《九年級化學上冊 第三單元 課題 原子的結構課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第三單元 課題 原子的結構課件 （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

原子的結構 原子是化學變化中的最小微粒 同種原子的性質和質量都相同 那么原子能不能再分 原子又是如何構成的 help 近代科學原子論 1803年 一切物質都是由最小的不能再分的粒子 原子構成 原子模型 原子是堅實的 不可再分的實心球 英國化學家道爾頓 J Dalton1766 1844 道爾頓原子模型 1897年 英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 提出原子結構的 葡萄干布丁 模型 英國物理學家湯姆生 J J Thomson 1856 1940 湯姆生原子模型 粒子散射實驗 1909年 原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名 粒子散射實驗 根據(jù)實驗 盧瑟福在1911年提出原子有核模型 盧瑟福原子模型 又稱行星原子模型 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成 原子核的質量幾乎等于原子的全部質量 電子在原子核外空間繞核做高速運動 電子在它周圍沿著不同的軌道運轉 就像行星環(huán)繞太陽一樣運轉 英國科學家盧瑟福 E Rutherford 1871 1937 盧瑟福原子模型 盧瑟福所作 粒子散射實驗為什么是 絕大多數(shù) 粒子直線通過 少數(shù) 粒子轉向 個別 粒子反彈 這一現(xiàn)象說明什么問題 粒子散射實驗表明 原子中正電荷占的空間很小 因而 粒子通過金箔時 只有極少部分遇到這種質量較大帶正電荷的質點的排斥而折回 這個帶正電荷的質點位于原子的中心 就是原子核 而大部分 粒子是直線通過的 說明電子在原子核外 較大 的空間內運動 由于電子很輕 容易被較重的 粒子推開 不會妨礙 粒子的通行 這個實驗推翻了原子是一個 實心球 的假設 為現(xiàn)代原子結構理論奠定了基礎 盧瑟福原子模型 資料1 1 原子核半徑小于原子半徑的萬分之一 體積占原子體積的幾千萬億分之一 如同大型體育場與螞蚊 1 原子的構成 原子核的構成是怎樣的 二 原子結構 2 質子 中子 電子的電性和電量怎樣 1個質子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 構成原子的粒子及其性質 1 18361 0071 008 幾種原子的構成 從表中可以看出什么 1 不同種類的原子 質子數(shù) 電子數(shù)不同 3 不是所有原子都有中子 2 質子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 質量數(shù) 原子核中質子數(shù)和中子數(shù)之和叫質量數(shù) 質量數(shù) A 質子數(shù) Z 中子數(shù) N 那么 離子質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系 陽離子 陰離子 質子數(shù) 核外電子數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 表示原子組成的一種方法 例如 思考 168O2 各數(shù)字所表示的含義 請看下列表示 abcde各代表什么 a 代表質量數(shù) b 代表質子數(shù)既核電荷數(shù) c 代表離子的所帶電荷數(shù) d 代表化合價e 代表原子個數(shù) 質量數(shù) 質子數(shù) 微粒 H S2 Na 1 1 填表 中子數(shù) 電子數(shù) 23 12 32 35 45 18 0 1 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 16 18 X n Y m 11 10 9 10 填表 核素 1 元素 具有相同質子數(shù) 核電荷數(shù) 的同一類原子的總稱 2 核素 具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子 氫元素三種核素 氕氘氚 3 同位素 質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素 三者關系 核素 核素 元素 同位素 同位素 元素 同素異形體的比較 原子 原子核 核外電子 質子 中子 電荷 1 0 1 帶正電 帶負電 不顯電性 本節(jié)小結 幾個關系式 1 質量數(shù) A 質子數(shù) Z 中子數(shù) N 2 原子 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 3 陽離子 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) a m 4 陰離子 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) b n 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全