《廣西2019年高考化學一輪復習 第8單元 水溶液中的離子平衡 8.2 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣西2019年高考化學一輪復習 第8單元 水溶液中的離子平衡 8.2 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版.ppt（81頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 考綱要求 1 了解水的電離 離子積常數(shù) 2 了解溶液pH的含義及其測定方法 能進行pH的簡單計算 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 水的電離 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 水的電離平衡移動的影響因素 1 溫度 溫度升高 KW變大 水的電離平衡右移 2 加入酸或堿 可抑制水的電離 相當于 同離子效應 如在水中加入鹽酸 氫氧化鈉等 可使水的電離程度變小 但不影響KW的大小 3 加入可水解的鹽 可促進水的電離 相當于 離子反應效應 如在水中加入醋酸鈉 氯化銨 碳酸鈉等 可使水的電離程度變大 但不影響KW的大小 4 加入強酸的酸式鹽 如NaHSO4 相當于加入酸 抑制水的電離 加入弱酸的酸式鹽 對水的電離是促進還是抑制 則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 特別提醒 1 水的離子積常數(shù)KW c H c OH 不僅適用于純水 也適用于一切酸 堿 鹽的稀溶液 2 水的離子積常數(shù)說明在任何水溶液中均存在水的電離平衡 都有H 和OH 存在 3 在不同溶液中 c H c OH 可能不同 但任何溶液中由水電離產生的c H c OH 總是相等的 在KW的表達式中 c H c OH 均表示整個溶液中H OH 總的物質的量濃度而不是單指由水電離出的c H c OH 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 水電離出的c水 H 或c水 OH 的計算 25 1 c水 OH 和c水 H 的關系 由H2OH OH 可知 不論何種溫度 何種溶液 由H2O電離的c水 OH 和c水 H 永遠相等 2 pH的意義 pH lgc溶液 H 所以由pH a可以直接推出溶液中c溶液 H 10 amol L 1 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 如常溫下 pH 13的CH3COONa溶液中 溶液中的c H 10 13mol L 1 c OH 10 1mol L 1 溶液中的OH H 均全部來自水的電離 但CH3COO 水解消耗掉水電離的部分H 所以溶液中的H 比水電離的H 少 c水 H c水 OH c溶液 OH 10 1mol L 1 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 例1常溫下 有下列水溶液 pH 0的鹽酸 0 5mol L 1的鹽酸 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 pH 5 0 1mol L 1的NaOH溶液 0 5mol L 1的NH4Cl溶液 1mol L 1的NaCl溶液 以上溶液中 水電離的c H 由大到小的順序是 中由水電離出的c H 1 10 14mol L 1 中由水電離出的c H 1 10 5mol L 1 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 方法技巧分析此類題時 我們可以采用分類方法進行思考 酸 堿均抑制水的電離 所以常溫下pH a的酸與pH b的堿 當a b 14時酸 堿抑制程度相同 水電離出的c水 H c水 OH 10 7mol L 1時為能促進水電離的鹽溶液 如c水 H c水 OH 10 1mol L 1的溶液可能是pH 1的NH4Cl溶液 也可能為pH 13的Na2CO3溶液 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 例225 時 水的電離達到平衡 H2OH OH H 0 下列敘述正確的是 A 向水中加入氨水 平衡逆向移動 c OH 減小B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉 c H 增大 KW不變C 向水中加入少量固體CH3COONa 平衡逆向移動 c H 減小D 將水加熱 KW增大 pH不變 B 解析 向水中加入氨水 溶液由中性到堿性 堿對水的電離起抑制作用 所以平衡逆向移動 c OH 增大 A項錯誤 NaHSO4在水溶液中發(fā)生電離 電離出的氫離子使c H 增大 但是溫度不變 KW不變 B項正確 CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起促進作用 電離平衡正向移動 c OH 增大 c H 減小 C項錯誤 溫度升高 水的離子積常數(shù)KW增大 則pH減小 D項錯誤 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓練1 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖 下列說法正確的是 A 升高溫度 可能引起由C向B的變化B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由B向A的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由C向D的變化 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 常溫下 1LpH 6的AlCl3溶液中 由水電離出的H 物質的量為n1mol 1LpH 6的HCl溶液中 由水電離出的H 物質的量為n2mol 則的值是 A 1B 100C 1000D 10000 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 溶液的酸堿性與pH1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c H 和c OH 的相對大小 將 或 填在下表空格中 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 2 pH 1 定義式 pH lgc H 2 溶液的酸堿性與pH的關系 室溫下 3 適用范圍 pH 0 14 4 pH試紙的使用 把小片試紙放在表面皿上 用玻璃棒蘸取待測液點在干燥的pH試紙上 試紙變色后 與標準比色卡對比即可確定溶液的pH 特別提醒pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測液因被稀釋而產生誤差 廣泛pH試紙只能測出整數(shù)值 不精確 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 常用酸堿指示劑及其變色范圍 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 100 時0 01mol L 1鹽酸的pH 2 2 某溶液的pH 7 該溶液一定顯中性 3 某溶液的c H c OH 該溶液一定為酸性溶液 4 任何水溶液中均存在H 和OH 且水電離出的H 和OH 數(shù)目相等 5 如果溶液中的c H c OH 該溶液一定為酸性或堿性溶液 6 0 1mol L 1的鹽酸與0 1mol L 1的氫氧化鈉溶液等體積混合 所得溶液呈中性 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 7 0 1mol L 1的氨水與0 1mol L 1的鹽酸等體積混合 所得溶液呈中性 8 室溫下 pH 3的醋酸與pH 11的NaOH溶液等體積混合 所得溶液呈中性 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 3 強酸與強堿溶液混合后pH的計算 1 若酸過量 2 若酸與堿正好完全反應 pH 7 3 若堿過量 則先求c OH 再求c H 和pH 4 未標明強弱的酸 堿溶液混合把pH 2與pH 12的酸堿溶液等體積混合后 其pH不一定等于7 若二者為強酸 強堿 則pH 7 若為弱酸 強堿 則弱酸有余 pH7 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 5 酸 堿加水稀釋 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 例3常溫下 若使pH 3的鹽酸與pH 9的Ba OH 2溶液混合使其成為pH 7的溶液 混合時鹽酸和Ba OH 2溶液的體積比為 A 1 60B 3 1C 1 100D 100 1 C 解析 常溫下 pH 3的鹽酸 c H 1 10 3mol L 1 pH 9的Ba OH 2溶液 c OH 1 10 5mol L 1 兩溶液混合后溶液的pH 7 則n H n OH 設鹽酸體積為x Ba OH 2溶液體積為y 1 10 3mol L 1 x 1 10 5mol L 1 y 解得 x y 1 100 即鹽酸與Ba OH 2溶液的體積之比為1 100 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 例4下列說法正確的是 A 25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KWB 常溫下 pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中 由水電離出的氫離子濃度之比為1 104C 根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關系 推出pH 6 8的溶液一定顯酸性D 100 將pH 2的鹽酸與pH 12的NaOH溶液等體積混合 溶液顯中性 B 解析 水的離子積常數(shù)只與溫度有關 溫度越高 KW越大 A項錯誤 醋酸中水電離出的c H 溶液中的c OH 1 0 10 9mol L 1 硫酸鋁溶液中水電離出的c H 等于溶液中的c H 1 0 10 5mol L 1 B項正確 C項不知溫度 無法判斷 錯誤 100 時KW 5 5 10 13 所以將pH 2的鹽酸與pH 12的NaOH溶液等體積混合后 溶液顯堿性 D項錯誤 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 方法技巧1 在做關于溶液pH計算的題目時 要抓住 問題的主要方面 溶液顯酸性用溶液中的c H 來計算 溶液顯堿性先求溶液中的c OH 再求溶液中的c H 口訣 酸按酸 H 堿按堿 OH 酸堿中和求過量 無限稀釋7為限 步驟 2 注意近似計算 當兩數(shù)相加 減 兩數(shù)值相差 100時 則小的數(shù)值可以忽略 如1000 0 1 1000 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 跟蹤訓練3 2017全國 常溫下 將NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示 下列敘述錯誤的是 A Ka2 H2X 的數(shù)量級為10 6B 曲線n表示pH與的變化關系C NaHX溶液中c H c OH D 當混合溶液呈中性時 c Na c HX c X2 c OH c H 答案 解析 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 4 在某溫度時 測得0 01mol L 1的NaOH溶液的pH 11 1 該溫度下水的離子積常數(shù)KW 2 在此溫度下 將pH a的NaOH溶液VaL與pH b的硫酸VbL混合 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 若所得混合液為中性 且a b 12 則Va Vb 答案 1 10 13 2 1 10 10 1 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 酸堿中和滴定1 酸堿中和滴定的實驗原理利用中和反應 用已知濃度的酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 濃度的實驗方法 2 中和滴定的實驗用品 1 試劑 標準液 待測液 指示劑 蒸餾水 2 儀器 酸式滴定管 如圖A 堿式滴定管 如圖B 滴定管夾 鐵架臺 錐形瓶 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的試劑一般用酸式滴定管 因為酸性和氧化性物質易腐蝕橡膠 堿性的試劑一般用堿式滴定管 因為堿性物質易腐蝕玻璃 致使玻璃活塞無法打開 4 指示劑的選擇 強酸強堿相互滴定 可選用酚酞或甲基橙作指示劑 若反應生成呈酸性的強酸弱堿鹽溶液 則一般選用甲基橙作指示劑 甲基橙的變色范圍是3 1 4 4 若反應生成呈堿性的強堿弱酸鹽溶液 則一般選用酚酞作指示劑 酚酞的變色范圍是8 2 10 0 酸堿中和滴定中一般不用石蕊溶液作指示劑 因為其顏色變化不明顯 且變色范圍過寬 石蕊的變色范圍是5 0 8 0 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 實驗操作 以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例 1 滴定前的準備 滴定管 錐形瓶 注堿液 記讀數(shù) 加酚酞指示劑 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 2 滴定 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 滴定終點判斷 等到滴入最后一滴標準液 溶液由紅色變?yōu)闊o色 且在半分鐘內不恢復原來的顏色 視為滴定終點 并記錄標準液的體積 4 操作步驟 儀器的洗滌 滴定管 或移液管 自來水 蒸餾水 所裝溶液潤洗 錐形瓶 自來水 蒸餾水 不用所裝溶液潤洗 裝液調整液面 裝液 使液面一般高于 0 刻度 驅除滴定管尖嘴處的氣泡 讀數(shù) 調整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 讀出初讀數(shù) 滴定至終點 讀出末讀數(shù) 實際消耗標準液的體積為末讀數(shù) 初讀數(shù) 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷 2 中和滴定時 用待測液潤洗錐形瓶 3 滴定終點就是酸堿恰好中和的點 4 滴定管盛標準液時 其液面一定要調在0刻度 5 用堿式滴定管量取20 00mLKMnO4溶液 6 滴定管在加入反應液之前一定要用所要盛裝的反應液潤洗2 3遍 7 若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液 滴定前仰視 滴定后俯視則測定值偏大 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 1 酸堿中和滴定原理 一元酸與一元堿反應 H OH H2O 即c標 V標 c待 V待 2 中和滴定的誤差分析方法 1 要依據(jù)公式c 待測 來判斷 c 標準 和V 待測 在誤差分析時是定值 因此只需分析各種原因使得所耗標準液體積V 標準 變大或變小 V 標準 變大 則c 待測 偏高 V 標準 變小 則c 待測 偏低 2 以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液 酚酞溶液作指示劑 為例 常見的因操作不正確而引起的誤差有 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 例5某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時 選擇甲基橙溶液作指示劑 請回答下列問題 1 用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液時 左手握酸式滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 眼睛注視 直到因加入一滴鹽酸后 溶液由色變?yōu)樯?并半分鐘內不變色為止 2 若滴定開始和結束時 酸式滴定管中的液面如圖所示 則所消耗鹽酸的體積為mL 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 下列操作中 可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 填字母 A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準酸溶液B 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失D 讀取鹽酸體積時 開始時仰視讀數(shù) 滴定結束時俯視讀數(shù) 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 4 某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式可計算該NaOH溶液的物質的量濃度為 答案 1 錐形瓶中溶液顏色的變化黃橙 2 26 10 3 D 4 0 1044mol L 1 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 解析 2 起始讀數(shù)為0 終點讀數(shù)為26 10 鹽酸的體積為26 10mL 3 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 標準液的濃度偏小 造成V 標準 偏大 測定c NaOH 偏大 故A項不符合 B項 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 待測液的物質的量不變 對V 標準 無影響 測定c NaOH 無影響 故B項不符合 C項 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失 造成V 標準 偏大 測定c NaOH 偏大 故C項不符合 D項 讀取鹽酸體積時 開始仰視讀數(shù) 滴定結束時俯視讀數(shù) 造成V 標準 偏小 測定c NaOH 偏低 故D項符合 4 第二次測量數(shù)值與其他兩次相差太大 應舍去 其他兩次平均值為V平 26 10mL 代入c NaOH 計算即可得到NaOH溶液的物質的量濃度 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 方法技巧1 滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏文撤N標準溶液后 溶液變成某種顏色或溶液的某種顏色消失 且半分鐘內未恢復原來的顏色 解答此類題目注意三個關鍵點 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化或其他現(xiàn)象 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內不再恢復原來的顏色或其他現(xiàn)象 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 2 圖解量器的讀數(shù)方法 1 讀數(shù) 如圖1 時的注意事項 實驗室中用量筒 移液管或滴定管量取一定體積的液體 讀取液體體積時 視線應與凹液面最低處保持水平或相切 關鍵詞 最低處 相切 2 俯視讀數(shù) 如圖2 當用量筒測量液體的體積時 讀數(shù)偏大 當用滴定管測量液體的體積時 讀數(shù)偏小 3 仰視讀數(shù) 如圖3 當用量筒測量液體的體積時 讀數(shù)偏小 當用滴定管測量液體的體積時 讀數(shù)偏大 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練5 用酸式滴定管準確移取25 00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中 然后用0 20mol L 1的氫氧化鈉溶液 指示劑為酚酞 進行滴定 滴定結果如下 1 根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為mol L 1 2 達到滴定終點的標志是 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 3 造成測定結果偏高的原因可能是 A 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質B 滴定終點讀數(shù)時 俯視滴定管的刻度 其他操作均正確C 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過 未用待測液潤洗D 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E 未用標準液潤洗堿式滴定管 答案 1 0 1448 2 錐形瓶中溶液由無色變淺紅色且半分鐘內不褪色 3 ADE 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 解析 1 根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知 第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為 18 60 0 60 mL 18 00mL 第二次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為 18 50 0 30 mL 18 20mL 消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值為mL 18 10mL c NaOH 0 20mol L 1 0 01810L 0 025L 0 1448mol L 1 2 滴定結束之前 溶液為無色 滴定結束時溶液變成紅色 所以滴定終點現(xiàn)象為 滴入最后一滴標準液 錐形瓶中溶液由無色變淺紅色 半分鐘內不褪色 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 考點三 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 酸堿中和滴定的拓展中和滴定實驗是中學化學中重要的定量實驗之一 有關中和滴定的實驗操作 指示劑的選擇和誤差分析是高考命題的重點 隨著新課程改革的推進 與滴定實驗相關的氧化還原滴定 沉淀滴定等也在高考試題中頻頻出現(xiàn) 需引起考生的重視 一 沉淀滴定1 定義沉淀滴定是利用沉淀反應進行定量分析的方法 生成沉淀的反應很多 但符合定量分析條件的卻很少 實際上應用最多的是銀量法 即利用Ag 與鹵素離子的反應來測定Cl Br I 的濃度 2 沉淀滴定原理 以溶液中Cl 含量的測定為例 以鉻酸鉀溶液為指示劑 在中性或弱堿性介質中 用硝酸銀標準溶液測定鹵素化合物含量 因為AgCl和Ag2CrO4的溶度積不同 因而發(fā)生分級沉淀 當AgCl沉淀完全后 稍過量的AgNO3標準溶液與K2CrO4指示劑反應生成Ag2CrO4沉淀 磚紅色 例1某小組以CoCl2 6H2O NH4Cl H2O2 濃氨水為原料 在活性炭催化下 合成了橙黃色晶體X 為確定其組成 進行如下實驗 氨的測定 精確稱取wgX 加入適量水溶解 注入如圖所示的三頸瓶中 然后逐滴加入足量10 NaOH溶液 通入水蒸氣 將樣品液中的氨全部蒸出 用V1mLc1mol L 1的鹽酸標準溶液吸收 蒸氨結束后取下接收瓶 用c2mol L 1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl 到終點時消耗V2mLNaOH溶液 氨的測定裝置 已省略加熱和夾持裝置 氯的測定 準確稱取樣品X 配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定 K2CrO4溶液為指示劑 至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點 Ag2CrO4為磚紅色 回答下列問題 1 裝置中安全管的作用原理是 2 用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時 應使用式滴定管 可使用的指示劑為 3 樣品中氨的質量分數(shù)表達式為 4 測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗 若氣密性不好測定結果將 填 偏高 或 偏低 5 測定氯的過程中 使用棕色滴定管的原因是 滴定終點時 若溶液中c Ag 2 0 10 5mol L 1 c 為mol L 1 已知 Ksp Ag2CrO4 1 12 10 12 6 經測定 樣品X中鈷 氨和氯的物質的量之比為1 6 3 鈷的化合價為 制備X的化學方程式為 X的制備過程中溫度不能過高的原因是 答案 1 當A中壓力過大時 安全管中液面上升 使A瓶中壓力穩(wěn)定 2 堿酚酞 或甲基紅 5 防止硝酸銀見光分解2 8 10 3 6 32CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2 2 Co NH3 6 Cl3 2H2O溫度過高過氧化氫分解 氨氣逸出 二 氧化還原滴定1 氧化還原滴定原理以氧化還原反應為基礎的定量分析方法 它以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質 或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性 但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質 氧化滴定劑有高錳酸鉀 重鉻酸鉀 碘等 還原滴定劑有亞鐵鹽 抗壞血酸 即維生素C 等 2 氧化還原滴定實例 1 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理 6H 5H2C2O4 10CO2 2Mn2 8H2O指示劑 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外選擇指示劑 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后 溶液由無色變?yōu)闇\紅色 且半分鐘內不褪色 說明達到滴定終點 2 Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI指示劑 用淀粉溶液作指示劑 當?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后 溶液的藍色褪去 且半分鐘內不恢復原色 說明達到滴定終點 例2 2018全國 硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O M 248g mol 1 可用作定影劑 還原劑 回答下列問題 1 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質 選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗 試劑 稀鹽酸 稀硫酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 2 利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度 測定步驟如下 溶液配制 稱取1 2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品 用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解 完全溶解后 全部轉移至100mL的中 加蒸餾水至 答案 1 加入過量稀鹽酸 出現(xiàn)乳黃色渾濁 吸 取上層清液 滴入BaCl2溶液 產生白色沉淀 2 燒杯容量瓶刻度 藍色褪去95 0 跟蹤訓練1 實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸 H2C2O4 測定溶液中草酸的濃度 判斷下列說法不正確的是 A 滴定中涉及的離子方程式為B KMnO4標準溶液常用硫酸酸化 若用HNO3酸化 會使測定結果偏低C KMnO4標準溶液盛放在酸式滴定管中D 該實驗選擇酚酞作指示劑 當待測液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時即達到滴定終點 答案 解析 1 3種式子H2OH OH KW c H c OH pH lgc H 2 3種關系 1 c H c OH 溶液呈酸性 2 c H c OH 溶液呈中性 3 c H c OH 溶液呈堿性3 pH計算的口訣酸按酸 H 堿按堿 OH 酸堿中和求過量 無限稀釋7為限 4 滴定管使用的四個步驟查漏 洗滌 潤洗 裝液 5 酸堿中和滴定的兩個關鍵 1 準確測定標準液的體積 2 準確判斷滴定終點 1 2 3 4 6 7 5 1 用NaOH標準溶液滴定鹽酸的實驗中 以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是 A 滴定管用待裝液潤洗B 錐形瓶振蕩時有少量液體濺出C 滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡D 錐形瓶用待測液潤洗 D 解析 滴定管用待裝液潤洗 對實驗結果無影響 A項錯誤 錐形瓶振蕩時有少量液體濺出 使測得消耗NaOH標準溶液的體積減小 則導致所測溶液濃度偏低 B項錯誤 滴定結束后滴定管末端出現(xiàn)氣泡 使測得消耗NaOH標準溶液的體積偏小 則導致所測溶液濃度偏低 C項錯誤 錐形瓶用待測液潤洗 使測得消耗NaOH標準溶液的體積偏大 則導致所測溶液濃度偏高 D項正確 1 2 3 4 6 7 5 2 甲溶液的pH 2 乙溶液的pH 5 甲溶液與乙溶液的c H 之比為 A 1000 1B 1 1000C 2 5D 5 2 A 解析 甲溶液的pH 2 c H 10 2mol L 1 乙溶液的pH是5 c H 10 5mol L 1 則甲溶液與乙溶液的c H 之比為10 2mol L 1 10 5mol L 1 1000 1 1 2 3 4 6 7 5 3 室溫下 有關下列四種溶液的敘述正確的是 忽略混合后溶液的體積變化 A 在 中分別加入氯化銨晶體 兩溶液的pH均增大B 分別將等體積的 和 加水稀釋到100倍 所得溶液的pH C 把 兩溶液等體積混合后所得溶液中 c Cl c c OH c H D 將溶液 和溶液 等體積混合 混合后所得溶液的pH 7 答案 解析 1 2 3 4 6 7 5 4 常溫下 用0 1mol L 1的HCl溶液滴定10mL0 1mol L 1的Na2CO3溶液 滴定曲線如圖所示 下列說法正確的是 答案 解析 1 2 3 4 6 7 5 5 298K時 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的鹽酸 溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示 已知0 10mol L 1氨水的電離度為1 32 下列有關敘述正確的是 A 該滴定過程應該選擇酚酞溶液作為指示劑B M點對應的鹽酸體積為20 0mLC M點處的溶液中c c Cl c H c OH D N點處的溶液中pH 12 答案 解析 1 2 3 4 6 7 5 答案 解析 1 2 3 4 6 7 5 7 已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K 1 6 10 5 該溫度下 向20mL0 01mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 01mol L 1KOH溶液 其pH變化曲線如圖所示 忽略溫度變化 請回答下列有關問題 已知lg4 0 6 1 A點溶液中c H 為 pH約為 2 A B C D四點中水的電離程度最大的是點 滴定過程中宜選用作指示劑 滴定終點在 填 C點以上 或 C點以下 1 2 3 4 6 7 5 3 若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸 則下列變化趨勢正確的是 填字母 答案 1 4 10 4mol L 13 4 2 C酚酞C點以上 3 B 1 2 3 4 6 7 5