《2018年高考化學第一輪復(fù)習 專題 電解原理及應(yīng)用習題 蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高考化學第一輪復(fù)習 專題 電解原理及應(yīng)用習題 蘇教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

電解原理及應(yīng)用 【模擬試題】（答題時間：50分鐘） 1. 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是 A. CuCl2 B. AgNO3 C. BaCl2 D. H2SO4 2. 1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c（SO42-）=2molL-1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中c（Na+）為 A. 0.5molL-1 B. 1 molL-1 C. 1.5 molL-1 D. 2 molL-1 3. 用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為 A. B. C. D. 4. 下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是 5. 用惰電極電解AgNO3溶液500mL；當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0（設(shè)電解時無氫氣逸出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量為 A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg 6. 根據(jù)下列事實：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑ （3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2＋＋2e－＝W，Y－2e－＝Y(jié)2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是 A. X＞Z＞Y＞W(wǎng) B. Z＞W(wǎng)＞X＞Y C. Z＞X＞Y＞W(wǎng) D. Z＞Y＞X＞W(wǎng) 7. 將500mL pH=5的CuSO4溶液用惰性電極電解一段時間，溶液的pH變?yōu)?，若使溶液的濃度、pH與電解前相同，可采取的方法是 A. 向溶液中加入0.245g Cu（OH）2 B. 向溶液中加入0.31g CuCO3 C. 向溶液中加入0.0025mol H2SO4 D. 向溶液中加入0.2g CuO 8. 用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3molL－1的NaCl溶液和300mL 0.2molL－1的AgNO3溶液，當產(chǎn)生0.56L（標況）Cl2時，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）。 A. 1.4 B. 5.6 C. 7 D. 12.6 9. 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為-1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）:n（硝酸亞汞）=2:1，則下列表述正確的是 A. 在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）:n（汞）=2:1 B. 在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C. 硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D. 硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2 10. 甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.64g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是 （相對原子質(zhì)量：Cu—64 Mg—24 Al—27 Na—23） A. CuSO4 B. MgSO4 C. Al（NO3）3 D. Na2SO4 11. 在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Pb2+、NO3—、Cl—、SO42—, 該溶液用惰性電 極電解片刻, 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 A. 8∶1 B. 2∶27 C. 35.5∶108 D. 108∶35.5 12. 在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，下列說法中不正確的是 A. 溶液的pH不變 B. 溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變 C. Na2CO3溶液的濃度不變 D. Na2CO3的水解程度不變 13. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 下列敘述不正確的是 A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn — 2e— + 2OH— == Zn（OH）2 B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3 — 3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O C. 放電時每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放電時正極附近溶液的堿性增強 14. 按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為 A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D.任意比 15. 下圖裝置中： （1）當A鍵斷開，B、C閉合時，甲為 池，乙為 池； （2）當A、C兩鍵斷開時，乙中鐵極增重1.6g， 則被氧化的鐵有 g； （3）將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換H2SO4后斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，則甲為 池，乙為 池，當甲中鋅極減輕6.5g時，乙中共放出氣體 mL（標況）。 16. 在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答： （1）陽極上的電極反應(yīng)式為_________________。 （2）陰極上的電極反應(yīng)式為_________________。 （3）原上層液體是_________________________。 （4）原下層液體是_________________________。 （5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是___________________________________。 （6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是___________________ _ _________， 現(xiàn)象是______________________________________________________________。 17. 以石墨為電極，電解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol，CuSO4的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。 （1）若x=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，所得氣體的物質(zhì)的量各為多少？所得溶液的pH為多少（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）？ （2）若電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，試求x的值。 【試題答案】 1. B 2. D 3. C 4. D 5. B 6. C 7. BD 8. C 9. D 10. A 11. A 12. B 13. C 14. B 15. （1）原電，原電 （2）1.4 （3）原電；電解；3360 16. （1）2I－—2e—＝I2；（2）2H＋＋2e－＝H2↑；（3）KI或NaI溶液 （4）CCl4；（5）碘在有機溶劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取 （6）焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃火焰呈淡紫色為K＋，火焰呈黃色為Na＋。 17. （1）pH＝1 （2）x＝0.6