2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9課件 蘇教版.ppt
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化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題時 則分別稱為電離常數(shù) 水解常數(shù)及溶度積常數(shù) 它是定量研究上述可逆過程平衡移動的重要手段 有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考?？贾R點(diǎn) 在理解上一定抓住 各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān) 而與濃度 壓強(qiáng)等外界條件無關(guān) 知識查補(bǔ) 增分點(diǎn)1電離平衡常數(shù) 增分點(diǎn)2水的離子積常數(shù) 3 t2 時 將pH 11的苛性鈉溶液V1L與pH 1的稀硫酸V2L混合 設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和 所得混合溶液的pH 2 則V1 V2 此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 增分點(diǎn)3Ka Kb 與Kw的結(jié)合 鹽類的水解常數(shù)Kh 答案 1 1 0 10 12 增大 2 10一級水解產(chǎn)生的OH 對二級水解有抑制作用 增分點(diǎn)4難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 例4 2018 南陽模擬 已知t 時AgCl的Ksp 2 10 10 在t 時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列說法正確的是 答案D 解題建模 基于 平衡觀 視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識體系下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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