《2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 16 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件.ppt（64頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第16講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 選考 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 基態(tài)原子的核外電子排布 1 基態(tài)原子的核外電子排布排布規(guī)律 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 四種表示方法 2 元素第一電離能和電負性的遞變性 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2017課標(biāo) 節(jié)選 我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽 N5 6 H3O 3 NH4 4Cl 用R代表 回答下列問題 氮原子價層電子的軌道表達式 電子排布圖 為 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能 E1 第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示 其中除氮元素外 其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 1s22s22p63s23p63d74s2或 Ar 3d74s2OMn 3 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s22 金屬銅失去的是全充滿的3d10電子 鎳失去的是4s1電子 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 氮原子位于第二周期第 A族 價電子是最外層電子 其價電子排布圖為 根據(jù)圖 a 可知 同周期從左到右 元素的原子半徑逐漸減小 元素非金屬性增強 得到電子能力增強 因此同周期從左到右元素的第一電子親和能 E1 增大 N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài) 原子結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定 故氮元素的E1呈現(xiàn)異常 2 Co是27號元素 其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或 Ar 3d74s2 一般元素的非金屬性越強 第一電離能越大 金屬性越強 第一電離能越小 故第一電離能O Mn 氧原子價電子排布式為2s22p4 其核外未成對電子數(shù)是2 錳原子價電子排布式為3d54s2 其核外未成對電子數(shù)是5 故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 鎳為28號元素 其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 3d能級上的電子排布圖 或軌道表示式 為 故3d能級上未成對電子數(shù)為2 金屬晶體中金屬陽離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合 Ni Cu的外圍電子排布式分別為3d84s2 3d104s1 二者的第二電離能是 Cu失去的是全充滿的3d10上的1個電子 而鎳失去的是4s1上的1個電子 名師揭密在原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 基態(tài)微粒的電子排布式 電離能及電負性的比較 和元素周期律部分 每年的出題方式只是稍有變化 并沒有較大變化 做題過程中一定要注意仔細審題 避免非智力因素失分 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 表示基態(tài)原子核外電子排布的四方法 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 第一電離能 電負性 1 元素第一電離能的周期性變化規(guī)律 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 電負性大小判斷 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2018遼寧鞍山第一中學(xué)高三模擬 鈦 鉻 鐵 鎳 銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途 1 鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表 該合金具有放氫溫度低 價格適中等優(yōu)點 Cu的基態(tài)原子價電子排布式為 Ni的基態(tài)原子共有種不同能級的電子 2 制備CrO2Cl2的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 3CCl42KCl 2CrO2Cl2 3COCl2 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 用元素符號表示 COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) COCl2分子中 鍵和 鍵的個數(shù)比為 中心原子的雜化方式為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 NiO FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同 其中Ni2 和Fe2 的離子半徑分別為6 9 10 2nm和7 8 10 2nm 則熔點NiO 填 或 FeO 原因是 答案 1 3d104s1 7 2 O Cl C 3 1sp2 兩者均為離子晶體 且陰陽離子電荷數(shù)均為2 但Fe2 的離子半徑較大 離子晶體晶格能小 因此其熔點較低 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 Cu是29號元素 位于元素周期表中第四周期第 B族 故Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1 Ni是28號元素 原子核外有1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s等7個能級 2 制備CrO2Cl2的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 3CCl42KCl 2CrO2Cl2 3COCl2 反應(yīng)式中非金屬元素有O C Cl CCl4中C表現(xiàn)正化合價 Cl表現(xiàn)負化合價 CrO2Cl2中Cl為 1價 O為 2價 電負性越大 對成鍵電子吸引力越大 元素相互化合時該元素表現(xiàn)負價 故電負性 O Cl C COCl2分子中有1個CO鍵和2個C Cl鍵 所以COCl2分子中 鍵的數(shù)目為3 鍵的數(shù)目為1 鍵與 鍵個數(shù)比為3 1 中心原子價電子對數(shù) 3 3 故中心原子雜化方式為sp2 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 NiO FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同 說明二者都是離子晶體 離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān) 離子所帶電荷數(shù)越多 離子半徑越小 離子鍵越強 熔點越高 因為Ni2 的離子半徑小于Fe2 的離子半徑 所以熔點 NiO FeO 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 有以下物質(zhì) HF Cl2 H2O N2 C2H4 1 只含有極性鍵的是 2 只含有非極性鍵的是 3 既有極性鍵又有非極性鍵的是 4 只含有 鍵的是 5 既有 鍵又有 鍵的是 COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 COCl2分子內(nèi)含有D A 4個 鍵B 2個 鍵 2個 鍵C 2個 鍵 1個 鍵D 3個 鍵 1個 鍵 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 寫出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式 空間構(gòu)型 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 雜化軌道只用于形成 鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對 未參與雜化的p軌道可用于形成 鍵 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018課標(biāo) 35節(jié)選 硫及其化合物有許多用途 相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示 回答下列問題 1 基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖 軌道表達式 為 基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形 2 根據(jù)價層電子對互斥理論 H2S SO2 SO3的氣態(tài)分子中 中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 圖 a 為S8的結(jié)構(gòu) 其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多 主要原因為 4 氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在 其分子的立體構(gòu)型為形 其中共價鍵的類型有種 固體三氧化硫中存在如圖 b 所示的三聚分子 該分子中S原子的雜化軌道類型為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 H2S 3 S8相對分子質(zhì)量大 分子間范德華力強 4 平面三角2sp3 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 基態(tài)鐵原子價層電子的電子排布圖為 基態(tài)硫原子電子占據(jù)的最高能級為3p 其電子云輪廓圖為啞鈴形 或紡錘形 2 H2S SO2 SO3中心原子價層電子對數(shù)分別為4 3 3 故H2S分子的中心原子價層電子對數(shù)不同于SO2 SO3 3 S8分子的相對分子質(zhì)量比SO2大 分子間范德華力強 故其熔 沸點比SO2高很多 4 氣態(tài)三氧化硫中心原子價層電子對數(shù)為3 孤電子對數(shù)為0 故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形 共價鍵有 鍵和 鍵兩種類型 根據(jù)圖 b 所示 固態(tài)三氧化硫每個硫原子與四個氧原子形成4個 鍵 故S原子的雜化軌道類型為sp3 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 1 2017課標(biāo) 節(jié)選 我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽 N5 6 H3O 3 NH4 4Cl 用R代表 回答下列問題 經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu) 其局部結(jié)構(gòu)如圖所示 從結(jié)構(gòu)角度分析 R中兩種陽離子的相同之處為 不同之處為 填標(biāo)號 A 中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價層電子對數(shù)C 立體結(jié)構(gòu)D 共價鍵類型 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2017課標(biāo) 節(jié)選 研究發(fā)現(xiàn) 在CO2低壓合成甲醇反應(yīng) CO2 3H2CH3OH H2O 中 Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性 顯示出良好的應(yīng)用前景 回答下列問題 CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和 在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中 沸點從高到低的順序為 原因是 硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料 Mn NO3 2中的化學(xué)鍵除了 鍵外 還存在 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 spsp3 H2O CH3OH CO2 H2H2O與CH3OH均為極性分子 H2O中氫鍵比甲醇多 CO2與H2均為非極性分子 CO2相對分子質(zhì)量較大 范德華力較大 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)分別是2和4 故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3 四種物質(zhì)固態(tài)時均為分子晶體 H2O CH3OH都可以形成分子間氫鍵 一個水分子中兩個H都可以參與形成氫鍵 而一個甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵 所以水的沸點高于甲醇 CO2的相對分子質(zhì)量大于H2的 所以CO2分子間范德華力大于H2分子間的 則沸點CO2高于H2 故沸點H2O CH3OH CO2 H2 硝酸錳是離子化合物 一定存在離子鍵 中氮原子與3個氧原子形成3個 鍵 氮原子剩余的2個價電子 3個氧原子各自的1個價電子及得到的1個電子形成4原子6電子的大 鍵 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密在價層電子對互斥理論和雜化軌道理論部分 每年的出題方式大致相同 并沒有較大變化 在備考中只要對基礎(chǔ)知識掌握牢固 這類問題就比較容易解決 其中雜化形式的判斷要形成思路 明確計算方法 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 中心原子雜化軌道數(shù)的判斷雜化軌道數(shù) 鍵電子對數(shù) 孤電子對數(shù) 價層電子對數(shù)2 中心原子價層電子對數(shù) 雜化類型與粒子的立體構(gòu)型 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 三種作用力及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一化學(xué)鍵 分子間作用力的分析和判斷1 2018陜西漢中高三質(zhì)量檢測 X Y Z W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素 R為過渡元素 Y的最高價氧化物的水化物是強酸 Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子 基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn 1npn 1 X與W為同主族元素 基態(tài)的R原子M能層全充滿 核外有且僅有1個未成對電子 請回答下列問題 1 基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為 2 X Y Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為 填元素符號 3 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 填 高于 或 低于 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 其主要原因是 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為 元素X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵 其氫鍵最可能的形式為 填字母序號 答案 1 3d104s1 2 N O C 3 高于NH3分子間形成氫鍵sp3正四面體 4 B 5 1 1 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 根據(jù)題意可知X Y Z W R分別為C N O Si Cu 1 基態(tài)銅原子的核外有29個電子 價層電子排布式為3d104s1 2 同周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢 但氮原子2p軌道半充滿 第一電離能大于O 所以C N O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N O C 3 NH3分子間有氫鍵 NH3的沸點高于CH4的沸點 元素NH3中氮原子價電子對數(shù)是4 氮原子的雜化類型為sp3 CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體 4 水中氫原子與NH3中氮原子形成氫鍵 故選B 5 CO2分子中的大 鍵應(yīng)表示 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二雜化方式 空間構(gòu)型的判斷 H2Se屬于 填 極性 或 非極性 分子 單質(zhì)硒的熔點為217 它屬于晶體 2 根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 填字母 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 分子 CN 2中鍵與鍵之間的夾角為180 并有對稱性 分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 其結(jié)構(gòu)式為 1個分子中含有個 鍵 CN 2稱為 擬鹵素 具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì) 則 CN 2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 銅是重要的金屬 廣泛應(yīng)用于電氣 機械制造 國防等領(lǐng)域 銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途 CuSO4晶體中硫原子的雜化方式為 向CuSO4溶液中加入過量氨水 可生成 Cu NH3 4 SO4 下列說法正確的是 a 氨氣極易溶于水 是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵b NH3分子和H2O分子 分子立體構(gòu)型不同 氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角c Cu NH3 4 SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵 極性共價鍵和配位鍵d Cu NH3 4 SO4的組成元素中電負性最大的是氮元素 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 sp3三角錐形PCl3 極性分子 2 B D N C C N4 CN 2 2NaOHNaCN NaCNO H2O 3 sp3 c 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 原子采取sp3雜化 氨氣極易溶于水 是由于氨分子與水分子之間形成氫鍵 a錯誤 NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化 但NH3分子內(nèi)有1對孤電子對 H2O分子內(nèi)有2對孤電子對 孤電子對越多對成鍵電子對的排斥作用力越強 鍵角被擠壓得越小 故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角 b錯誤 Cu NH3 4 SO4所含有的化學(xué) 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 以下是幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞中粒子的排列方式 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 NaCl晶胞含4個Na 4個Cl 干冰晶胞含4個CO2 CaF2晶胞含4個Ca2 8個F 金剛石晶胞含8個C 體心立方含2個原子 面心立方含4個原子 2 1 分子晶體具有熔點低 硬度很小 易升華的物理特性 2 原子晶體中相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合 高硬度 高熔點是原子晶體的物理特性 3 晶格能越大 形成的離子晶體越穩(wěn)定 而且熔點越高 硬度越大 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2018全國 36 15分 鋅在工業(yè)中有重要作用 也是人體必需的微量元素 回答下列問題 1 Zn原子核外電子排布式為 2 黃銅是人類最早使用的合金之一 主要由Zn和Cu組成 第一電離能I1 Zn I1 Cu 填 大于 或 小于 原因是 3 ZnF2具有較高的熔點 872 其化學(xué)鍵類型是 ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2 ZnBr2 ZnI2能夠溶于乙醇 乙醚等有機溶劑 原因是 4 中華本草 等中醫(yī)典籍中 記載了爐甘石 ZnCO3 入藥 可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷 ZnCO3中 陰離子空間構(gòu)型為 C原子的雜化形式為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示 這種堆積方式稱為 六棱柱底邊邊長為acm 高為ccm 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA Zn的密度為g cm 3 列出計算式 答案 Ar 3d104s2 2 大于Zn的3d能級與4s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 較難失電子 3 離子鍵ZnF2為離子化合物 ZnCl2 ZnBr2 ZnI2的化學(xué)鍵以共價鍵為主 極性較小 4 平面三角形sp2 5 六方最密堆積 A3型 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 3 由ZnF2的熔點較高可知ZnF2是離子晶體 化學(xué)鍵類型是離子鍵 根據(jù)相似相溶原理 由ZnCl2 ZnBr2 ZnI2的溶解性可知 這三種物質(zhì)為分子晶體 化學(xué)鍵以共價鍵為主 極性較小 名師揭密物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考點基本固定 晶體結(jié)構(gòu)部分每年都出題 一般考查晶胞中原子數(shù)的計算 晶體化學(xué)式的確定及晶體密度的計算等有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的主干知識 因此我們要重視基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用 學(xué)會用均攤法分析晶體的組成 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 物質(zhì)熔 沸點高低比較規(guī)律 1 一般情況下 不同類型晶體的熔 沸點高低規(guī)律 原子晶體 離子晶體 分子晶體 如熔 沸點 金剛石 NaCl Cl2 金屬晶體 分子晶體 如熔 沸點 Na Cl2 金屬晶體熔 沸點有的很高 如鎢 鉑等 有的則很低 如汞等 2 形成原子晶體的原子半徑越小 鍵長越短 則鍵能越大 其熔沸點就越高 如 金剛石 石英 碳化硅 晶體硅 3 形成離子晶體的陰陽離子所帶的電荷數(shù)越多 離子半徑越小 則離子鍵越強 熔 沸點就越高 如熔 沸點 MgO MgCl2 NaCl CsCl 4 金屬晶體中金屬離子半徑越小 離子所帶電荷數(shù)越多 其形成的金屬鍵越強 金屬單質(zhì)的熔 沸點就越高 如Al Mg Na 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 分子晶體的熔 沸點比較規(guī)律 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子 相對分子質(zhì)量越大 其熔 沸點就越高 如 HI HBr HCl 組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子 分子極性越大 其熔 沸點就越高 如 CO N2 同分異構(gòu)體分子中 支鏈越少 其熔 沸點就越高 如 正戊烷 異戊烷 新戊烷 同分異構(gòu)體中的芳香烴及其衍生物 鄰位取代物 間位取代物 對位取代物 如 鄰二甲苯 間二甲苯 對二甲苯 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 晶胞中微粒數(shù)目的計算方法 均攤法 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 晶體密度的計算 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)求化學(xué)式 配位數(shù) 原子個數(shù)1 碳 氮 氧 硫 氯 鋁 鐵和銅是中學(xué)重要的元素 其單質(zhì)和化合物在生活 生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用 回答下列問題 1 基態(tài)銅原子的價層電子排布式為 基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有 填名稱 2 C H O N四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗Ni2 在稀氨水介質(zhì)中 丁二酮肟與Ni2 反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀 其結(jié)構(gòu)如圖1所示 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 該結(jié)構(gòu)中 碳碳之間的共價鍵類型是 鍵 從軌道重疊方式來分析 碳氮之間的共價鍵類型是 氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是 該結(jié)構(gòu)中 碳原子的雜化軌道類型為 3 氮化鋁是一種新型無機非金屬材料 具有耐高溫 耐磨等特性 空間結(jié)構(gòu)如圖2所示 鋁的配位數(shù)為 氮化鋁的晶體類型是 4 N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示 則該化合物的化學(xué)式為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 3d104s1球形 啞鈴形 2 鍵和 鍵配位鍵 sp2 sp3雜化 3 4原子晶體 4 Cu3N 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 銅元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1 電子占據(jù)s p軌道 s軌道為球形 p軌道為啞鈴形 2 1個雙鍵是由1個 鍵和1個 鍵組成的 所以碳氮之間的共價鍵類型是 鍵和 鍵 鎳原子有空軌道 氮原子有孤電子對 因此二者之間形成配位鍵 在該結(jié)構(gòu)中有4個碳原子形成4個 鍵 4個碳原子形成3個 鍵和1個 鍵 因此雜化軌道類型分別是sp3和sp2雜化 3 由氮化鋁的空間結(jié)構(gòu)知 1個鋁原子連接4個氮原子 鋁原子的配位數(shù)為4 根據(jù)氮化鋁具有耐高溫 耐磨等特性 推知它屬于原子晶體 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二晶胞的邊長與密度之間的計算2 1 C60和金剛石都是碳的同素異形體 二者相比較熔點高的是 超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛 氮化鋁晶體與金剛石類似 每個鋁原子與個氮原子相連 與同一個氮原子相連的鋁原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱 生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni CO 4 呈正四面體構(gòu)型 試推測Ni CO 4的晶體類型是 Ni CO 4易溶于下列 填字母 A 水B 四氯化碳C 苯D 硫酸鎳溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 AlCl3在177 8 時升華 蒸氣或熔融狀態(tài)以Al2Cl6形式存在 下列關(guān)于AlCl3的推斷錯誤的是 A 氯化鋁為共價化合物B 氯化鋁為離子化合物C 氯化鋁難溶于有機溶劑D Al2Cl6中存在配位鍵 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 硒化鋅 ZnSe 是一種重要的半導(dǎo)體材料 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 若該晶胞密度為 g cm 3 硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 NA代表阿伏加德羅常數(shù) 則晶胞參數(shù)a為pm 答案 1 金剛石 4正四面體 分子晶體BC BC 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 C60是分子晶體 金剛石是原子晶體 所以金剛石的熔點遠遠高于C60的 由金剛石結(jié)構(gòu)中每個碳原子均以sp3雜化與其他四個碳原子相連形成四個共價鍵構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)可推測每個鋁原子與4個氮原子相連 與同一個氮原子相連的鋁原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體 由揮發(fā)性液體可知Ni CO 4是分子晶體 由正四面體構(gòu)型可知Ni CO 4是非極性分子 由AlCl3易升華可知AlCl3是分子晶體 Al Cl鍵不屬于離子鍵應(yīng)該為共價鍵 鋁原子最外層三個電子全部成鍵 形成三個Al Cl 鍵 無孤電子對 是非極性分子 易溶于有機溶劑 Al有空軌道 與Cl的孤電子對能形成配位鍵 A D正確 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知 每個鋅原子周圍有4個硒原子 每個硒原子周圍也有4個鋅原子 所以硒原子的配位數(shù)為4 該晶胞中