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（22）用途廣泛的金屬材料 一、單選題 1.下列物質(zhì)中不屬于合金的是( ) A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀 2.石器時代、青銅器時代到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,先后順序主要取決于( ) A.金屬化合價的高低B.金屬活動性的大小 C.金屬導(dǎo)電性的強弱D.金屬在地殼中含量的多少 3.某化學(xué)興趣小組為探究某鎂鋁合金的組成,取15 g該鎂鋁合金的樣品加人到足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68 L的H2,則該合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.28%B.36%C.64%D.72% 4.化學(xué)行業(yè)把材料分為金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的用途與金屬所具有的性質(zhì)不相符的是( ) A.制造白熾燈燈絲——熔點高 B.制造飛機——硬度大而密度小 C.制造保險絲——硬度大 D.制造盛裝化工原料的容器——耐腐蝕 5.制造焊錫時,把鉛加入錫中的主要目的是( ) A.增強抗腐蝕性B.增加強度 C.降低熔點D.增加延展性 6.下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是( ) A.人類歷史上使用最早的合金是青銅 B.生鐵和不銹鋼中的含碳量依次增加 C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造照明彈 D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用 7.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),幾位同學(xué)設(shè)計了以卞三種不同的實驗方案: ①鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ②鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ③鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量 其中能測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A.①②③B.都不能C.②③D.① 二、填空題 8.為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用,某同學(xué)設(shè)計了如下回收方案: 1.操作①的名稱是__________,濾渣B含有__________(填化學(xué)式)。 2.反應(yīng)①的離子方程式是__________。 3.若要從濾液D中得到綠磯晶體,必須進行的實驗操作是__________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有__________(填序號)。 A.漏斗 B.坩堝 C.燒杯 D.玻璃棒 4.試劑Y應(yīng)該是一種__________(填“氧化劑”或“還原劑”),它不可能是__________(填序號)。 A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe 參考答案 一、單選題 1.答案：D 解析：水銀的成分為,屬于金屬單質(zhì),不是合金,故D項錯誤。 2.答案：B 解析：金屬被開發(fā)利用的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關(guān),而金屬冶煉的難易程度主要與金屬的活動性有關(guān),而與金屬化合價的高低、導(dǎo)電性的強弱以及在地殼中含量的多少沒有必然的聯(lián)系。 3.答案：B 解析：設(shè)該合金樣品中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則24x+ 27y = 15 ①。根據(jù) Mg + H2SO4 MgSO4+H2 ↑、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2 ↑,可知②,聯(lián)立①、②,解得x=0.4,y= 0.2。則合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 4.答案：C 解析：制造保險絲的材料要求熔點低。 5.答案：C 解析：因合金熔點比成分金屬低,硬度比成分金屬大,所以制造焊錫時,把鉛加入錫的重要原因是降低熔點,故選C. 6.答案：B 解析：Na2CO3的水溶液堿性較強,不適合用于治療胃酸過多,一般用NaHCO3或Al(OH)3治療胃酸過多,B項不正確 7.答案：A 解析：已知鋁鎂合金的質(zhì)量,①中依據(jù)氫氣的體積可計算出鎂的質(zhì)量、鋁的質(zhì)量,從而可以得出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②中依據(jù)氫氣的體積可計算出鋁的質(zhì)量,從而計算出鎂的質(zhì)量,進而可以計算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù);③中沉淀為氫氧化鎂,由元素守恒可知鎂的質(zhì)量,由此可得出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。因此三個實驗方案均可測定出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 二、填空題 8.答案：1.過濾; Fe、Cu; 2.CO2 +AlO2-+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓ 3.蒸發(fā)濃縮; B; 4.氧化劑; BD 解析：1.操作①得到濾渣B和濾液A,因此為過濾操作。合金廢料中只有Al能溶于NaOH溶液,因此濾渣B含有Fe、Cu。 2.反應(yīng)①由NaAlO2得到Al(OH)3,過程中通入的是過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為CO2 + AlO2- +2H2OHCO3- +Al(OH)3 ↓。 3.濾液D為FeSO4溶液,由FeSO4溶液得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。這一系列操作中沒有用到坩堝。 4.由Cu和稀硫酸得到CuSO4還需加入氧化劑,不可能是H2、Fe。