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專題28 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．（1）某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________； ②反應(yīng)開始至4 min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為________ ，A的反應(yīng)速率為_____ ，A的轉(zhuǎn)化率為_____。 ③4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填 “是”或“否”），8 min時(shí)，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a時(shí)改變的條件可能是______________；b時(shí)改變的條件可能是______________。 【答案】2AB0.025mol/(L?min)0.05mol/(L?min)50%否＝升溫減小SO3的濃度 【解析】 【詳解】 率為0.2mol/L4min＝0.05mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.025mol/(L?min)。A的轉(zhuǎn)化率為。； 2．（1）在某一容積為2 L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示： 回答下列問題： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 ②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________[A在0-2min時(shí)的坐標(biāo)為（0，2.5）和（2，2.1）]。在2 min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母，多選)。 A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．加入催化劑 D．增加A的物質(zhì)的量 （2）在100 ℃時(shí)，將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格： 時(shí)間/s 濃度/molL－1 0 20 40 60 80 100 c(N2O4)/molL－1 0.100 0.070 0.050 c3 a b c(NO2)/molL－1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 填空： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______。 ②在0～20 s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______，哪一時(shí)間段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反應(yīng)速率最大并解釋_________________________。 【答案】4A＋5B6C＋4D0.1 molL－1min－1ACN2O42NO260%0.001 5 molL－1s－10～20 s開始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大 【解析】 可以看出，2min時(shí)改變條件，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，2~3min內(nèi)曲線的斜率變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。A項(xiàng)，若增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，化學(xué)反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)，若降低溫度，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，若加入催化劑，各物質(zhì)物質(zhì)的量瞬時(shí)不變，化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，若增加A的物質(zhì)的量，雖然化學(xué)反應(yīng)速率加快，但A的物質(zhì)的量突然增大；答案選AC。 （2）①在0~20s內(nèi)，N2O4的濃度減少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L，NO2的濃度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4（g）2NO2（g）。60s、80s、100s時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度都為0.120mol/L，說明NO2的平衡濃度為0.120mol/L，用三段式 3．在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL－1min－1。 計(jì)算： （1）5 min末A的物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。 （2）5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__________________________________。 （3）化學(xué)方程式中n值為___________________________________________________。 （4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 ①v(A)＝5 molL－1min－1 ②v(B)＝6 molL－1min－1 ③v(C)＝4.5 molL－1min－1 ④v(D)＝8 molL－1min－1 其中反應(yīng)速率最快的是______________(填編號(hào))。 【答案】1.5 molL－10.2 molL－1min－12① 【解析】 【分析】（1）根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,從而知道為反應(yīng)的A的物質(zhì)的量,再利用濃度公式計(jì)算； （2）根據(jù)C的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)速率公式計(jì)算； （3）根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比確定n值； （4）把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較； 【詳解】 綜合以上分子可知：反應(yīng)速率最快的是①；綜上所述，本題選①。 4．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 （1）t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)； （2）4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________； （3）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是______________(選填序號(hào)) ①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大 （4）下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________________(選填序號(hào)) ①v(CO2)＝v(CO) ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n mol CO ③ 容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 ④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 【答案】＞ 71.4％ 0.125molL-1min-1 ①③ ②④ 【解析】 4min內(nèi)CO濃度增加了0.5mol/L，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝ ； 【點(diǎn)睛】我們分析恒壓或恒容條件下充入惰性氣體如何影響反應(yīng)速率時(shí)，表面上看是壓強(qiáng)影響，其實(shí)質(zhì)是氣體濃度的影響。充入惰性氣體后，若對(duì)反應(yīng)混合物的濃度減小，則平衡可能發(fā)生移動(dòng)（相當(dāng)于減小壓強(qiáng)）；若反應(yīng)混合物的濃度不變，則平衡不移動(dòng)。