2019年高考化學(xué) 中等生百日捷進(jìn)提升系列 專題2.3 離子反應(yīng)基礎(chǔ)練測.doc
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專題2.3 離子反應(yīng) 考綱解讀 1、了解電解質(zhì)的概念,了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。 3、能正確書寫離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)探究 離子反應(yīng)是每年高考的穩(wěn)定考點(diǎn),將定量因素引入到離子共存、離子方程式的書寫中將是今后高考命題的趨勢,在2019年復(fù)習(xí)備考中應(yīng)予以重視。 2019年預(yù)計(jì)在判斷離子能否大量共存的題目中,可能由單一限制向多項(xiàng)限制發(fā)展,在選項(xiàng)中添加限制條件是高考試題的新變化;將定量因素引人離子共存的判斷、離子方程式的書寫中,將離子方程式的書寫與電化學(xué)、工藝流程、化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合將是今后高考命題的趨勢。 知識梳理 一、電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨或金屬),K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 (7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為:2I-+Cl2===I2+2Cl-。 三、離子共存 多種離子能否大量存在于同一溶液中,歸納起來就是一句話“一色、二性、三特、四反應(yīng)”。 一色(溶液的顏色) 若限定為無色溶液,有色的離子不能大量存在。如MnO4-(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色) 二性 (溶液的酸性 和堿性) 溶液呈強(qiáng)酸性[如常溫下=10-13的溶液] OH-、弱酸根(如S2-、SO32-、S2O32-、CO32-、CH3COO-、ClO-、F-等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)不能大量存在 溶液呈強(qiáng)堿性[如常溫下=10-13的溶液] H+、弱堿陽離子(如Al3+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、NH4+等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等)不能大量存在 三特 ClO-在酸性、堿性、中性溶液中都具有氧化性,與還原性離子Fe2+、S2-、HS-、I-、SO32-、HSO3-等都不能大量共存 “NO32-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性,能與Fe2+、S2-、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 NH4+與CH3COO-、CO32-雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度仍很小,常溫下它們在溶液中能大量共存 四反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 生成沉淀:如Ba2+與CO32-、SO42-、SO32-;SiO32-與H+不能大量共存生成氣體:H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等不能大量共存 生成弱電解質(zhì):H+與OH-、ClO-、F-、CH3COO-不能大量共存 氧化還原反應(yīng) Fe3+能氧化S2-、I-等;MnO4+、ClO-在酸性、堿性、中性條件下都有強(qiáng)氧化性,能將I-、Fe2+、SO32-氧化 鹽的水解相互促進(jìn)反應(yīng) Al3+、Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-等水解徹底不能大量共存 絡(luò)合反應(yīng) Fe3+與SCN-、OH以及Ag+與NH3H2O因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)1 電解質(zhì)等相關(guān)概念的辨析 【例1】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 考點(diǎn):考查電解質(zhì)等有關(guān)判斷 考點(diǎn)2 離子方程式的書寫和正誤判斷 【例2】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.向氯化鐵溶液中加入過量的硫化鈉:2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓ B.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O C.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++ 4 NH3H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O D.向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答。 考點(diǎn)3 離子共存 【例3】常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A.無色透明的溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3- B.水電離出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3- D.c(SO32-)=0.1 molL-1的溶液中:Ca2+、MnO4-、SO42-、H+ 【答案】A 【解析】 【詳解】 A.無色溶液說明不含有色離子,這幾種離子之間不反應(yīng)且無色,所以能大量共存,A正確; B.水電離出的c(H+)=110-13mol/L的溶液呈酸性或堿性,和H+或OH-反應(yīng)的離子不能大量共存,HCO3-和H+或OH-反應(yīng)而不能大量共存,B錯(cuò)誤; 5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.FeCl3腐蝕電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-=H2O C.氨水和醋酸溶液混合:NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水:A13++4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ 【答案】C 【解析】 【詳解】 6.下列化學(xué)用語表述正確的是 A.氯氣通入水中:Cl2+H2O= 2H++Cl-+C1O- B.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+=C12↑+ H2↑ C.向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 【答案】D 【解析】 【詳解】 A.氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),其離子方程式應(yīng)該使用可逆符號,HClO是弱酸,化學(xué)式不拆寫,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,.電解飽和食鹽水,反應(yīng)物中有水且不拆寫,生成物中還有OH-,漏寫反應(yīng)條件,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Na2O2與H2O的反應(yīng)是一個(gè)歧化反應(yīng),O2中的氧原子均來自于Na2O2而不是水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.假設(shè)Ba(OH)2為1mol,其中Ba2+有1mol,完全沉淀需要SO42-1mol,所以需要加入NaHSO41mol,其中H+和OH-反應(yīng),OH-剩余1mol,據(jù)此寫出完整的離子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,D項(xiàng)正確;答案選D項(xiàng)。 ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀; ⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空: (1)寫出化學(xué)式:B________、C_______________、D_____________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 molE的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為______。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為________________。 (4)若向含溶質(zhì)1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量最大為____g。 【答案】KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO3 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O466 【解析】 【分析】 ①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液,因此D中含有銅離子;②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解,白色沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁,所以E是強(qiáng)堿,C中含有鋁離子;③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃),所以E是氫氧化鈉,B、C中含有鉀離子;④在各溶液中加入硝酸鎖溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,因此A中含有碳酸氫根離子,則A是碳酸氫鈉。C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是硫酸鋇,所以C是硫酸鋁鉀,D是硫酸銅:⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成,因此B是硝酸鉀。 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查離子共存、離子檢驗(yàn)以及離子反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算,獲取題目中的信息是解題的關(guān)鍵,另外可根據(jù)離子共存進(jìn)行離子組合,解答(4)時(shí)需注意題給條件“生成沉淀質(zhì)量最大時(shí)”。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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