2019年高考化學一輪綜合復習 第11章 物質結構與性質 課時3 晶體結構與性質練習.doc
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課時3 晶體結構與性質 課時跟蹤訓練 一、選擇題 1．(2016大連調研)關于晶體的敘述中，正確的是( ) A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體 解析 B項，分子的穩(wěn)定性取決于分子內部的共價鍵強弱，與分子間作用力無關；C項，分子晶體熔、沸點高低，取決于分子間作用力的大??；D項，也可能是分子晶體，如HCl。 答案 A 2．下列對晶體類型判斷正確的是( ) 選項 Na2B2O7 CaF2 H3BO3 NH3 A 原子晶體 金屬晶體 原子晶體 分子晶體 B 離子晶體 分子晶體 離子晶體 分子晶體 C 離子晶體 離子晶體 分子晶體 分子晶體 D 分子晶體 離子晶體 分子晶體 離子晶體 答案 C 3．(2013重慶理綜，3)下列排序正確的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 解析 A項，酸性應為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，錯誤。B項，堿性應為Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2，錯誤。C項，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即BN＞MgBr2＞SiCl4，錯誤。D項，由于NH3、H2O分子間形成氫鍵，所以沸點：H2O＞NH3＞PH3，正確。 答案 D 4．高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是( ) A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個 D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個 答案 A 5．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結構，a、b、c三種晶胞內金屬原子個數(shù)比為( ) A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 解析 a中：3＋2＋12＝6 b中：8＋6＝4 c中：8＋1＝2 所以三種晶胞內金屬原子個數(shù)之比為3∶2∶1。 答案 A 6．(2016青島一模)下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是( ) A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2 D．硬度：MgO＞CaO＞BaO 解析 由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所帶電荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2 中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小。 答案 A 7．(2016鄭州模擬)下列有關說法不正確的是( ) A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵 B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋ C．H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動 D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12 答案 C 8．下面有關晶體的敘述中，不正確的是( ) A．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有6個 C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl- D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子 解析 氯化鈉晶體中每個Na＋周圍距離相等且緊鄰的Na＋共有12個，B項錯誤。 答案 B 二、填空題 9．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖： 請回答下列問題： (1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________。 (2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為___________。 (3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________。 (4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。 (5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是___________________________。 解析 (2)離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。(4)銅晶胞實際占有銅原子數(shù)用均攤法分析：8＋6＝4，氯化鈣類似于氟化鈣，Ca2＋的配位數(shù)為8，Cl-配位數(shù)為4。 答案 (1)金剛石晶體 (2)金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 (3)小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-) (4)4 8 (5)H2O分子之間能形成氫鍵 10．(2016貴州省普通高等學校招生適應性考試)第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。 (1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。 (2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________(填“是”或“否”)，原因是______________(如果前一問填“是”，此問可以不答)。 (3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與________個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。 (4)與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是________________________________________________。 (5)鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________ gcm-3(用含a和NA的式子表示)。 解析 (5)Fe：8＋6＝4，N：1，所以氮化鐵的化學式是Fe4N。 a3ρNA＝M(Fe4N)， ρ＝。 答案 (1)N 16 1 (2)否 30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定 (3)4 正四面體 (4)sp3 NH3 因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力更大，沸點更高，降溫時先液化 (5)Fe4N 238/(a3NA) 11．(2016沈陽高三測試)A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題： (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。 (2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的立體構型為________(用文字描述)。 (3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________。 (4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。 (5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。 解析 根據(jù)題中已知信息，第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級可知，A為碳元素。B、C、D元素的判斷較容易，B為氮元素，C為氧元素，D為銅元素。晶胞的原子個數(shù)計算主要注意D原子個數(shù)計算，在晶胞上、下兩個面上共有4個D原子，在前、后、左、右四個面上共有4個D原子，在晶胞的中心還有一個D原子。故Ca與D的個數(shù)比為8∶(4＋4＋1)＝1∶5。1 mol晶胞的體積為6.0210239.010-23cm3， 所以ρ(H2)＝＝0.083 gcm-3。 答案 (1)C
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