《2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 4 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) （答題時(shí)間：20分鐘） 1. 在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)（） A. 已是平衡狀態(tài) B. 未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行 C. 未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行 D. 無法確定 2. 在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（） A. 反應(yīng)混合物的濃度 B. 反應(yīng)體系的壓強(qiáng) C. 正、逆反應(yīng)的速率 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 3. 體積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+ 3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為 0.2mol?L－1、0.6mol?L－1、0.4mol?L－1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（） A. X2為0.4mol?L－1，Y2為1.2mol?L－1 B. Y2為1.0mol?L－1 C. X2為0.3mol?L－1，Z為0.2mol?L－1 D. Z為0.6mol?L－1 4. 在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2 mol／L、0.1 mol／L、0.2 mol／L，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（） A. AB2、B2分別為0.4mol／L、0.2mol／L B. AB2為0.25mol／L C. AB2、AB3均為0.15mol/L D. AB3為0.4mol/L 5. 一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是SO2：2mol/L，O2：0.8mol/L，SO3：2.4mol/L，則氧氣在起始時(shí)的濃度可能是（） A. 0.8-2mol/L B. 0-2mol/L C. 0-0.8mol/L D. 無法確定 6. 一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g） Y（g）+Z（s），以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（） A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1 C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X 7. 在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是（） ①混合氣體的總分子數(shù)不再變化②混合氣體的顏色不再變化③容器的總壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的總質(zhì)量不再變化⑤混合氣體的密度不再變化⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO，同時(shí)消耗n mol的NO2 ⑦反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化（絕熱條件） A. ①②③⑦ B. ④⑤⑥ C. ①②④ D. ③⑦⑤⑥ 8. 在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+ B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C.單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2 9. 下列方法中可以證明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填序號） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI ②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂 ③百分組成HI%=I2% ④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0.5υ（HI）時(shí) ⑤c（HI）：c（H2）：c（I 2）= 2：1：1 ⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 ⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑨溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化 ⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的密度不再變化 10. 在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）NO的平衡濃度c（NO）=。 （2）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v= 。 （3）下圖中表示NO2變化的曲線是。 （4）800℃時(shí)，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為___________________。 11. 將4mol SO2（g）與2molO2（g）放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡： 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），測得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求： （1）平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度； （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。  1. C 解析：由方程式可知Q＝＝1＞0.0059＝K，故反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 2. D 解析：A例如氣體體積減小，則反應(yīng)物濃度增大，但是反應(yīng)前后，氣體的總體積相同，則平衡不移動(dòng)；B中如果沒有氣態(tài)物質(zhì)，壓強(qiáng)無影響；C中加入催化劑，使正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡不移動(dòng)。 3. A 解析：由于是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，因此選項(xiàng)A是不可能的，其余都是正確的，答案選A。 4. B 解析：用于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，因此A、D都是錯(cuò)誤的。根據(jù)原子守恒可知，AB2和AB3的濃度之和是0.4mol/L，所以C不正確，因此答案選B。 5. B解析：根據(jù)可逆反應(yīng)的最大特點(diǎn)是不完全進(jìn)行，所以最低不能為0 mol/L，2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。 6. C解析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，就是化學(xué)平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以B不正確。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A不正確。混合氣體的密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣體的質(zhì)量是變化的，C可以說明。D反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明。答案選C。 7. B解析：2NO＋O22NO2是兩邊的氣體系數(shù)不相等的可逆反應(yīng)。在恒容條件下，氣體的總質(zhì)量、密度為常量，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判定標(biāo)準(zhǔn)，排除④⑤；⑥表明的是逆反應(yīng)速率，并不能表明正逆反應(yīng)速率相等，排除。故答案為B。 8. C 解析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。反應(yīng)前后體積不變，氣體的壓強(qiáng)始終是不變的，B不正確；C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立的，不正確，答案選C。 9. ②⑥⑨ 解析：①表示不同方向的反應(yīng)，但生成H2與生成HI的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比； ②表示不同方向的反應(yīng)且等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，正確； ③毫無根據(jù)，只在極特殊情況下成立； ④任何情況下均成立； ⑤只是某種特殊情況； ⑥濃度不變，說明已達(dá)到平衡，正確； ⑦此反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容條件下任何時(shí)候容器內(nèi)壓強(qiáng)均不變； ⑧此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變條件下任何時(shí)候氣體平均相對分子質(zhì)量均不變； ⑨顏色不變說明濃度不變，正確； ⑩此反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，恒溫恒壓條件下體積不變，任何時(shí)候氣體密度均不變。 10. （1）3.510－3molL－1（2）1.510－3molL－1s－1（3）b （4）3：2.35 解析：（1）3s時(shí)，NO的量不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)； （2）v（NO）==0.003molL－1，則v（O2）=0.0015molL－1； （3）由題設(shè)條件可知平衡時(shí)△n（NO）=0.013mol，生成NO2為0.013mol，則其c（NO）=0.0065molL－1，結(jié)合圖象可知NO2變化的曲線為b線； （4）2NO + O22NO2 始n：0.02 0.01 0 △n：0.013 0.0065 0.013 平n：0.007 0.0035 0.013 在恒容情況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則起始壓強(qiáng)和平衡后壓強(qiáng)之比為3：2.35。 11. （1）c（SO2）=0.5 mol/L c（O2）=0.25mol/L c（SO3）=0.5 mol/L （2）50% 解析：（1）解：設(shè)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） 起始 4 mol 2 mol 0 轉(zhuǎn)化2a a 2a 平衡 4－2a 2－a 2a 4－2a+2－a+2a=5 a=1 ∴平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 n（SO2）=2 mol n（O2）=1 mol n（SO3）=2 mol ∴平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 c（SO2）=0.5 mol/L c（O2）=0.25mol/L c（SO3）=0.5 mol/L （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=2 mol /4 mol100%=50%