2019-2020學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期第3周《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì).doc
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2019-2020學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期第3周《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 元 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 總課時(shí) 1 班級(jí)(類型) 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 重、難點(diǎn) 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師反思 考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 1.物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾(mol)。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法: (3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),其數(shù)值約為6.021023,單位為mol-1。 公式:NA= 2.摩爾質(zhì)量 (1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 gmol-1。公式:M=。 (2)數(shù)值:以 gmol-1為單位時(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。 深度思考 1.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目( ) (2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子( ) (3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g( ) (4)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等( ) (5)1 mol OH-的質(zhì)量為17 gmol-1( ) (6)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量( ) (7)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)√ (7) 2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023是否相同? 答案 不相同。6.021023是個(gè)純數(shù)值,沒有任何物理意義,而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù),它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同,數(shù)值上約為6.021023。 3.摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系?請(qǐng)以鈉為例加以說明。 答案 三者是三個(gè)不同的物理量,具有不同的單位。其單位分別為gmol-1、1、g。若摩爾質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量分別以gmol-1、g為單位時(shí),三者在數(shù)值上是相同的。例如:鈉的摩爾質(zhì)量為23 gmol-1,鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23,1 mol鈉的質(zhì)量為23 g。 題組一 基本概念的理解與應(yīng)用 1.下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素 C.某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 D.2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.56.021023 答案 D 解析 摩爾質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān),且摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,不能用于宏觀元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量,二者表示的意義不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氦氣、氬氣等稀有氣體是單原子分子,2 g氦氣的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有的原子數(shù)目約為0.56.021023,D項(xiàng)正確。 2.1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是a g,1個(gè)12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( ) ①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b?、趍 g該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol?、墼撀仍拥哪栙|(zhì)量是aNA g?、躠 g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol A.①③ B.②④ C.①② D.②③ 答案 C 解析?、僭撛拥南鄬?duì)原子質(zhì)量為一個(gè)氯原子的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的的比值,即=,正確;②阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氯原子的質(zhì)量,即為1 mol該氯原子的質(zhì)量,因而該氯原子摩爾質(zhì)量為aNA gmol-1,n(Cl)= mol,正確,③錯(cuò)誤;④電子數(shù)應(yīng)為17,錯(cuò)誤。 題組二 應(yīng)用n==,突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水?、?.5NA個(gè)HCl分子 ③25.6 g SO2氣體?、?.2 mol氨氣?、? mol氦氣 ⑥6.021023個(gè)白磷分子,所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開_____________________。 答案?、?⑥>⑤>③>②>④ 4.(1)含6.021023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是________g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成______________________________________ g DO。 (3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子,Na2X的摩爾質(zhì)量是________,X的相對(duì)原子質(zhì)量是________。 答案 (1) (2)22 (3)62 gmol-1 16 解析 (1)根據(jù)n=計(jì)算中子物質(zhì)的量,Li的中子數(shù)為7-3=4,進(jìn)而計(jì)算Li的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算。 (2)根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成D2O的質(zhì)量;18O2過量。 (3)1 mol Na2X中含有2 mol鈉離子,0.2 mol Na2X中含有0.4 mol鈉離子,則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X)==62 gmol-1;X的相對(duì)原子質(zhì)量=62-46=16。 考點(diǎn)二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律 1.影響物質(zhì)體積大小的因素 (1)微粒的大小(物質(zhì)的本性) (2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定) (3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小) 2.氣體摩爾體積 (1)含義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號(hào)為Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm約為 22.4_Lmol-1。 (2)基本關(guān)系式:n=== (3)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用 (1)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論 相同 條件 結(jié)論 公式 語言敘述 T、p 相同 = 同溫、同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V 相同 = 溫度、體積相同的氣體,其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p 相同 = 同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比 提醒 對(duì)于同一種氣體,當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí),密度與溫度成反比例關(guān)系。 深度思考 1.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同( ) (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L( ) (3)在相同條件下,相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同,原子個(gè)數(shù)也相同( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L( ) (5)同溫同體積條件下,等質(zhì)量的SO2和O2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為1∶2( ) 答案 (1) (2) (3)√ (4) (5)√ 解析 (4)氣體摩爾體積的單位為Lmol-1。(5)同溫、同體積條件下,壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,即===,故正確。 2.如圖有三只氣球,其中VA=VB=1.12 L。 (1)A、B中氣體的物質(zhì)的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為________。 (3)相同溫度和壓強(qiáng)下,A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等,則V(A)∶V(B)=________。 答案 (1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1 題組一 概念的理解與應(yīng)用 1.下列說法中正確的是( ) A.在一定溫度和壓強(qiáng)下,固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定 B.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同 C.在一定溫度下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 D.22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同 答案 D 解析 在一定溫度和壓強(qiáng)下,固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小,故A錯(cuò)誤;決定氣體的體積因素是溫度、壓強(qiáng)、氣體的分子數(shù),不同的氣體,體積不同,它們所含的分子數(shù)不一定不同,故B錯(cuò)誤;壓強(qiáng)對(duì)分子間的距離有影響,該選項(xiàng)未指明壓強(qiáng),無法使用阿伏加德羅定律判斷,故C錯(cuò)誤;根據(jù)公式求算n(CO2)===0.5 mol,n(HCl)===0.5 mol;二者物質(zhì)的量相等,所以分子數(shù)相等,故D正確。 2.(xx四川資陽一診)一定溫度和壓強(qiáng)下,30 L某種氣態(tài)純凈物質(zhì)中含有6.021023個(gè)分子,這些分子由1.2041024個(gè)原子組成,下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A.該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是22.4 L C.每個(gè)該氣體分子含有2個(gè)原子 D.若O2在該條件下為氣態(tài),則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L 答案 A 解析 若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì),則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L,故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況,A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子,且其物質(zhì)的量為1 mol,C項(xiàng)正確;根據(jù)題意,在此溫度和壓強(qiáng)條件下,Vm=30 Lmol-1,D項(xiàng)正確。 題組二 有關(guān)“n===”的應(yīng)用 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是( ) A. B. C. D. 答案 D 解析 解法一 公式法: a g雙原子分子的物質(zhì)的量= mol, 雙原子分子的摩爾質(zhì)量== gmol-1, 所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4 Lmol-1= L。 解法二 比例法: 同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比,設(shè)b g氣體的分子數(shù)為N a g ~ p b g ~ N 則:N=,雙原子分子的物質(zhì)的量為,所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 4.合成氨廠用氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下A L氨氣完全反應(yīng),測得轉(zhuǎn)移電子數(shù)X個(gè),則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為( ) A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 答案 D 解析 A L氨氣的物質(zhì)的量為 mol, 由于4NH3+5O24NO+6H2O, 則1 mol NH3轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移電子5 mol, 則A L氨氣被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)X=5NA 所以NA= mol-1。 5.CO和CO2的混合氣體18 g,完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況), (1)混合氣體中CO的質(zhì)量是________g; (2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L; (3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是________gL-1; (4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________gmol-1。 答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36 解析 CO燃燒發(fā)生反應(yīng):2CO+O22CO2,CO的體積與生成CO2的體積相等,燃燒后CO2的總體積為11.2 L,故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol,設(shè)CO的物質(zhì)量為x mol,CO2的物質(zhì)量為y mol, 則,解得x=0.25,y=0.25。 (1)混合氣體中CO的質(zhì)量=28 gmol-10.25 mol=7 g; (2)故原混合氣體中,CO2的體積為0.25 mol22.4 Lmol-1=5.6 L; (3)原混合氣體的密度=≈1.61 gL-1; (4)解法一:=ρ22.4 Lmol-1=1.61 gL-122.4 Lmol-1≈36 gmol-1; 解法二:==36 gmol-1; 解法三:=28 gmol-150%+44 gmol-150%=36 gmol-1; 故平均摩爾質(zhì)量為36 gmol-1。 求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 (1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=m/n。 (2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=NAm/N。 (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ:M=ρ22.4(gmol-1)。 (4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D。 (5)對(duì)于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計(jì)算式仍然成立;還可以用下式計(jì)算:=a%+b%+c%……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。 題組三 阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 6.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是( ) A.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙 B.若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙 C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙 D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙 答案 C 解析 等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲>乙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若M(甲)>M(乙),則物質(zhì)的量:甲<乙,又氣體體積相等,故氣體摩爾體積:甲>乙,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,C項(xiàng)正確;由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是( ) A.體積之比為13∶13∶14 B.密度之比為14∶14∶13 C.質(zhì)量之比為1∶1∶1 D.原子數(shù)之比為1∶1∶1 答案 B 解析 A項(xiàng),三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,物質(zhì)的量相等,等溫等壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比,所以三者體積之比為1∶1∶1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol-1、28 gmol-1、26 gmol-1,等溫等壓下,氣體摩爾體積相同,根據(jù)ρ==知,密度與摩爾質(zhì)量成正比,則密度之比為28∶28∶26=14∶14∶13,正確;C項(xiàng),三種氣體分子的物質(zhì)的量相等,CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol-1、28 gmol-1、26 gmol-1,根據(jù)m=nM知:質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28∶28∶26=14∶14∶13,錯(cuò)誤;D項(xiàng),1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2,錯(cuò)誤。 考點(diǎn)三 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱 1.抓“兩看”,突破氣體與狀況陷阱 一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。 二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下,物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。 2.排“干擾”,突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾學(xué)生的正確判斷,誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),實(shí)際上,此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。 3.記“組成”,突破陷阱 (1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 (2)記最簡式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。 (4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1。 4.審“組成、體積”因素,突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱 (1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。 (2)已知濃度,是否指明體積,用好公式n=cV。 (3)在判斷溶液中微??倲?shù)時(shí),是否忽視溶劑水。 5.要識(shí)破隱含的可逆反應(yīng),記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對(duì)反應(yīng)的影響,突破陷阱。 (1)2SO2+O22SO3 2NO2N2O4 N2+3H22NH3 (2)Cl2+H2OHCl+HClO (3)NH3+H2ONH3H2ONH+OH- (4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (5)常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。 6.抓“反應(yīng)”,突破陷阱 (1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 (2)熟記常考氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量) 反應(yīng) 物質(zhì) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目 Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 1.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( ) (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1NA( ) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氧氣、氮?dú)夂虲O的混合氣體中含有2NA個(gè)原子( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5)√ 題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 2.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA( ) (3)室溫下,1 mol CH4中含有5NA原子( ) (4)常溫常壓下,1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ 題組三 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 3.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)在常溫常壓下,18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA( ) (2)相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同( ) (3)17 g —OH與17 g OH-所含電子數(shù)均為10NA( ) (4)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1NA( ) (5)15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA( ) (6)32 g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA( ) (7)30 g甲醛中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA( ) (8)56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA( ) (9)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵( ) (10)14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA( ) 答案 (1) (2)√ (3) (4) (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9) (10)√ 題組四 電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 4.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)0.1 L 3.0 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA( ) (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( ) (3)0.1 molL-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( ) (4)25 ℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA( ) (5)1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) 題組五 物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)” 5.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( ) (xx四川理綜,4D) (2)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA( ) (xx全國卷Ⅰ,8D) (3)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子( ) (4)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA( ) (5)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA( ) (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 6.正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( ) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( ) (3)1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( ) (4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( ) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( ) (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( ) 答案 (1) (2) (3)√ (4) (5) (6) 氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等),也可直接測量收集的氣體體積。 測量氣體體積的常用方法: (1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。 測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體,且兩管液面相平。 C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中,另一反應(yīng)物置于水槽中,二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。 D裝置:用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時(shí),球形容器和量氣管液面相平,量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。 解答該量氣裝置讀數(shù)時(shí)的答題模板: ①將恢復(fù)至室溫。 ②調(diào)節(jié)與兩端液面相平。 ③視線與在同一水平線上。 E裝置:直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積,注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后,讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。 (2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。 專題訓(xùn)練 欲測定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次,假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。 填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右): (1)各種儀器連接的先后順序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小寫字母表示)。 (2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步,其先后順序是_________________(填序號(hào))。 ①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí),測得量筒C中水的體積為Va mL; ②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上衡量,得質(zhì)量為m g,并將其投入試管B中的帶孔隔板上; ③檢查裝置的氣密性; ④旋開裝置A上分液漏斗的活塞,使其的水順利流下,當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞,這時(shí)A中共放入水Vb mL。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為________________________ ________________________________________________。 (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會(huì)使所測定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后,經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差,于是又設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 ①裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為________mL。 答案 (1)a h g b c f e d (2)③②④① (3) (4)偏小 (5)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等,打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下;可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差?、赩1-V2 解析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案餮b置的特點(diǎn)可分析知:利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中,產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積,所以連接順序?yàn)閍→h→g→b→c→f→e→d。 (2)綜合考慮各實(shí)驗(yàn)步驟可知先后順序?yàn)棰邰冖堍佟? (3)由題意知: Mg ~ H2 M 22.4 Lmol-1 m g (Va-Vb)10-3 L 所以M=。 (4)由于試管B未冷卻至室溫,會(huì)導(dǎo)致Va變大,所以使Mg的相對(duì)原子質(zhì)量變小。 1.(xx全國卷Ⅰ,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA 答案 A 解析 A項(xiàng),乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 mol CH2,則其氫原子數(shù)為2NA,正確;B項(xiàng),合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,故1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 mol,則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA,錯(cuò)誤。 2.(xx四川理綜,4)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.2.4 g Mg在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為 0.4NA D.0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA 答案 B 解析 A項(xiàng),0.1 mol Mg完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),0.25 mol CO2中氧原子數(shù)為0.5NA,正確;C項(xiàng),甲醇的結(jié)構(gòu)式為,0.1 mol CH3OH分子中σ鍵數(shù)為0.5NA,錯(cuò)誤;D項(xiàng),醋酸是弱酸,部分電離:CH3COOHCH3COO-+H+,含0.05 mol CH3COOH的溶液中H+數(shù)目小于0.05NA,錯(cuò)誤。 3.(xx全國卷Ⅱ,10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D.235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+Xe+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA 答案 C 解析 A項(xiàng),60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol,根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知,1 mol 丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知,1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),在氧化物中,鈉元素的化合價(jià)只有+1價(jià),因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,正確;D項(xiàng),235 g核素U即1 mol U,發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA,錯(cuò)誤。 4.(xx廣東理綜,10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子 B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA 個(gè)SO3分子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含nA 個(gè)原子 D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA 個(gè)電子 答案 D 解析 A項(xiàng),23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e-,與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA 個(gè)H2分子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),N2和H2都是雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol,含有2nA個(gè)原子,錯(cuò)誤;D項(xiàng),3 mol Fe生成1 mol Fe3O4,根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為+8價(jià),可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e-,正確。 5.(1)(xx全國卷Ⅰ,9改編)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為__________________。 (2)[xx山東理綜,29(2)]在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為____________________________。 (3)[xx浙江理綜,27Ⅱ(1)改編]一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成混合物甲。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測甲的化學(xué)式:________ 。 答案 (1)3∶2 (2)Co3O4 (3)NaH 解析 (1)由烏洛托品的分子式C6H12N4可知,反應(yīng)中HCHO提供C原子,氨提供N原子,分子中C、N原子個(gè)數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比,為3∶2。 (2)n(CO2)==0.06 mol,根據(jù)原子守恒,可知:CoC2O4~2CO2,n(CoC2O4)=0.03 mol,則鈷的氧化物中m(Co)=0.03 mol59 gmol-1=1.77 g,則氧化物中m(O)=2.41 g-1.77 g=0.64 g,故n(O)==0.04 mol,則n(Co)∶n(O)=0.03 mol∶0.04 mol,則氧化物為Co3O4。 (3)甲是由Na和H2反應(yīng)得到的,故甲中含有Na、H兩種元素,又因?yàn)?.80 g甲分解得到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,得到H2的質(zhì)量為0.2 g,所以生成Na的質(zhì)量為4.6 g,化合物甲中Na和H的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,可判斷甲的化學(xué)式為NaH。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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