2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題4.2.1 氯氣(測)新人教版必修1.doc
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4-2-1 氯氣 1.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學(xué)過的知識,采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救方法得當(dāng)?shù)氖? A.只要在室內(nèi)放一盆水 B.向地勢低的地方撤離 C.觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離 D.用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離 【答案】D 【解析】Cl2在水中的溶解度不大,故A錯誤。Cl2的密度大于空氣,故應(yīng)逆風(fēng)并向地勢高的地方跑,才可以脫離危險(xiǎn),B、C項(xiàng)均錯。 2.下列關(guān)于Cl2用途的說法正確的是 A.Cl2有毒,不能用來給自來水消毒 B.飲用Cl2消毒的自來水不會對人體有任何傷害 C.Cl2是一種重要的化工原料 D.用Cl2與金屬鈉反應(yīng)制取NaCl 【答案】C 3.下列氯化物可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,也可由金屬與鹽酸制得的是 A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.MgCl2 【答案】D 【解析】Cu不與鹽酸反應(yīng);Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3。 4.(雙選)下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D.氯水放置數(shù)天后pH將變小 【答案】BD 5.實(shí)驗(yàn)室為了使用方便,通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述都正確的是 A.兩種液體都可以使干燥的布條褪色 B.兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅 C.用這兩種液體都可給自來水消毒 D.分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生 【答案】C 【解析】液氯成分為Cl2,氯水(新制)成分為Cl2、HCl、HClO、H2O,液氯無漂白性、無酸性,氯水(新制)有漂白性和酸性,液氯溶于水得氯水,故選C。 6.如下圖所示,從A處通入新制備的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是 ①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【答案】A 7.已知溴(Br2)的性質(zhì)與Cl2相似,將溴水加入含有下列離子的溶液中,離子濃度變化最小的是 A.Fe2+ B. C.Fe3+ D.OH? 【答案】C 【解析】由題意可知,Br2的性質(zhì)與Cl2相似,溴水可將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)生成Br?;溴水可使生成CO2放出;溴水與OH?反應(yīng)生成Br?和BrO?;溴水與Fe3+不反應(yīng),離子濃度變化最小。 8.下列化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 【答案】D 【解析】Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3; Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2;氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成HCl;Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3,不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2,故選D。 9.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后,其顏色變化為 A.變紅 B.變白 C.先變紅再變白 D.不變色 【答案】C 【解析】氯氣與水接觸,Cl2+ H2OHCl +HClO ,生成了鹽酸和次氯酸,故石蕊試紙先變紅,又因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性和漂白性使石蕊褪色,故后變白,此題選C。 10.下列說法不正確的是( ) A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,所以氯氣具有漂白性 B.紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,反應(yīng)生成氯化鐵 C.利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) D.實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染 【答案】A 【解析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用,氯氣無漂白作用,故A錯誤;氯氣具有強(qiáng)氧化性將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)態(tài)化合物,紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒,反應(yīng)生成FeCl3,故B正確;溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì),溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì),故C正確;氯氣有毒不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,故D正確;故選A。 11.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A.Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B.CO32―、H+、Na+、K+ C.K+、Na+、SO42―、Cl― D.H+、Cl―、NO3―、Ag+ 【答案】C 12.為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素,選用給出的試劑和操作,其操作順序正確的是 ①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③過濾、取濾液 ④與二氧化錳混合加熱 ⑤加稀HNO3 ⑥與濃鹽酸反應(yīng) ⑦加NaOH溶液加熱 ⑧用淀粉碘化鉀 A.④②③①⑤ B.⑥⑧ C.⑥⑦①⑤ D.②①⑤ 【答案】A 【解析】KClO3中無Cl-,要檢驗(yàn)氯元素的存在,必須產(chǎn)生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產(chǎn)生KCl,在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗(yàn),故A正確。 13.①A、B、C、D 4種物質(zhì)均含有元素X,有的還可能含有元素Y或者Z,元素Y、X、Z為前20號元素且核電荷數(shù)依次遞增。 ②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0價(jià)、-1價(jià)、+1價(jià)、+5價(jià)。 ③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到B和C。 ④化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質(zhì)。 請回答下列問題: (1)寫出元素X、Y、Z的元素符號:X________,Y________,Z________。 (2)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。 (3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 (4)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 【答案】(1)Cl O K (2)Cl2 KCl KClO KClO3 (3)Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O (4)2KClO32KCl+3O2↑ 【解析】由②知X原子屬于鹵素;由③也符合鹵素性質(zhì):X2+2OH-=X-+XO-+H2O,D中含XO3-,由④知Y為氧元素,則X為氯元素,Z為鉀元素,D為KClO3,進(jìn)一步推知B、C兩種物質(zhì)。 14.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn):先觀察了氯水的外觀后,再用滴管將新制備的氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中,邊滴加邊振蕩,并觀察現(xiàn)象,結(jié)果溶液中的紅色逐漸褪去,得到無色溶液。請回答: (1)寫出新制的氯水中含氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式_________________________。 (2)根據(jù)預(yù)測,實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種。請用簡要的文字說明: ①__________________________________; ②__________________________________。 (3)為了探究溶液紅色褪去的原因是上述原因中的①還是②,請敘述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。 ____________________________________。 【答案】 (1)Cl2、HCl、HClO (2)①HCl中和了NaOH溶液而使紅色褪去 ②HClO氧化了酚酞而使紅色褪去 (3)取無色溶液少許于另一支潔凈的試管中,加過量NaOH溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。若溶液又變?yōu)榧t色,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②;若溶液仍為無色,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是① 15.今有H2、Cl2混合氣100mL(標(biāo)況),其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況,氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況,若(1)剩余________mL,證明有________剩余;理由___________________。 (2)溶液有________性質(zhì),證明有________剩余;理由是____________________________。 【答案】 100 10 H2 H2不溶于水 漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO 【解析】氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2 2HCl,根據(jù)方程式判斷反應(yīng)后剩余氣體體積;剩余氣體可能是氫氣,也可能是氯氣,氫氣不溶于水;氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,其中HClO具有漂白性;因?yàn)镠2+Cl2=2HCl是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度(恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余),反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等,光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況,氣體體積為100mL;由題給條件可知,反應(yīng)后生成90mLHCl,剩余反應(yīng)物10mL,剩余氣體可能是氫氣,也可能是氯氣,氫氣不溶于水,使氣體通過10mL水,并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況,(1)若剩余10mL,證明有H2;氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,其中HClO具有漂白性,(2)若溶液有漂白性,證明有Cl2剩余。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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