《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 課時(shí) 二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染及其防治每日一題 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸 課時(shí) 二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染及其防治每日一題 新人教版必修1.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染及其防治 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★☆☆☆ 典例在線 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān) 解題必備 一、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染及防治方法 1．SO2和NO2的主要來(lái)源 (1)SO2主要來(lái)自煤、石油和某些含硫金屬礦物的燃燒和冶煉。 (2)NO2主要來(lái)自汽車尾氣。 2．危害 (1)引起大氣污染，直接危害人體健康。 (2)溶于水形成酸雨。 3．酸雨 (1)概念：pH<5.6的降水稱酸雨，主要是大氣中的SO2和NO2溶于水造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成：SO2H2SO3H2SO4 SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2===2H2SO4。 ②HNO3的生成：NO2HNO3 3NO2+H2O===2HNO3+NO。 (3)危害 ①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。 4．防治措施 (1)調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源。 (2)研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少SO2和氮的氧化物的排放。 (3)加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理。 (4)改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。 二、SO2和NOx的化學(xué)吸收法 1．用NaOH溶液吸收 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 2．用氨吸收 2NH3+SO2+H2O=== (NH4)2SO3 6NO2+8NH3N2+12H2O 6NO+4NH35N2+6H2O 易混易錯(cuò) 正常雨水的pH 由于空氣中含有二氧化碳，雨水中溶有二氧化碳形成了碳酸而顯弱酸性，因此正常雨水的pH為5.6，而大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，其酸性遠(yuǎn)大于二氧化碳溶液水形成的酸性溶液，其pH小于5.6，即形成了酸雨。 學(xué)霸推薦 1．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物 B．對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施 C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇 2．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是 選項(xiàng) 氧化物 環(huán)境問(wèn)題 主要來(lái)源 A CO2 破壞臭氧層 化石燃料的燃燒 B SO2 溫室效應(yīng) 汽車尾氣的排放 C NO2 光化學(xué)煙霧 工廠廢氣的排放 D CO 酸雨 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒 3．下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告： 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級(jí)別 空氣質(zhì)量狀況 55 SO2 II 良 該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (1)A裝置的作用是_________(填“干燥”或“氧化”)SO2氣體。 (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變_______色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”)，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。 (3)D裝置的作用是_________ ，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。 實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH_______7(填“＞”“=”或“＜”)，然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。 (查閱資料)SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作_________(填“催化劑”或“氧化劑”)。 (探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。 (知識(shí)聯(lián)想) (1)酸雨造成的危害是：______________________________(舉一例)。 (2)汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。 (提出建議)該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入_________(填“水”或“乙醇”)。 4．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況，測(cè)定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案： Ⅰ.資料表明，SO2具有較強(qiáng)的還原性，能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應(yīng)： 5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。 Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。 Ⅲ.選擇分析地點(diǎn)：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。 Ⅳ.選擇分析時(shí)間：晴天、風(fēng)速較小時(shí)；晴天、風(fēng)速較大時(shí)；雨前；雨后。 Ⅴ.對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。 (1)該小組同學(xué)擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。 ①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________； ②當(dāng)觀察到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為________________________________________時(shí)，應(yīng)停止通空氣； ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________。 (2)如圖表示該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。 ①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________； ②請(qǐng)向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議：__________________________。 (3)下表是該小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請(qǐng)分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因： ①_____________________________________________________； ②_____________________________________________________。 天氣情況 平均風(fēng)速(ms?1) 空氣中SO2的平均含量(mgL?1) 雨前 2.0 0.03 雨后 2.2 0.01 晴 23 0.015 晴 0.9 0.03 參考答案 1．【答案】C 【解析】A．N的氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧發(fā)生，則NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，A正確；B．二氧化硫可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，為減少酸雨發(fā)生，酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施，B正確；C．溶解CO2的雨水為正常雨水，而NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳過(guò)量排放可導(dǎo)致全球溫度升高，則CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，D正確；答案選C。 2．【答案】C 【解析】破壞臭氧層的主要是氟利昂；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2、CH4；造成光化學(xué)煙霧的氣體是氮氧化物和碳?xì)浠衔?；CO有毒，能使人中毒，造成酸雨的是SO2和氮氧化物。 3．【答案】實(shí)驗(yàn)一：(1)干燥 (2)紅色 (3)吸收SO2氣體 SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O 實(shí)驗(yàn)二：< (查閱資料)催化劑 (知識(shí)聯(lián)想)(1)腐蝕建筑物，金屬制品等 (2)HNO3 (硝酸) (提出建議)乙醇 (3)二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，它能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O，故答案為：吸收SO2氣體；SO2 + 2NaOH===Na2SO3 + H2O； 實(shí)驗(yàn)二：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，在此過(guò)程中飄塵作催化劑；故答案為：＜；催化劑； (1)酸雨呈酸性，所以酸雨能夠腐蝕主要成分是碳酸鈣或金屬的建筑物、雕像等，同時(shí)也能毀壞森林樹木，使水體、土壤酸化，故答案為：腐蝕建筑物，金屬制品等； (2)氮的氧化物在空氣中：2NO+O2===2NO2；3NO2+H2O===2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O===4HNO3，4NO+3O2+2H2O===4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為硝酸；乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，以汽油為燃料的汽車尾氣中含有一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，所以，減少汽車尾氣污染的措施之一，是在汽油中加入適量的乙醇，故答案為：HNO3；乙醇。 【解析】當(dāng)高錳酸鉀酸性溶液剛好完全褪色時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，由于氣體流速管可以測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)的氣體的體積，只需要知道通入空氣至高錳酸鉀酸性溶液剛好褪色所需要的時(shí)間，便可求出SO2含量。 學(xué)霸之路