2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 課時1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí).doc
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課時1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 課時跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1.下列敘述中正確的是( ) A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個分子 B.1 mol氧的質(zhì)量為16 g C.0.5 mol He約含有6.021023個電子 D.2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子 解析 作為物質(zhì)的量的單位,mol可以計量微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團等),每摩爾物質(zhì)約含有6.021023個“粒子”,這里的“粒子”并不一定是分子,A項錯誤;使用“mol”作單位時,所指粒子必須明確,且粒子種類要用適當(dāng)?shù)姆柣蚧瘜W(xué)式表示,“1 mol氧”的說法錯誤,B項錯誤;2H只表示2個氫原子,D項錯誤。 答案 C 2.(2017濰坊質(zhì)檢)下列說法正確的是( ) A.1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1 B.20 ℃、1.0105Pa時,同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C.當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時,該氣體一定處于標準狀況 D.2 mol氣體的體積約為44.8 L 解析 A項,沒有給出氣體所處的溫度和壓強,標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1,A項錯誤;B項,根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫、同壓下,同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù),B項正確;C項,1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時,體積也有可能等于22.4 L,C項錯誤;D項,沒有給出氣體所處的溫度和壓強,D項錯誤。 答案 B 3.同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體,下列對兩容器中氣體的判斷正確的是( ) A.中子數(shù)相同 B.分子數(shù)不同 C.質(zhì)子數(shù)相同 D.氣體質(zhì)量相同 解析 14N原子中有7個質(zhì)子、7個中子,16O原子中有8個質(zhì)子、8個中子,13C原子中有6個質(zhì)子、7個中子,同溫、同壓、同體積的這兩種氣體,分子數(shù)相同,故兩容器中的中子數(shù)相同。 答案 A 4.下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯誤的是( ) A.二者的碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同 B.在標準狀況下,等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等 C.等物質(zhì)的量時,二者質(zhì)量之比為= D.等質(zhì)量時,二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等 解析 C2H2與C6H6的最簡式均為CH,故二者的碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同,A項正確;標準狀況下,C6H6為非氣體,等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等,所以含有的分子數(shù)也不相等,B項錯誤;假設(shè)二者均為1 mol,則C2H2的質(zhì)量為26 g,C6H6的質(zhì)量為78 g,質(zhì)量之比==,C項正確;假設(shè)二者質(zhì)量均為78 g,則C2H2為3 mol,C6H6為1 mol,3 mol C2H2完全燃燒消耗7.5 mol O2,1 mol C6H6完全燃燒也消耗7.5 mol O2,D項正確。 答案 B 5.如圖所示,①和②為兩個體積相同的固定容器,圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子,則下列說法正確的是( ) A.若①中的H2為1 mol,則②中所含原子總數(shù)為3.011023個 B.①和②中氣體的質(zhì)量之比為1∶8 C.H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng),但不能發(fā)生置換反應(yīng) D.兩容器的溫度和壓強均相同 解析 根據(jù)圖示可知,①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1,若H2為1 mol,則O2為0.5 mol,故O原子數(shù)目為6.021023個,A項錯誤;①和②中H2與O2的分子個數(shù)之比為2∶1,所以其物質(zhì)的量之比為2∶1,質(zhì)量之比為1∶8,B項正確;H2能發(fā)生置換反應(yīng),如H2與CuO反應(yīng),O2也能發(fā)生置換反應(yīng),如O2與H2S反應(yīng),C項錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,①和②兩容器體積相同,但氣體分子個數(shù)不同,所以兩容器的溫度和壓強不可能均相同,D錯誤。 答案 B 6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積為11.2 L B.298 K、1.01105Pa時64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA C.11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA D.標準狀況下,11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA 解析 含有NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1 mol,其在標準狀況下的體積為22.4 L,A項錯誤;64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol,其中含有1 mol S原子和2 mol O原子,B項正確;未指明溫度和壓強,不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,C項錯誤;乙醇在標準狀況下不是氣體,不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,D項錯誤。 答案 B 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A.標準狀況下,33.6 L SO3中含有的原子數(shù)為6NA B.28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下,22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA D.117 g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子 解析 標準狀況下,SO3為固態(tài),A項錯誤;乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA,即2NA,B項正確;常溫常壓下,22.4 L氧氣的物質(zhì)的量不是1 mol,C項錯誤;氯化鈉為離子晶體,不存在氯化鈉分子,D項錯誤。 答案 B 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子 B.1 mol甲苯中含有6NA個C—H鍵 C.標準狀況下,22.4 L氨水中含有NA個NH3分子 D.將56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 解析 每個水分子中含有10個質(zhì)子,18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol H2O中含有10 mol質(zhì)子,A項正確;1 mol甲苯中含有8NA個C—H鍵,B項錯誤;標準狀況下,氨水為液體,不能用氣體摩爾體積計算,C項錯誤;Fe在濃H2SO4中會發(fā)生鈍化,不能生成SO2,D項錯誤。 答案 A 9.(2017襄陽四校聯(lián)考)下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法正確的是( ) A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 g B.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C.標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D.2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA~0.2NA之間 解析 Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3微粒的聚合體,NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量遠大于107 g,A錯誤;Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分數(shù)相同,計算可知,B正確;氯氣溶于水只有部分與水反應(yīng),C錯誤;反應(yīng)中每個鈉原子失去1個電子,故2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯誤。 答案 B 10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA B.0.1 molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA C.200 g質(zhì)量分數(shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA D.在反應(yīng)Cu2S+O2高溫,2Cu+SO2中,每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA 解析 二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA,A對;B項沒有給出溶液的體積,錯誤;C項溶液中還有大量水,水中也含有氧原子,錯誤;D項每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,錯誤。 答案 A 11.取m g相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng),在標準狀況下產(chǎn)生a L氫氣,該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為( ) A.+ B.+ C.+ D.+ 解析 設(shè)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價為+x,根據(jù)得失電子守恒, molx=2,解得:x=,則金屬元素的化合價為+。 答案 A 12.(名師原創(chuàng))胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一,是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5-巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成,則反應(yīng)時NH3和5-巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶1 D.2∶1 解析 對比5-巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式,不難看出胞嘧啶比5-巰基甲脲嘧啶多了一個N原子,多出的N原子一定來自于氨,所以反應(yīng)時NH3和5-巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1。 答案 A 二、填空題 13.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請完成以下有關(guān)計算: (1)0.2 g H2含有________個H原子。 (2)標準狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。 (3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3+)=0.20 mol(不考慮水解因素),則其中c(SO)=________。 (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為________,該金屬元素的相對原子質(zhì)量為________。 (5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為________g。 解析 (1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有0.2 mol H原子,即0.2NA個。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1,標準狀況下,體積之比為2∶1。(3)100 mL硫酸鋁溶液中,n(Al3+)=0.20 mol,則其中n(SO)=0.30 mol,c(SO)=3.0 molL-1。(4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2,在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol,摩爾質(zhì)量為95 gmol-1;該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95-71=24。(5)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3△,2Fe+3CO2,標準狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol,完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵,即11.2 g。 答案 (1)0.2NA (2)2∶1 (3)3.0 molL-1 (4)95 gmol-1 24 (5)11.2 14.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”,他們以教材中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ),設(shè)計了如下實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。 【實驗裝置】 【部分實驗數(shù)據(jù)】 溫度 壓強 時間 水槽中H2O的質(zhì)量 H2體積 O2體積 30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0 30 ℃ 101 kPa 4分鐘 298.2 g 1.243 L 請回答下列問題: (1)4分鐘時H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。 (2)該溫度下,氣體摩爾體積是__________。 (3)下列敘述不正確的是________。 A.氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān) B.在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 Lmol-1 C.同溫、同壓下,2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同 D.該實驗條件下,O2的密度為1.287 gL-1 解析 (1)4分鐘時水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300 g-298.2 g=1.8 g,根據(jù)反應(yīng):2H2O通電,2H2↑+O2↑可知,消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的體積為1.243 L,所以氣體摩爾體積為=24.86 Lmol-1。(3)在其他條件不變時,一定物質(zhì)的量的氣體,溫度越高,其體積越大,故溫度越高,氣體摩爾體積也越大,A項正確;氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1 mol,所以該實驗條件下O2的氣體摩爾體積為24.86 Lmol-1,B項錯誤;同溫、同壓下,氣體的物質(zhì)的量相同,其體積相等,所以2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同,C項正確;該實驗條件下,1 mol O2的體積為24.86 L、質(zhì)量為32 g,則O2的密度為=1.287 gL-1,D項正確。 答案 (1)0.1 0.05 (2)24.86 Lmol-1 (3)B 15.臭氧層是地球生命的保護神,臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O2放電,2O3。 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________gmol-1(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為________L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少?(寫出計算過程) 解析 (1)設(shè)有1 mol O2。 3O2 2O3 Δn 3 mol 2 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol 根據(jù):===35.6 gmol-1。 (2)3O2 2O3 ΔV 3體積 2體積 1體積 V(L) 8-6.5=1.5 L 得V=3 L。 (3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol,含有O3 y mol, 則有 解得 所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。 答案 (1)35.6 (2)3 (3)加熱條件下,O3、O2都能和銅粉反應(yīng),故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol,含有O3 y mol, 則有 解得 所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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