《中考化學真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點4 溶液 5溶解度 3溶解度曲線圖 2復雜選擇題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點4 溶液 5溶解度 3溶解度曲線圖 2復雜選擇題.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

溶液 （18江西）10、t2℃時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.圖中P點表示甲的溶解度為98g B.攪拌的目的是増大甲的溶解度 C.通過升溫可以將甲的不飽和容易變?yōu)轱柡腿芤? D.甲溶于水的過程中一定放出熱量 （18重慶B）16.已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，但不知它們分別對應哪條曲線。 根據(jù)以下信息: (ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液 (ⅱ)甲和丙中有一種物質(zhì)，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和 (ⅲ)將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙。 下列說法正確的是 A.曲線Y代表丙 B.曲線X代表乙 C.t2℃時，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃，X析出的晶體一定比Y多 D.t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小 （18雅安）12.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大 D.40℃時，ZnSO4的溶解度為41g （18青島）溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 氯化鉀 27.6 34.0 40.0 45.5 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110.0 16．已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表： 依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是 A．能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙  溶 解 度 /g 35.0 0  t1 t2  甲 乙 丙 溫度/℃ B． t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之間 C．t2℃時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液 D．氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純 （18煙臺）12．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。? A．a(chǎn)屬于易溶性物質(zhì) B．t℃時c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤? C．90℃時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液 D．將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：a＞c＞b （18荊門）14.甲乙丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水，溶解度曲線如下圖所示，下列分析錯誤的是 A.甲中含有雜質(zhì)乙?？刹捎眉铀芙狻⒄舭l(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法提純 B.將A點降溫到t1℃甲乙丙均變?yōu)椴伙柡腿芤? C.t2℃時，甲乙丙飽和溶液中，丙質(zhì)量分數(shù)最大 D.將甲中A點變成B點可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 （18咸寧）8、在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如右圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如右圖乙所示。下列說法錯誤的是 A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B.燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C.燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大 D.將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解 （18濰坊）18．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是（　　） A．物質(zhì)M是硝酸鉀 B．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5% C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系是②＞③＞① D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液 （18黃石）11.T1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后觀象如圖一所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解變曲線如圖二所示。下列說法錯誤的是 A.燒杯乙中上層清液是飽和溶液 B.燒杯甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀 C.燒杯甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D.將溫度由T1℃開高到T2℃，充分提拌，燒杯乙中故體一定全部容解 10．（xx山東省菏澤市，題號10，分值2）下圖中，圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁，則下列說法錯誤的是 A．10℃時，物質(zhì)的溶解度大小關系為：①>③>②>④ B．X為Ce2(SO4)3，Y不一定是NH4H2PO4 C．若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度下配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶除去 D．20℃時，將40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是2：5 【答案】A 【解析】此題主要考查的是溶解度曲線及其應用、物質(zhì)的提純、物質(zhì)溶解時的能量變化等知識。根據(jù)溶解度曲線、氫氧化鈉溶于水時放出熱量、硝酸銨溶于水時吸收熱量進行分析。 A．由圖一的溶解度曲線可知，10℃時，物質(zhì)的溶解度大小關系為：①>③>②>④，故說法正確； B．氫氧化鈉溶于水時放出熱量，會使溶液溫度升高，X的飽和溶液均變混濁，說明X的溶解度隨溫度升高而減小，故X為Ce2(SO4)3；硝酸銨溶于水時吸收熱量，會使溶液溫度降低，Y的飽和溶液均變混濁，說明Y的溶解度隨溫度降低而減小，故Y可能為(NH4)2HPO4、NH4H2PO4或NaCl；故說法正確； C．NH4H2PO4的溶解度受溫度變化影響很大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響很小，所以NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，提純NH4H2PO4時采用降溫結(jié)晶的方法，故說法正確； D．由溶解度曲線可知，在20℃時氯化鈉的溶解度小于40g。因此，在20℃時，將40g NaCl加入到100g水中，氯化鈉不能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比不為2：5，故說法錯誤。 【知識點】溶解度曲線及其應用；溶解與吸熱、放熱；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象 17．（xx廣西省玉林市，題號17，分值2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是 A.t1℃時，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B.t1℃時，100g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g C.要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉(zhuǎn)化為b點，可以加適量溶劑 D.分別將t2℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，均有晶體析出 【答案】C 【解析】A.t1℃時，沒用指明甲、乙兩種溶液的質(zhì)量是否相等，也沒有指明甲乙兩種溶液是否飽和溶液，所以溶質(zhì)的質(zhì)量也無法確定，只有相同質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量才相等，所以A錯誤； B..t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是20克，它的意義是100克水最多溶解20克甲物質(zhì)，所以120g甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，所以B錯誤； C.a點的甲溶液是飽和溶液，b點的甲溶液是同溫度下的不飽和溶液，要想把a點的飽和溶液變成b點的不飽和溶液，可以采用增加適量溶劑的方法，所以C正確； D.根據(jù)溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而降低，分別將t2℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲有晶體析出，而乙沒有晶體析出，所以D錯誤。 【知識點】溶解度曲線及其應用；飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；結(jié)晶 （18葫蘆島）14．t1℃時，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余。升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多。a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。以下判斷正確的是（　?。? A．圖中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線 B．t1℃時，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量不相等 C．t2℃時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液 D．t2℃時，兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同