2019年高考化學(xué) 備考百?gòu)?qiáng)校大題狂練系列 專題15 元素及化合物綜合應(yīng)用.doc
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專題15 元素及化合物綜合應(yīng)用 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.Ⅰ.中國(guó)傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶,古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果?;卮鹣旅鎲?wèn)題。 (1)我國(guó)最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高嶺士,其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其組成為____。 (2)《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者?!狈磻?yīng)原理為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是____ ,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),被S氧化的C有____mol。 (3)我國(guó)古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種,其中有關(guān)“青礬”的描述為:“本來(lái)綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑁璃…燒之赤色…?!蔽覈?guó)早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時(shí)的景象:“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,載木不盛?!鼻嗟\就是綠礬( FeSO47H2O)。根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式__________________________________ Ⅱ.“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。 (4)請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。 (5)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式:________、________。 【答案】Al2O32SiO22H2OS,KNO31/6或0.17或0.1672FeSO47H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2OV+6H++5NO3-===VO2++5NO2 ↑+3H2ONa3VO4(VO2)2SO4 【解析】 【分析】 (4)根據(jù)電子得失守恒和元素守恒寫出方程式; (5)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽,所以V2O5分別與燒堿溶液生成鹽的金屬陽(yáng)離子是鈉離子、酸根離子為VO43-,由此書鹽的化學(xué)式,而溶于稀硫酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽,所以陽(yáng)離子是VO2+,酸根是硫酸根,所以鹽的化學(xué)式為:(VO2)2SO4; 【詳解】 2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O,故答案為:2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O; (4)釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO,故金屬釩與濃硝酸反應(yīng):V+6H++5NO3-===VO2++5NO2↑+3H2O; (5)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽,所以V2O5分別與燒堿溶液生成鹽的金屬陽(yáng)離子是鈉離子、酸根離子為VO43-,所以鹽的化學(xué)式為Na3VO4,而溶于稀硫酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽,所以陽(yáng)離子是VO2+,酸根是硫酸根,所以鹽的化學(xué)式為:(VO2)2SO4;V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)即:V2O5與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Na3VO4,V2O5與強(qiáng)酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4。 【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵:兩性、氧化還原反應(yīng)的電子得失守恒、氧化還原方程式書寫等知識(shí)知識(shí),難點(diǎn)(5)注意V2O5為兩性氧化物,可根據(jù)氧化鋁的兩性知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用。 2.設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石(僅含四種短周期元素)的組成和性質(zhì),已知礦石含有一定的結(jié)晶水: (1)礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______(填元素符號(hào)),化學(xué)式為_____________。 (2)白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是________。 【答案】Mg,SiMgSiO32H2O2OH-+SiO2=SiO32-+H2O 【解析】 根據(jù)流程圖,礦石灼燒后生成無(wú)色氣體1,冷凝后得到無(wú)色液體1,該無(wú)色液體為水,質(zhì)量為3.6g,物 (1)根據(jù)上述分析,礦石的組成元素是 H、O、Mg和Si,硅酸鎂的質(zhì)量為10g,物質(zhì)的量為=0.1mol,水的物質(zhì)的量為=0.2mol,因此化學(xué)式為MgSiO32H2O,故答案為:Mg;Si;MgSiO32H2O; (2)白色粉末3為二氧化硅, 溶于NaOH溶液的離子方程式為2OH-+SiO2=SiO32-+H2O,故答案為:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O。 點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)的推斷。本題的難點(diǎn)是白色膠狀沉淀2和白色粉末3的判斷,可以根據(jù)反應(yīng)物中有鹽酸結(jié)合白色粉末3能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考慮。 3.A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。 (1)若A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;C、D均為空氣的主要成分;E是一種有毒氣體。 ①C的電子式為______________。 ②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式____________________________。 ③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_______________________________。 (2)若A是淡黃色化合物;常溫下D是無(wú)色氣體;C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。 ①D的結(jié)構(gòu)式為____________,C中所含化學(xué)鍵的類型是____________________。 ②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式__________________________。 ③寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________________________。 (3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。 ①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________,常溫下a點(diǎn)溶液的pH________(填“>”、“=”或“<”)7,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是________________________。 ②標(biāo)況下,通入氣體D的體積為__________L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為________molL-1。 【答案】4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O(極性)共價(jià)鍵、離子鍵2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHNaOH、Na2CO3>c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)44.82.5 【解析】 【分析】 根據(jù)氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水分析解答③; (2)若A是淡黃色固體化合物,A為Na2O2,常溫下D是無(wú)色氣體,D是CO2,C分子中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子,C為NaOH,過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成B,B為Na2CO3,B和E反應(yīng)生成氫氧化鈉分析; 根據(jù)D為CO2,C是NaOH,NaOH是離子化合物分析解答①; 根據(jù)二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣及氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析解答②③; 【詳解】 (1)若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則A是NH3,C、D均為空氣的主要成分,且A和D能反應(yīng),則D是O2,C是N2,反應(yīng)I為氨的催化氧化,則B是NO,E是一種有毒氣體,NO和有毒氣體反應(yīng)生成氮?dú)?,說(shuō)明E具有還原性,為CO, ①C為N2,氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖?; ②反應(yīng)Ⅰ是氨氣和氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水,化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O; ③反應(yīng)Ⅱ是在催化劑條件下,一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瘜W(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2; (2)若A是淡黃色固體化合物,A為Na2O2,常溫下D是無(wú)色氣體,D是CO2,C分子中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子,C為NaOH,過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成B,B為Na2CO3,B和E反應(yīng)生成氫氧化鈉, ①D為CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;C是NaOH,C分子中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價(jià)鍵; ②反應(yīng)Ⅰ是二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2; ③反應(yīng)Ⅱ是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH; (3)①分析圖象知,加入鹽酸時(shí),開始沒(méi)有氣體產(chǎn)生,加到一定量時(shí)才產(chǎn)生氣體,根據(jù)1molNa2CO31molNaHCO31molCO2,可知O點(diǎn)溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉;a點(diǎn)開始產(chǎn)生氣體,說(shuō)明a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸氫根離子電離程度小于水解程度,所以溶液呈堿性,即pH>7; 根據(jù)上面的分析可知,a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl,氯化鈉為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,鈉離子和氯離 ②從a點(diǎn)開始,碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量的為2mol,碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1: 1,所以n(NaHCO3)為2mol,根據(jù)碳原子守恒,得n(NaHCO3)=n(CO2)=2mol,所以標(biāo)況下,二氧化碳的體積=2mol22.4L/mol=44.8L;溶液完全消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是5mol,溶液中的溶質(zhì)變?yōu)镹aCl,根據(jù)氯元素、鈉元素守恒得n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=5mol,所以c(NaOH)==2.5mol/L。 4.十九大報(bào)告中指出“持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng),打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”。SO2為大氣污染物,研究它的性質(zhì)對(duì)治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時(shí),可利用天然氣脫除二氧化硫,并回收單質(zhì)硫(熔點(diǎn)為112.8℃,沸點(diǎn)為444.6℃)。 (1)①裝置中導(dǎo)管X的作用是:______________________________。 ②用裝置A制取SO2,則試劑的組合最好是_________(填字母)。 a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3+Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3 ③水與Al4C3在裝置A中制取甲烷,其化學(xué)方程式為:________________。 (2)利用制得的CH4和SO2并結(jié)合B~G裝置驗(yàn)證反應(yīng):CH4+2SO2 .2S+CO2+2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。 ①B裝置有三個(gè)作用,分別是________________________、充分混合CH4和SO2、觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1∶2。 ②實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锽、_____________________(每個(gè)裝置只用一次)。 ③證明有CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________。 ④G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。 【答案】使液體順利滴入燒瓶中 c Al4C3+12H2O==4Al(OH)3↓+3CH4↑ 干燥CH4、SO2 D、C、G、F、E F中品紅不褪色,澄清石灰水變渾濁 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 【解析】 (2)①如圖CH4和SO2的反應(yīng)需要高溫條件下在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行,所以B中濃硫酸除了充分混合CH4和SO2、觀察氣泡以便調(diào)節(jié)CH4和SO2的流速比約為1∶2之外,還有干燥CH4和SO2的作用。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證CH4和SO2反應(yīng)生成的單質(zhì)S和CO2,裝置C冷卻得到固體S單質(zhì),用E裝置中澄清石灰水驗(yàn)證CO2,為防止SO2對(duì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的干擾,必須先依次通過(guò)酸性高錳酸鉀和品- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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