《2019屆高考化學 專題十三 化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略精準培優(yōu)專練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆高考化學 專題十三 化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略精準培優(yōu)專練.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
培優(yōu)點十三 化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略
一．化學反應速率和化學平衡圖像
1．速率—溫度（或壓強）圖像
典例1．光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制備。如下左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是（ ）
A．0～6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝0.15mol(Lmin) ?1
B．若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2 mol，則平衡向正反應方向移動
C．隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)減??；比較第8min反應溫度T(8)與第15min反應溫度T(15)的高低：T(8)>T(15)
D．若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7molL?1、c(CO)＝0.5 molL?1、c(COCl2)＝0.5 molL?1，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同
【解析】 分析右側圖象知0～6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝＝0.15mol(Lmin) ?1，A正確；分析右側圖象知第7 min時，n(Cl2)∶n(CO)∶n(COCl2)＝3∶1∶9，若保持溫度不變，在第7 min向體系中加入這三種物質各2 mol，反應物增大的程度較大，則平衡向正反應方向移動，B正確；分析左側圖象知反應達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，平衡常數(shù)減小；分析右側圖象知第10min時，平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度，T(8)
T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是（ ）
【解析】升溫正、逆反應速率同時加快，達到平衡時間縮短，平衡向逆反應方向移動，CO的體積分數(shù)增大，NO2的轉化率降低，化學平衡常數(shù)減小；壓強增大，CO的體積分數(shù)降低，對比圖像可知，只有選項B符合。
【答案】B
二．對點增分集訓
1．一定條件下，反應6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如下圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A．該反應的ΔH＞0
B．達平衡時，v正(H2)＝v逆(CO2)
C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點
D．a點對應的H2的平衡轉化率為90%
【解析】隨著溫度的升高，CO2轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，ΔH<0，故A錯誤；速率之比等于化學計量數(shù)之比，平衡時v正(H2)＝3v逆(CO2)，故B錯誤；正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，即c點大于b點，故C錯誤；假設消耗CO2物質的量為1mol60%＝0.6 mol，則消耗H2的物質的量為1.8mol，氫氣的轉化率為100%＝90%，故D正確。
【答案】D
2．已知合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同溫度下，反應達到平衡時，得到混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a、b、c如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．曲線a對應的反應溫度最高
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)＝K(Q)＜K(N)
C．相同壓強下，投料相同，達到平衡所需時間的關系為c＞b＞a
D．N點時c(NH3)＝0.2 molL?1，則N點的c(N2)∶c(NH3)＝1∶1
【解析】合成氨的反應為放熱反應，反應溫度越高，越不利于反應正向進行，曲線a的氨氣的物質的量分數(shù)最高，其反應溫度相應最低，故A錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，該反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，題圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)＝K(Q)＞K(N)，故B錯誤；反應為放熱反應，溫度越高，越不利于反應的進行，曲線a、b、c的氨的物質的量分數(shù)a＞b＞c，則反應溫度a＜b＜c，溫度越高反應速率越快，達到平衡所用時間越短，即達到平衡所需時間c＜b＜a，故C錯誤；在N點氨氣的物質的量分數(shù)為20%，剩余氮氣和氫氣的物質的量分數(shù)的和為80%，N點c(NH3)＝0.2 molL?1時，氮氣和氫氣的濃度和為0.8 molL?1，因為開始時n(N2)∶n(H2)＝1∶3，則N點時c(N2)＝0.2molL?1，c(N2)∶c(NH3)
＝1∶1，故D正確。
【答案】D
3．某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是（ ）
A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c>a>b
B．若T2>T1，則正反應一定是放熱反應
C．達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c
D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd”“<”或“＝”)vB(NH3)。
【解析】（1）恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，平衡將向正反應方向移動，故達到新平衡時，c(H2)減小。溫度不變，平衡常數(shù)K＝不變，達到新平衡后，c(NH3)增大，K不變，故c(N2)c3(H2)
也會增大。（2）根據(jù)三段式法進行計算：
CH4(g) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ 3H2(g)
起始(molL?1) 0.5 0.5 0 0
轉化(molL?1) 0.580% 0.580% 0.580% 0.580%3
平衡(molL?1) 0.1 0.1 0.4 1.2
則平衡常數(shù)K＝＝≈69.1。（3）由題圖可知，B所處的溫度和壓強均大于A，故vA(NH3)
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
2019屆高考化學
專題十三
化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略精準培優(yōu)專練
2019
高考
化學
專題
十三
化學反應
速率
化學平衡
圖象
破解
策略
精準
培優(yōu)專練
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
2019屆高考化學 專題十三 化學反應速率與化學平衡圖象題的破解策略精準培優(yōu)專練.doc
鏈接地址：http://www.hcyjhs8.com/p-6122564.html