還原產物物質的量之比始終為4 1D 某化學反應 反應前后共有六種物質 HCl 濃 H2O Cl2 KMnO4 MnCl2 KCl 則反應方程式中各自的系數 對應前面順序 為16 8 5 2 2 2 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析A項 鐵與氯氣反應生成FeCl3 有1molFeCl3生成時轉移3mol電子 鐵與硫反應生成FeS 有1molFeS生成時轉移2mol電子 錯誤 B項 金屬元素只有正價 金屬單質參加反應只能是失去電子或形成偏離的共價鍵而升價 作還原劑 而非金屬既有正價也有負價 非金屬單質在反應時既可能升價也可能降價 特殊的如金剛石轉變?yōu)槭耐禺愋误w間的轉化 化合價不變 所以非金屬元素可以作氧化劑 還原劑 同時作氧化劑還原劑或既不作氧化劑也不作還原劑 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 C項 設金屬M反應后為 x價 則生成的鹽為M NO3 x M NO3 x與NO的系數比為3 x HNO3的系數為x 3x 硝酸與還原產物NO的比例為 x 3x x 4 1 正確 D項 該反應的化學方程式為2KMnO4 16HCl 濃 5Cl2 2MnCl2 2KCl 8H2O 其中2mol的KMnO4作氧化劑 10mol的HCl作還原劑 故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 5 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 9 已知2Fe3 2I I2 2Fe2 2Fe2 Br2 2Br 2Fe3 現向含有FeBr2 FeI2的溶液中通入一定量的氯氣 再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液 結果溶液變?yōu)榧t色 則下列敘述中正確的是 氧化性 Br2 Fe3 I2 原溶液中Br 一定被氧化 通入氯氣后 原溶液中的Fe2 一定被氧化 不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2 若取少量所得溶液 加入CCl4后靜置 向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液 只產生白色沉淀 說明原溶液中Fe2 Br 均被完全氧化A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析由已知的兩個化學方程式及同一個反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知 氧化性Fe3 I2 Br2 Fe3 故 正確 向溶液中滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3 則說明溶液中無I 存在 又氧化性Cl2 Br2 Fe3 I2 氯氣的量不確定 則Br 不一定被氧化 故 錯誤 正確 由上述分析可知溶液中存在Fe3 但不能確定是否所有的Fe2 均被氧化為Fe3 故 正確 上層溶液中若含Br 則產生淡黃色沉淀 若含I 則產生黃色沉淀 由題知只產生白色沉淀 則說明溶液中含Cl 不含Br 和I 即溶液中的Fe2 Br 均被完全氧化 故 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 10 2018 滁州調研 LiAlH4是重要的儲氫材料 其組成類似于Na3AlF6 常見的供氫原理如下面兩個方程式所示 2LiAlH42LiH 2Al 3H2 LiAlH4 2H2O LiAlO2 4H2 下列說法正確的是A 若反應 中生成3 36L氫氣 則一定有2 7g鋁生成B 氫化鋰也是一種儲氫材料 供氫原理為LiH H2O LiOH H2 C 生成等質量的氫氣 反應 轉移電子數之比為4 3D LiAlH4是共價化合物 LiH是離子化合物 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析氣體所處溫度和壓強未知 無法由體積求物質的量 A項錯誤 氫化鋰中的氫是 1價 與水發(fā)生歸中反應 方程式為LiH H2O LiOH H2 所以氫化鋰也是一種儲氫材料 B項正確 LiAlH4中的Li Al都是主族金屬元素 H是非金屬元素 故Li為 1價 Al為 3價 H為 1價 受熱分解時 根據Al元素的價態(tài)變化即可得出1molLiAlH4完全分解 轉移3mol電子 生成1 5mol的氫氣 由LiAlH4 2H2O LiAlO2 4H2 生成4mol的氫氣轉移4mol的電子 所以生成1mol的氫氣轉移電子分別為2mol和1mol 所以反應 生成等質量的H2轉移電子數之比為2 1 C項錯誤 LiAlH4 LiH是離子化合物 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 11 2017 牡丹江第一高級中學高三質檢 已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3 和Cr3 現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合 充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液 混合溶液中Fe3 的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示 下列說法中不正確的是 答案 解析 A 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3 2I 2Fe2 I2C 開始加入的K2Cr2O7為0 25molD K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析A項 開始時Fe3 物質的量不變 說明Fe3 沒有參加反應 則AB段應為K2Cr2O7和KI的反應 正確 B項 BC段Fe3 物質的量逐漸減小 說明Fe3 和KI發(fā)生氧化還原反應 2Fe3 2I 2Fe2 I2 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 12 1 濕法制備高鐵酸鉀 K2FeO4 的反應體系中有六種粒子 Fe OH 3 ClO OH 寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式 答案 解析 2Fe OH 3 3ClO 解析濕法制備高鐵酸鉀時 Fe OH 3失電子被氧化生成K2FeO4 則ClO 作氧化劑被還原生成Cl 氫氧化鐵必須在堿性條件下存在 所以該反應是在堿性條件下進行 該反應的離子方程式為2Fe OH 3 3ClO 4OH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 每生成1mol轉移 mol電子 若反應過程中轉移了0 3mol電子 則還原產物的物質的量為 mol 答案 解析 3 解析由反應的離子方程式知每生成1molK2FeO4轉移電子的物質的量為3mol 0 15 低溫下 在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀 K2FeO4 原因是 該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 解析低溫下 在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀 說明相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 2 工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法 向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化 其離子方程式為 答案 解析 解析Cl2將海水中的Br 氧化生成Br2 向上述混合液中吹入熱空氣 將生成的溴吹出 用純堿溶液吸收 其化學方程式為 解析純堿 Na2CO3 溶液顯堿性 類比Cl2與NaOH溶液的反應 可推出Br2在純堿溶液中會發(fā)生歧化反應生成溴化物 從 中的溴化物中可知另外生成的是溴酸鹽 Cl2 2Br Br2 2Cl 3Na2CO3 3Br2 5NaBr NaBrO3 3CO2 或6Na2CO3 3Br2 3H2O 5NaBr NaBrO3 6NaHCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 將 所得溶液用H2SO4酸化 使NaBr NaBrO3中的溴轉化為單質溴 再用有機溶劑提取溴后 還可得到副產品Na2SO4 這一過程可用化學方程式表示為 答案 解析 解析在酸性條件下 Br 和發(fā)生歸中反應生成Br2 5NaBr NaBrO3 3H2SO4 3Br2 3Na2SO4 3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 13 2018 襄陽調研 鉻及其化合物常被應用于冶金 化工 電鍍 制藥 紡織等行業(yè) 但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強 必須進行處理 工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染 答案 1 上述各步反應中屬于氧化還原反應的是 填序號 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析 中鉻元素由 6價降至 3價 中鉻元素由 3價升至 6價 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 2 第 步 含的廢水在酸性條件下用綠礬FeSO4 7H2O處理 寫出并配平反應的離子方程式 答案 解析 解析亞鐵離子具有還原性 與重鉻酸根離子反應生成鉻離子和鐵離子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 答案 解析 3 第 步 向上述反應后的溶液中加入適量的堿石灰 使鉻離子轉變?yōu)镃r OH 3沉淀 處理后 沉淀物中除了Cr OH 3外 還有 寫化學式 已知Cr OH 3性質類似Al OH 3 是既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質 寫出從該沉淀物中分離出Cr OH 3的離子方程式 Fe OH 3 CaSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析加入綠礬反應后 溶液中有鐵離子和硫酸根離子 再加入堿石灰 除生成Cr OH 3外 還會生成氫氧化鐵和硫酸鈣 氫氧化鉻類似氫氧化鋁 具有兩性 能與氫氧化鈉反應生成NaCrO2 Cr OH 3 NaOH NaCrO2 2H2O NaCrO2類似偏鋁酸鈉 通入過量的CO2生成氫氧化鉻 碳酸氫鈉 NaCrO2 CO2 2H2O Cr OH 3 NaHCO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 答案 解析 4 回收所得的Cr OH 3 經 步處理后又可轉變成K2Cr2O7 純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度 方法如下 準確稱取純凈的K2Cr2O70 1225g 配成溶液 用上述方法滴定 消耗Na2S2O3溶液25 00mL 則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為 保留四位有效數字 0 1000mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析根據反應得關系式K2Cr2O7 3I2 6Na2S2O3 n Na2S2O3 6n K2Cr2O7 c Na2S2O3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 14 2017 湖北黃岡第三次聯考 亞氯酸鈉 NaClO2 和ClO2都是重要的漂白劑 通常情況下 ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體 常用于水的凈化和紙漿 紡織品的漂白 ClO2易發(fā)生爆炸 在生產 使用時可用其他氣體進行稀釋 ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 1 草酸 H2C2O4 是一種弱酸 利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉 可較安全地生成ClO2 反應的離子方程式為 答案 解析 2ClO2 2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析H2C2O4被強氧化劑氧化時一般被氧化成CO2 CO2和ClO2同時生成 CO2對ClO2起到稀釋作用 符合 安全地生成ClO2 的要求 因此該反應的離子方程式是H2C2O4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 2 自來水用ClO2處理后 有少量ClO2殘留在水中 可用碘量法作如下檢測 已知ClO2存在于pH為4 6的溶液中 取0 50L水樣 加入一定量的碘化鉀 用氫氧化鈉溶液調至中性 再加入淀粉溶液 溶液變藍 寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式 答案 解析 解析由題中信息可知 存在于中性溶液中 所以在中性溶液中ClO2將KI氧化為I2 本身被還原為 反應的化學方程式是2ClO2 2KI 2KClO2 I2 2ClO2 2KI 2KClO2 I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 已知 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 向 所得溶液中滴加5 00 10 4mol L 1的Na2S2O3溶液至恰好反應 消耗Na2S2O3溶液20 00mL 判斷達到滴定終點的方法是 該水樣中ClO2的濃度是 mg L 1 答案 解析 當滴加最后一滴Na2S2O3溶液時 溶液藍色褪去 且半分鐘內不恢復顏色 1 35 解析由關系式2ClO2 I2 2Na2S2O3有 n ClO2 n Na2S2O3 5 00 10 4mol L 1 0 0200L 1 00 10 5mol m ClO2 1 00 10 5mol 67 5g mol 1 6 75 10 4g 0 675mg 所以在該水樣中ClO2的濃度是0 675mg 0 50L 1 35mg L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 3 某學習小組設計如下裝置制取亞氯酸鈉 NaClO2 答案 解析 裝置A中產生的ClO2氣體 在裝置C中反應生成NaClO2 寫出生成NaClO2的化學方程式 將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體 2NaOH 2ClO2 H2O2 2NaClO2 2H2O O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析在C中 ClO2在堿性條件下被H2O2還原為NaClO2 H2O2被氧化為O2 所以反應的化學方程式是2NaOH 2ClO2 H2O2 2NaClO2 2H2O O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 裝置B的作用是 答案 防止C中試管中的溶液倒吸到A中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 某同學認為上述裝置并不完整 請畫出需補充的裝置圖 答案 解析 答案在裝置C后畫 或其他合理裝置 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11 解析補充裝置一般要從安全和環(huán)境保護角度考慮 ClO2易發(fā)生爆炸 不能直接排放 故要安裝尾氣處理裝置 由題中信息可知 ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 所以應在裝置C后用NaOH溶液吸收ClO2并要防止倒吸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 11