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2019-2020年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案 (II) 第一卷(40分) 有關(guān)相對原子質(zhì)量：Fe：56 Al：27 Cu：64 O：16 1、 單選題：（1～20題，每小題只有1個正確答案，每小題2分，共40分，請將正確答案填涂在機(jī)讀卡上） 1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（ ） A．氧化鋁是耐火耐高溫材料 B．硅用于光導(dǎo)纖維 C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多 D．鐵紅用于顏料 2.下列元素可以以游離態(tài)存在于自然界的是（ ） A．S B．Na C．Si D．Cl 3.下列描述不正確的是（ ） A.氯氣具有漂白性和氧化性 B.氨水中含有六種微粒 C.氯水中含有七種微粒 D.一氧化氮具有還原性 4.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是（ ） A．銅和硝酸反應(yīng) B．鋅和氯化鐵溶液反應(yīng) C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 5.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是 （ ） A．將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同 B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4 C．相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1:1 D．等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等 6.下列溶液中的離子一定能大量共存的是（ ） A．含大量MnO4-的溶液中：Na＋、K＋、Cu2+、Fe3+ B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- C．酸性溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、AlO2－ D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na＋、I－、SCN－ 7.下列試劑不能將SO2和CO2氣體區(qū)別開的是（ ） A．酸性高錳酸鉀溶液 B．硝酸鋇溶液 C．硫化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 8．下列敘述不正確的是（ ） A．H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存 B．（NH4）2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO均可通過化合反應(yīng)得到 D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到 9.將銅片放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，若使銅片溶解,則不能在燒杯中加入（ ） A．三氯化鐵固體 B．硝酸銨固體 C．稀硝酸溶液 D．硫酸亞鐵固體 10.化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特殊情況”。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( ) ①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)； ②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)； ③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)； ④過量銅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)； ⑤過量硝酸與銀反應(yīng)； ⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)。 A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥ 11．某溶液中含有SO32-、SiO32-、 CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ） ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的是Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③沒有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤只發(fā)生了1個氧化還原反應(yīng) A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 12.標(biāo)況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，下列敘述不正確的是（設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴(kuò)散）（ ） A.此反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑 B.試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 C.溶液體積占試管容積的三分之二 D.若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，則水充滿試管 13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法不正確的是（ ） 選項 待提純的物質(zhì) 選用試劑 操作的方法 A FeCl2溶液（FeCl3溶液） 鐵粉 過濾 B Al2O3（Fe2O3） NaOH溶液和CO2 溶解、過濾、過濾 C Cl2（HCl） 飽和食鹽水 洗氣 D Na2CO3固體（NaHCO3固體） —— 加熱至質(zhì)量不再變化 14.利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是( ) A.制取并收集干燥純凈的NH3 B．模擬海水蒸餾 C．用于制備并收集少量NO2 D．比較MnO2、Cl2、S的氧化性 15.下列情境中溶液的導(dǎo)電能力沒有經(jīng)過“先減弱后增強(qiáng)”變化的是（忽略溶液體積的變化）( ) A．向飽和硫化氫溶液中持續(xù)通入SO2 B．向硫酸鋁溶液中持續(xù)加入氫氧化鋇固體 C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至過量 D．向氯化鐵溶液中持續(xù)通入SO2 16.下列關(guān)于離子檢驗的敘述正確的是( ) A.向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明還原性：Fe2＋< I－ B.檢驗AlNH4(SO4)2溶液中的NH4+：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 C.檢驗Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化鋇溶液 D.驗證碳酸鈉溶液顯堿性是CO32-導(dǎo)致的：先加酚酞試液，溶液變紅，再加硫酸溶液，紅色褪去 17.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（ ） A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3 B．常溫下，a點溶液顯堿性 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4．48L D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L 18.一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 mol L―1 NaOH溶液時沉淀量達(dá)最大值，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是（ ） A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2 C．該合金與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子0.6mol D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 19.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其恰好完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 20．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（ ） A．12g B．16g C．24g D．48g 第二卷(60分) 二、填空題 21.（10分）用化學(xué)方程式解釋下列問題： （1）久置氯水不能使有色布條褪色：___________________________________________________； （2）被SO2漂白的品紅溶液中通入氯氣后先復(fù)色再褪色，解釋“復(fù)色”的原因：______________； （3）氫氟酸不能用玻璃瓶儲存：_______________________________________________________； （4）飽和亞硫酸鈉溶液能吸收SO2______________________________________________________； （5）氯化鐵溶液能吸收硫化氫_________________________________________________________。 22.（6分）?；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品。請回答下列問題： （1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3 =4N2 ↑+ 2HNO3 + 9H2O 則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________； （2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol； （3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________________________。 23.（12分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)。 請回答下列問題： （1）A、G的化學(xué)式分別為A________，G________； （2）用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D，應(yīng)選擇的試劑是_______________； （3）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________（填字母）； A. C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O B. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C. Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O D. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O （4）寫出反應(yīng)E＋H2O2→F的離子反應(yīng)方程式：______________________________； （5）寫出B→C的離子反應(yīng)方程式：_______________________________________； （6）若足量A與少量F在加熱條件下反應(yīng)，得到E和另一種氣體，其體積比為1:1，則參加反應(yīng)的A與F的物質(zhì)的量之比為_______________。 三、實驗題 24.（9分）為確定SO2、CO2、Cl2的混合氣體的各種成分，小龍同學(xué)做了如下探究。 （1）三種氣體都具有的性質(zhì)是___________（填字母）； A．漂白性和氧化性 B．水溶液顯酸性 C．能與碳酸鈉溶液反應(yīng) D．能與非金屬單質(zhì)反應(yīng) （2）通過觀察顏色，可以確定混合氣體中含有_________，為了檢驗另兩種氣體，可以將混合氣體通過下列試劑中的_____________________（填字母）洗去該氣體； A．氫氧化鈉溶液 B．飽和食鹽水 C．硫化氫溶液 D．四氯化碳 （3）確定另外兩種氣體的成分時，需要依次通過A、B、C、D四個洗氣瓶： A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．品紅溶液 D．澄清石灰水 ①能說明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________； ②B中溶液紫紅色褪去產(chǎn)生Mn2+和SO42-寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________。 25.（19分）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下圖所示： （1） 不溶物為___________（寫化學(xué)式，下同），濾液甲中的溶質(zhì)為______________________； （2） 濾液甲中含鋁元素的溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液乙，發(fā)生此反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為__________。若使用氨水能否達(dá)到上述目的__________（填“能”或“否”）。 （3） 若向濾液甲中加入碘化鉀溶液，相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為______________________，從該溶液中獲得碘單質(zhì)需要加入______________（填試劑名稱），振蕩、靜置，再經(jīng)______________（填操作名稱），蒸餾后即得到碘單質(zhì)。 （4） ③步驟中通入二氧化碳是過量的，寫出此步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式： ________________________________________________________________________________； （5） 若將鋁土礦用過量氫氧化鈉溶液溶解，過濾后向濾液中通入過量CO2，再經(jīng)過濾、加熱得到的物質(zhì)是______________________。 （6） ②步驟得到的沉淀為灰綠色，沉淀變?yōu)榧t褐色需要較長時間，欲快速得到紅褐色沉淀，可以向此沉淀中加入過量的_________（填字母） A．過氧化鈉 B．氯水 C．稀硝酸 D．酸性高錳酸鉀溶液 四、計算題 26.（4分）硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為： 催化劑 △ 4NH3+5O2 4NO+6H2O ① 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ② 完成下列計算： （1）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留至1%）。 （2）某化肥廠以氨為原料通過題干中反應(yīng)先產(chǎn)生硝酸，再利用氨氣和硝酸反應(yīng)制NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為m3（保留整數(shù)部分）。