《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 專(zhuān)題講座七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點(diǎn)突破課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十二章 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 專(zhuān)題講座七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點(diǎn)突破課件.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題講座七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題難點(diǎn)突破 第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選考 1 判斷 鍵和 鍵及其個(gè)數(shù)共價(jià)單鍵全為 鍵 雙鍵中有一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵 三鍵中有一個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵 2 判斷中心原子的雜化軌道類(lèi)型 1 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷 2 有機(jī)物中 及上的C原子都是sp2雜化 C C 中的原子是sp雜化 C中的C原子是sp3雜化 3 根據(jù)等電子原理判斷等電子體不僅結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似 中心原子的雜化軌道類(lèi)型也相似 3 判斷分子或離子的立體構(gòu)型 1 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 2 利用等電子原理判斷陌生分子的立體構(gòu)型 如N2O與CO2是等電子體 空間構(gòu)型均為直線形 N2O的結(jié)構(gòu)式也和CO2相似 為N N O 3 有機(jī)物中CH2 CH2 為平面形結(jié)構(gòu) CH CH為直線形結(jié)構(gòu) HCHO為平面三角形結(jié)構(gòu) 4 晶體結(jié)構(gòu)中的有關(guān)計(jì)算 1 根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定晶體的化學(xué)式晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算 均攤法 注意 當(dāng)晶胞為六棱柱時(shí) 其頂點(diǎn)上的粒子被6個(gè)晶胞共用 每個(gè)粒子屬于該晶胞的部分為 審題時(shí)一定要注意是 分子結(jié)構(gòu) 還是 晶體結(jié)構(gòu) 若是分子結(jié)構(gòu) 其化學(xué)式由圖中所有實(shí)際存在的原子個(gè)數(shù)決定 且原子個(gè)數(shù)可以不互質(zhì) 即原子個(gè)數(shù)比可以不約簡(jiǎn) 2 根據(jù)晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和有關(guān)數(shù)據(jù) 求算晶體的密度或晶體晶胞的體積或晶胞參數(shù)a 晶胞邊長(zhǎng) 對(duì)于立方晶胞 可建立如下求算途徑 1 2018 福州質(zhì)檢 鋅是人體必需的微量元素 明朝 天工開(kāi)物 中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載 回答下列問(wèn)題 1 基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為 在周期表中的位置為 答案 3d104s2 第四周期 B族 專(zhuān)題集訓(xùn) 1 2 3 2 硫酸鋅溶于氨水形成 Zn NH3 4 SO4溶液 組成 Zn NH3 4 SO4的元素中 除H外其余元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?解析N的2p軌道半充滿(mǎn) 處于較穩(wěn)定狀態(tài) 故N O S Zn的第一電離能由大到小的順序 N O S Zn 答案 解析 N O S Zn 在 Zn NH3 4 SO4溶液中滴加NaOH溶液 未出現(xiàn)渾濁 其原因是 解析 Zn NH3 4 2 難電離 溶液中Zn2 濃度很小 無(wú)法產(chǎn)生沉淀 Zn NH3 4 2 難電離 溶液中Zn2 濃度很小 無(wú)法產(chǎn)生沉淀 1 2 3 已知 Zn NH3 4 2 的立體構(gòu)型與相同 則在 Zn NH3 4 2 中Zn2 的雜化類(lèi)型為 解析 Zn NH3 4 2 的立體構(gòu)型為正四面體 Zn2 的雜化類(lèi)型為sp3雜化 答案 解析 以下作用力在 Zn NH3 4 SO4晶體中存在的有 A 離子鍵B 極性共價(jià)鍵C 非極性共價(jià)鍵D 配位鍵E 范德華力F 金屬鍵 解析 Zn NH3 4 SO4中含有離子鍵 極性共價(jià)鍵 配位鍵 sp3 ABD 1 2 3 3 ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖 已知a為硫離子 b為鋅離子 所示 ZnS晶體的熔點(diǎn)約為1700 答案 解析 已知晶體密度為 g cm 3 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 則1個(gè)ZnS晶胞的體積為 cm3 1 2 3 答案 解析 ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似 熔點(diǎn)為1975 其熔點(diǎn)較高的原因是 徑比S2 的小 ZnO晶體的晶格能較大 O2 的半 解析O2 的半徑比S2 的小 故ZnO晶體的晶格能較大 熔點(diǎn)較高 1 2 3 2 2017 太原模擬 2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家 以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn) 這種模型可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi) 如生物固氮時(shí)固氮酶中 的化學(xué)反應(yīng) 1 固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種 它們不僅能夠催化N2還原成NH3 還能將環(huán)境底物乙炔 HC CH 催化還原成乙烯 乙炔是 填 非極性 或 極性 分子 答案 解析 非極性 解析乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH CH 為四原子直線對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu) 為非極性分子 1 2 3 碳負(fù)離子 答案 解析 三角錐形 根據(jù)等電子原理 NO 的電子式為 解析NO 與N2為等電子體 故電子式為 1 2 3 2 釩可用于合成電池電極 也可用于人工合成二價(jià)的釩固氮酶 結(jié)構(gòu)如圖a 答案 解析 V2 基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 釩固氮酶中釩的配位原子有 填元素符號(hào) 1s22s22p63s23p63d3 或 Ar 3d3 S N 解析根據(jù)圖a可知V的配位原子為N和S 1 2 3 3 煙酰胺 結(jié)構(gòu)如圖b 可用于合成光合輔酶NADPH 煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型有 1mol該分子中含 鍵的數(shù)目為 答案 解析 解析根據(jù)圖b可知 N 為sp2雜化 為sp3雜化 sp2 sp3 15NA 1 2 3 4 12g石墨烯 結(jié)構(gòu)如圖c 中含有的正六邊形數(shù)目約為 請(qǐng)你預(yù)測(cè)硅是否容易形成類(lèi)似石墨烯的結(jié)構(gòu) 并說(shuō)明理由 答案 解析 解析石墨烯中形成大 鍵成正六邊形結(jié)構(gòu) 而Si的原子半徑較大 難形成 鍵 故不易形成類(lèi)似石墨烯的結(jié)構(gòu) 0 5NA 不容易 硅原子半徑 大 3p軌道不易形成 鍵 1 2 3 3 2017 江西五市八校第二次聯(lián)考 有A B C D E五種原子序數(shù)依次增大的元素 原子序數(shù)均小于30 A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子 C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子 E原子最外層有1個(gè)單電子 其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿(mǎn)電子 D與E同周期 價(jià)電子數(shù)為2 則 1 B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的 原因是 答案 H2O分子 間存在氫鍵 1 2 3 2 A B C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表示 答案 HF H2O NH3 解析根據(jù)題干信息不難推出A B C D E五種元素分別是N O F Ca Cu 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān) 由于非金屬性F O N 所以穩(wěn)定性HF H2O NH3 解析 1 2 3 3 A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的立體構(gòu)型為 其中A原子的雜化類(lèi)型是 雜化 答案 三角錐形 解析A的最簡(jiǎn)單氫化物是NH3 中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4 孤電子對(duì)數(shù)是1 所以NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形 N原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化 解析 sp3 4 A的單質(zhì)中 鍵的個(gè)數(shù)為 鍵的個(gè)數(shù)為 解析N2的結(jié)構(gòu)式是N N 所以 鍵個(gè)數(shù)是1 鍵個(gè)數(shù)是2 1 2 5 寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 3d104s1 1 2 3 答案 解析 6 C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 已知晶體的密度為 g cm 3 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 則晶胞邊長(zhǎng)a cm 用 NA的計(jì)算式表示 1 2 3 1 2 3