2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題2.2 物質(zhì)的組成、分類和化學(xué)用語(yǔ)基礎(chǔ)練測(cè).doc
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專題2.2 物質(zhì)的組成、分類和化學(xué)用語(yǔ) 考綱解讀 1、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。 2、了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。 3、理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 4、理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 5、理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 6、熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 7、熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。 8、掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。 9、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 10、理解質(zhì)量守恒定律。 11、能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 12、了解膠體是一種常見的分散系,了解溶液和膠體的區(qū)別。 考點(diǎn)探究 物質(zhì)的分類、膠體和常見化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷,以基礎(chǔ)性考查為主,題型多為選擇題。預(yù)計(jì)2019年高考對(duì)本講考查仍會(huì)以對(duì)知識(shí)的識(shí)記、再現(xiàn)為主,以生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)作背景考查物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,以及膠體與科技、生活實(shí)際相聯(lián)系的題目,將是考查的重點(diǎn),復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)加以重視!和2016年大綱相比增加了掌握電子式表示方法,另外還增加:“了解溶液和膠體的區(qū)別”,復(fù)習(xí)時(shí)還給予更多的關(guān)注。 預(yù)計(jì)2019高考會(huì)結(jié)合化學(xué)與STSE,以及與社會(huì)熱點(diǎn)相關(guān)的物質(zhì)、材料、水的凈化等方面綜合考查膠體的概念和性質(zhì)、膠體的制備和應(yīng)用等,試題也可能會(huì)結(jié)合“綠色化學(xué)”,從環(huán)境保護(hù)等方面命題,以體現(xiàn)化學(xué)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng),其次結(jié)合古代化學(xué)成就,考查物質(zhì)的性質(zhì)判斷和原理分析,對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化作出解釋或預(yù)測(cè)。 知識(shí)梳理 一、物質(zhì)的分類及常見無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化 1、常見物質(zhì)的分類 2、單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 二、幾種分散系的比較 分散系 溶 液 膠 體 濁 液 懸濁液 乳濁液 分散質(zhì)粒子的大小 <1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm 分散質(zhì)粒子的構(gòu)成 小分子、 離子 少量分子的結(jié)合體 或大分子 大量分子聚集成的固體小顆粒 大量分子聚集成的小液滴 特點(diǎn) 均一、透明、穩(wěn)定體系 多數(shù)較均一,較穩(wěn)定,介穩(wěn)體系 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分層 分散質(zhì)微粒能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 分散質(zhì)微粒能否透過(guò)半透膜 能 不能 不能 實(shí) 例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、 淀粉膠體 泥水、石灰乳 植物油和水的混合物 鑒別方法 膠體和濁液可通過(guò)靜置鑒別;膠體和溶液可通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別 三、化學(xué)用語(yǔ) 常見的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等。 1、常用的四種符號(hào)和七種圖式 (1)四種符號(hào) 2、兩種模型:球棍模型和比例模型。 3、失誤防范 (1)防范??家族e(cuò)的電子式 ①混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫,例如將氯化鈉、氯化銨和水的電子式:、和錯(cuò)寫成、和。 ②電子式的書寫不完整,例如將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮剑汉湾e(cuò)寫成和N??N。 ③電子式的書寫不規(guī)范,例如將氯化鎂和氮?dú)獾碾娮邮剑汉蚇??N錯(cuò)寫成和。 ④電子式的書寫不符合原子的成鍵規(guī)則,例如將次氯酸和二氧化碳的電子式:和錯(cuò)寫成和。 (2)易忽視的幾點(diǎn) ①忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別:羥基為不帶電的原子團(tuán),可表示為-OH,其電子式為;氫氧根離子為帶電的陰離子,其電子式為。 ②書寫官能團(tuán)時(shí)忽視“-”,如將醛基(-CHO)錯(cuò)寫成CHO。 2.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( ) A.從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物 B.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D.由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 【答案】B 【解析】 試題分析:A、說(shuō)法不正確,如金剛石和石墨,都是碳元素組成的,但結(jié)構(gòu)不同,它們混合在一起,屬于混合物,故錯(cuò)誤;B、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液沒(méi)有,因此可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體,故正確;C、化學(xué)變化不能改變?cè)?,故錯(cuò)誤;D、AlCl3屬于共價(jià)化合物,形成的是共價(jià)鍵,故錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分類、離子化合物和共價(jià)化合物等知識(shí)。 3.下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是( ) A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸 B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子 C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉 D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等 【答案】C 【解析】 考點(diǎn):考查物質(zhì)組成、分類正誤判斷的知識(shí)。 4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是( ) ①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 ②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) ③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 ④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 ⑤電解熔融的Al2O3、12C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學(xué)變化 ⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子 A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類、有機(jī)高分子化合物的定義等。 【名師點(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查,側(cè)重概念的理解與應(yīng)用;膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化鐵溶液不是膠體;水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),是化合物;堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物;不同物質(zhì)組成的為混合物;物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成.如果有新物質(zhì)生成,則屬于化學(xué)變化;有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物,可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn),甚至達(dá)幾百萬(wàn)或更大;據(jù)此分析判斷即可。 5.將淀粉—KI混合液裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后,某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō):這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了,老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是 ( ) A.滴兩滴碘水顯藍(lán)色 B.滴淀粉試液顯藍(lán)色 C.滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色 D.滴AgNO3,溶液出現(xiàn)黃色沉淀 【答案】A 【解析】試題分析:將淀粉—KI混合液裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間,由于淀粉形成的是膠體,不能透過(guò)半透膜,而KI溶液的離子可以透過(guò)半透膜,若這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了,則在燒杯的液體中含有淀粉膠體,由于淀粉遇碘水溶液會(huì)顯藍(lán)色,因此該同學(xué)加入的試劑是碘水,觀察到的現(xiàn)象是顯藍(lán)色?,F(xiàn)象A正確。 10.現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)過(guò)的物質(zhì),根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)圖中所示的分類方法叫_______________________。 (2)淡黃色固體最終位于________組,它的電子式為______________。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑,寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式:_____________________________________。 (4)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為______________________________________。 (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng),若該反應(yīng)過(guò)程中有86.02 1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則有________g該物質(zhì)參與反應(yīng)。 【答案】樹狀分類法 Ⅰ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2∶1 168 【解析】 【分析】 從圖形看,為樹狀分類法,結(jié)合相關(guān)信息可知分類如下: , 據(jù)此分析解答。 【詳解】 (1)圖示方法將多種單質(zhì)和化合物按照層次,一層一層來(lái)分,符合樹狀分類的特點(diǎn),屬于樹狀分類,故答案為:樹狀分類法; (2)淡黃色固體為Na2O2,可與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,最終位于I組;Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽(yáng)離子,氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子,電子式為,故答案為:I;; (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑是CO,CO與Fe2O3在高溫條件下生成Fe和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故答案為:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2; (5)B組中與水在高溫條件下反應(yīng)的物質(zhì)為Fe,反應(yīng)的方程式為4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2,若該反應(yīng)過(guò)程中有86.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,即轉(zhuǎn)移8mol電子,則消耗3molFe,即3mol56g/mol=168g;故答案為:168。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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