(通用版)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)(十三)點(diǎn)點(diǎn)突破 過(guò)渡金屬的2種典型代表(鐵、銅)(含解析).doc
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跟蹤檢測(cè)(十三) 點(diǎn)點(diǎn)突破——過(guò)渡金屬的2種典型代表(鐵、銅) 1.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷,用刀刮其銷……所刮下之銷末,名鐵線粉”。下列關(guān)于“鐵線粉”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.鐵線粉的主要成分為Fe2O3xH2O B.“用刀刮其銷……所刮下之銷末”指質(zhì)地疏松 C.“鐵線粉”易溶于水 D.“鐵線粉”的形成是因?yàn)槲醺g 解析:選C “鐵線粉”為鐵銹,主要成分為Fe2O3xH2O,A正確;“鐵線粉”能夠用刀刮下,說(shuō)明其質(zhì)地疏松,易脫落,B正確;氧化鐵等大多數(shù)金屬氧化物不溶于水,C錯(cuò)誤;海水接近中性,鐵易發(fā)生吸氧腐蝕形成“鐵線粉”,D正確。 2.食品容易被空氣氧化而變質(zhì),故在裝有月餅的袋子里常放有干燥劑及鐵粉,這是利用了鐵粉的( ) A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性 解析:選D 放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中,以防止食品因被氧化而變質(zhì)說(shuō)明該物質(zhì)應(yīng)具有還原性能夠與氧氣反應(yīng),則鐵粉表現(xiàn)還原性。 3.下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是( ) A.CuO B.FeCl3 C.CuS D.FeS 解析:選C Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,故A不選;Fe與氯氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)直接生成FeCl3,故B不選;銅是變價(jià)金屬,與氧化性弱的S反應(yīng)生成低價(jià)硫化物Cu2S,故C符合;鐵是變價(jià)金屬,與氧化性弱的S反應(yīng)生成低價(jià)硫化物FeS,故D不選。 4.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是( ) A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過(guò)濾 D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀 解析:選C 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,A錯(cuò)誤;鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2,B錯(cuò)誤;鐵粉把FeCl3還原成FeCl2,從而除去FeCl3,C正確;Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色絡(luò)合物,不是沉淀,D錯(cuò)誤。 5.下列關(guān)于銅的化合物的說(shuō)法正確的是( ) A.藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化 B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,有棕黃色的煙生成 C.用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O D.向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后,將混合物倒入蒸發(fā)皿加熱煮沸一會(huì)兒,然后冷卻、過(guò)濾,濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體” 解析:選A 藍(lán)色CuSO45H2O受熱失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為白色CuSO4粉末是化學(xué)變化,A正確;常溫下銅與氯氣不反應(yīng),需在點(diǎn)燃條件下才能反應(yīng),觀察到有棕色的煙生成,B錯(cuò)誤;銅銹的成分是Cu2(OH)2CO3,不是CuO,C錯(cuò)誤;CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀,Cu(OH)2加熱分解,故加熱后過(guò)濾,濾紙上留下的是黑色物質(zhì)CuO,D錯(cuò)誤。 6.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小的是( ) A.水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 B.Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO C.將銅絲插入FeCl3溶液中片刻 D.含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管 解析:選C 水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉,與鐵反應(yīng)生成Fe3O4,固體質(zhì)量增大,故A錯(cuò)誤;1 mol Cu2S在O2中灼燒轉(zhuǎn)變?yōu)? mol CuO,固體質(zhì)量不變,故B錯(cuò)誤;由于FeCl3具有氧化性,能將Cu氧化而溶解,所以固體質(zhì)量減小,故C正確;含水蒸氣的CO2通過(guò)盛有Na2O2的干燥管,與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH,固體質(zhì)量增大,故D錯(cuò)誤。 7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) A.FeS2SO3H2SO4 B.NaCl(aq)NaNa2O2 C.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3 D.Fe2O3FeCl3(aq)Fe 解析:選C FeS2煅燒可得SO2,無(wú)法得到SO3,故A錯(cuò)誤;電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2、H2,無(wú)法得到Na,故B錯(cuò)誤;Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,得不到Fe,故D錯(cuò)誤。 8.中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下所示。 FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵 下列有關(guān)敘述不合理的是( ) A.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病 B.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等 C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解 D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2 解析:選B 納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料,可作為藥物載體用于疾病的治療,A項(xiàng)正確;納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)?shù)姆稚┲行纬傻姆稚⑾祵儆谀z體,不同于溶液中溶質(zhì)粒子的直徑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①中環(huán)丙胺不參加反應(yīng),但加入環(huán)丙胺后FeCl3發(fā)生水解生成FeOOH,即環(huán)丙胺會(huì)促進(jìn)氯化鐵的水解,C項(xiàng)正確;由制備過(guò)程可知,反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和CO,由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2,D項(xiàng)正確。 9.(2019遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)銅是一種紫紅色金屬,被稱作“電器工業(yè)的主角”。銅主要是由黃銅礦煉制,焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其簡(jiǎn)單流程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.焙燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫 B.在焙燒時(shí)氧化劑只有氧氣 C.粗銅精煉時(shí)用粗銅作陰極 D.Cu2S可以用于火法煉制銅 解析:選D 由焙燒時(shí)的化學(xué)方程式可知,焙燒時(shí)只有部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,故A錯(cuò)誤;焙燒時(shí)Cu元素由+2價(jià)降低到+1價(jià),S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià),氧氣中O元素由0價(jià)降低到-2價(jià),則氧化劑為氧氣和CuFeS2,故B錯(cuò)誤;粗銅精煉時(shí)用粗銅作陽(yáng)極,故C錯(cuò)誤;火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,Cu2S可用于火法煉制銅,故D正確。 10.粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量堿至溶液pH=4,即可以除去Fe3+而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.溶解CuSO45H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4 B.加入H2O2除去Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+4OH-===2Fe(OH)3↓ C.由于CuSO4的催化作用,會(huì)使部分H2O2分解而損失 D.調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是當(dāng)pH=4時(shí)Fe3+沉淀完全,而Cu2+還未開(kāi)始沉淀 解析:選B CuSO45H2O晶體溶解后Cu2+會(huì)發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SO4,所以溶解時(shí)加入少量的稀硫酸可抑制Cu2+的水解,A正確;因?yàn)檠趸疐e2+時(shí),溶液為強(qiáng)酸性,在強(qiáng)酸性條件下,不可能大量存在OH-,B錯(cuò)誤;Cu2+對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用,所以使部分過(guò)氧化氫損失,C正確;因?yàn)樵摬僮鞯哪康氖浅e3+且硫酸銅不損失,所以調(diào)節(jié)溶液的pH=4,應(yīng)是Fe3+完全沉淀而Cu2+還未開(kāi)始沉淀,D正確。 11.(2019深圳聯(lián)考)某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體的裝置(省略?shī)A持裝置,氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是( ) A.燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+ B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng) C.B中收集到的氣體是氫氣 D.向反應(yīng)后的燒杯中通入少量SO2,則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色 解析:選D 鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)只能得到Fe2+,需要氧化劑將其氧化成Fe3+,故A正確;氧化鐵能夠與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故B正確;進(jìn)入導(dǎo)氣管中的氣體是氫氣與氯化氫,排水法收集到的氣體是氫氣,故C正確;SO2會(huì)與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淺綠色的 Fe2+,但SO2少量,溶液不能立即變色,故D錯(cuò)誤。 12.用廢鐵屑制備磁性膠體粒子的過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污 B.通入N2是防止空氣中的O2氧化Fe2+ C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O D.溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2∶1 解析:選D Na2CO3溶液顯堿性,油污在堿性溶液中發(fā)生水解,用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污,A正確;Fe2+容易被O2氧化,所以通入N2的目的是防止空氣中的O2氧化Fe2+,B正確;利用H2O2的氧化性,把部分Fe2+氧化成Fe3+,涉及的反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,C正確;Fe3O4中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2,即溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1∶2,D錯(cuò)誤。 13.FeCl3易潮解、易升華,實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性 B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水 C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞 D.出于簡(jiǎn)化裝置的目的,F(xiàn)裝置可拆除 解析:選C 導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓,保證液體順利滴下,A錯(cuò)誤;為得到干燥純凈的Cl2,應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再通過(guò)濃硫酸干燥氣體,B錯(cuò)誤;FeCl3易潮解,而F中的濃硫酸起到干燥的作用,防止G中水蒸氣進(jìn)入D中,不能拆除,D錯(cuò)誤。 14.(2019南陽(yáng)一中月考)銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖乙所示。 則下列分析正確的是( ) A.圖甲中a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B.圖甲整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g水 C.圖乙三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A D.圖甲中,a到b的過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移 解析:選D 0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol,若全部生成CuO,則質(zhì)量為0.01 mol80 gmol-1=0.80 g,所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是CuO;若全部生成Cu2O,則質(zhì)量為0.005 mol144 gmol-1=0.72 g,所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是Cu2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知,生成水的物質(zhì)的量為0.01 mol,質(zhì)量為0.01 mol18 gmol-1=0.18 g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10 g計(jì)算)為: CuO ~ Cu 80 64 10 g 8 g 觀察圖乙可知,B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系,表示的是CuO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)方程式4CuO2Cu2O+O2↑可知,a到b的過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)正確。 15.硫酸銅可用于消毒、制殺蟲(chóng)劑、鍍銅等。實(shí)驗(yàn)小組制取CuSO45H2O晶體并進(jìn)行其熱分解的探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 探究Ⅰ:制取CuSO45H2O晶體 小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種方案: 甲:將銅片加入足量濃硫酸中并加熱。 乙:將銅片加入稀硫酸,控制溫度為40~50 ℃,滴加雙氧水。 (1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出,簡(jiǎn)述從中提取CuSO45H2O晶體的方法:倒出剩余液體,___________。 (2)方案乙發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O,該實(shí)驗(yàn)控制溫度為40~ 50 ℃的原因是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 與方案甲相比,方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有____________、__________________(寫出2條)。 探究Ⅱ:用以下裝置(加熱裝置省略)探究CuSO45H2O晶體熱分解的產(chǎn)物。 已知:CuSO45H2O脫水后升高溫度,會(huì)繼續(xù)分解成CuO和氣體產(chǎn)物,氣體產(chǎn)物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3種。 (3)稱取5.00 g CuSO45H2O于A中加熱,當(dāng)觀察到A中出現(xiàn)__________________,可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時(shí)間后,A中固體質(zhì)量為3.00 g,則此時(shí)A中固體的成分為_(kāi)_______________________。 (4)裝置B中迅速生成白色沉淀,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有______________,C裝置的作用是______________________。 (5)理論上E中應(yīng)收集到V mL氣體,事實(shí)上收集到的氣體體積偏小,可能的原因是_____ _____________(不考慮泄漏等儀器與操作原因)。 解析:(1)方案甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O。反應(yīng)結(jié)束后有大量白色固體析出,從中提取CuSO45H2O晶體的方法:倒出剩余液體,加入適量蒸餾水,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。 (2)H2O2受熱易分解,故乙方案控制溫度為40~50 ℃的原因是溫度較低,反應(yīng)速率慢;溫度太高,H2O2分解,損耗大。與方案甲相比,方案乙的主要優(yōu)點(diǎn)有原料利用率高、不產(chǎn)生污染、能耗低等。 (3)若5.00 g CuSO45H2O完全失水為CuSO4,則CuSO4的質(zhì)量為3.2 g,完全分解為CuO,則CuO的質(zhì)量為1.6 g。加熱一段時(shí)間后,A中固體質(zhì)量為3.00 g,3.2 g>3.00 g>1.6 g,則此時(shí)A中固體的成分為CuSO4和CuO。 (4)裝置B中迅速生成白色沉淀,說(shuō)明分解產(chǎn)物中有SO3,C裝置可以盛放品紅溶液,目的是檢驗(yàn)是否有SO2生成。 (5)E中收集到的氣體應(yīng)是O2,事實(shí)上收集到的氣體體積偏小,可能是在C裝置中部分O2與SO2和H2O發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 答案:(1)Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O 加入適量蒸餾水,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 (2)溫度較低,反應(yīng)速率慢;溫度太高,H2O2分解,損耗大 原料利用率高 不產(chǎn)生污染(或其他合理答案) (3)固體變?yōu)楹谏uSO4和CuO (4)SO3 檢驗(yàn)是否有SO2生成 (5)在C裝置中部分O2參與了氧化還原反應(yīng) 16.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。 (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是____________,Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________________________。 (2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________(填字母)。 A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程圖如下: ①操作Ⅰ的名稱是_________;操作Ⅱ的名稱是__________; 操作Ⅱ的方法為_(kāi)______________________________________________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示) ______________________________________________。 ③請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式: __________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)題意,有磁性的固體Y為Fe3O4,與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3,溶液中有剩余的HCl,所以反應(yīng)后的溶液中大量存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+、H+,硝酸具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e3O4與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3。 (2)加入過(guò)量的NaOH溶液,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO,Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,且Fe(OH)2易被氧化,灼燒固體得到MgO、CuO、Fe2O3,投入到過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+,與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是Al3+、 Fe2+。 (3)①由工藝流程圖可知,操作Ⅰ是將固體與液體分離,應(yīng)采取過(guò)濾的方法;FeCO3沉淀會(huì)附著其他離子,需要進(jìn)行洗滌,具體操作為在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好沒(méi)過(guò)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2~3次。②CO水解:CO+H2OHCO+OH-,Na2CO3溶液呈堿性,油污主要成分為油脂,在堿性條件下水解而易除去。③由工藝流程圖可知,操作Ⅰ所得的濾液中主要有FeSO4,加入NH4HCO3,實(shí)質(zhì)是Fe2+和HCO反應(yīng)生成FeCO3,同時(shí)生成CO2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O。 答案:(1)Fe2+、Fe3+、H+ Fe(NO3)3 (2)BC (3)①過(guò)濾 洗滌 在漏斗中加入適量蒸餾水至恰好沒(méi)過(guò)沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復(fù)2~3次 ②CO+H2OHCO+OH- ③Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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