《中考化學真題分類匯編 金屬和金屬材料（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學真題分類匯編 金屬和金屬材料（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

金屬和金屬材料 1.（xx天津）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是（） A.鐵B.鋅C.鉀D.鈣 【答案】D 【解析】人體內(nèi)含量最高的金屬元素是鈣，故選D。 2.（xx北京）下列含金屬元素的物質(zhì)是（） A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5 答案：B 解析：在答案中只有鋁(Al)屬于金屬元素，其他的H、S、O、N、P均為非金屬元素，故B正確。 3.（xx江西）常溫下為液態(tài)的金屬是 A.汞B.金C.銀D.鋁 【答案】A 【解析】常溫下，鋁、銀、金等大多數(shù)金屬都是固體，但金屬汞熔點最低，常溫下為液態(tài)。故選A。 點睛：大多數(shù)金屬具有延展性、具有金屬光澤、是熱和電的良導體，其中延展性最好的金屬是金，導電性最好的金屬是銀，絕大多數(shù)金屬的熔沸點高，熔點最高的是鎢，絕大多數(shù)的金屬硬度大，硬度最大的是鉻。 4.（xx河北）圖3所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（） A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不與稀硫酸反應生成氫氣；②足量的Zn與20%的稀硫酸反應生成氫氣多；③、④Mg比Zn活潑，加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等。故選C。 5.（xx重慶A）常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 （） A.①②B.②③C.①④D.②④ 【答案】C 【解析】①常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，反應開始前溶液質(zhì)量大于0，隨著反應的進行，溶液質(zhì)量不斷增加，直至稀鹽酸反應完，溶液質(zhì)量達到最大，之后溶液質(zhì)量不變；②鎂與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度不斷升高，稀鹽酸反應結(jié)束后，溶液溫度開始下降；③鎂與稀鹽酸反應生成氫氣，反應開始前氫氣質(zhì)量等于0，隨著反應的進行，氫氣體積不斷增加，直至稀鹽酸反應完，氫氣體積達到最大，之后氫氣體積不變；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后氫元素個數(shù)、質(zhì)量均不變，即反應前后氫元素質(zhì)量不變。故選C。 6.（xx海南）為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗，取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如下圖所示。 (1)請分析反應中溫度升高的原因:_________________； (2)根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的相關規(guī)律:__________。 【答案】(1).金屬與酸反應放出熱量(2).相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多(必須指明條件相同 【解析】(1)金屬與酸反應過程中放出熱量，使溫度升高；(2)根據(jù)金屬活動性規(guī)律可知：相同條件下，金屬越活潑，與酸反應放出的熱量越多。 7.（xx安徽）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。 已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4 （1）SnCl4中錫元素的化合價是_____________________。 （2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_______。 （3）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。 （4）相比于直接焚燒廢舊舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是__________________（回答一點即可）。 【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反應（2分）（4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)保（1分）（其他合理答案均給分） 【解析】（1）氯元素顯-1價，根據(jù)正負化合價等于0，計算出SnCl4中錫元素的化合價是+4價；（2）根據(jù)金屬活動性順序表判斷銅的金屬活動性比錫的弱，Cu不與SnCl2反應，固體A中一定含有的金屬銅；（3）根據(jù)流程圖判斷2SnCl2Sn+SnCl4分解反應；（4）避免焚燒塑料產(chǎn)生污染，更加環(huán)?；蚬?jié)能環(huán)保。 8.（xx重慶A）江西?；韬钅箍脊虐l(fā)掘出大量金器、竹簡、玉器和青銅器。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中鋁元素顯+3價，青銅器上的銅銹可用酸洗，清洗后的溶液中含有銅離子。 (1)用化學用語表示上面加點的文字為___________和___________。 (2)在下列幾種物質(zhì)中，屬于合成材料的是___________(填序號)。 A.竹簡B.棉花C.塑料D.青銅 (3)黃金化學性質(zhì)十分穩(wěn)定，其外觀與銅相似，常用灼燒的方法來鑒別它們，鑒別過程的化學反應方程式為________________。 【答案】(1).Cu2+(2).C(3).2Cu+O22CuO 【解析】（1）氧化鋁中鋁元素顯+3價，可表示為；銅離子帶2個單位的正電荷，銅離子表示為Cu2+；（2）竹簡、棉花屬于天然材料；塑料屬于有機合成材料；青銅屬于金屬材料。故選C；（3）在加熱的條件下，金與氧氣不能反應，銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅?？捎米茻姆椒▉龛b別黃金和銅，化學反應方程式為2Cu+O22CuO。 9.（xx陜西）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。 (1)鋁合金被廣泛應用于制造飛機、高鐵等,這是因為鋁合金具有_____、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特性。 (2)化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金),設計了如下方案: ①取樣,在空氣中加熱②取樣,加入硝酸銀溶液③取樣,加入硫酸鋅溶液 其中不合理的是_____(填序號)。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應原理是_________(用化學方程式表示)。 【答案】(1).硬度大或強度大；(2).③；(3).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10.（xx天津）金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 (1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是________。 (2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為________。 (3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是___(寫化學式)。 (4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。 ①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式________。 ②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是________t(結(jié)果精確到0.1)。 (5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為________g。 【答案】(1).汞(2).Al2O3(3).ZnCl2和FeCl2(4).Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(5).1714.3(6).0.5 【解析】(1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。(2)鋁的氧化物是氧化鋁，化學式是Al2O3(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與稀鹽酸反應，F(xiàn)e+2HCl==FeCl2+H2↑。金屬活動性順序在，鐵在銅的前面，鐵粉能與氯化銅溶液反應，F(xiàn)e+CuCl2==Cu+FeCl2，鐵粉不與氯化鋅溶液反應，所以充分反應后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是生成的FeCl2和沒參與反應的ZnCl2。(4)①赤鐵礦石中的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3與一氧化碳反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，設理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232168 2900t80%x(1-2%) =，解得x=1714.3t。(5)金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有6g固體剩余，則剩余的6g固體是活動性較弱的金屬，如果金屬同時參與反應，活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，然后與酸反應，所以剩余的6g固體是銅粉3.2g、鐵粉2.8g，參加反應的金屬是鋅粉6.5g、鐵粉2.8g、鋁粉l.8g，6.5g鋅粉與鹽酸反應生成0.1g氫氣、2.8g鐵粉與鹽酸反應生成0.1g氫氣、l.8g鋁粉與鹽酸反應生成0.2g氫氣，所以生成氫氣的總質(zhì)量是0.1g+0.1g+0.2g=0.5g。 點睛：此題中的第(5)難度較大，應用金屬活動性順序進行解答，金屬活動性順序中，氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。 11.（xx山西）【關注生產(chǎn)實際】科學精神與社會責任，是化學學科素養(yǎng)更高售層面的價值追求。在一次實踐活動中，小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取，冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認識。 (1)用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是_________________________(用化學方程式表示)。 (2)分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________________(寫一個)。 (3)向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中________的作用(填一種儀器的名稱)。 (4)在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是_______________。 【答案】(1)Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(2)S+O2點燃SO2[或4P+5O2點燃2P2O5/Si+O2高溫SiO2(3)玻璃棒(4)做保護氣(或隔絕氧氣) 【解析】(1)氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2；（2）(2)硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，反應的化學方程式為S+O2點燃SO2，磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O2點燃2P2O5，硅與氧氣在高溫的條件下反應生成二氧化硅，反應的化學方程式為Si+O2高溫SiO2；(3)向精煉爐中吹入氯氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中玻璃棒的作用；(4)高溫時，鐵易被氧化，鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是做保護氣(或隔絕氧氣)，防止鐵氧化。 12.（xx重慶A）xx年5月13日，我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。 (1)建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是________(填“原子”“分子”或“離子”)，工業(yè)制鈦有種反應為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學式為_______。 (2)航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_______________接觸而銹蝕。 (3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗(每步均充分反應)，其中能達到目的是________________(填序號)。 A.稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉 B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉 【答案】(1)原子(2)SO3(3)水和氧氣(4)AB 【解析】(1)金屬是由原子直接構(gòu)成，構(gòu)成金屬鈦的粒子是原子；根據(jù)TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應物中有1個鈦原子，4個氟原子，4個氫原子，2個硫原子，8個氧原子，生成物中有4個氫原子，4個氟原子，1個鈦原子，2個氧原子和2X；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應前后原子種類、個數(shù)不變，2X中有2個硫原子，6個氧原子，X的化學式為SO3；(2)鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水和氧氣接觸而銹蝕；(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后，能產(chǎn)生氣泡和氯化亞鐵，再加銅粉，無明顯變化，說明銅不能與氯化亞鐵反應，則鐵的活動性大于銅，最后加入鋅粉，鋅粉表面有金屬析出，說明鋅能與氯化亞鐵反應，則鋅的活動性大于鐵。該實驗能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱；ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，無明顯變化，說明鐵不能與ZnCl2反應，則鐵的活動性小于鋅，再加入CuCl2溶液，鐵的表面覆蓋一層紅物質(zhì)，說明鐵的活動性大于銅，該實驗能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱；ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，無明顯變化，說明銅不能與ZnCl2反應，則銅的活動性小于鋅，再加入鐵粉，無明顯變化，說明鐵不能與ZnCl2反應，則鐵的活動性小于鋅，無法比較銅、鐵的活動性，該實驗不能探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱。故選AB。 13.（xx安徽）材料有著廣泛的應用，根據(jù)下列信息回答問題。 （1）上述材料中屬于有機合成材料的是___________；屬于合金的是_________。 （2）納米鐵粉能吸附水中的某些污染物，吸附后經(jīng)沉降、_____________（填操作名稱）可 除去污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是_____________（填字母序號）。 a．生石灰 b．活性炭 c．純堿 （3）納米鐵粉還能除去廢水中的重金屬離子（如銅離子），寫出鐵粉與含硫酸銅的廢水反應 的化學方程式__________________________。 【答案】（1）滌綸（1分） 鋼（1分）（2）過濾（1分）b（1分）（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（2分） 【解析】（1）特種鋼屬于復合材料，滌綸屬于有機合成材料，鋼屬于合金；（2）水體凈化過 程和方法：沉淀、過濾、吸附、殺菌消毒和蒸餾，活性炭具有極強的吸附性，可以吸附水中 的異味和色素達到凈水的作用；（3）鐵比銅活潑，可以把銅從它鹽溶液中置換出來，反應化 學方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。